1、 北京市新高一分班考试模拟试题（化学）含答案 一、选择题（110 题每小题 1 分，1115 题每小题 2 分，共计 20 分。每小题四个选项中只 有一个 符合题意） 1 PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物， 也叫可入肺颗粒物， 与肺癌、 哮喘等疾病的发生密切相关， 是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等。2012 年 2 月，国务院同意发布新 修订的环境空气质量标准 ，增加了 PM2.5 监测指标。下列与 PM2.5 相关的说法不正确的是 A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 C其颗粒小
2、，在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康影响更大 D是形成沙尘暴天气的主要因素 2化学与生活紧密相关，下列有关说法中正确的是 A室内放置一大盆水，就可防止煤气中毒 B用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点 C夜间室内有煤气泄漏，可立即开灯检查 D久未开启的地窖、窖井，不可冒然进入 3下列各组微粒中，属于同一种元素的是 ACl 和 Cl BCo 和 CO CH 和 He D和 4过氧化氢（H2O2）是常见的过氧化物，氧元素的化合价为1 价，下列物质也属于过氧化物的是 AMnO2 BCaO2 CNO2 DSiO2 5草木灰是一种农家肥料，其有效成分是 K2CO3，它属于 A钾肥 B磷肥
3、 C氮肥 D复合肥 6晋代葛洪的食肉方 （去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（石灰） 、荻灰（草木灰）等分煎合”可去黑 痣。起到“食肉”作用的主要物质是 A碳酸钙 B熟石灰 C碳酸钾 D氢氧化钾 7过氧化氢（H2O2）是一种无色液体，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了贮存、运输和使用的方便，工业上 将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3 3H2O2） ，该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。下列物质不 会 使过碳酸钠失效的是 A二氧化锰 B澄清石灰水 C盐酸 D氯化钠 8钠（Na）是一种非常活泼的金属，常温下能与 O2、H2O 等物质反应，加热时能与 CO2反应生成 C、CO、Na
4、2O 和 Na2CO3 四种物质，其中 Na2O 是白色固体，遇水可生成 NaOH。下列有关说法不正确 的是 A钠应密封保存 B钠着火后不应该用二氧化碳灭火器熄灭 C钠与 CO2的反应需在通风厨中进行 D钠与 CO2反应生成的白色固体加水溶解后，滴加少量盐酸一定会产生气泡 9甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。常温下，分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的 蒸馏水， 充分振荡后， 两支试管底部均有未溶解的固体； 再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里， 如图所示。 关于该实验，下列说法中正确的是 A乙溶液中溶质的质量分数增大 B装有甲物质的试管中剩余的固体减少 C甲、乙两物质的溶解
5、度都增大 D两支试管里剩余的固体都增多 10如图所示的四种尾气吸收装置中，不适合吸收极易溶于水的气体，且易产生倒吸现象（溶液进入气体发生装置 中）的是 A B C D 11下列有关物质除杂、检验、鉴别的说法中，正确的是 A除去粗盐中的所有杂质，可用溶解、过滤、蒸发的方法 B除去硫酸钠中的碳酸钠，可滴加适量稀盐酸到不再产生气泡为止 C检验某混合物中含有氢氧化钙和碳酸钙，可依次加入稀盐酸和酚酞试液 D鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸，可用酚酞试液并进行相互反应 12一定温度下，在下图所示装置中，固体 X 与气体 Y 反应，生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向 反应，重新生成 X 和 Y
6、。 利用上述反应原理和装置，对含杂质的固体 Co 进行提纯(杂质不参加反应)，发生的化学反应为：Co(固) + 2HCl(气) CoCl2(气) + H2(气)。下列说法正确的是 A容器 1 中的温度为 900 B容器 1 中的固体是纯净的 Co C该装置最终导出的气体是 CoCl2和 H2 D固体 Co 从容器 1 到容器 2 的过程为物理变化 13高锰酸钾溶液显紫红色，与证明它是 MnO4-，而不是 K 呈现的颜色的实验操作无关的是 A观察氯化钾溶液没有颜色 B在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，没有明显变化 C在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，紫红色褪去 D将高锰酸钾晶体加热分解，所剩固体
