1、第十单元酸和碱第十单元酸和碱知识点一知识点一酸碱指示剂酸碱指示剂1.概念概念:能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质,通常简称指示剂。2.在不同性质溶液中的颜色在不同性质溶液中的颜色特别提醒(1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。溶液指示剂酸溶液碱溶液中性溶液紫色石蕊溶液红色蓝色紫色无色酚酞溶液无色红色无色例例1许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液,用酸性溶液、碱性溶液和水逐一检验,现象记录如下表。(
2、1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和稀碱溶液的是、汁液。(填植物的名称)(2)手工制作一朵纸玫瑰花,用白醋浸泡后晾干,用所提取的玫瑰的汁液均匀地涂在纸玫瑰花上,纸花会变成色。植物的汁液在酸性溶液中在水中在碱性溶液中牵牛花红色紫色蓝色万寿菊黄色黄色黄色胡萝卜橙色橙色橙色玫瑰浅红色浅红色绿色(3)与实验中常用的指示剂石蕊溶液的变色原理相似的是汁液。(填植物的名称)(4)小明用此牵牛花汁液检测附近化肥厂排放的废液的酸碱性,溶液呈红色,该废液显性。解析解析(1)万寿菊和胡萝卜的汁液在酸性和碱性溶液中显示相同的颜色,因此不能用来区别稀硫酸和稀碱溶液;(2)玫瑰的汁液在酸性溶液中显示浅红色,因此纸玫瑰花
3、用白醋浸泡后晾干,再涂上玫瑰的汁液后变成浅红色;(3)牵牛花的汁液在酸性、中性、碱性条件下显示不同的颜色,变色原理和石蕊溶液相似;(4)牵牛花的汁液遇废液呈红色,说明废液显酸性。答案答案(1)万寿菊胡萝卜(2)浅红(3)牵牛花(4)酸1.常见酸的物理性质和主要用途常见酸的物理性质和主要用途注意注意浓盐酸易挥发,露置在空气中质量会减小,溶质质量分数会减小。浓硫酸具有吸水性,露置在空气中,溶液的质量会增大,溶质的质量分数变小。盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)颜色、状态无色液体无色、黏稠、油状液体打开瓶盖现象瓶口有白雾出现无明显现象原因具有挥发性气味有刺激性气味无味用途金属除锈、制造药物、胃液中的盐
4、酸可帮助消化等金属除锈、冶炼金属、做干燥剂等知识点二知识点二常见的酸常见的酸2.浓硫酸的特性浓硫酸的特性(1)吸水性:浓硫酸具有吸水性,在实验室常用作某些气体的干燥剂。(2)脱水性:它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分(严格地说,浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去),生成黑色的炭。(3)浓硫酸还具有强烈的腐蚀性,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。3.浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释图10-1-14.酸的化学性质酸的化学性质因为所有酸的溶液里都有相同的阳离子H+,所以酸具有一些相似的化学性质。酸的化
5、学性质特别提醒(1)与活泼金属发生置换反应生成氢气的酸溶液一般是稀盐酸、稀硫酸。浓硫酸、硝酸具有强氧化性,与金属反应不生成氢气。(2)铁与稀盐酸、稀硫酸反应分别生成FeCl2和FeSO4,溶液为浅绿色;而氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应分别生成FeCl3和Fe2(SO4)3,溶液为黄色。:,与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变成红色 不能使无色酚酞溶液变色与活泼金属反应生成盐与氢气与某些金属氧化物反应生成盐和水例例2(2018江苏昆山一模)下列有关酸的性质说法正确的是()A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾B.敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸,两者的溶质质量分数都变大C.稀盐酸和稀硫酸
6、都可用于除铁锈D.浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化解析解析A项,浓硫酸不具有挥发性,在瓶口不会出现白雾;浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴,在瓶口有白雾出现。B项,由于浓盐酸易挥发,则敞口放置一段时间,溶液中的溶质减少,溶剂不变,溶质的质量分数减小;而浓硫酸具有吸水性,敞口放置一段时间,溶质不变,溶剂增多,溶质的质量分数减小。C项,稀盐酸和稀硫酸都能与氧化铁反应,都可用于除铁锈。D项,浓盐酸不具有脱水性,不能使纸张炭化;浓硫酸具有脱水性,可以使纸张炭化。答案答案C知识点三知识点三常见的碱常见的碱1.氢氧化钠和氢氧化钙的比较氢氧化钠和氢氧化钙的比较拓展延伸拓展延伸
