1、 第1页/共10页 2023 北京西城高二（下）期末 化 学 2023.7 本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1下列物质的主要成分不属于高分子的是 A花生油 B棉花 C羊毛 D天然橡胶 2下列化学用语或图示表达不正确的是 AOH的电子式：BCa2+的结构示意图：C顺-2-丁烯的分子结构模型：D基态 N 原子的电子排布式：2s22p3 3下列分子或
2、离子中，VSEPR 模型和空间结构一致的是 AH2O BNH+4 CSO2 DNH3 4某有机化合物的名称是 2,2,3,3-四甲基戊烷，其结构简式书写正确的是 A(CH3)3CCH(CH3)2 B(CH3)3CCH2C(CH3)3 C(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3 D(CH3)3CC(CH3)3 5下列事实不能用键能的数据解释的是 AN2的化学性质很稳定 BCl2的沸点小于 Br2的沸点 CHF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱 第2页/共10页 D金刚石的熔点大于晶体硅的熔点 6下列过程中没有发生取代反应的是 A油脂的水解 B甲苯制 TNT的反应 C乙醛的银镜反应 D白酒在
3、陈化过程中产生香味 7下列说法正确的是 ABF3是由极性共价键构成的极性分子 BHCl 和 Cl2分子中均含有 s-p 键 CH+能与 H2O以配位键形成 H3O+D酸性：CH2ClCOOHCHCl2COOHCCl3COOH 8下列事实不能用氢键解释的是 A乙醇与水以任意比互溶 B0 时，冰的密度比水的小 C甲烷的沸点比 SiH4的低 D接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于 18 9布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰。下列说法不正确的是 布洛芬 成酯修饰产物 A布洛芬和成酯修饰产物的分子中苯环上的一氯代物的种数不同 B布洛芬
4、和成酯修饰产物的分子中均含手性碳原子 C布洛芬和成酯修饰产物均可发生取代反应、加成反应 D布洛芬和成酯修饰产物的分子中碳原子均有 sp2、sp3两种杂化方式 10用下图所示装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是 A B C D 检验乙炔具有还原性 检验溴乙烷水解产物 中含有 Br 制备并接收 乙酸乙酯 验证“相似相溶”规律 第3页/共10页 11有一种功能性的聚合物 P，合成路线如下：已知：下列说法不正确的是 AE 的分子式为 C12H12N6O4 BF的结构简式是 CE 和 F发生缩聚反应生成 P D聚合物 P中含有酯基 12二茂铁分子是由 Fe2+与环戊二烯离子（C5H 5）形成的一种金
5、属有机配合物，其结构如右图。下列说法正确的是 A二茂铁不能被氧化 B二茂铁中 Fe2+与 C5H 5之间形成配位键 C是制备二茂铁的原料，其核磁共振氢谱有 3组峰，1 mol该分子中含有键的数目为 10 NA DFe2+的轨道表示式：13科学家用铜的氧化物做催化剂，成功实现 CO2选择性还原，用于回收和利用工业排放的低浓度二氧化碳。CO2的晶胞、铜的氧化物的晶胞如下图。下列说法正确的是 CO2的晶胞 铜的氧化物的晶胞 A干冰晶体熔化时需要克服共价键 B一个干冰晶胞中含有 8 个 CO2分子 C铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为 6 个 D由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为 Cu2O
6、 14某实验小组利用传感器测量银氨溶液的 pH 和浊度，选取不同 pH 和浊度的银氨溶液进行银镜反应实验，第4页/共10页 观察并记录银镜效果，等级如图（一级的银镜效果最好）。下列说法不正确的是 A银镜反应最佳实验条件为 pH 9.269.87、浊度 41850 NTU B银氨溶液中Ag(NH3)2+中 Ag+的配位数为 2，配位原子是 N C银氨溶液中Ag(NH3)2+的形成使溶液中 Ag+的浓度减小，发生银镜反应时，银缓慢析出，从而形成光亮的银镜 D加过量氨水更有利于减少 Ag+浓度，从而达到更好的银镜效果 第二部分 本部分共6题，共58分。15（7分）研究发现，CO2低压合成甲醇的反应：
7、，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有较高的活性，有良好的应用前景。（1）CO2分子和 CH3OH分子中，C 原子的杂化轨道类型分别为 和 。（2）CO2和 H2O中，沸点较高的是 ，从结构角度分析，原因是 。（3）基态锰原子的价层电子排布式为 。（4）工业上利用甲醇空气氧化法生产甲醛（HCHO）。下列关于甲醛分子的说法正确的是 （填序号）。a碳氧双键中有一个 键，一个 键 b中心原子的孤电子对数为 0 c甲醛分子为极性分子 d甲醛的 VSEPR 模型为平面三角形 16（9 分）甲硅烷 SiH4可用于制备多种新型无机非金属材料。（1）Si 原子与 H原子结合时，Si 表现为正价，则电负性：
8、Si H（填“”“”或“”），SiH4分子的空间结构为 。（2）利用 SiH4与 NH3可制得氮化硅（Si3N4）材料。热稳定性：SiH4 NH3（填“”“”或“”）。SiH4中 HSiH的键角 NH3中 HNH 的键角（填“”“”或“”），其键角差异的原因是 。（3）利用 SiH4与 CH4反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。碳化硅晶体中每个 Si 原子周围距离最近的 C 原子数目为 ，SiC 的晶体类型是 。已知碳化硅的晶胞边长为 a nm(1 nm=109 m)，阿伏伽德罗常数为 NA。则碳化硅晶体的密度为 Si C 第5页/共10页