7、质量减少 14下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 15久置碱石灰样品中可能含有 CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上成分。现通过如下 实验测定样品成分。 实验过程实验过程 根据实验操作及现象，下列说法正确的是 A样品中加水后容器壁发热，说明样品中一定含有 CaO B样品加足量水后仍有固体，说明样品中一定含有 CaCO3 C溶液 A 加入 CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有 Na2CO3 D溶液 C 加入酚酞变红，说明样品中一定含有 NaOH 二、 【生活现象解释】 （共 4 小题，共 16 分） 16 （4 分）生活与化学密切相关，处处
8、充满着化学知识。 （1）下列食物中，能提供大量维生素的是_（填字母序号） 。 A牛奶 B大米 C蔬菜 （2） 加钙牛奶中的“钙”是指钙元素， 身体中一旦缺钙， 可能患有的疾病是_ （填 “骨质疏松” 或 “贫血” ） 。 （3）下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是_（填字母序号） 。 A橡胶手套 B棉布围裙 C塑料保鲜膜 （4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_功能。 17 （2 分）溶液在日常生活及工农业生产上具有广泛的用途。 （1）医疗上常用溶质质量分数为 0.9%的生理盐水，生理盐水的溶质是_。 （2）医疗上要配置 1000g 溶质质量分数为 0.9%的生理盐水
9、，需要溶剂的质量为_。 A向一定量的稀盐酸 中加入氧化铁 B向一定量的氢氧化 钠溶液中滴加稀盐酸 C向一定量的硫酸铜 溶液中加入铁粉 D向一定量的氢氧化 钠和氢氧化钙的混合 溶液中通入二氧化碳 18 （3 分）用化学方程式解释下列原因： （1）管道通（主要成分：氢氧化钠、铝粉等）。使用管道通时，先将其中银灰色铝粉添加于被堵塞的管道中，然 后再加入氢氧化钠颗粒，倒入一杯水，堵上管道口。一会儿，管道内发生化学反应 2Al+2NaOH + _ =2NaAlO2 +3H2 （2）洁厕剂（成分中含有盐酸） ，洁厕剂不能与管道通混合使用，原因是 _。 19.（7 分）建立宏观与微观之间的联系是研究化学重要
10、的方法。 （1）我们周围的物质世界是由 100 多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规 律。下表列出的是 118 号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题： 1 H +1 2 He 0 3 Li +1 4 Be +2 5 B +3 6 C +4 -4 7 N +5 -3 8 O -2 9 F -1 10 Ne 0 11 Na +1 12 Mg +2 13 Al +3 14 Si +4 -4 15 P +5 -3 16 S 17 Cl +7 -1 18 Ar 0 11 号元素属于_元素（填“金属”或“非金属” ） ，它在化学反应中形成的离子与_
11、（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布。 16 号元素的原子核外电子数为_，推测该元素最高正化合价的氧化物的化学式为_。 （2）下图是某反应前后分子变化的微观示意图。该反应的下列说法中，正确的是_。 A属于置换反应 B反应前后元素种类不变 C反应前后分子数目不变 D反应前后原子种类、数目均不变 （3）从用微粒的眼光看世界是揭示化学反应本质的途径，下图是盐酸与碳酸钠溶液反应的微观示意图。 试写出该反应的化学方程式_， 试从微观粒子 变化的角度分析盐酸与碳酸钠溶液中发生的变化本质_。 三、 【科普阅读理解】 （共 1 小题，共 4 分） 20 （4 分）阅读下面科普短文 1774 年舍勒在试验中
12、发现了一种黄绿色的有刺激性气味的气体， 同时发现氯水能将蔬菜和花永久性漂白， 原来 氯气溶于水后，有一部分氯气跟水发生反应生成盐酸和次氯酸（HClO） ，次氯酸有很强的漂白能力。但是次氯酸很 不稳定，很容易因为分解而失效。 1789 年英国化学家台耐特将氯气通入含少量水的熟石灰中制成了漂白粉，漂白粉的主要成分中含有氢氧化钙、 氯化钙和次氯酸钙Ca(ClO)2等物质，其中有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2，次氯酸 钙溶液与空气中二氧化碳发生复分解反应，生成次氯酸进而起到漂白作用： Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 漂白粉易吸水，化学性质不稳定。受热、遇酸或日光照射会分解释
13、放出氯气等有毒气体。 依据文章内容，回答下列问题： （1）氯气的物理性质_。 （2）氯气与水反应方程式_。 （3）Ca(ClO)2中氯元素的化合价为_。 （4）漂白粉不能与洁厕灵（主要成分是盐酸）混用的原因是_。 四、 【生产实际分析】 （共 2 小题，共 6 分） 21 （3 分）合成气（CO 和 H2）可用于制备被称为 21 世纪新型燃料的二甲醚，还可用于冶炼金属，其部分生产过 程示意图如下： （1）二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO 和 H2）在一定的条件下制得。反应过程中 CO 和 H2按分子个数比 1：2 进行反应，制得二甲醚时，生成的另一种物质是_。 （ 2 ） 根 据 示
