1、4 4 电化学基础电化学基础-2-3-1.1.理解原电池原理，能正确判断原电池正、负极，理解原电池原理，能正确判断原电池正、负极，能写出电极反应式和总化学方程式；能写出电极反应式和总化学方程式；2.2.理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法，能写出电极反应和电解化学方程式；断方法，能写出电极反应和电解化学方程式；3.3.知道金属腐蚀的两种类型，能解释金属发生电化知道金属腐蚀的两种类型，能解释金属发生电化学是腐蚀的原因。学是腐蚀的原因。原电池、电解池的原理及电极方程式的书写。原电池、电解池的原理及电极方程式的书写。-4-原电池原电池电解池电解池
2、一个概念一个概念将化学能转变为电能的装置将化学能转变为电能的装置 将电能转变为化学能的装置将电能转变为化学能的装置两个电极两个电极负负极极较活泼金属较活泼金属失电子失电子发生发生氧化反应氧化反应阳阳极极与电源正极相连与电源正极相连失电子失电子发生发生氧化反应氧化反应正正极极不活泼金属或非金属不活泼金属或非金属得电得电子子发生还原反应发生还原反应阴阴极极与电源负极相连与电源负极相连得电子得电子发生发生还原反应还原反应三三个个流流向向电子电子负极负极外电路外电路正极正极阳极阳极外电路外电路阴极阴极电流电流正极正极外电路外电路负极负极阴极阴极外电路外电路阳极阳极离子离子阳离子阳离子正极，阴离子正极，
3、阴离子负极负极阳离子阳离子阴极，阴离子阴极，阴离子阳极阳极四个条件四个条件活动性不同的两个电极活动性不同的两个电极电解质溶液电解质溶液闭合电路闭合电路能自发进行的氧化还原反应能自发进行的氧化还原反应两个电极两个电极电解质溶液电解质溶液 闭合电路闭合电路外加直流电源外加直流电源相同点相同点氧化还原反应氧化还原反应自发进行自发进行非自发进行非自发进行-5-特别提示：特别提示：原电池、电解池、电镀池判定规律原电池、电解池、电镀池判定规律（1）若无外接电源，可能是原电池，然后依据原）若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判断。主要思路是电池的形成条件分析判断。主要思路是“三看三看”：
4、先看电极：两极为导体且活泼性不同；先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；再看溶液：两极插入电解质溶液中；后看回路：形成闭合回路或两极接触。后看回路：形成闭合回路或两极接触。（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池，其余情况为电解池。的金属阳离子相同则为电镀池，其余情况为电解池。-6-(双选双选)在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是氧化
5、反应或同属还原反应的是()A原电池正极和电解池阳极所发生的反应原电池正极和电解池阳极所发生的反应B原电池正极和电解池阴极所发生的反应原电池正极和电解池阴极所发生的反应C原电池负极和电解池阳极所发生的反应原电池负极和电解池阳极所发生的反应D原电池负极和电解池阴极所发生的反应原电池负极和电解池阴极所发生的反应解析：解析：原电池的负极和电解池的阳极发生的是氧化反应原电池的负极和电解池的阳极发生的是氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极发生的是还原反应。原电池的正极和电解池的阴极发生的是还原反应。答案：答案：BC-7-某同学为了使反应某同学为了使反应2HCl2Ag=2AgClH2能进行，设计能进行，设计
6、了下列四个了下列四个装置装置，如下图所示，你认为可行的方案是，如下图所示，你认为可行的方案是()-8-解析：解析：要使反应要使反应2HCl2Ag=2AgClH2能进行，只能通能进行，只能通过电解装置来实现。过电解装置来实现。B项项是原电池装置是原电池装置(Fe作原电池的负极，作原电池的负极，Ag作原电池的正极作原电池的正极)，其总反应为，其总反应为Fe2HCl=FeCl2H2；D项项不不是原电池，也不是电解池；是原电池，也不是电解池；A项项是电解装置，但是电解装置，但Ag连接在电源的连接在电源的负极上，不会溶解，其实质是电解盐酸：负极上，不会溶解，其实质是电解盐酸：2HCl=H2Cl2；C项项
7、是电解装置，与电源正极连接的是电解装置，与电源正极连接的Ag失去电子：失去电子：Age=Ag，产生的产生的Ag立即与溶液中的立即与溶液中的Cl结合生成结合生成AgCl：AgCl=AgCl，溶液中的，溶液中的H获得电子产生获得电子产生H2：2H2e=H2，其总反应为：其总反应为：2HCl2Ag2AgClH2。答案：答案：C-9-1.1.碱性锌锰干电池碱性锌锰干电池电池总反应：电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2负极反应：负极反应：正极反应：正极反应：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)22MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-二、电极方程式的书写二、电极
