1、必修选修化学能与电能A稀稀H2SO4锌片锌片 铜片铜片q1791年他在解剖时，在实年他在解剖时，在实验室将悬有去了皮的青蛙腿验室将悬有去了皮的青蛙腿的铜钩挂在铁架台上，发现的铜钩挂在铁架台上，发现蛙腿会有肌肉抽搐的现象。蛙腿会有肌肉抽搐的现象。伽伏尼认为动物的组织会产伽伏尼认为动物的组织会产生电流，而金属是传递电流生电流，而金属是传递电流的导体。的导体。q他从独特的角度认为电他从独特的角度认为电流是由两种不同的金属产流是由两种不同的金属产生的，经过一系列的实验，生的，经过一系列的实验，终于在终于在1800年成功研制年成功研制了世界上第一个能产生稳了世界上第一个能产生稳定电流的电池（见图）。定电
2、流的电池（见图）。（意大利生物（意大利生物学家伽伏尼）学家伽伏尼）（意大利物理学家（意大利物理学家伏打）伏打）A电解质溶液电解质溶液较活泼金属较活泼金属负极负极发生氧化反应发生氧化反应发生还原反应发生还原反应正极正极较不活泼金属较不活泼金属eA稀稀H2SO4锌片锌片 碳棒碳棒A稀稀H2SO4碳棒碳棒 铜片铜片A酒精溶液酒精溶液锌片锌片 铜片铜片A稀稀H2SO4锌片锌片 锌片锌片A稀硫酸稀硫酸Zn Cu稀硫酸稀硫酸锌片锌片 铜片铜片(E)蔗糖溶液蔗糖溶液Zn C稀盐酸稀盐酸Fe Fe稀硫酸稀硫酸Fe C稀盐酸稀盐酸Zn Cu稀硫酸稀硫酸Fe Ag稀硫酸稀硫酸(A)(B)(C)(D)在探究实验在探
3、究实验6 6的装置中架上盐桥连通的装置中架上盐桥连通,看看有什么现象？有什么现象？电流计指针回到零点，电流计指针回到零点，说明无电流，说明无电流，未构成原电池。未构成原电池。电流计指针偏转，电流计指针偏转，有电流通过电路，有电流通过电路，是原电池装置是原电池装置;(2)(2)然后取出盐桥，又将看到什么现象然后取出盐桥，又将看到什么现象?盐桥中通常装有浸泡过盐桥中通常装有浸泡过KClKCl饱和溶液的琼胶饱和溶液的琼胶ZnSO4Zn CuCuSO4A1、确定该原电池的正、负极，并、确定该原电池的正、负极，并写出原电池中的两个电极反应和写出原电池中的两个电极反应和电池反应方程式。电池反应方程式。2、
4、判断电子的流动路线及溶液中、判断电子的流动路线及溶液中阴、阳离子移动趋势？阴、阳离子移动趋势？3、盐桥起什么作用？、盐桥起什么作用？此装置优点：此装置优点：克服了探究实验克服了探究实验2 2的不足，能稳定长的不足，能稳定长时间放电时间放电!ZnSO4Zn CuCuSO4A氧化态氧化态+ne+ne-还原态还原态1、依探究实验、依探究实验7的原理，按以的原理，按以下反应设计一个能下反应设计一个能持续产生电流的原电池装置，画出装置图。持续产生电流的原电池装置，画出装置图。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgAgNO3Ag CuCu(NO3)2AA稀稀H2SO4锌片锌片 铜片铜片ZnSO4Zn
5、 CuH2SO4A练习练习：判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，说：判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，说明理由；若是，指出正负极名称并写出电极反应式。明理由；若是，指出正负极名称并写出电极反应式。练习练习：试将氧化还原反应试将氧化还原反应2Fe3+Fe=3Fe2+设计设计成能持续产生电流的原电池。成能持续产生电流的原电池。2.两个电极相连插入电解质溶液中并形成闭合电路两个电极相连插入电解质溶液中并形成闭合电路;把化学能直接转化为电能的装置。把化学能直接转化为电能的装置。1 1.有两块金属有两块金属(或非金属或非金属)导体作电极导体作电极;二二.构成原电池的基本条件构成原电池的基本条件：一
