1、柠檬柠檬 山楂山楂 酸桔子酸桔子 “尝起来酸酸的”“尝起来酸酸的” “摸起来滑滑的”“摸起来滑滑的” 1常见的酸有盐酸常见的酸有盐酸(HCl)、硫硫酸酸(H2SO4)、 硝酸硝酸(HNO3)、还有还有磷磷酸酸(H3PO4)、碳碳酸酸(H2CO3)、 醋酸醋酸(CH3COOH)等。等。 2常见的碱有常见的碱有氢氧化氢氧化钠钠(NaOH)、氢氧化氢氧化 钙钙Ca(OH)2、氢氧化氢氧化钾钾(KOH)、氢氧化氢氧化铜铜 Cu(OH)2、氨水氨水(NH3 H2O)等。等。 从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从 结构上看都含有结构上看都含有氢元素氢元素。 从名称上
2、看都叫“氢氧化某”；从结构上从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上 看都含有看都含有氢氧根氢氧根(OH)。 说说你所知道的酸和碱有哪些？请你说说你所知道的酸和碱有哪些？请你 说出它的名称。说出它的名称。 一、常见的酸碱一、常见的酸碱 思一思：生活中的酸有哪些？思一思：生活中的酸有哪些？ 生活中的碱有哪些？生活中的碱有哪些？ 生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的 醋酸醋酸(CH3COOH)；水果有酸味、水果中有水果有酸味、水果中有 果酸，如杨梅很酸果酸，如杨梅很酸望梅止渴、苹果中有望梅止渴、苹果中有 苹果酸、柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。苹果酸、柠檬、柑桔等水果中有
3、柠檬酸等。 生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙， 炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。 吃的皮蛋中也有碱。吃的皮蛋中也有碱。 我们曾学过氨水能我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液使无色酚酞溶液变红变红 色色；也学过稀醋酸、碳酸都能；也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶使紫色石蕊溶 液液变红色变红色。那么，。那么，有哪些物质能使无色酚酞有哪些物质能使无色酚酞 溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？ 二、酸碱指示剂：二、酸碱指示剂： 滴入紫色石蕊溶液后滴入紫色石蕊溶液后 滴入无色酚酞溶液后滴入无色酚酞溶液后 食醋食醋
4、 石灰水石灰水 盐酸盐酸 氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液 能跟酸或碱的溶液起作用而显示能跟酸或碱的溶液起作用而显示 不同的颜色的物质不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。叫做酸碱指示剂。 红色红色 无色无色 红色红色 无色无色 蓝色蓝色 蓝色蓝色 红色红色 红色红色 石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液 变成变成 蓝色；蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变 成红色。成红色。 巩固练习：巩固练习： 1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_， 遇无色酚酞溶液遇无色酚酞溶液_。 2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶
5、液变氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_， 使酚酞溶液变使酚酞溶液变_。 红色红色 仍无色仍无色 蓝色蓝色 红色红色 3紫色石蕊溶液滴入碱溶液紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水如石灰水)变变_， 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸如稀硫酸)变变_。 4无色酚酞溶液滴入碱溶液无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水如石灰水)变变_， 在无色酚酞溶液滴入酸溶液在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸如稀硫酸)显显_。 蓝色蓝色 红色红色 红色红色 无色无色 注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变 色。如说色。如说石蕊溶液使盐酸变红色石蕊溶
6、液使盐酸变红色的说法是错误的。的说法是错误的。 三三常见的酸常见的酸 1几种常见的酸几种常见的酸 盐酸 硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 无色、液态无色、液态 无色、油状、无色、油状、 粘稠、液态粘稠、液态 瓶口有白雾瓶口有白雾 无现象无现象 有剌激性气味有剌激性气味 无剌激性气味无剌激性气味 （有挥发性） （无挥发性） 常见的酸有盐酸常见的酸有盐酸(HCl)、硫硫酸酸(H2SO4)、 硝酸硝酸(HNO3)、还有还有磷磷酸酸(H3PO4)、碳碳 酸酸(H2CO3)、醋酸醋酸(CH3COOH)等等 硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、
