1、第十单元 酸和碱一、浓盐酸和浓硫酸的性质1浓盐酸。挥发白雾盐酸小液滴浓盐酸具有_性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有_出现，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成_。2浓硫酸。吸水脱水变黑变黑布被腐蚀(1)浓硫酸具有_性，故可作干燥剂，可以干燥 H2、O2、CO2、CO、HCl、CH4 等气体，不可干燥 NH3。(2)浓硫酸具有_性，能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。例如用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，过一会字迹会_；用小木棍蘸取少量浓硫酸，接触浓硫酸的木棍会_；浓硫酸滴到一小块布上，可观察到_。(3)因浓硫酸有强烈的_
2、性，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用_，然后涂上 3%5%的NaHCO3 溶液。腐蚀大量水冲洗(4)浓硫酸在溶解于水时会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，切不可_；因为水的密度_，_在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，使硫酸液滴四处飞溅，所以稀释浓硫酸时，一定要把_沿器壁慢慢注入_中，并用_不断搅拌。将水倒入浓硫酸中小浮浓硫酸水玻璃棒物质1.盐酸2.硫酸化学性质(1)与指示剂反应。使紫色石蕊试液变_，使无色酚酞试液_，pH_7。(2)酸活泼金属盐氢气(举一例)_(3)酸金属氧化物盐水(举一例)_(4)酸碱盐水(举一例)_(5)酸盐新酸新盐(举一例)_(1)与指示剂反应。使紫色
3、石蕊试液变_，使无色酚酞试液_，pH_7。(2)酸活泼金属盐氢气(举一例)_(3)酸金属氧化物盐水(举一例)_(4)酸碱盐水(举一例)_(5)酸盐新酸新盐(举一例)_二、稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途红不变色Zn2HCl=ZnCl2H2AgNO3HCl=AgClHNO3NaOHHCl=NaClH2OCuO2HCl=CuCl2H2O不变色ZnH2SO4=ZnSO4H2CuOH2SO4=CuSO4H2O红2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBaCl2H2SO4=BaSO42HCl物质1.盐酸2.硫酸用途(1)重要的化工产品；(2)金属除锈；(3)实验室制取 H2、CO2；(4)化工厂生产某些
4、试剂和药物；(5)胃液里含盐酸，有助于消化。(1)重要的化工原料；(2)金属除锈；(3)实验室制取 H2；(4)制造化肥、农药、火药、染料；(5)精炼石油。(续表)三、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质1氢氧化钠。火碱烧碱苛性钠白易(1)化学式_，俗称_、_、_，是一种_色固体，_溶于水并_(填“放出”或“吸收”)大量的热。在空气中放置会吸水溶解而在表面形成溶液，这种现象称为_。因此氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如干燥 H2、O2 、CO、NH3、CH4 等，但不可以干燥CO2、HCl 等，因为它们会发生化学反应。NaOH放出潮解(2)实验室常将氢氧化钠与生石灰(化学式为_)的混合物制成干燥剂，俗称
5、碱石灰。(3)氢氧化钠有涩味和_感，有强烈的_性，如果不慎将碱溶液沾在皮肤或衣服上要用_冲洗，再涂上硼酸溶液。滑腻腐蚀大量水2氢氧化钙。Ca(OH)2熟石灰消石灰化学式 _，俗称 _、_，是一种_ 色 _ 状 _ 体，_ 溶于水，有_性。白粉末固微腐蚀CaO物质1.氢氧化钠2.氢氧化钙化学性质(1)与指示剂反应：使紫色石蕊试液变 _，使 无 色 酚 酞 试 液 变_，pH_7。(2)碱某些非金属氧化物盐水(举一例)_(3)碱酸盐水(举一例)_(4)碱盐新碱新盐(举一例)_(1)与指示剂反应：使紫色石蕊试液变_，使无色酚酞试液变_，pH_7。(2)碱某些非金属氧化物盐水(举一例)_(3)碱酸盐水
6、(举一例)_(4)碱盐新碱新盐(举一例)_四、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途蓝红2NaOHCO2=Na2CO3H2OHClNaOH=NaClH2OCuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4蓝红2HClCa(OH)2=CaCl22H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHCa(OH)2CO2=CaCO3H2O物质1.氢氧化钠2.氢氧化钙用途(1)化工原料；(2)用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；(3)用作气体干燥剂。(1)建筑上用于砌砖、抹墙；(2)工业制 NaOH 漂白粉；(3)农业上用于改良酸性土壤、制农药波尔多液。制法化学方程式：_化学方程式：_（续表）Na2C