6、一.原电池原电池：3 3.有可自发进行的氧化还原反应。有可自发进行的氧化还原反应。三三.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：1.用还原性较强的物质用还原性较强的物质(如：活泼金属如：活泼金属)作负极，向外电路提供作负极，向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作正极，从外电路得到电子。电子；用氧化性较强的物质作正极，从外电路得到电子。2.原电池在放电时，负极上的电子经过导线流向正极，而氧原电池在放电时，负极上的电子经过导线流向正极，而氧化性较强的物质从正极上得到电子，两极之间再通过盐桥及化性较强的物质从正极上得到电子，两极之间再通过盐桥及池内溶液中
7、的阴、阳离子定向运动形成的内电路构成有稳定池内溶液中的阴、阳离子定向运动形成的内电路构成有稳定电流的闭合回路。电流的闭合回路。学与问在日常生活和学习中，你用过哪些电学与问在日常生活和学习中，你用过哪些电池，你知道电池的其它应用吗？池，你知道电池的其它应用吗？电池电池化学电池化学电池太阳能电池太阳能电池原子能电池原子能电池将化学能转换成电能的装置将化学能转换成电能的装置将太阳能转换成电能的装置将太阳能转换成电能的装置将放射性同位素自然衰变时产将放射性同位素自然衰变时产生的热能通过热能转换器转变生的热能通过热能转换器转变为电能的装置为电能的装置用于用于“神六神六”的太阳能电的太阳能电池池笔记本电脑
8、专用电池笔记本电脑专用电池手机专用电池手机专用电池摄像机专用电池摄像机专用电池各式各样的纽扣电各式各样的纽扣电池池小型高性能小型高性能燃料电池燃料电池 用于汽车的铅蓄电池和燃料电池用于汽车的铅蓄电池和燃料电池太阳能电池太阳能电池阅读课文阅读课文P74页并回答问题：页并回答问题：1 1、化学电池与其它能源相比有哪些优点？、化学电池与其它能源相比有哪些优点？2 2、判断电池的优劣标准主要是什么？、判断电池的优劣标准主要是什么？3 3、目前化学电池主要分哪几大类？、目前化学电池主要分哪几大类？能量转换效率高，供能稳定可靠，可以制成各种形状和能量转换效率高，供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小、不同容
9、量和电压的电池和电池组，使用方便，易大小、不同容量和电压的电池和电池组，使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作于维护，并可在各种环境下工作单位质量或单位体积所能输出电能的多少，即比能量的单位质量或单位体积所能输出电能的多少，即比能量的大小；输出功率的大小即比功率的大小以及电池的存储大小；输出功率的大小即比功率的大小以及电池的存储时间的长短。时间的长短。除特殊情况外，质量轻、体积小而输出电能除特殊情况外，质量轻、体积小而输出电能多、功率大、储存时间长的电池，其质量好。多、功率大、储存时间长的电池，其质量好。化化学学电电池池一次电池一次电池二次电池二次电池燃料电池燃料电池氢气、甲醇、天氢气、甲醇
10、、天然气、煤气与氧然气、煤气与氧气组成燃料电池气组成燃料电池铅蓄电池铅蓄电池锌银蓄电池锌银蓄电池镍镉电池镍镉电池锂离子电池锂离子电池普通干电池普通干电池碱性锌锰电池碱性锌锰电池锌银纽扣电池锌银纽扣电池 电池中的反应物质电池中的反应物质进行一次氧化还原反应并放进行一次氧化还原反应并放电之后，就不能再次利用。电之后，就不能再次利用。又称充电电池或蓄又称充电电池或蓄电池。放电后经充电可使电电池。放电后经充电可使电池中的活性物质获得重生，池中的活性物质获得重生，恢复工作能力，可多次重复恢复工作能力，可多次重复使用。使用。是一种连续地将燃是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转料和氧化剂的化学能直接转化
11、成电能的化学电源，又称化成电能的化学电源，又称连续电池。连续电池。普通锌锰电池普通锌锰电池锌筒锌筒石墨棒石墨棒MnO2和和C普通锌锰干电池的结构普通锌锰干电池的结构NH4Cl、ZnCl2 和和 H2O等等结构原理结构原理碱性锌锰电池构造示意图碱性锌锰电池构造示意图碱性电池碱性电池 放电原理放电原理充电原理充电原理 缺点：缺点：比能量低、笨重、废弃电池污染环境比能量低、笨重、废弃电池污染环境 优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉可靠、价格低廉 其它二次电池：镍镉电池、镍氢电池、锂离子电其它二次电池：镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池、聚合