14、意 图 中 标 示 的 物 质 ， 合 成 气 在 冶 炼 铁 的 生 产 过 程 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _。 22 （3 分）黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要 流程如下（杂质不溶于水、不参与反应） ： 已知：ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O；CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （1）II 中反应的化学方程式为_。 （2）下列说法正确的是_。 aI、II 中的操作均包含过滤 b溶液 A 中 ZnSO4的质量大于 CuSO4 c溶液 C 中溶质的质量分数不可
15、能小于溶液 B d溶液 A 的质量大于溶液 B 黄铜 渣 过量 稀硫酸 I 溶液 A 过量 Zn II 溶液 B 硫酸锌晶体 加热蒸发 冷却 五、 【物质组成和变化分析】 （共 1 小题，共 5 分） 23 （5 分）有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。 元素名称 氢 碳 氧 氯 钠 铁 元素符号 H C O Cl Na Fe （1）若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。该固体完全燃烧时反应的化学方程式为 _。 （2）若某可燃性气体由两种元素组成，且两种元素的质量比为 3:4 则该气体的化学式_。 （3）若 X 和 Y 反应生成两种维持人体正常生理活动所
16、必需的物质。向 X 溶液中滴加 23 滴紫色石蕊溶液，溶液 变蓝，再滴加 Y 溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是_。 （4）若某元素的单质 A 及其氧化物 B 均与 D 溶液反应，分别生成该元素的化合物 E 和 F，且这种元素在 B 和 F 中的化合价相同。A 与 D 溶液反应的化学方程式为_。工业上用 F 和 H2在 300350 时反 应制得 D 和 E，该反应的化学方程式为_。 六、 【基本实验】 （共 2 小题，共 6 分） 24.（3 分）请根据下列装置图回答问题： （1）A 中制取气体的化学方程式为_； A 装置还可用于实验室制取另一种气体，反 应的化学方程式为_。 （2）实验 B
17、 中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有_性质。 25.（3 分）根据下列实验回答问题。 A B C （1）A 中观察到的实验现象是_。 （2）B 中水面下白磷不燃烧的原因是_。 （3）C 中观察到烧杯内壁有无色液滴，迅速将烧杯倒转过来，倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。若该气体为纯净 物，其可能是_。 七、 【科学探究】 （共 2 小题，共 10 分） 26 （6 分）资料表明：在不同温度下，CO 可将 Fe2O3还原为 Fe、Fe3O4中的一种或两种。为探究温度对该反应产 物的影响，进行如下实验。 【查阅资料】 Fe3O4与盐酸反应，得到 FeCl2和 FeCl3的混合溶液 用溶质质
18、量分数一定的 FeCl2和 FeCl3溶液进行如下实验，为方案设计提供参考 FeCl2溶液 FeCl3溶液 加入 Fe 无明显变化 溶液变成浅绿色 滴加 KSCN 溶液 无明显变化 溶液变成红色 【实验过程】 甲、乙两组同学分别用酒精灯和酒精喷灯作为热源进行 CO 还原 Fe2O3的实验，检验得到的黑色固体的成分， 实验记录如下。 实验操作 实验现象 结论与解释 取少量的黑色固体 于试管中，滴加适量的 _ 向步骤所得的溶 液中， 滴加 KSCN 溶液 甲组： 固体溶解，无气泡冒出 滴加 KSCN 溶液后， 溶液变成红 色 黑色固体的成分是_ 甲组用 CO 还原 Fe2O3反应的化学方 程式是_
19、 乙组： 固体溶解， _ 滴加 KSCN 溶液后， 溶液颜色无 明显变化 黑色固体的成分是 Fe 【实验反思】 （1）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是_（填序号） 。 a温度会影响反应的产物 bKSCN 溶液用于检验 FeCl3溶液 c进行 CO 还原 Fe2O3的实验时，一定要进行尾气处理 d得到的黑色固体的质量一定小于参加反应的 Fe2O3的质量 （2）有人认为乙组的实验结论有欠缺，你是否认同此观点，其理由是_ _。 27 （4 分）实验室常用 MnO2与浓盐酸反应制备 Cl2，其反应方程式为： MnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2 H2O 查阅资料：1氯化