8、方程式的书写-10-2.2.纽扣电池纽扣电池银锌电池银锌电池负极反应：负极反应：正极反应：正极反应：总反应：总反应：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-Ag2O+Zn+H2O=Zn(OH)2+2Ag-11-3.3.锂电池锂电池锂亚硫酰氯电池锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2)：总式：总式：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S负极：负极：正极：正极：8Li-8e-=8Li+3SOCl2+8e-=6Cl-+SO32-+2S-12-(1)放电过程总反应：放电过程总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2
9、O(l)Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)正极：正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)负极：负极：4.铅蓄电池铅蓄电池-13-(2)充电过程总反应：充电过程总反应：阳极：阳极：阴极：阴极：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)还原反应还原反应氧化反应氧化反应Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)铅蓄电池的充放电过
10、程：铅蓄电池的充放电过程：放电放电2PbSO4(s)+2H2O(l)充电充电-14-负极反应负极反应：正极反应正极反应：总反应式：总反应式：5.5.氢氧燃料电池氢氧燃料电池2H2-4e-=4H+O2+4H+4e-=2H2O(1)(1)酸性介质酸性介质O2+2H2=2H2O-15-负极反应负极反应：正极反应正极反应：总反应式：总反应式：O2+2H2=2H2O2H2+4OH-4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-5.5.氢氧燃料电池氢氧燃料电池(2)(2)碱性介质碱性介质-16-负极反应负极反应：正极反应正极反应：总反应式：总反应式：O2+2H2=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-
11、2H2-4e-=4H+5.5.氢氧燃料电池氢氧燃料电池(3)(3)中性介质中性介质-17-原电池电极反应方程式的书写方法：原电池电极反应方程式的书写方法：(1)(1)明确正、负极；明确正、负极；(2)(2)根据电极反应类型确定在电极上发生反应的物质；根据电极反应类型确定在电极上发生反应的物质；(3)(3)结合电解液的成分利用结合电解液的成分利用“三个守恒三个守恒”(电子守恒、电子守恒、电荷守恒、原子守恒电荷守恒、原子守恒)写出写出(凑出凑出)电极反应方程式。电极反应方程式。-18-19-20-21-用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段
12、时间后，向所得的溶液中加入向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓后恰好恢复到电解前的浓度和度和pH。则电解过程中转移的电子数为。则电解过程中转移的电子数为()A0.1 mol B0.2 molC0.3 mol D0.4 mol-22-解析：解析：电解硫酸铜溶液的反应方程式为：电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2，从上述方程式可以看，从上述方程式可以看出，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入出，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入CuO就可以使溶就可以使溶液恢复原来的状态。但本题提示加入液恢复原来的状态。但本题提示加入Cu(OH
13、)2后溶液恢复为原后溶液恢复为原来的状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电来的状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解解(因为硫酸铜被电解完全因为硫酸铜被电解完全)。0.1 mol Cu(OH)2可以看作是可以看作是0.1 mol的的CuO和和0.1 mol H2O，因此电解过程中有，因此电解过程中有0.1 mol的硫酸铜的硫酸铜和和0.1 mol的水被电解，共有的水被电解，共有0.4 mol电子发生转移。电子发生转移。答案：答案：D-23-用两支惰性电极插入用两支惰性电极插入500 mL的的AgNO3溶液中，通电电解。溶液中，通电电解。当电解质溶液的当电解质溶液的pH
14、由由6.0变为变为3.0时时(设电解时阴极没有氢气析设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，则电极上析出，则电极上析出银的质量是银的质量是()A27mg B54mgC108mg D216mg-24-解析：解析：阳极：阳极：4OH4e=O22H2O 阴极：阴极：4Ag4e=4Ag总的电解反应式：总的电解反应式：4Ag2H2O 4AgO24H不难推导出用惰性电极电解不难推导出用惰性电极电解AgNO3溶液时，发生的反应为：溶液时，发生的反应为：4AgNO32H2O 4AgO24HNO3。因为有因为有HNO3生成，所以生成，所以pH要变小。