12、物锂离子蓄电池、空气铝电池池、聚合物锂离子蓄电池、空气铝电池铅蓄电池的充放电过程：铅蓄电池的充放电过程：2PbSO4(s)+2H2O(l)Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)充电充电放电放电铅蓄电池的优缺点简析：铅蓄电池的优缺点简析：中国环境报中国环境报消息消息:2006年年3月月12日，日，英国成功研制出微型家用英国成功研制出微型家用“电站电站”工作原理工作原理 氧化剂与还原剂在工作时不断补充；氧化剂与还原剂在工作时不断补充；反应产物不断排出；反应产物不断排出；能量转化率高能量转化率高(超过超过80%)，普通的只有，普通的只有30%，有，有利于节约能源。利于节约能源。缺点：体积较
13、大、附属设备较多缺点：体积较大、附属设备较多 优点：能量转换率高、清洁、对环境好优点：能量转换率高、清洁、对环境好 其它燃料电池：烃、肼、甲醇、氨、煤气燃料电其它燃料电池：烃、肼、甲醇、氨、煤气燃料电池池燃料电池的规律燃料电池的规律燃料电池与前几种电池的差别：燃料电池与前几种电池的差别：燃料做负极，助燃剂氧气为正极燃料做负极，助燃剂氧气为正极 电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的作用。的作用。书写电极反应式应注意以下几点：书写电极反应式应注意以下几点：练习练习1、航天技术上使用的氢氧燃料电池、航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点
14、。氢氧燃料具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为应都可以表示为2H2+O2=2H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为为2H2-4e-=4H+，则其正极反应式为：，则其正极反应式为：_。碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示，则其负极反应可表示为：为：_。O2+4e-+4H+=2H2O 2H2-4e-+4OH-=4H2O 练习练习2、碱性电池具有容量大、放电电流大的特、碱性电
15、池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，总反应式为：钾溶液为电解液，总反应式为：Zns2MnO2sH2OlZnOH2sMn2O3s下列说法错误的是（下列说法错误的是（）A 电池工作时，锌失去电子电池工作时，锌失去电子B 电池正极电极反应式为：电池正极电极反应式为：2MnO2sH2Ol2eMn2O3s2OHaqC 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D 外电路中每通过外电路中每通过02mol电子，锌的质量理论上电子，锌的质量理论上减小减小65gC 练习练习3、氢气
16、是燃料电池最简单的燃料，虽、氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中甲烷燃料电池中a极的电极反应式：极的电极反应式：_此时电池内总的反应式此时电池内总的反应式：_KOH溶液溶液CH4O2H2Oa bCH4+10OH-8e-=CO32-+7H2OCH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O Zn Cu CCCuCl2溶液溶液写出右图原电池的电极反应、电池