20、物中氯化银不溶于水，其他大多溶于水；氯化物的溶液能与硝酸银溶液发生 复分解反应。 2金属与酸反应大多放热。 反应装置如右图所示（夹持装置已略去） 。 （1）检查装置气密性之后的操作依次是_（填序号） 。 A向烧瓶中加入 MnO2粉末 B加热 C向烧瓶中加入浓盐酸 （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案： 甲同学的方案为： 与足量 AgNO3溶液反应， 称量生成沉淀的质量。 此方案_ （填 “可行” 或 “不可行” ） ， 原因是_ _。 乙同学的方案为：与足量 Zn 反应，测量生成的气体体积。实验装置如右图 所示（夹持装置已略去） 。使
21、 Y 形管中的残余溶液与锌粒反应，反应完毕，每间隔 1 分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐渐减小的原因是 _ _（仪器和实验操作的影响因素除外） 。 八、 【实际应用定量分析】 （共 1 小题，共 3 分） 28 （3 分）食品加工厂在制作馒头等面食时，经常会用到食用小苏打。与工业制取碳酸氢钠不同，食用小苏打是由 纯碱溶液和二氧化碳反应制得： CO2 + H2O + Na2CO3 = 2NaHCO3。 某温度下，向 121.2g 碳酸钠溶液中通入一定量的 CO2至碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶液中有碳酸氢钠析 出，过滤，分别得到 23.96g 固体和 106.04 g 溶
22、液。 请计算： （1）参与反应的 CO2质量。 （2）过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比。 化学参考答案 一、选择题（110 题每小题 1 分，1115 题每小题 2 分，共计 20 分。每小题四个选项中只 有一个 符合题意） 1 2 3 4 5 6 7 8 D D A B A D D D 9 10 11 12 13 14 15 A C D A D B C 二、 【生活现象解释】 （共 4 小题，共 16 分） 16 （4 分） （1）C （2）骨质疏松 （3）B （4）乳化 17 （2 分） （1）氯化钠（NaCl） （2）991g 18 （3 分） （1）2H2O （2）NaOH + H
23、Cl = NaCl+ H2O 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 19 （7 分） （1） 金属 Ne 16 SO3 （2）B C D （3）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32-与 H+结合 H2O 和 CO2（碳酸根离子与氢离子结合成水分子和二氧化碳分子） 三、 【科普阅读理解】 （共 1 小题，每空 1 分，共 4 分） 20 （4 分）每空 1 分 （1）黄绿色、刺激性气味气体、溶于水 （2）Cl2 + H2O = HCl + HClO （3）+1 （4）漂白粉遇酸反应释放出氯气等有毒气体 四、 【生产实际分析】 （共 2 小题，
24、化学方程式每个 1 分，共 6 分） 21 （3 分） （1）H2O （2）3CO + Fe2O3 高温 2Fe+3CO 2 3H2 + Fe2O3 高温 2Fe+ 3H 2O 22 （3 分） （1）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （2）a b c 五、 【物质组成和变化分析】 （共 1 小题，化学方程式每个 1 分，共 5 分） 23 （5 分） （1）C + O2 点燃 CO 2 （2）CO （3）NaCl和HCl （4）6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 2FeCl3 + H2 2FeCl2 + 2
25、HCl 六、 【基本实验】 （共 2 小题，化学方程式每个 1 分，共 6 分） 24 （3 分） （1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 2H2O2 2H2O+O2 （2）不燃烧不支持燃烧，密度大于空气 25 （3 分） （1）乙中溶液由无色变成红色 （2）没有与氧气接触 （3）CH4 300350 MnO2 26 （6 分） 【实验过程】 稀盐酸 Fe3O4 CO + 3Fe2O3 2Fe3O4 + CO2 有气泡冒出 【实验反思】 （1）abcd （2）认同，若固体是 Fe 和 Fe3O4的混合物，过量的 Fe 可与 FeCl3反应生成 FeCl2，加入
26、KSCN 溶液同样能观察到 溶液无明显变化。 27 （4 分） （1）ACB （2） 不可行 残余液中的 MnCl2也会与 AgNO3反应形成沉淀 气体未冷却至室温 八、 【实际应用定量分析】 （共 1 小题，共 3 分） 28 （3 分） （1）23.96g + 106.04 g121.2g8.8g（1 分） （2）1:10 解：设 8.8g CO2反应生成 NaHCO3的质量为 X CO2 + H2O + Na2CO3 = 2NaHCO3 44 168 8.8g X X=33.6g 溶液中的碳酸氢钠质量33.6g23.96g9.64g 溶液中的水质量106.04g9.6496.4g 碳酸氢钠与水的质量比1:10
