1、安徽中考考情安徽中考考情思维导图思维导图建体系建体系知识清单知识清单理理脉络脉络安徽安徽5年真题年真题考点突破考点突破释疑难释疑难实验探究实验探究培素养培素养梯级训练梯级训练提素能提素能第九单元溶液第九单元溶液安徽中考考情安徽中考考情思维导图思维导图建体系建体系知识清单知识清单理脉络理脉络一、溶液的形成1.溶液:定义一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的_的、_的混合物特征均一性、稳定性组成由溶质和溶剂组成质量关系溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶质、溶剂的判断(1)固体、气体溶于液体,液体为溶剂。(2)液体溶于液体:有水,水为_;无水,量多的为溶剂均一稳定溶剂【微点拨】(1)溶液都是透明的,但
2、不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,碘酒是棕黄色的。(2)溶液一定是均一、稳定的,但均一、稳定的液体不一定是溶液。2.溶解时的热效应:定义举例吸热一些溶质溶于水后,整个过程中溶液温度降低_放热一些溶质溶于水后,整个过程中溶液温度升高_热效应不明显多数溶质溶于水后,整个过程中溶液温度不变_硝酸铵氢氧化钠、浓H2SO4氯化钠3.乳浊液与乳化现象:(1)乳浊液。概念:_分散到液体里形成的混合物。特征:_、_,即静置后出现分层现象。(2)乳化现象:洗涤剂使植物油在水中分散成无数_,使油和水不再分层的现象;其特点是能_。小液滴不均一不稳定细小的液滴稳定存在【微点拨】除油污的方法、原理及举例方法原理举例
3、溶解利用溶解原理,使污垢溶解于某些溶剂中,从而去除污垢用汽油除去衣服上的油污乳化利用乳化原理,使乳化剂作用于污垢,发生乳化现象,从而去除污垢用洗涤剂洗去碗碟上的油渍方法原理举例化学反应利用化学反应,使油污与某些物质发生反应,生成溶于水的物质用氢氧化钠除炉具上的油污二、饱和溶液与不饱和溶液(高频考点)1.饱和溶液与不饱和溶液的比较:2.浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系:(1)溶液的饱和与不饱和与溶液的浓与稀是从不同角度对溶液进行分类的,两者没有必然关系;浓溶液_是饱和溶液,稀溶液也_是不饱和溶液。(均选填“一定”或“不一定”)(2)在一定温度、同种溶剂的条件下,同种溶质的饱和溶液要比不
4、饱和溶液浓。不一定不一定3.结晶:(1)定义:溶质从溶液中以_的形式析出的过程。(2)常用方法。蒸发溶剂法,适用于溶解度受温度影响_的物质。冷却热饱和溶液法,适用于溶解度受温度影响_的物质。晶体不大较大三、溶解度(高频考点)固体物质的溶解度曲线:(1)概念:以纵坐标表示_,横坐标表示_,画出的表示物质溶解度随温度变化的曲线。溶解度温度(2)意义。内容表示意义举例(以上图为例)点曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度如A、B表示物质N、M在T1时的溶解度分别为ag和bg两曲线交点表示两物质在某温度时的溶解度相等如C点表示M、N在T2时的溶解度相等,均为cg线表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势
5、如M的溶解度随温度的升高而增大,N的溶解度随温度的升高而减小面曲线下面的点表示溶液为不饱和溶液如D点表示T1时N的不饱和溶液曲线上面的点表示溶液饱和且有未溶固体如D点表示T1时M的饱和溶液(3)应用。判断某种物质在不同温度下的溶解度大小;比较不同物质在同一温度下的溶解度大小;判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势;确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法;确定结晶的方法。a.陡升型:从溶液中析出该物质时,可采取_的方法,并可采取降温的方法,使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。b.缓升型:从溶液中析出该物质时,可采取_的方法,并可采取蒸发溶剂的方法,使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。c.下降型:从溶液
6、中析出该物质时,可采用_的方法,并可通过升温的方法,使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。d.陡升型:物质中混有少量缓升型的物质时,可采用_的方法进行提纯;缓升型的物质中含有少量陡升型物质时,可采用_的方法进行提纯。降温结晶蒸发结晶升温结晶降温结晶蒸发结晶4.有关溶液稀释或浓缩的计算:常见方法计算依据关系式溶液的稀释加水稀释加水稀释前后,溶液中溶质的质量不变Aa%=(A+m水)b%溶液的浓缩添加溶质;蒸发溶剂原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量;蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变Aa%+B=(A+B)b%Aa%=(A-m水)b%考点一溶液的形成和配制【示范题1】(2021衡