7、O3Ca(OH)2=CaCO32NaOHCaOH2O=Ca(OH)2五、氢氧化钙的“前世今生”1演变过程。CaOCa(OH)2Ca(OH)2石灰石生石灰熟石灰石灰水。对应主要成分的化学式：_。2石灰石生石灰。高温煅烧石灰石的化学反应方程式：_。CaCO3CaCO3CaOCO23生石灰熟石灰。CaOH2O=Ca(OH)2生石灰与水反应，并放出大量热量，化学反应方程式：_。4熟石灰石灰水。悬浊石灰水熟石灰加入大量的水，大量熟石灰小颗粒悬浮在水中，形成_液，当小颗粒沉淀下来后，有小部分氢氧化钙溶于水，形成澄清的_溶液。六、中和反应及其在实际中的运用1定义。酸碱盐水熟石灰_与_作用生成_和_的反应叫做
8、中和反应。2应用。Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O(1)改良土壤。酸性土壤中加入_(填名称)来改良。(2)处理工厂废水。用熟石灰处理工厂含有硫酸的废水，发生反应的化学方程式为:_。(3)用于医药。中和胃酸可服用 _ 性药物，如_；被蚊虫叮咬，因蚊虫能分泌出蚁酸，可以涂一些碱性物质(如_、_)减轻痛痒。碱氢氧化铝稀氨水肥皂水项目酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液_色_色_色无色酚酞溶液_色_色_色七、溶液酸碱度的表示方法1溶液酸碱性的定性表示。溶液的酸性、碱性、中性用酸碱指示剂检验。2.溶液酸碱性的定量表示。蓝紫无红无用_定量表示溶液的酸碱性，常用_测定。pH 范围通常在_之间。酸
9、碱度pH 试纸014红溶液酸碱性酸性中性碱性pH 范围pH_7pH_7pH_7(1)pH 与溶液酸碱性的关系(填“”“”或“”)。(2)溶液 pH 的测定方法。在_上放一片 pH 试纸，用_蘸取待测液滴在_上，再将试纸显示的颜色与_比较，即可得出待测液的 pH。白瓷板(或玻璃片)玻璃棒注意：用 pH 试纸测出的 pH 一般记整数，为粗略读数。pH 试纸标准比色卡5.65.67盐酸(3)意义。通过测定 pH，可以了解空气污染情况、人体健康状况，促进农作物的生长等。正 常 雨 水 pH_，酸 雨 pH_；胃液的pH_，因其中含有_。例 1下列图像能正确反映对应的变化关系的是()。ABCDA盐酸中加
10、水B将生锈严重的铁钉加入到足量的稀盐酸中C用等质量、等质量分数的 H2O2 溶液来制取 O2D将过量的等质量的镁和锌分别加入到等质量、等质量分数的稀盐酸中剖析：将给定的HCl 溶液加水稀释，开始时pH7，随着水的加入，溶液的酸性越来越弱，pH 逐渐增大，但不会大于7，A 错；把生锈的铁钉放到足量的稀盐酸中，表面的铁锈先与盐酸反应，当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应生成氢气，因此一开始不会生成氢气，B 错；催化剂只能改变反应的速率，对生成物的质量没有影响，所以生成的氧气的质量是相等的，C错；将过量的等质量的镁和锌分别加入到等质量、等质量分数的稀盐酸中，生成的气体的质量由盐酸的质量决定，因此二者放出
11、气体相等，但由于镁的活泼性大于锌，反应所用时间少，D 对。答案：D酸见光分解的化学方程式：4HNO3=4XO22H2O，其例 2学校化学实验室新购买的药品有白磷、铝片、乙醇、硝酸、氢氧化钠等。(1)从物质分类的角度看：属于金属单质的是_，属于有机物的是_。(2)从物质存放的角度看：白磷保存在盛有_的广口瓶中。硝酸保存在棕色细口瓶中，原因是硝酸见光易分解。硝光照中 X 的化学式为_。氢氧化钠要密封保存，因为敞口瓶放置易潮解和变质。用化学方程式表示变质的原因：_。剖析：(1)属于金属单质的是铝片，乙醇中含有碳元素，是日常生活中常见的有机物。(2)白磷的着火点低，易自燃，故白磷宜保存在盛有水的广口瓶
12、中；由化学方程式光照X 的化学式为NO2；氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。答案：(1)铝片乙醇(2)水NO2CO22NaOH=Na2CO3H2O4HNO3=4XO22H2O，根据质量守恒定律，可知例3某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取 8 支试管分别用 AH 编号后，做如下实验：(1)实验中观察到有气泡出现的试管是_和_；请写出其中一个有气泡产生的化学反应方程式：_。(2)有沉淀生成的试管是_和_。(3)实验后变为红色溶液的试管有_和_，当向其中一支加入过量的氢氧化钠溶液后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_。(4)实验中常用澄清石灰水来检测 CO