7、(1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不能用玻璃塞。氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙Ca(OH)2俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰色、态、味白色固体,无味白色粉末状固体,无味溶解性易溶于水,溶解时会放出大量的热,水溶液具有滑腻感微溶于水,溶解度随着温度的升高而减小潮解性易吸收水分而潮解能吸收少量水分腐蚀性有腐蚀性有腐蚀性2.干燥剂和干燥器的选择干燥剂和干燥器的选择(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的气体反应。干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体酸性浓硫酸H2、O2、CO、CO2、H
8、Cl、CH4、N2、SO2NH3碱性固体NaOH、碱石灰、生石灰H2、N2、CH4、NH3CO2、SO2、HCl等图10-1-2(2)干燥器(如图10-1-2所示)的选择:根据干燥剂的状态选择,液态干燥剂(浓硫酸)用洗气瓶,气体要长进短出;固态干燥剂用U形管或球形干燥管,用球形干燥管时,气体要大进小出。3.碱的化学性质碱的化学性质因为所有碱的溶液中都含有相同的阴离子OH-,所以碱具有一些相似的化学性质。碱的化学性质方法归纳二氧化碳气体的检验和除杂检验二氧化碳常用澄清石灰水,现象是石灰水变浑浊;除去混合气体中的二氧化碳时,最好选用氢氧化钠溶液,因为氢氧化钙微溶于水,相同温度下,相同质量的氢氧化钠
9、溶液能吸收更多的二氧化碳。使紫色石蕊溶液变蓝与指示剂作用使无色酚酞溶液变红与某些非金属氧化物反应生成盐和水例例3已知氢氧化锂(LiOH)是碱性蓄电池电解质的添加剂,可增加电容量12%15%,提高使用寿命23倍。其化学性质与氢氧化钠相似。下列有关氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是()A.能与二氧化碳反应B.能使无色酚酞溶液变红C.能使紫色石蕊溶液变蓝D.能与氧化铜反应解析解析氢氧化钠、氢氧化锂能与二氧化碳反应,A说法正确;氢氧化钠、氢氧化锂能使无色酚酞溶液变红,B说法正确;氢氧化钠、氢氧化锂能使紫色石蕊溶液变蓝,C说法正确;氧化铜是金属氧化物,能与酸发生反应,不能与碱反应,D说法不正确。答案答案
10、D知识点四知识点四溶液的导电性溶液的导电性1.用如图10-1-3所示的装置试验一些物质的导电性,可以看到蒸馏水、乙醇不导电,而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液可以导电。图10-1-3图10-1-42.溶液能够导电的原因是溶液中存在自由移动的离子。酸、碱溶于水,在水分子作用下,解离出自由移动的带(正或负)电的(阳或阴)离子(如图10-1-4所示),因此酸、碱的水溶液都能导电,而蒸馏水和乙醇中不存在自由移动的离子。3.酸具有相似的化学性质是因为在不同的酸溶液中都含有H+,如HClH+Cl-、H2SO42H+S。24O4.碱具有相似的化学性质是因为在不同的碱溶液中都含有OH-,如NaOHNa+
11、OH-、Ca(OH)2Ca2+2OH-。例例4看图回答问题:图10-1-5(1)A中的H2SO4换成HCl,则能得到的离子是和。HCl和H2SO4两种不同的酸溶液中都含有相同的,所以具有相似的化学性质。(2)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质,试分析原因,举一例说明两者化学性质的相似性。解析解析(1)HCl在水溶液中能解离出H+和Cl-;HCl和H2SO4两种不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以具有相似的化学性质。(2)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质,是因为溶液中都含有OH-;氢氧化钠和氢氧化钙都能使无色的酚酞溶液变红,都能与二氧化碳等非金属氧化物反应等。答案答案(1)H+Cl-H+(
12、2)溶液中都含有OH-都能使无色的酚酞溶液变红(或其他合理答案)题型一题型一酸的通性酸的通性例例1(2018吉林长春一模)某同学利用如下实验研究酸的性质,并进行未知物检验。(1)实验、能体现出的酸的化学性质是;(2)实验、中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为;(3)根据实验、出现的固体表面有气泡产生,澄清石灰水变浑浊现象可得出关于方解石和云白石成分的结论是。解析解析(1)实验、的反应中金属氧化物是相同的,酸是不同的,所以实验、能体现出酸的化学性质是能跟金属氧化物反应;由于酸是过量的,铁锈完全反应后,铁继续与酸反应,所以也体现了酸能与活泼金属反应的化学性质。(2)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀
13、和水。(3)实验、中盐酸和方解石、云白石反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可得出方解石和云白石成分中含有碳酸盐(或碳酸钙)。答案答案(1)酸能跟金属氧化物反应、酸能与活泼金属反应(2)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O(3)都含有碳酸盐(或碳酸钙)点拨点拨酸的溶液中都有共同的阳离子H+,所以酸具有一些相似的化学性质,如酸能与活泼金属反应,能与金属氧化物反应等。题型二题型二氢氧化钠与二氧化碳反应的探究氢氧化钠与二氧化碳反应的探究例例2(2018四川成都一模)某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,观察到前者变浑浊,后者无明显现象。为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应
