1、 课时目标 1、了解原子的构成。 2、了解质子、中子、电子的电性以及所带 电荷数情况。 3、了解质子数、核外电子数、中子数、核 电荷数的关系 4、了解相对原子质量的含义、会查相对原 子质量、了解相对原子质量跟质子数和中 子数的关系。 一一 、原子的构成、原子的构成 原 子 原 子 原子核原子核 （）（） 核外核外电子电子（）（） 质子质子 （）（） 中子中子（不带电）（不带电） 核电荷数核电荷数质子数质子数 核外核外电子数电子数 原子种类原子种类 质子数质子数 （）（） 中子数中子数 （不带电）（不带电） 核外电子数核外电子数 （）（） 氢氢 1 0 1 碳碳 6 6 6 氧氧 8 8 8 钠
2、钠 11 12 11 磷磷 15 16 15 铁铁 26 30 26 氯氯 17 18 17 这个表格反映出原子构成的哪些信息这个表格反映出原子构成的哪些信息 1 1、原子的构成、原子的构成: :构成原子的粒子一般是质构成原子的粒子一般是质 子、中子、电子（氢原子例外）子、中子、电子（氢原子例外） 2.2.在原子中，核电荷数在原子中，核电荷数质子数质子数电子数电子数 3.3.质子数和中子数不一定相等质子数和中子数不一定相等, ,但很接近但很接近 4.4.原子的种类不同原子的种类不同, ,其质子数也不相同其质子数也不相同 1、原子中不一定含有中子；、原子中不一定含有中子； 2、质子数不同，原子种
3、类不、质子数不同，原子种类不 同；同； 3、质子数不一定等于中子数；、质子数不一定等于中子数； 4、相对原子质量、相对原子质量=质子数质子数+中中 子数子数 1.国际上规定：以一种国际上规定：以一种碳原子质量的碳原子质量的 1/12作为标准作为标准，其他原子的质量跟，其他原子的质量跟它它作作 比较所得的比较所得的比比，作为这种原子的，作为这种原子的相对相对原原 子质量子质量(Ar) 碳原子质量 某原子的质量 相对原子质量 12 1 )(Ar 2.原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在原子核原子核上上 原 子 原 子 原子核原子核 核外电子核外电子 质子质子 中子中子 （每个质子带（每个质子带1 1 个单位个单位正正电荷）电荷） （不不带电）带电） （每个电子带（每个电子带1 1 个单位个单位负负电荷）电荷） 核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数 学完本节课我应该知道学完本节课我应该知道 相对原子质量相对原子质量= =质子数质子数+ +中子数中子数 碳原子质量 某原子的质量 相对原子质量 12 1 )(Ar 原子原子 种类种类 原子核原子核 电子数电子数 相对原相对原 子质量子质量 质子数质子数 中子数中子数 氢氢 1 1 碳碳 6 6 铁铁 26 56 磷磷 16 31 氮氮 7 7 0 1 6 12 26 30 15 15 7 14