13、2 的存在，请写出对应的化学方程式：_。(5)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则原试管的序号是_。剖析：(1)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以有气泡出现的试管是BD；(2)碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以有沉淀生成的试管是GH；(3)在 A 试管中盛有紫色石蕊试液，加入盐酸后，显酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色；E 试管中盛的是无色酚酞试液，滴加澄清石灰水后，溶液变成红色；向其中一支加入氢氧化钠溶液，当氢氧化钠把盐酸反应掉显碱性时，碱能使紫色石蕊试
14、液变蓝色；(4)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；(5)实验后某试管的底部有白色固体，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的试管只有G 和H；过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，说明滤液中含有碳酸根离子，所以H 不可能；在G 中必须是碳酸钠过量，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中一定含有氢氧化钠，又因为碳酸钠过量，所以滤液中还含有碳酸钠。答案：(1)B DFe2HCl=FeCl2H2(或 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2)(2)G H (3)A E 紫色石蕊试液(4)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(5)G例 4碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。
15、实验室利用铝土矿(主要含 Al2O3，还含少量 Fe2O3 及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下：(1)溶解过程中，需要使用质量分数为 15%的盐酸，则配制这种盐酸，需要_mL 30%的浓盐酸(密度约为 1.15 g/cm3)和 115 g 蒸馏水。(2)盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的化学方程式为：_、_。(3)加少量铝粉的主要作用是除去浊液中的_。(4)加 CaCO3 粉末的作用是调节 pH 至 5。请写出用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，_，得出被测液的 pH。剖析：(1)因为溶质的质量分数等于溶质的质量与溶液的质量之比，所以设需要的盐酸体
16、积是x，则有x1.15 g/cm330%1.15 g/cm3x115 g100%15%，解得 x100 mL。(2)金属氧化物与盐酸反应生成盐和水，所以盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，与氧化铝反应生成氯化铝与水，再结合化学反应方程式的书写要求书写化学反应方程式。(3)加入铝粉后因其活动性大于铁所以可以置换出氯化铁溶液中的铁，使溶液中不存在铁离子。答案：(1)100 (2)Al2O36HCl=2AlCl33H2OFe2O36HCl=2FeCl33H2O(3)铁离子(Fe3)(4)用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较例5实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取
17、 10 g 稀硫酸样品，将 5%的 NaOH 溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的不断加入，溶液 pH 的变化如右图所示。试回答：(1)a 点溶液中含有的离子有_。(2)当 pH 7 时，消化 NaOH 溶液中的NaOH的质量为_g。(3)计算稀硫酸的溶质质量分数。H+、SO4。(2)根据溶质质量分数的计算公式计算。由图示可知，剖析：(1)根据溶液的pH、稀硫酸与NaOH 溶液的反应分析溶液中存在的离子。由图示可知，在a 点时溶液的pH 小于 7，说明加入的NaOH 完全反应，所以溶液中含有的离子为：Na、在溶液的 pH 等于 7 时，消耗的NaOH 溶液的质量为16 g，溶质的质量为：16 g5%0.8 g。(3)根据稀硫酸与NaOH 溶液反应的化学方程式，由NaOH 的质量求出稀硫酸的溶质质量，再求出稀硫酸的溶质质量分数。2答案：(1)Na、H、SO4(2)0.8(3)解：设 10 g 稀硫酸样品含有 H2SO4 的质量为 x。2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O800.8 g98x800.8 g98x解得 x0.98 g0.98 g10 g100%9.8%答：稀硫酸的溶质质量分数是 9.8%。2