14、,王强设计了如图10-1-6所示的A、B两个实验方案,验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为A中试管内液面上升,B中气球胀大。图10-1-6(1)王强认为上述实验是可行的,其共同原理是。(2)李莉提出质疑,她认为上述实验不严谨,其理由是;要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的对比实验是。(3)你认为两实验中存在安全隐患的是(填代号),理由是。(4)请写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式:。解析解析(1)氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳,使集气瓶和试管中的压强减小,在外界大气压的作用下A中试管内液面上升,B中气球胀大。(2)二氧化碳能溶于水,其溶于水也会使试管中的压强减小;要得到科学
15、严谨的结论,可以把氢氧化钠溶液换成水再做对比实验。(3)氢氧化钠溶液有腐蚀性,易伤到手,所以A实验存在安全隐患。(4)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水。答案答案(1)氢氧化钠溶液与CO2发生反应,使容器内压强减小(2)CO2溶于水,也能使容器内压强减小将氢氧化钠溶液换成等体积的水(3)A氢氧化钠有腐蚀性,易伤到手(4)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O点拨点拨由于二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应无明显现象,所以需要借助简单的实验,通过明显的现象来判断反应是否发生。常用装置如下(实验时,为得到科学严谨的结论,需将NaOH溶液换成水进行对比实验):图10-1-71.(2017新疆乌鲁木齐九十八
16、中一模)使酚酞溶液变红色的溶液，能使紫色石蕊溶液()A.变红色B.变蓝色C.变无色D.不变色答案答案B能使酚酞溶液变红说明此溶液呈碱性,石蕊溶液遇碱性溶液会变蓝。2.(2018河北二模)许多植物的汁液都可以做酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况,在雪碧等碳酸饮料中滴加菊花浸出液会显示()指示剂酸性中性碱性菊花浸出液红色紫色黄色A.无色B.红色C.黄色D.紫色答案答案B由于雪碧等碳酸饮料呈酸性,而菊花浸出液在酸性条件下呈现红色,所以在雪碧等碳酸饮料中滴加菊花浸出液会显示红色。3.(2017吉林长春一模)某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列溶液中,并把该黄色花汁在不同溶液中的颜色
17、记录下来,如下表所示:(1)根据上表可知,该花汁在中颜色不发生变化。(2)现将该花汁滴加到某碱溶液中,溶液变为色。溶液稀盐酸食醋蔗糖水澄清石灰水颜色红红黄绿答案答案(1)蔗糖水(2)绿解析解析(1)根据表格中信息可以看出,该花汁在蔗糖水中不变色。(2)该花汁滴加到澄清石灰水中为绿色,故滴加到碱溶液中,溶液变为绿色。知识点二知识点二常见的酸常见的酸4.如图10-1-1所示,已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯,过一段时间后,天平()图10-1-1A.左端下沉B.右端下沉C.仍平衡D.无法判断答案答案B浓盐酸有挥发性,一段时间后质量减小;浓硫酸有吸水性,一段时间后质量增大,所以
18、过一段时间后,天平右端会下沉。5.把一枚生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中,首先可观察到的现象是,反应的化学方程式为;过一段时间后,又观察到铁钉表面有产生,产生该现象的反应的化学方程式为。答案答案铁锈消失,溶液的颜色变为黄色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O气泡Fe+2HClFeCl2+H2解析解析铁锈的主要成分是Fe2O3,与稀盐酸反应生成FeCl3,溶液呈黄色;当铁锈除尽后,铁与稀盐酸继续反应生成H2,因此铁钉表面有气泡产生。知识点三知识点三常见的碱常见的碱6.(2017河南中考)下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是()A.石灰水B.浓硫酸C.浓盐酸D.烧碱溶液答
19、案答案A石灰水敞口放置后,与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,由于吸收二氧化碳的质量小于析出碳酸钙沉淀的质量,因此溶液的质量减小,A符合题意;浓硫酸具有吸水性,吸水后溶液质量增大,B不符合题意;浓盐酸有挥发性,敞口放置时质量会减小,但没有发生化学反应,C不符合题意;烧碱溶液与空气中的二氧化碳反应使溶液的质量增大,D不符合题意。7.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A.可用于改良酸性土壤B.易溶于水,溶解时放出大量的热C.能去除油污,可做炉具清洁剂D.对皮肤有强烈的腐蚀作用答案答案A氢氧化钠的碱性太强,不能用于改良酸性土壤;氢氧化钠易溶于水,溶解时放出大量的热;氢氧化钠能与油污反应,能去