15、生成要变小。生成HNO3的物质的量的物质的量为为(103106)0.50.5103mol，所以析出银的质量为，所以析出银的质量为0.5103 mol108 g/mol54mg。答案：答案：B电解电解电解电解-25-(1)阴极：得电子，还原反应。阴极：得电子，还原反应。(一般一般)电极本身不参加反应；电极本身不参加反应；电解质溶液中阳离子电解质溶液中阳离子“争争”得得电子。电子。(2)阳极：失电子，氧化反应。阳极：失电子，氧化反应。若为金属若为金属(非惰性，非惰性，Au、Pt除外除外)电极，电极失电子；电极，电极失电子；若为惰性电极，电解质溶液中阴离子若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争争”失电
16、子。失电子。-26-离子的放电顺序主要取决于离子本身离子的放电顺序主要取决于离子本身性质性质，还与离子的浓，还与离子的浓度、溶液的酸碱性有关。度、溶液的酸碱性有关。（1 1）阳离子放电顺序阳离子放电顺序 上述顺序表明在金属活动性顺序中，越活泼的金属，其阳上述顺序表明在金属活动性顺序中，越活泼的金属，其阳离子越难离子越难得得电子，但电子，但Fe3氧化性较强，排在氧化性较强，排在Cu2之前。之前。-27-（2）阴离子放电顺序阴离子放电顺序 若若电极材料是电极材料是活泼金属，因金属失电子能力强，阳极活泼金属，因金属失电子能力强，阳极反应则是电极材料本身失电子被氧化，而不是阴离子放电。反应则是电极材料
17、本身失电子被氧化，而不是阴离子放电。-28-(1)通电前通电前，电解质溶液中含有哪些阴、阳离子电解质溶液中含有哪些阴、阳离子(包括水电包括水电离出的离出的H和和OH)。(2)通电时，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放通电时，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电顺序分析谁优先放电。电顺序分析谁优先放电。(3)写电极反应式，并结合题目要求分析电解结果，如两写电极反应式，并结合题目要求分析电解结果，如两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、pH的变化的变化等。等。-29-根据原溶液的酸碱性和电极产物即可对电解后溶液根据原溶液的酸碱性和电极产物即可
18、对电解后溶液pH的变的变化作出正确的判断，其方法如下：化作出正确的判断，其方法如下：(1)若电极产物只有若电极产物只有H2而无而无O2，则，则pH变大。变大。(2)若电极产物只有若电极产物只有O2而无而无H2，则，则pH变小。变小。(3)若电极产物既有若电极产物既有O2又有又有H2，原溶液呈酸性则，原溶液呈酸性则pH变小，原变小，原溶液呈碱性则溶液呈碱性则pH变大，原溶液呈中性则变大，原溶液呈中性则pH不变。不变。-30-用阳极用阳极X和阴极和阴极Y电解电解Z的水溶液，电解一段时间后，再的水溶液，电解一段时间后，再加入加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，能使溶液恢复到电解前的状态，下列下列符合
19、题意的一符合题意的一组是组是()组号组号XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体晶体-31-解析：解析：A项，项，电解电解NaCl溶液溶液：2NaCl2H2O 2NaOHCl2H2，显然加，显然加H2O不能恢复到电解前的状态，应通不能恢复到电解前的状态，应通入适量入适量HCl气体。气体。B项，项，电解电解CuSO4溶液时，溶液时，SO42-物质的量物质的量没变，加没变，加CuSO4溶液不能复原。溶液不能复原。C项，项，电解电解硫酸硫酸实质是电解实质是电解水，再加入适量水，可使水，再加入适量水，可使硫酸硫酸复原复
20、原。D项，项，Ag作阳极、作阳极、Fe作作阴极电解阴极电解AgNO3溶液，实质是溶液，实质是铁铁镀银镀银的过程的过程，AgNO3溶液溶液浓度不变，不需加浓度不变，不需加AgNO3晶体。晶体。答案：答案：C电解电解-32-名师点睛：名师点睛：电解质溶液进行电解时，大致分三种情况：电电解质溶液进行电解时，大致分三种情况：电解质本身被电解；溶剂水被电解；电解质和水同时被电解。解质本身被电解；溶剂水被电解；电解质和水同时被电解。因此要使电解后的溶液恢复原状，必须根据电解的化学反应因此要使电解后的溶液恢复原状，必须根据电解的化学反应原理来确定。同学们可记为：原理来确定。同学们可记为：“出去什么就加什么出
21、去什么就加什么”。-33-用惰性电极电解用惰性电极电解CuSO4溶液，当溶液，当Cu2浓度下降至一半时浓度下降至一半时停止通电，要想使停止通电，要想使CuSO4溶液恢复原浓度，应加入的物质溶液恢复原浓度，应加入的物质是是()ACuSO4 BCuOCCu(OH)2 DCuSO45H2O-34-解析解析：答案：答案：B-35-36-完成章末综合检测完成章末综合检测感谢大家观看最新学习可编辑资料Latest learning materials最新资料可自行编辑修改，供参考，感谢大家的支持。谢谢The latest information can be edited and modified for reference.Thank you for your support.thank you