17、总反应。写出右图原电池的电极反应、电池总反应。负极：负极：Zn 2e-=Zn2+正极：正极：Cu2+2e-=Cu电池总反应：电池总反应：Zn+CuCl2=ZnCl2+CuCuCl2溶液溶液问题：如果把两根石墨棒作电极插入问题：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2 溶液中，外接直流电源，这还是原溶液中，外接直流电源，这还是原 电池装置吗？电池装置吗？原电池是把化学能转变成电能的装置。原电池是把化学能转变成电能的装置。氢氢气气氧氧气气 电解电解电解水电解水：2 H2O=2 H2 O2+_(1)将两根碳棒分别浸入盛有将两根碳棒分别浸入盛有CuCl2溶液溶液U型管，浸一会儿取出；型管，浸一会儿取出；(
18、2)用导线连接两根碳棒后再浸入用导线连接两根碳棒后再浸入CuCl2溶溶液一段时间；液一段时间；(3)浸入浸入CuCl2溶液的两根碳棒分别跟直流溶液的两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接，过一段时间。电源的正极和负极相连接，过一段时间。(1)(1)通电前，氯化铜溶液里通电前，氯化铜溶液里主要存在哪些离子？这些离子主要存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？的运动情况怎样？(2)(2)通电后，这些离子的运通电后，这些离子的运动情况有什么改变？动情况有什么改变？(3)(3)当离子定向运动到电极当离子定向运动到电极表面上时，发生了什么变化？表面上时，发生了什么变化？ClClClClCu2+Cu2+C
19、u2+、Cl无规则运动无规则运动Cu2+、Cl定向运动定向运动ClClClClCu2+Cu2+Cu2+、Cl发生电子得失发生电子得失ClClClClCuCu阴阳两极上阴阳两极上生成生成Cu、Cl2Cl2Cl2ee阳极：接电源正极阳极：接电源正极阴极：接电源负极阴极：接电源负极【1】电解池的两极是怎样确定的？】电解池的两极是怎样确定的？【2】在电解过程中是如何形成闭合回路的？在电解过程中是如何形成闭合回路的？【3】电解质溶液的导电与电离有什么关系？】电解质溶液的导电与电离有什么关系？【4】金属导电与电解质溶液导电有什么不同？】金属导电与电解质溶液导电有什么不同？【5】电解池与原电池有哪些异同呢？
20、电解池与原电池有哪些异同呢？【6】电解氯化铜溶液时，溶液中】电解氯化铜溶液时，溶液中Cu2和和Cl放电基本完毕后，放电基本完毕后，溶液的导电是否也就停止了呢？溶液的导电是否也就停止了呢？【7】在电解氯化铜溶液的装置中，若把电解质换成氯化钠，其】在电解氯化铜溶液的装置中，若把电解质换成氯化钠，其结果又如何呢？结果又如何呢？【8】电极若不是石墨，而是锌、铜等金属，结果又如何呢？】电极若不是石墨，而是锌、铜等金属，结果又如何呢？【9】电解】电解NaCl溶液得不到金属溶液得不到金属Na，那么如何才能得到金属，那么如何才能得到金属Na？电源负极电源负极电解池阴极电解池阴极 溶液中的阳离子在阴极获得电子溶
21、液中的阳离子在阴极获得电子同时溶液中的阴离子向阳极移动同时溶液中的阴离子向阳极移动在阳极表面失去电子在阳极表面失去电子电子沿阳极回到电源正极电子沿阳极回到电源正极ClClClClCuCu+-阳阳 阴阴电解电解导线导线惰性电极惰性电极石墨石墨(C)(C)、金、金(Au)(Au)、铂、铂(Pt)(Pt)1.阴离子放电的顺序：阴离子放电的顺序：S S2-2-II-BrBr-ClCl-OHOH-非还原性含氧酸根非还原性含氧酸根离子离子FF-2.阳离子的放电顺序：阳离子的放电顺序：AgAg+HgHg2+2+FeFe3+3+CuCu2+2+HH+金属活动顺序表金属活动顺序表中位置在中位置在H H前面的金属