20、除油污,可做炉具的清洁剂;氢氧化钠具有极强的腐蚀性,对皮肤有强烈的腐蚀作用。8.如图10-1-2所示,试管中盛有98的水,试管中充满CO2气体,将胶头滴管中的浓氢氧化钠溶液挤入试管中,充分反应后打开止水夹K,试管中会出现的现象是,解释原因,写出试管中发生反应的化学方程式。图10-1-2答案答案水沸腾CO2气体与浓氢氧化钠溶液反应使气体减少,压强减小,水的沸点降低2NaOH+CO2Na2CO3+H2O解析解析液体的沸点与压强有关,压强减小,液体沸点降低。二氧化碳气体与浓氢氧化钠溶液反应使气体减少,压强减小,所以打开止水夹K后,试管中水立刻沸腾。试管中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。知识
21、点四知识点四溶液的导电性溶液的导电性9.如图10-1-3所示装置中灯泡发光,瓶内盛放的物质可能是()图10-1-3A.烧碱固体B.蔗糖水C.食盐固体D.硫酸钠溶液答案答案D烧碱固体和食盐固体中虽然都含有离子,但是在固体中这些离子都不能自由移动,所以烧碱固体和食盐固体不能导电;蔗糖水中含蔗糖分子和水分子,所以不导电;硫酸钠溶液中含有自由移动的离子,能导电。1.实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间,下列四幅图,能正确反映其变化关系的是()答案答案A浓硫酸具有吸水性,敞口放置会吸收空气中的水蒸气,此过程中溶质的质量不变,溶剂的质量(起始不为0)增大,溶液的质量增大,溶质的质量分数减小。故只有A正确。2
22、.结合盐酸、稀硫酸的相关知识,回答下列问题。(1)可用于制氯化锌的酸是;(2)盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质,原因是它们的溶液中的阳离子都是;(3)盐酸、稀硫酸都可以除去铁表面的铁锈,用稀盐酸除去铁锈的化学方程式是。答案答案(1)盐酸(2)氢离子(3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O解析解析(2)盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质,原因是它们的溶液中的阳离子都是氢离子。(3)铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水。1.(2018上海黄浦二模)关于氢氧化钙的叙述中错误的是()A.俗称:熟石灰、消石灰B.储存:密闭放置C.制备:可用生石灰与水反应制得D.用途:可用作干燥剂答案答案D
23、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰;氢氧化钙可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质,因此要密闭放置;氢氧化钙可由氧化钙与水反应制得;氢氧化钙不能用作干燥剂。2.(2017山东潍坊中考)下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中,不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)()答案答案AA项,二氧化碳和氢氧化钠反应没有明显的现象,故A符合题意;B项,二氧化碳和氢氧化钠反应后,试管内的压强变小,液面上升,故B不符合题意;C项,二氧化碳和氢氧化钠反应后锥形瓶内压强变小,小气球膨胀,故C不符合题意;D项,二氧化碳和氢氧化钠反应后锥形瓶内压强变小,烧杯中的水倒吸入锥形瓶中,故D不符合题意。3.某同学进行碱的化
24、学性质实验时,记录的现象与事实不相符的是()A.向氢氧化钙溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液,溶液显红色B.向澄清石灰水中通入二氧化碳气体,溶液变浑浊C.向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳,没有白色沉淀生成D.向氢氧化钠溶液中加入少量固体氧化铜,固体不溶解答案答案A紫色石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色,故向氢氧化钙溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液,溶液显蓝色;氢氧化钙与二氧化碳反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀,故向澄清石灰水中通入二氧化碳气体,溶液变浑浊;氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠易溶于水,故向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳,没有白色沉淀生成;氧化铜等金属氧化物与碱不反应,故向氢氧化钠溶液中加入少量固体氧化铜,固体不溶