7、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有浓硫酸有吸水性吸水性，在实验室中常用它做，在实验室中常用它做干燥剂干燥剂。 盐酸和硫酸的用途很广。盐酸和硫酸的用途很广。 盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、 制造药物制造药物( (如盐酸麻黄素、氯化锌如盐酸麻黄素、氯化锌) )等；人体胃液等；人体胃液 中含有盐酸，可帮助消化。中含有盐酸，可帮助消化。 用 途 2.浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性 实验实验10-3 实实 验验 放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 写字写
8、字 用小木棍蘸少量弄硫酸用小木棍蘸少量弄硫酸 把浓硫酸滴到一小块布上把浓硫酸滴到一小块布上 原因原因 由白色变成黑色由白色变成黑色 蘸有浓硫酸部分变黑蘸有浓硫酸部分变黑 蘸有浓硫酸部分受损蘸有浓硫酸部分受损,并变成黑色并变成黑色 浓硫酸有强烈的腐蚀性。浓硫酸有强烈的腐蚀性。 它能夺取纸张、木材、布它能夺取纸张、木材、布 料、皮肤里的水分，生成料、皮肤里的水分，生成 黑色的炭。黑色的炭。 思考思考 通过上述的活动探究，你有什么启发？ 使用浓硫酸时应十分小心，切不可将浓硫使用浓硫酸时应十分小心，切不可将浓硫 酸滴在皮肤或衣服上，因为浓硫酸具有强酸滴在皮肤或衣服上，因为浓硫酸具有强 烈的烈的 。 腐
9、蚀性腐蚀性 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，你应如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，你应 该怎么处理？该怎么处理？ 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上， 应立即用应立即用布擦掉布擦掉，然后用，然后用大量水冲洗大量水冲洗， 再涂上再涂上3%3%5%5%的的碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液。 目的：使得浓硫酸稀释且带走稀释时放出目的：使得浓硫酸稀释且带走稀释时放出 的热量，再通过化学反应中和。的热量，再通过化学反应中和。 思考思考：从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸， 而平时我们使用的通常是稀硫酸，那怎么样把浓 硫酸变成稀硫酸呢？ 加水？ 怎么加？ 如果将水注入浓硫酸，
10、由于水的密度较小，水会 浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸 腾，使硫酸滴向四周飞溅，这是非常危险的操作！ 因此：在稀释浓硫酸时，一定要因此：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿把浓硫酸沿器壁慢器壁慢 慢注入水里，并慢注入水里，并不断搅拌不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。切不可将水倒进浓硫酸里。 实验实验1010- -4 4 结论：用手接触烧杯外壁， 感到比较烫；说明浓硫酸 溶于水时放出大量的热； 用玻璃棒搅拌能加快热量 的散发，防止液体暴沸， 而发生危险。 稀释浓硫酸操作简记：酸入水，沿内壁，慢 慢倒，不断搅！ 想一想 工人师傅在电焊时， 通常先用稀盐酸或 是稀硫酸对焊接面 进行清洗。为什
11、么 用稀盐酸、稀硫酸 清洗而不用水来清 洗呢？ 3.酸的化学性质酸的化学性质 加紫色石蕊 溶液 加无色酚酞 溶液 稀盐酸 稀硫酸 红色红色 红色红色 无色无色 无色无色 (1) 酸与指示剂的作用 (2)酸与金属的反应酸与金属的反应 与稀盐酸反应 与稀硫酸的反应与稀硫酸的反应 镁镁 锌锌 铁铁 Mg+2HCl=H2+ZnCl2 Mg+H2SO4=H2+MgSO4 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4 讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ (3)酸与金属氧化物反应酸与金属氧化物反
12、应 将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试 管中，过了一会取出，用水洗干净，观察现象。管中，过了一会取出，用水洗干净，观察现象。 现象现象 化学方程式化学方程式 铁锈铁锈+盐盐 酸酸 铁锈铁锈+硫硫 酸酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈逐渐消失铁锈逐渐消失,溶液溶液 由无色变黄色由无色变黄色 铁锈逐渐消失铁锈逐渐消失,溶溶 液由无色变黄色液由无色变黄色 讨论：1：上面的反应生成物有什么共同之处？ 2：利用上面的反应可以清除金属制品表面利用上面的反应可以清除金属制品表