9、 gcm3（列出计算式）。17（7 分）有机化合物 X主要用作工程塑料的原料。研究有机化合物 X的分子结构、性质的过程如下。（1）确定 X的分子式 通过燃烧法确定 X 的实验式为 C3H5O2，然后通过质谱法测得 X 的相对分子质量，测量结果如下图，则 X的分子式为 。（2）确定 X的分子结构 使用仪器分析法测定 X的分子结构，结果如下表：序号 谱图 数据分析结果 只含有COOH 峰面积比为 221 中的仪器分析方法为 。中的仪器分析方法为核磁共振氢谱法，X的结构简式是 。（3）X的分子结构与性质的关系 根据 X的分子结构推测，其可以发生的反应类型有 （填序号）。a中和反应 b取代反应 c消去
10、反应 X与己二胺H2N(CH2)6NH2反应生成高分子，化学方程式是 。18（11分）甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）是制隐形眼镜的材料，一种工业合成路线如下：第6页/共10页 已知：（1）的化学方程式是 。（2）试剂 a是 。（3）的反应类型是 。（4）B 的结构简式是 。（5）的化学方程式是 。（6）B 有多种同分异构体，其中能与 NaHCO3溶液反应放出气体的链状异构体有（不考虑立体异构）：、。（7）工业上以 为原料生产 HEMA，还可利用反应：制备环氧乙烷，环氧乙烷可代替A，与B反应生成HEMA，与上述流程对比其优点是 （答出一条即可）。19（12 分）枸橼酸他莫昔芬是一种抗癌药物，它的一
11、种合成路线如下：已知：.第7页/共10页 .（1）A与 Fe3+显紫色，A的名称是 。（2）B 中含有的官能团有 。（3）F为芳香烃，HI 的化学方程式是 。（4）IJ是加成反应，J的结构简式是 。（5）下列说法正确的是 。a试剂 z 可能是 bCD中 NaOH的作用之一是与生成的 HBr反应 cGH反应所需的试剂是 NaOH 的乙醇溶液 dJK的反应为氧化反应（6）M 的结构简式是 。（7）产品中枸橼酸他莫昔芬含量可以用滴定法进行测定：步骤一：取 50 mL 冰醋酸，以结晶紫为指示剂，用 0.1 mol/L HClO4溶液滴定至溶液呈蓝绿色，消耗 HClO4溶液的体积为 v0 mL。步骤二：
12、取 a g 产品溶于 50 mL冰醋酸，以结晶紫为指示剂，用 0.1 mol/L HClO4溶液滴定至溶液呈蓝绿色，重复三次，消耗 HClO4溶液的平均体积为 v mL。资料：R3N+HClO4=R3NH+ClO 4，滴定过程中，COOH不与 HClO4反应 产品中枸橼酸他莫昔芬的质量分数为 （枸橼酸他莫昔芬的摩尔质量为 563 g/mol）。20（12 分）乙炔是重要的化工基础原料，常用于合成有机工业产品 M。合成路线如下：已知：炔烃像烯烃一样，可以发生类似上述反应 第8页/共10页 （1）乙炔含有的官能团的名称是 。（2）反应 1的反应类型是 。（3）反应 2的化学方程式是 。（4）同一个
13、碳原子形成两个碳碳双键不稳定。链烃 B的分子式为 C4H4，结构简式是 。（5）由 C 合成 M 要经历 CDEM 三步反应。中间产物 D、E 的结构简式分别是 、。该过程中 CD选择催化氢化时还有副产物 F，F与 D互为同分异构体。若 F按合成路线继续反应，最终将得到 M的同分异构体 N。则 N的结构简式是 。（6）结合共价键的极性，从化学键的断裂和形成的角度描述反应 1 发生的过程：。第9页/共10页 参考答案 第一部分（第一部分（每题每题 3分，共分，共 42分分）题号 l 2 3 4 5 6 7 答案 A D B C B C C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A
14、 A C B D D 第二部分（共第二部分（共 6 题，共题，共 58 分）分）其他合理答案可给分。其他合理答案可给分。15.（7 分）（1）sp（1分）sp3（1分）（2）H2O（1 分）H2O分子之间能形成氢键（1 分）（3）3d54s2（1 分）（4）abcd（2 分）16.（9 分）（1）（1分）正四面体形（1 分）（2）（1 分）（1 分）SiH4与 NH3的中心原子上价层电子对数均为 4，但 NH3中心原子 N原子上含有一对孤对电子，孤对电子与成键电子之间的排斥力强于成键电子与成键电子之间的斥力，导致 SiH4中 HSiH的键角大于 NH3中 HNH的键角（2 分）（3）4（1 分
15、）共价晶体（1 分）73A440(a 10)N（1 分）17.（7 分）（1）C6H10O4（1 分）（2）红外光谱法（1 分）HOOCCH2CH2CH2CH2COOH（1 分）（3）ab（2 分）（2 分）18.（11 分）（1）（2 分）（2）NaOH水溶液（1 分）（3）酯化反应（取代反应）（1分）（4）（2 分）（5）（2 分）（6）（各 1 分）（7）步骤少、原子利用率高等（答出一条即可）（1 分）第10页/共10页 19.（12 分）（1）苯酚（1 分）（2）OH和Br或羟基、碳溴键（溴原子）（2 分）（3）（2 分）（4）（2 分）（5）ab（1 分）（6）（2 分）（7）30(v v)100.1 563100%a（2 分）20.（12 分）（1）碳碳三键（1 分）（2）加成反应（1 分）（3）（2 分）（4）（2 分）（5）（1 分）（1 分）（2 分）（6）在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，使醛基具有较强的极性，当乙炔与醛基加成时，乙炔中带正电荷的氢原子连接在醛基的氧原子上，带负电荷的碳原子连接在醛基中带正电荷的碳原子上（2 分）