22、阳离子前面的金属阳离子H+OH-SO42-H+OH-Cl-Na+H+OH-Na+Cl-H+OH-K+SO42-H+OH-Cu2+Cl-H+OH-Cu2+SO42-H+OH-H2O2H2Cl2H2O2H2Cl2H2O2CuCl2CuO2减小减小增大增大增大增大增大增大不变不变增大增大减小减小石墨石墨 石墨石墨饱和饱和NaClNaCl溶液溶液【实验【实验4-34-3】以惰性材料作电极，电解以惰性材料作电极，电解滴有几滴酚酞的饱和食盐滴有几滴酚酞的饱和食盐水，并以湿润的淀粉水，并以湿润的淀粉KIKI试纸检验阳极产物，观察试纸检验阳极产物，观察实验现象。实验现象。观察到的现象：观察到的现象：阳极：阳极
23、：阴极：阴极：放出有刺激性气味的气体，放出有刺激性气味的气体，能使湿润的能使湿润的KIKI淀粉试纸变蓝淀粉试纸变蓝放出无色、无味气体，附放出无色、无味气体，附近溶液变红近溶液变红2Cl2e=Cl22H+2e=H22NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2电解电解石墨石墨 石墨石墨饱和饱和NaClNaCl溶液溶液阳极（石墨）：阳极（石墨）：2Cl2e=Cl2【氧化反应】【氧化反应】阴极（石墨）：阴极（石墨）：2H+2e=H2【还原反应】【还原反应】2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2电解电解(一一)电解饱和食盐水反应原理电解饱和食盐水反应原理+-精制精制饱和食盐水饱和食盐水水水(含
24、少量含少量NaOH)Cl2 H2NaOH溶液溶液淡盐水淡盐水Na+含氯漂白剂含氯漂白剂有机合成、造纸有机合成、造纸玻璃、肥皂玻璃、肥皂纺织、印染纺织、印染有机合成有机合成氯化物合成氯化物合成农药农药金属冶炼金属冶炼有机合成有机合成HCl盐酸盐酸电解饱和食盐水电解饱和食盐水H2NaOH湿氯气湿氯气湿氢气湿氢气液碱液碱Cl2电解精炼铜原理：电解精炼铜原理：粗铜的溶解与纯铜的生成：粗铜的溶解与纯铜的生成：阳极（粗铜）：阳极（粗铜）：Cu 2e-=Cu2+阴极（纯铜）：阴极（纯铜）：Cu2+2e-=Cu比铜活泼的金属：比铜活泼的金属：Zn、Fe、Ni只溶解，不析出；只溶解，不析出；比铜不活泼的金属：比
25、铜不活泼的金属：Au、Pt不溶解，而以单质沉不溶解，而以单质沉积形成阳极泥；积形成阳极泥；电解质溶液中电解质溶液中CuSO4的浓度基本不变。的浓度基本不变。1.阴离子放电的顺序：阴离子放电的顺序：非惰性电极非惰性电极S S2-2-I I-BrBr-ClCl-OHOH-非还原性含氧酸根离子非还原性含氧酸根离子F F-2.阳离子的放电顺序：阳离子的放电顺序：AgAg+HgHg2+2+FeFe3+3+CuCu2+2+H H+金属活动金属活动顺序表中位置在顺序表中位置在H H前面的金属阳离子前面的金属阳离子金属腐蚀的快慢程度：金属腐蚀的快慢程度：电解池的阳极电解池的阳极原电池的负极原电池的负极化学腐蚀
26、化学腐蚀原电池的正极原电池的正极电解池的阴极电解池的阴极海水海水CFe+1、钠的冶炼、钠的冶炼 电解熔融的电解熔融的NaCl阳极：阳极：2Cl-2e-=Cl2阴极：阴极：2Na+2e-=2Na总反应：总反应：2NaCl(熔融熔融)=2Na+Cl22、铝的冶炼、铝的冶炼 电解熔融的电解熔融的Al2O3烟罩烟罩阳极阳极C电解质电解质熔融态铝熔融态铝钢壳钢壳钢导电棒钢导电棒耐火材料耐火材料阴极阴极C阴极：阴极：4Al3+12e-=4Al阳极：阳极：6O2-12e-=3O2总反应：总反应：2Al2O3(熔融熔融)=4Al+3O2石墨石墨 石墨石墨 粗铜粗铜 纯铜纯铜 纯铜纯铜 铁铁CuSOCuSO4
27、4溶液溶液CuSOCuSO4 4溶液溶液CuSOCuSO4 4溶液溶液(A)(B)(C)金金 属属 的的存在形式存在形式K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au化合态化合态化合态化合态游离态游离态游离态游离态冶炼冶炼方法方法电解法电解法热分解法热分解法热还原法热还原法1、电解法、电解法(KAl)2NaCl(熔融熔融)=2Na+Cl2电解电解2Al2O3(熔融熔融)=4Al+3O2电解电解2、还原法、还原法(ZnCu)常用还原剂有：常用还原剂有：C、CO、H2、Al等等3、热分解法、热分解法(HgAg)2HgO=2Hg+O22AgNO3=2Ag+2NO
