1、第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律 第1课时 元素性质的周期性变化规律 1了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化规律。了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化规律。2理解元素周期律的内容和实质。理解元素周期律的内容和实质。3设计实验探究第三周期元素金属性、非金属性强弱的变设计实验探究第三周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律。化规律。01元素性质的周期性变化规律【思考与讨论】观察下表(课本P101)，思考并讨论:随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价各呈现什么规律性的变化？1元素原子核外电子排布的周期性变化元素原子核外电子排布的周期性变化周期序数周期序数原子
2、序数原子序数电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数一一12二二310三三1118结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现布呈现_的周期性变化的周期性变化(H、He除外除外)从从1递增到递增到8 一、元素性质的周期性变化规律一、元素性质的周期性变化规律1231218182.元素原子半径的周期性变化元素原子半径的周期性变化结论结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现现_的周期性变化。的周期性变化。由大到小由大到小 【规律方法】【例题例题1 1】下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是()A.K
3、,Na,Li B.N,O,FC.D.答案：C解析：电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径：，故C正确，【例题例题2】有a、b、c、d四种元素。an+、bm+与cp-、dq-具有相同的电子层结构，且满足条件：nm，pbcdB.cdabC.cadbD.badc答案：B解析：an+、bm+与cp-、dq-具有相同的电子层结构，说明四种微粒的核外电子排布相同，又由于nq，则4种元素在元素周期表中的相对位置为 ，则核电荷数：badc，当核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：cdab，B正确。3.元素化合价的周期性变化元素化合价的周期性变化结论结论：随着原子序数的递增，
4、元素的最高正价呈现：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现_、最低负价呈现、最低负价呈现_的周期的周期性变化。性变化。17 41【规律方法】02第三周期元素性质的递变一般情况下，元素的金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以及他们的最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱来判断一般情况下，元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性来判断钠钠镁镁实验操作实验操作 实验现象实验现象与冷水发生剧烈反应，有气与冷水发生剧烈反应，有气泡生成，溶液变红泡生成，溶液变红与冷水反应缓慢，加热后，反应与冷水反应缓慢，加热后，反应加
5、快，有气泡产生，溶液变红加快，有气泡产生，溶液变红原理原理结论结论NaNa、MgMg和水反应均生成了碱性物质和氢气。和水反应均生成了碱性物质和氢气。镁和水反应不如钠和水反应镁和水反应不如钠和水反应_。金属性：。金属性：NaNa MgMg1、钠、镁、铝金属性强弱的比较、钠、镁、铝金属性强弱的比较二、第三周期元素性质的递变二、第三周期元素性质的递变剧烈剧烈(1)钠、镁金属性强弱比较钠、镁金属性强弱比较(2)镁、铝镁、铝金属性强弱比较金属性强弱比较铝铝镁镁实验操作实验操作 实验现象实验现象沉淀逐渐溶解a试管中沉淀溶解；b试管中沉淀不溶解原理原理结论结论NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(O
6、H)3是两性氢氧化物，碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3金属性：Na Mg AlAl(OH)33H=Al33H2O Mg(OH)22H=Mg22H2O NaMgAl单质与水（或酸）反应的剧烈程度越来越弱最高价氧化物对应水化物的碱性越来越弱规律 随着原子序数的递增，同周期的Na、Mg、Al失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。【综上】2硅、磷、硫、氯非金属性强弱的比较硅、磷、硫、氯非金属性强弱的比较 SiPSCl最高价氧化物对应水化物的酸性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸(酸性H2SO4)结论结论:Si、P、S、Cl的的最高价氧化物对应水化物的酸性最高价氧化
7、物对应水化物的酸性逐渐逐渐_，因此元素的非金属性逐渐，因此元素的非金属性逐渐_。增强增强增强增强 对其他周期主族元素进行同样的研究，一般情况下也会得出类似的结论。在同一周期中，各元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，核电荷数依次 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 。因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈周期性的变化。3同周期元素性质递变规律同周期元素性质递变规律增多增多减小减小减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强金属性金属性 非金属性非金属性 4元素周期律的内容和实质元素周期律的内容和实质周期性的变化周期性的变化元素原元素原子核外电
8、子排布（或原子最外层电子子核外电子排布（或原子最外层电子数）数）【规律方法】【例题例题3】下列事实不能用于判断金属性强弱的是（）A.金属单质间发生的置换反应B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易答案：B解析：A.活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，金属间发生的置换反应能用于判断金属性强弱；B.1mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关，所以1mol金属单质在反应中失去电子的多少不能用于判断金属性强弱；C.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则金属性越强，可以
9、通过金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断金属性强弱；D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则金属性越强，金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度可以判断金属性强弱。【例题4】有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性 比A的强；A、B单质均可以从C的盐溶液中置换出C;D 单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气;A、B、C、E四种单 质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。则这五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为（）A.DBACEB.ABCEDC.DBEACD.DEBAC答案：A解析：元素的金属性越强，则对应的元素的最高价氧化物 对应水
10、化物的碱性越强，在相同条件下，B元素的最高价氧化 物对应水化物的碱性比A的强，则金属性：BA;A、B单质均 可以从C的盐溶液中置换出C,说明A、B的单质比C活泼，A、B的金属性比C元素强；D单质可以与冷水剧烈反应并放出 氢气，说明D元素的金属性非常强，应是五种元素中金属性最 强的元素；A、B、C、E四种单质分别投人盐酸中，只有E不放 出氢气，说明E最不活泼，金属性最弱，则这五种金属元素的 金属性由强到弱的顺序为DBACE,所以A项正确。【规律方法】【例题例题5】下列事实不能说明X元素的非金属性比硫元素 的非金属性强的是()A.X单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 B.在氧化还原反应中，1mol
11、X单质比1mol 硫得电子多 C.X和硫两元素的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高 D.X元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性答案：B解析：活泼的非金属单质能够置换不活泼的非金属单质，可以比较非金属性的强弱，故A正确：由元素周期律，非金属元素的最高价含氧酸的酸性越强，以及气态氢化物越稳定，非金属性越强，而得电子的数目多少不能作为比较非金属性强弱的依据，故B错误，C、D正确。本题选B。【例题例题6】下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()M单质能从N的化合物中置换出N单质M原子比N原子容易得到电子M单质跟H2反应比N单质跟H2反应容易得多气态氢化物水溶液的酸性：HmMHnN氧化
12、物对应水化物的酸性：HmMOxHnNOyM单质的熔点高于N单质M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少M单质能与N的氢化物反应生成N单质M的最高价比N的最高价高A.B.C.D.全部答案：B解析：M的单质能从N的化合物中置换出N的单质，说明M比N的非金属性强，正确；M原子比N原子容易得到电子，说明M比N的非金属性强，正确；M单质跟H2反应比N单质跟H2反应容易得多，说明M更易得电子，故M比N的非金属性强，正确；元素对应气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性强弱无关，错误；元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其非金属性越强，而题中没有明确标出是否为元素的最高价氧化物，故不能比较其非金属性强弱，错误；单质的熔点属于物理性质，与元素原子得失电子的能力无关，不能用来比较元素的非金属性强弱，错误；元素的非金属性强弱与得电子的多少无关，与得电子的难易程度有关，错误；M单质能与N的氢化物反应生成N单质，说明M比N的非金属性强，正确；不同非金属元素的非金属性强弱与其化合价的高低没有直接关系，错误；故正确的有，B正确。