25、解。4.取三种植物的花瓣分别放在研钵中,加入酒精研磨,得到花汁。各取少许花汁,用稀酸溶液和稀碱溶液进行实验,结果如下表所示:则下列说法不正确的是()A.研磨花瓣时加入酒精是为了溶解其中的色素B.在氢氧化钠溶液中,大红花汁会变成橙色C.万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂D.可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色大红花粉红色橙色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色答案答案B色素能用酒精溶解,故A正确;氢氧化钠溶液呈碱性,由表中信息可知碱性溶液中大红花汁会呈现绿色,故B错误;万寿菊花汁在不同酸碱性的溶液中颜色相同,不可以用作酸碱指示剂,故
26、C正确;稀盐酸与氢氧化钠溶液分别呈酸性、碱性,雏菊花汁在两种溶液中呈现的颜色不同,可以区分,故D正确。5.向一定质量的稀盐酸中,加入足量的表面已经生锈的铁片,产生氢气的质量m和时间t的关系图像正确的是()答案答案B向一定质量的稀盐酸中,加入足量的表面已经生锈的铁片,盐酸先与铁锈反应,此时不会产生氢气;待氧化铁消耗完后,铁与盐酸反应,此时会生成氢气;当盐酸完全反应后,生成氢气的质量不再变化,故B正确。6.小刚和小丽两位同学用如图10-1-4所示装置进行实验,验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。图10-1-4(1)小刚关闭K,通入二氧化碳,A、B中均无明显变化。B中盛放溶液。(2)小刚打
27、开K,继续通入二氧化碳。B中反应的化学方程式为。小丽认为:通常状况下,1体积水约能溶解1体积的二氧化碳,因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。(3)小丽用洗涤干净的上述装置重新做实验,分别量取50mL上述溶液放入A、B中,关闭K,通入约500mL二氧化碳,若A、B中溶液无明显变化,则(填“能”或“不能”)说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。答案答案(1)Ca(OH)2(或氢氧化钙)(2)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O(3)能解析解析(1)关闭K,通入二氧化碳,A、B中均无明显变化,说明A中盛放的是氢氧化钠溶液,二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收了。(2)打开K,继续通入二氧化
28、碳,B中氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。7.(2018四川巴中中考)小华有一只银手镯(银锌合金),她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00g,再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表:第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量(g)10.0010.0010.0010.0010.00充分反应后剩余固体的质量(g)24.3523.7023.0523.0023.00根据上表中数据分析,完成下列问题:(1)手镯中银的质量是克。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少?答案答案(1)23.00(2)设所用稀盐酸中溶质的质量为xZn+2HClZnCl2+H
29、265730.65gx=x=0.73g稀盐酸中溶质的质量分数为100%=7.30%答:所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.30%。65730.65gx0.73g10.00g解析解析(1)锌可与稀盐酸反应,银不与稀盐酸反应,因此充分反应后剩余的固体即为银,故手镯中银的质量是23.00g。(2)根据锌与稀盐酸反应的化学方程式,结合10.00g稀盐酸能与0.65g锌反应,可以计算出10.00g稀盐酸中溶质的质量,从而计算出所用稀盐酸中溶质的质量分数。(2018福建模拟)四个烧杯中分别盛有饱和澄清石灰水、稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种,向其中分别滴加无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液后四个烧杯中液体的颜色
30、如图所示。则A溶液是()A.澄清石灰水B.稀盐酸C.氯化钠溶液D.碳酸钠溶液答案答案BD溶液呈紫色,说明是向氯化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液;A溶液呈无色,说明是向稀盐酸或氯化钠溶液中滴加无色酚酞溶液;综合推断可知A溶液为稀盐酸。1.(2018江苏泰兴洋思中学质检,11,)下列物质敞口放置在空气中一段时间后,质量减小的是()A.浓硫酸B.氯化钠C.浓盐酸D.烧碱答案答案C浓硫酸具有吸水性,放置在空气中质量增大;氯化钠放置在空气中质量基本不变;浓盐酸具有挥发性,放置在空气中质量减小;烧碱能吸收空气中的水分和二氧化碳,放置在空气中质量增大。2.(2018北京朝阳一模,10,)图10-1-5表示化学反应