28、2+O2请比较下列现象的差异？请比较下列现象的差异？铁与酸反应，铁被腐蚀。铁与酸反应，铁被腐蚀。腐蚀速率较慢。腐蚀速率较慢。铁作负极被腐蚀，铁作负极被腐蚀，腐蚀速率较快。腐蚀速率较快。铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈？铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈？资资料料在在线线钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀的原理：钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀的原理：负极（负极（Fe）：Fe2e=Fe2+正极（正极（C）：）：2H+2e=H2或或2H2O+O2+4e=4OHFe2O3 nH2O（铁锈）（铁锈）水膜呈酸性水膜呈酸性水膜
29、呈中性或酸性很弱水膜呈中性或酸性很弱Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+2H2O+2e-=H2+2OH-O2+2H2O+4e-=4OH-Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 牺牲阳极保护法牺牲阳极保护法 形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。外加电流法外加电流法 将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的
30、金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。设备的腐蚀。烤蓝烤蓝涂机油涂机油烤漆烤漆涂凡士林涂凡士林镀锌镀锌镀铬镀铬你知道自行车的金属部件采用了什么样的防护措施吗你知道自行车的金属部件采用了什么样的防护措施吗?金属常用防腐蚀方法的比较金属常用防腐蚀方法的比较1 1解释下列现象并写出有关原电池的电极反应：解释下列现象并写出有关原电池的电极反应：(1)马口铁马口铁(镀镀Sn铁皮铁皮)做的罐头，打开后为什么极易做的罐头，打开后为什么极易生锈生锈?(2)
31、轮船船壳的水线以下部分，为什么要装上一定轮船船壳的水线以下部分，为什么要装上一定数量数量Zn块块?(3)在一块表面无锈的铁片上滴一滴含酚酞的食盐水，在一块表面无锈的铁片上滴一滴含酚酞的食盐水，放置一段时间后可以看到液滴周围逐渐呈现红色，放置一段时间后可以看到液滴周围逐渐呈现红色，并慢慢形成红褐色的锈斑。并慢慢形成红褐色的锈斑。(4)烧过菜的铁锅未及时洗净烧过菜的铁锅未及时洗净(残液残液NaCl)，第二天便，第二天便出现红褐色锈斑。出现红褐色锈斑。CD2、下列制氢气的反应速率最快的是、下列制氢气的反应速率最快的是 A.纯锌和纯锌和1mol/L 硫酸硫酸 B.纯锌和纯锌和18 mol/L 硫酸硫酸 C.粗锌和粗锌和1mol/L 硫酸硫酸 D.粗锌和粗锌和18mol/L 硫酸硫酸3、下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是、下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是 A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有甲上有H2气放出气放出；B.在氧化在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多还原反应中，甲比乙失去的电子多 C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极将甲乙作电极组成原电池时甲是负极 D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性弱同价态的阳离子，甲比乙的氧化性弱