13、面 的锈的锈, ,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中? ?为什为什 么么? ? (1)铁与酸根结合，酸中的氢与铁锈中的氧 结合生成水； （2 2）开始时，铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成）开始时，铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成 黄色。当酸过量时，酸也能和铁发生反应，与铁锈黄色。当酸过量时，酸也能和铁发生反应，与铁锈 反应后剩余的酸就会继续与铁反应。所以清除铁锈反应后剩余的酸就会继续与铁反应。所以清除铁锈 时不能把铁制品长时间浸在酸中。时不能把铁制品长时间浸在酸中。 结论：从实验现象说明 酸能与金属氧化物发生 反应。因此，可以用稀 盐酸或稀硫酸除去金属 表面的
14、氧化物，如铁锈。 酸酸 的的 化化 学学 性性 质质 （1）能使酸碱指示）能使酸碱指示 剂显示不同的颜色；剂显示不同的颜色； （2）能与多种活泼）能与多种活泼 金属反应，生成氢气；金属反应，生成氢气； （3）能与某些金属）能与某些金属 氧化物反应，生成水。氧化物反应，生成水。 根据上述的实验，你能归纳出酸有哪些化学性质？ 巩固练习：巩固练习： 1下列物质敞口放一段时间，质量会下列物质敞口放一段时间，质量会 减少的是减少的是 ( ) A浓硫酸浓硫酸 B大理石大理石 C稀硫酸稀硫酸 D浓盐酸浓盐酸 D 巩固练习：巩固练习： 2下列叙述错误的是下列叙述错误的是 ( ) A打开浓盐酸的试剂瓶盖打开浓盐
15、酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹白纸上的字迹慢慢变黑慢慢变黑 C稀释浓硫酸时稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌并用玻璃棒不断搅拌 D稀硫酸稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是( ) AMgCl2 BFeCl2 CCuCl2 DFeCl3 A 铜与盐酸铜与盐酸 不反应不反应 生成生成 FeCl2 AB 巩固练习：巩固练习： 4下列关于物质的用途的叙述不正确的是下列关
16、于物质的用途的叙述不正确的是( ) A盐酸可用来除铁锈盐酸可用来除铁锈 B稀硫酸在实验室里常用作干燥剂稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C硫酸可用于精炼石油和金属除锈硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D盐酸是重要化工产品盐酸是重要化工产品 B 四四、常见的碱常见的碱 1 1几种常见的碱几种常见的碱 氢氧化钠氢氧化钠( (NaOH)NaOH) 实验实验 现象现象 分析分析 观察氢氧化钠的颜色观察氢氧化钠的颜色 和状态和状态 将氢氧化钠放在表面将氢氧化钠放在表面 皿上，放置一会儿皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有将氢氧化钠放入盛有 少量水的试管里，并少量水的试管里，并 用手触摸试管外壁用手触摸试管外壁
17、白色、白色、 固体固体 表面潮湿、表面潮湿、 溶解溶解 吸收水份而吸收水份而 潮解潮解 感到感到 较热较热 溶于水放出溶于水放出 大量热大量热 物理性质：物理性质： 氢氧化钠是白色固体氢氧化钠是白色固体，易溶于水易溶于水，并放出大量热并放出大量热。 氢氧化钠在空气中易潮解氢氧化钠在空气中易潮解可作某些气体的干可作某些气体的干 燥剂燥剂。 腐蚀性：腐蚀性： 氢氧化钠有强烈的腐蚀性氢氧化钠有强烈的腐蚀性， 所以所以，它的俗名叫做它的俗名叫做苛性钠苛性钠、火碱火碱或或烧碱烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液再涂上硼酸溶液。 注意
18、注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心在使用氢氧化钠时必须十分小心，防防 止眼睛止眼睛、皮肤皮肤、衣服被它腐蚀衣服被它腐蚀。实验时实验时 最好戴防护眼镜最好戴防护眼镜。 用途：用途： 氢氧化钠是一种重要的化工原料氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应广泛应 用于肥皂用于肥皂、石油石油、造纸造纸、纺织和印染等工业纺织和印染等工业。 氢氧化钠能与油脂反应氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去在生活中可以用来去 除油污除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 复习巩固：复习巩固： 1 1下列关于氢氧化钠的描述中错误的是下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( ( ) ) A A易溶