31、中溶液的颜色变化,下列叙述错误的是()图10-1-5A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物C.若X是稀盐酸,c不可能是单质D.若X是稀盐酸,d不可能是单质答案答案CA项,酸能使紫色石蕊溶液变红,若无色溶液X是稀硫酸,则a可能是紫色石蕊溶液;B项,稀硫酸和氧化铁反应生成的硫酸铁在水溶液中为黄色;C项,铁与稀盐酸反应生成的氯化亚铁在水溶液中呈浅绿色;D项,因为铜不能与稀盐酸反应,因此若无色溶液X是稀盐酸,d不可能是铜单质。3.(2018山东济南历下一模,10,)下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中,错误的是()图10-1-6A.甲:向接近沸腾的水中加入一定量NaOH
32、固体,液体迅速沸腾B.乙:将少量头发加入热的浓NaOH溶液中,头发逐渐溶解消失C.丙:向氢氧化钠溶液中滴加石蕊溶液,观察到变红色D.丁:向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液,鸡蛋被“吞”入瓶中答案答案C向接近沸腾的水中加入一定量氢氧化钠固体,氢氧化钠溶于水放热,液体迅速沸腾;将少量头发加入热的浓氢氧化钠溶液中,头发逐渐溶解消失;氢氧化钠溶液呈碱性,会使紫色石蕊溶液变蓝色;向盛满二氧化碳气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液,氢氧化钠与二氧化碳反应,使瓶内压强减小,鸡蛋被“吞”入瓶中。4.(2018河南濮阳二模,19,)某同学设计如图10-1-7所示的装置。将铁丝放在潮湿的空气中,一周后,除观
33、察到铁丝生锈,还观察到的现象是;打开K后,观察到铁锈消失,写出该反应的化学方程式:;随着盐酸的滴加,过一会儿观察到烧杯内的导管口有气泡冒出,请解释产生该现象的原因。图10-1-7答案答案烧杯中导管内的液面上升Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O盐酸和铁反应生成氢气,从导管口逸出解析解析铁在潮湿的空气中生锈,消耗氧气,导致烧瓶内的压强变小,在大气压的作用下,烧杯中的水沿导管上升;盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水;铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氢气沿导管逸出,在导管口形成气泡。5.(2017北京丰台一模,24,)某校近日开展了“科技嘉年华”活动,为同学们提供了动手实践、体验科学的机会。同学们
34、来到了“自制酸碱指示剂”展台。植物的汁液白醋蒸馏水氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液红色蓝紫色绿色胡萝卜汁液橙色橙色橙色(1)上述两种植物的汁液中不适合做酸碱指示剂的是。(2)将紫甘蓝汁液滴入稀硫酸中,溶液呈色。答案答案(1)胡萝卜汁液(2)红解析解析(1)胡萝卜的汁液在酸性、碱性、中性溶液中颜色一样,不适合做酸碱指示剂。(2)稀硫酸和白醋都呈酸性,由表中信息可知,将紫甘蓝汁液滴入稀硫酸中,溶液呈红色。1.(2018甘肃定西月考,5,)下列关于氢氧化钙的叙述中,不正确的是()A.氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤D.氢氧化钙的俗名为熟石
35、灰、消石灰答案答案B氢氧化钙溶液敞口放在空气中,会与二氧化碳反应而变质;氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小;氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤;氢氧化钙的俗名为熟石灰、消石灰。2.(2018北京丰台三模,12,)在圆底烧瓶中充满CO2,通过注射器向瓶中分别加入同体积水和NaOH溶液。利用传感器得到的气压变化如右下图所示。下列说法错误的是()A.曲线表示NaOH与CO2发生的反应B.该实验不能证明NaOH与CO2发生了化学反应C.刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩D.800s时,曲线表示的溶液显酸性答案答案B曲线对应的压强降低程度明显高于,因此表示二氧化碳和氢氧化钠发生的反应,A正确;该实验能
36、证明NaOH与CO2发生了化学反应,B不正确;刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩,C正确;二氧化碳能和水反应生成碳酸,碳酸显酸性,因此800s时,曲线表示的溶液显酸性,D正确。1.(2018北京中考,11,)下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是()A.CO2B.O2C.NaClD.NaOH答案答案A二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红;氧气不能使紫色石蕊溶液变色;氯化钠溶液显中性,不能使紫色石蕊溶液变色;氢氧化钠溶液显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝。2.(2018广西北部湾经济开发区中考,14,)下列有关氢氧化钠的说法,错误的是()A.氢氧化钠俗称烧碱B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性C.