7、阳中考)下列有关溶液的说法正确的是()A.盐酸中溶质是食盐B.溶液不一定是无色的C.饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液D.加入蔗糖溶解后,水的导电性明显增强考点突破考点突破释疑难释疑难B【易错提醒】(1)溶液是由溶质和溶剂组成的,被溶解的物质叫溶质,能溶解其他物质的物质叫溶剂。如果不说明什么溶液,通常是指水溶液,溶剂是水。(2)溶液是均一、稳定的混合物,溶液不一定是无色的,如氯化铁溶液为棕黄色、硫酸亚铁溶液为浅绿色、硫酸铜溶液为蓝色、高锰酸钾溶液为紫红色等。(3)对于溶解度随温度升高而减小的物质,饱和溶液升温后得到的还是饱和溶液,如氢氧化钙溶液。(4)物质溶解于水形成的溶液,导电性不一定增强,如
8、蔗糖、酒精溶于水后溶液的导电性没有增强。考点二溶解度和溶解度曲线【示范题2】(2021怀化中考)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,据图做答:(1)P点的意义是_。t1时,A、C两物质溶解度相等(2)A、B、C三种物质中,溶解度随着温度的上升而减小的物质是_。(3)t2时,将30gA物质加入50g水中可形成_g溶液,此时溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(4)将t2时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_。(5)A物质中混有少量的C物质,若提纯A物质,可采用的结晶方法是_。C75饱和BAC降温结晶【方法点拨】溶解度曲线的应用(1)判断某种
9、物质在不同温度下的溶解度大小。(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,但不同温度无法进行比较。(3)相同温度下,溶解相同质量物质时,溶解度较大的物质所需水的量较少。(4)判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势,从而确定使溶质结晶析出的方法,以及比较同一温度下、相同质量的两种饱和溶液,改变相同温度时,析出晶体的多少。【变式训练】(2021潍坊中考)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列分析正确的是()A.t1时,a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等B.t2时,物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aC.t2时,分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1,溶质质量分数关系是ba=cD.t2时
10、向50g水中加入15g物质b充分搅拌,所得溶液质量一定小于65gD实验配制一定溶质质量分数的溶液1.必记基础知识:(1)一定溶质质量分数溶液的配制。实验探究实验探究培素养培素养配制方法用固体和水配制用浓溶液和水配制(浓溶液稀释)操作步骤_溶解_常用仪器_、_、_、_、药匙_、_、胶头滴管、_计算称量量取计算量取混匀托盘天平量筒烧杯玻璃棒量筒烧杯玻璃棒(2)用固体与水配制的实验装置。(3)用浓溶液配制稀溶液时,计算的依据是溶液稀释前后,溶液中_不变。溶质质量2.注意事项:(1)溶质为固体时计算所需的质量精确到0.1g(托盘天平只能准确到0.1g)。(2)用托盘天平称量时要遵循“左物右码”的原则,
11、且左右两盘上要垫上相同的纸片。(3)用浓溶液稀释配制稀溶液时计算要准确运用体积、质量、密度的关系式。3.误差分析(用固体与水配制溶液):浓度 引起原因实际操作偏小溶质溶解的量变少溶质含有杂质;左码右物称量(使用游码);溶质撒落;固体药品倒入烧杯时,纸片上残留少量药品水的量变多量取水时_读数;烧杯中原来有少量的水偏大溶质溶解的量变大砝码已生锈或沾有污渍;称量前,未调平天平,指针偏右水的量变少量取的水没有完全转移到烧杯中;量取水时_读数仰视俯视【示范题】(2021岳阳中考)实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液,操作示意图如图。请回答:(1)图中使用到的玻璃仪器有_、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。(2)图示中正确的操作顺序为_(填序号)。(3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_。(4)取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液,稀释成质量分数为1%的NaCl溶液,需加水_g。烧杯加快溶解速率20