19、于水易溶于水，溶解时放出大量的热溶解时放出大量的热 B B对皮肤有强烈的腐蚀作用对皮肤有强烈的腐蚀作用 C C水溶液能使石蕊溶液变红水溶液能使石蕊溶液变红 D D能除去油污能除去油污，可做厨房的清洁剂可做厨房的清洁剂 2 2如果不慎将碱液沾到皮肤上如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多要用较多 的的_冲洗冲洗，再涂上再涂上_溶液溶液。 C 水水 硼酸硼酸 NaOHNaOH使石蕊溶液使石蕊溶液 变蓝色变蓝色 复习巩固：复习巩固： 3 3氢氧化钠有强烈的腐蚀性氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以所以，它的俗名它的俗名 叫做叫做_、_、_。 它曝露在空气中时容易它曝露在空气中时容易_， 表面潮湿并逐渐表面潮湿并
20、逐渐_，这种现象叫做这种现象叫做 _；因此；因此，氢氧化钠可以作某些气体氢氧化钠可以作某些气体 的的_。 苛性钠苛性钠 火碱火碱 烧碱烧碱 吸收水分吸收水分 溶解溶解 潮解潮解 干燥剂干燥剂 氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)Ca(OH)2 2 检验二氧化碳用的是试剂呢检验二氧化碳用的是试剂呢？ 澄清澄清石灰水石灰水 氢氧化钙俗称氢氧化钙俗称熟石灰熟石灰或或消石灰消石灰，它可由生石它可由生石 灰灰( (CaO)CaO)与水反应得到：与水反应得到： CaOCaO + + H H2 2O O = Ca(OH)Ca(OH)2 2 反应中放出大量热反应中放出大量热。 氢氧化钙对皮肤氢氧化钙对皮肤、衣服等也
21、有腐蚀作用衣服等也有腐蚀作用。 氢氧化钠氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱氢氧化钙都属于碱。除这除这 两种碱外两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾常用的碱还有氢氧化钾( (KOH)KOH)、 氨水氨水( (NHNH3 3 H H2 2O)O)等等。 用途：CaCa(OH)(OH)2 2可用于消毒、建筑材料，可用于消毒、建筑材料， 改良酸性土壤。改良酸性土壤。 复习巩固：复习巩固： 4 4下列物质中下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是长期放在敞口瓶里会变质的是 ( ( ) ) A A、大理石大理石 B B、浓硫酸浓硫酸 C C、熟石灰熟石灰 D D、石墨石墨 5 5下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大下列
22、哪些物质溶于水或和水反应时能放出大 量的热量的热 （ ） A A、氢氧化钠固体氢氧化钠固体 B B、浓盐酸浓盐酸 C C、氧化钙氧化钙 D D、氢氧化钙固体氢氧化钙固体 C C A CA C 生成新物质生成新物质 与与COCO2 2反应反应 溶于水放出热量溶于水放出热量 与水反应放出热量与水反应放出热量 蓝色蓝色 蓝色蓝色 红色红色 红色红色 2 2碱的化学性质碱的化学性质 碱与指示剂反应：碱与指示剂反应： 滴入紫色滴入紫色 石蕊石蕊溶液后溶液后 滴入无色滴入无色 酚酞酚酞溶液后溶液后 氢氧化钠氢氧化钠 溶液溶液 氢氧化钙氢氧化钙 溶液溶液 碱碱溶液溶液能使紫色石蕊溶液变能使紫色石蕊溶液变蓝色
23、蓝色； 能使无色酚酞溶液变能使无色酚酞溶液变红色红色。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解， 还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成生成 坚硬的碳酸钙坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用用 来做建筑材料来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质就是利用氢氧化钙的这一性质。 所
24、以所以，氢氧化钠必须密封保存氢氧化钠必须密封保存。 碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水 讨论：上面两个反应有什么共同之处讨论：上面两个反应有什么共同之处？三三 氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似， 试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方 程式：程式： _ 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 归纳出氢氧化钠归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似氢氧化钙等碱有哪些相似 的化学性质的化学性质。 碱有一些相
25、似的化学性质碱有一些相似的化学性质。例如：例如： 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 碱能与某些非金属氧化物反应碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水生成盐和水。 碱能与酸反应碱能与酸反应 复习巩固：复习巩固： 7 7纯净的氢氧化钠是一种纯净的氢氧化钠是一种_色固体色固体，由于由于 在空气里它不仅能吸收在空气里它不仅能吸收_而潮解而潮解，还能跟空还能跟空 气里的气里的_起反应而变质起反应而变质。所以所以，氢氧化氢氧化 钠必须钠必须_保存保存。写出有关反应的化学方程写出有关反应的化学方程 式：式：_。 白白 水分水分 二氧化碳二氧化碳 密封密封 2NaOH+CO2=