37、氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等答案答案C氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠,A说法正确;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,B说法正确;氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,不能用来干燥二氧化碳气体,C说法错误;氢氧化钠是一种重要的化工原料,广泛用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等,D说法正确。3.(2016湖南郴州中考,17,)下列有关硫酸的说法,正确的是()A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞,瓶口出现白雾B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液C.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D.把铜片放入稀硫酸中,产生大量气泡
38、答案答案B浓硫酸不具有挥发性,打开瓶塞,瓶口不会出现白雾,故A错误;浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液,故B正确;稀硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙,会覆盖在石灰石的表面,阻碍反应进一步进行,故C错误;在金属活动性顺序中,铜在氢的后面,与稀硫酸不反应,故D错误。4.(2018重庆中考B卷,19,)某课外活动中,学生利用如图10-1-8所示的杠杆完成探究实验,杠杆已调至平衡。实验1实验2图10-1-8(1)实验1中,较长时间后,左边铁粉布包下降,是因为铁粉与发生了反应。将铁粉换成下列物质中的(填序号),杠杆也会出现相似现象。A.NaClB.NaOHC.C
39、aO(2)实验2中,通入CO2一段时间,右边乒乓球(填“上升”或“下降”)。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液,杠杆重新平衡,发生反应的化学方程式为。答案答案(1)氧气、水蒸气BC(2)下降CO2+2NaOHNa2CO3+H2O解析解析(1)铁与氧气、水蒸气发生缓慢氧化生成铁锈,质量增加,故较长时间后左边铁粉布包下降;生石灰能与水蒸气反应生成氢氧化钙,氢氧化钠具有吸水性,所以将铁粉换成CaO或NaOH,杠杆也会出现相似现象。(2)二氧化碳的密度比空气的大,实验2中,通入二氧化碳一段时间,左边的乒乓球上升,右边的乒乓球下降。再往集气瓶中滴入足量氢氧化钠溶液,二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水
40、,杠杆重新平衡。5.(2016湖南永州中考,29,)图10-1-9是某中学化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠溶液反应进行的创新实验。已知:20时,氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g,而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。图10-1-9请回答下列问题:(1)写出仪器a的名称。(2)按图10-1-9组装好二氧化碳的发生装置,实验前要检查装置的。(3)反应装置中长颈漏斗的作用是(填序号)。A.添加稀盐酸B.添加石灰石C.添加稀盐酸和石灰石(4)制取二氧化碳气体的化学反应方程式为。(5)将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶液中,马上有沉淀出现,出现这一现象的原因是(请用文字表述)。答案答案(1)试管(2)气密性
41、(3)A(4)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(5)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠在乙醇中几乎不溶解解析解析(2)实验室制取气体时,在实验前要检查装置的气密性;(3)实验室制取二氧化碳时,从长颈漏斗中添加稀盐酸,故选A;(4)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2;(5)20时,氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g,而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解,所以将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶液中,马上有沉淀出现。1.(2018四川巴中中考,48,)如图所示,电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸,放置一段时间。(1)
42、A中示数变小,从微粒的角度解释其原因是。(2)B中示数变大,说明浓硫酸具有。答案答案(1)水分子不断运动(2)吸水性解析解析(1)由于水分子在不断运动,所以A中示数变小。(2)浓硫酸具有吸水性,可吸收空气中的水蒸气,所以质量增大。2.(2017广东中考,18,)据报道一名5岁男孩将零食包里的生石灰干燥剂拆开,倒入玻璃保温杯,加水盖上盖子玩耍,保温杯瞬间爆炸,造成男孩的右脸红肿脱皮,一只眼睛失明。近年来类似的事件时有发生。请回答:(1)发生爆炸的原因是:在狭小的空间内,生石灰与水反应时放出,使剩余的少量水,体积迅速,发生爆炸。(2)爆炸造成块状物划伤、高温浊液烫伤,还有强碱的伤害。答案答案(1)
43、大量的热迅速沸腾或汽化膨胀(2)腐蚀性解析解析(1)氧化钙和水反应放出大量的热,使剩余的少量水汽化,体积迅速膨胀,发生爆炸。(2)氢氧化钙溶液有较强的腐蚀性。1.工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。采用“双碱法”脱硫的工业流程如下。图10-1-10(1)吸收塔中,用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水,NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是。(2)沉淀室中发生的反应是Na2SO3+Ca(OH)2CaSO3+2NaOH;氧化室中,化学反应的基本类型是反应。(3)已知部分原料的价格如下表所示。试剂Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)0.362.90上述工业流程中,
44、处理相同量的SO2,双碱法所需的原料成本比用NaOH直接吸收低,原因是。答案答案(1)增大接触面积(2)化合(3)实现了NaOH的循环利用,减少了NaOH的用量解析解析本题借助工业上“双碱法”脱硫的工业流程,考查了高新技术及其产业能促进国民经济的发展,提高人们的生活水平,保护了自然环境的核心素养。(1)吸收塔中,NaOH溶液喷成雾状增大了接触面积,故能充分吸收SO2气体。(2)氧化室中通入氧气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙,发生的是化合反应。(3)处理相同量的SO2,双碱法所需的原料成本更低,原因是通过反应实现了NaOH的循环利用,减少了NaOH的用量。2.(2018四川达州中考)无论在化学世
45、界里,还是在日常生活中,酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸硫酸的部分性质进行探究。(1)浓硫酸的特性向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸,总质量为m1;敞口放置在空气中一段时间后,总质量为m2,那么m1m2(选填“”“=”或“”)。如图10-1-11所示,将水滴入盛有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起),观察到液滴四溅。据此图分析,下列关于浓硫酸的叙述正确的是。A.稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸缓慢注入水中B.稀释浓硫酸时,一定要将水缓慢注入浓硫酸中C.浓硫酸充分溶于水后,可以将锥形瓶从木板上轻轻提离(2)与金属反应向装有镁、铁、铜的A、B、C三只试管中(如图10-1-1
46、2),分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸,不能观察到明显现象的是(填序号);请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式。(3)与非金属反应将冷的浓硫酸加入装有碳粉的圆底烧瓶中,无明显现象;加热该混合物,有大量气泡产生,现对导出的气体成分进行验证。【查阅资料】碳与浓硫酸在加热时,除了生成水之外,还生成二氧化硫和碳的一种氧化物;二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊,其中,二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。【实验验证】某化学兴趣小组在老师指导下设计了如图10-1-13所示的实验装置进行验证。甲戊图10-1-13温馨提示:丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液。为了完成对导
47、出气体的验证,请将上述装置进行正确的连接:甲丙。请完成下表中的相关内容:实验现象实验结论乙中观察到的现象是证明碳与浓硫酸加热反应生成的碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳丁装置A中溶液褪色丁装置C中溶液不褪色证明气体中有,装置C的作用是戊中白色固体变蓝证明气体中有水蒸气【获得结论】碳与浓硫酸加热反应的化学方程式为。【知识拓展】化学反应的进行与溶质质量分数、反应条件都有一定关系。酸不仅仅能与某些金属反应,还能与某些非金属单质在一定条件下反应。答案答案(1)AC(2)CMg+H2SO4MgSO4+H2(3)戊丁乙氧化铁粉末不变色,澄清石灰水变浑浊二氧化硫或SO2证明SO2被除净【获得结论】C+2H2
48、SO4CO2+2SO2+2H2O解析解析本题借助对浓硫酸的相关性质的实验探究,考查了能对实验观察记录的信息进行加工并获得结论的学科素养。(1)浓硫酸具有吸水性,在空气中放置一段时间后由于吸收空气中的水分,而使质量增加。(2)稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸注入水中;浓硫酸稀释时会放出大量的热,所以可以将锥形瓶从木板上轻轻提离。(3)为了完成对导出气体成分的验证,应将气体先通过无水硫酸铜,如果变蓝色,证明有水生成;然后通过紫红色的酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色,证明有二氧化硫气体生成,由于二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊,所以在用石灰水验证二氧化碳之前,应先用装置C除净二氧化硫气体。一氧化碳具有还原性,在
49、高温条件下,能使红棕色氧化铁粉末变成黑色,根据结论生成的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳可知,乙中观察到的现象是玻璃管中固体的颜色不变,澄清石灰水变浑浊。【获得结论】根据实验现象可得到的结论是碳与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。(2015江西南昌中考)实验中,小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到装有金属锌的试管中,结果发现也有气泡产生,为了解该气体的成分,实验小组进行了以下探究活动:【提出猜想】小红猜想是氧气;小敏猜想是氢气;小雨猜想是二氧化碳。其他同学认为小雨的猜想是错误的,理由是;【进行实验】利用图中所示装置分别进行实验:(1)小红:反应一段时间后,将带火星的木条放在a处,观
50、察到,则她的猜想错误。(2)小敏:用图中所示装置干燥从a导管出来的气体,将管口a与(填“b”或“c”)端管口连接。反应一段时间,点燃干燥后的气体,通过对现象的分析,得出他的猜想正确。【得出结论】锌和氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏锌酸钠(Na2ZnO2),反应的化学方程式为。【交流讨论】有同学认为,小敏的实验方案有欠缺,步骤存在安全隐患。理由是。【反思提升】许多重大科学发现,源自对实验中异常现象的大胆质疑,深入研究。下列科学成果是通过对异常现象研究得出的是(填序号)。A.侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法B.拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气C.张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新