26、Na2CO3+H2O 8.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ ） A A、酚酞溶液酚酞溶液 B B、二氧化碳二氧化碳 C C、CuOCuO D D、稀盐酸稀盐酸 B B 复习巩固：复习巩固：酸有哪些相似的化学性酸有哪些相似的化学性 质呢质呢？ 酸有一些相似的化学性质酸有一些相似的化学性质。例如：例如： 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 酸能与多种活泼金属反应酸能与多种活泼金属反应，生成盐和生成盐和 氢气；氢气； 酸能与某些金属氧化物反应酸能与某些金属氧化物反应，生成盐生成盐 和水和水。 酸能与碱反应酸能与碱反应 酸能
27、与某些盐反应酸能与某些盐反应 思考思考：为什么酸有一些相似的化学性质：为什么酸有一些相似的化学性质？ 为什么碱也有一些相似的化学性质为什么碱也有一些相似的化学性质？ 【实验实验1010- -9 9】如图如图1010- -7 7所示所示，分别试验盐酸分别试验盐酸、硫酸硫酸、氢氧氢氧 化钠溶液化钠溶液、氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性蒸馏水和乙醇的导电性。 能导电的溶能导电的溶 液有液有(灯亮灯亮) 不能导电不能导电 的溶液有的溶液有 (灯不亮灯不亮) 盐酸盐酸 硫酸硫酸 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液 蒸馏水蒸馏水 乙醇乙醇 HCl=H+Cl H2SO4=2H+
28、SO42 酸酸=H+酸根离子酸根离子 NaOH=Na+OH Ca(OH)2=Ca2+2OH 碱碱=金属离子金属离子+OH 在不同的酸溶液在不同的酸溶液 中都含有相同的中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的所以酸有一些相似的 性质。性质。 在不同的碱溶液在不同的碱溶液 中都含有相同的中都含有相同的OH， 所以，碱也有一些相所以，碱也有一些相 似的性质。似的性质。 酸、碱的概念酸、碱的概念 酸酸: : 酸酸 = H+ + 酸根离子酸根离子 阳离子阳离子全部全部是氢离子是氢离子的的化合物化合物。 思考思考:酸根离子一定是原子团吗？酸根离子一定是原子团吗？ 碱碱： 阴离子阴离子全部全部是氢氧根离子是
29、氢氧根离子的化合物。的化合物。 碱碱 =金属离子（或铵根离子）金属离子（或铵根离子）+ OH- 复习巩固：复习巩固：1 10 0蒸馏水蒸馏水_（填填“能能”或或“不不 能能”，以下同以下同）导电；乙醇导电；乙醇_导电；导电； 氯化钠氯化钠 溶液溶液_导电；氢氧化钠溶液导电；氢氧化钠溶液_导电；有些导电；有些 溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的 _。 1 11 1下列检验物质导电性的实验中下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是不亮的灯泡是 （ ） 不能不能 不能不能 能能 能能 离子离子 A 复习巩固：复习巩固： 1 12 2酸溶液具有相似的化
30、学性质是因为酸酸溶液具有相似的化学性质是因为酸 在 水 溶 液 中 能 解 离 出在 水 溶 液 中 能 解 离 出 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 和和 _，即在不同的酸溶液中都含有即在不同的酸溶液中都含有 相同的相同的_； 碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水 溶液中能解离出溶液中能解离出_和和_， 即 在 不 同 的 碱 溶 液 中 都 含 有 相 同 的即 在 不 同 的 碱 溶 液 中 都 含 有 相 同 的 _。 氢离子氢离子 酸根离子酸根离子 氢离子氢离子 金属离子金属离子 氢氧根离子氢氧根离子 氢氧根离子氢氧根离子
31、 （2011玉溪）按图中所标要求组装好的以下装 置，搁置一段时间后，观察所产生的现象，下列有关 叙述正确的是（ ） A、装置中左边液面下降，右边液面上升 B、装置中左边液面上升，右边液面下降 C、装置中左边液面上升，右边液面下降 D装置中左边液面上升，右边液面下降，装置 中左边液面下降，右边液面上升 D A浓硫酸具有吸水性 B稀硫酸能用来除锈 C稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低 （2013苏州）下列关于硫酸的说法错误的是 （ ） D （2013日照）如图所示，实验装置足以维持实验期间 小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变 化对实验结果的影响经数小时实验后，U形管A、B两 处的液面会出现下列哪种情况（ ) AA处下降，B处上升 BA、B两处都下降 CA处上升，B处下降 DA、B两处都不变 C 根据O2被小白鼠消耗，由于氢氧化钠能够吸收二氧化碳，小白 鼠排出的CO2被氢氧化钠溶液吸收导致第二个集气瓶中的气体 压强减小
