1、2023年江苏省南通市崇川初级中学中考三模化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列化学成果是由我国科学家发明的是A黑火药及烧制瓷器B原子论分子学说的创立C定量研究空气的组成D元素周期表的首次提出2分类学习是化学中一种重要的思想，下列分类正确的一组是A混合物：海水、矿泉水B碱：烧碱、纯碱C合成材料：羊毛、涤纶D氧化物：冰、过氧化氢溶液3下列实验操作正确的是A过滤B添加大理石C检查装置气密性D收集二氧化碳二、选择题组阅读下列材科，完成下面小题：硫及其化合物有着广泛的应用。硫的多种化合物在一定条件下能相互转化。不同温度下疏单质的状态和分子结构不同，其中斜方硫(S8)分子的结构为。合理
2、应用和处理含硫化合物，在生产生活中有重要意义。工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去，“双碱法”脱硫中涉及到的一步反应为：Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+2NaOH4下列说法正确的是A斜方硫由8个硫原子构成B浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气C“双碱法”中用到的另一种碱是烧碱D明矾【KAl(SO4)212H2O】可用于自来水消毒5下列有关硫及其化合物的转化正确的是ASSO3BSO2H2SO3CH2SO4CuSO4DCuSO4Fe2(SO4)3三、单选题6侯氏制碱法中制取NaHCO3的原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。实验室用下图所示装置制取少量NaHC
3、O3固体。下列有关说法正确的是A装置I中可使用稀硫酸代替稀盐酸B装置II洗气瓶中可使用NaOH溶液除去HClC装置中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体D析出NaHCO3固体后的上层清液中，只含有一种溶质NH4Cl7通过下列实验探究CaCO3的性质：步骤一：将CaCO3粉末灼烧一段时间，再将灼烧后的固体投入盛水的烧杯，冷却至室温，测其pH约为12。步骤二：向试管中加入少量CaCO3粉末，然后加入10mL蒸馏水，振荡后制成CaCO3悬浊液，室温时测其pH约为9。在相同实验条件下，用电导率传感器测得蒸馏水的电导率是8.5，CaCO3悬浊液电导率为74。注：一定体积的溶液中，离子数目越多
4、，其离子浓度越大，导电性越强，电导率越大下列说法不正确的是A步骤一中加入酚酞溶液，溶液变红B步骤一中CaCO3不一定发生分解反应C步骤二说明有部分CaCO3溶于水D由实验可知盐溶液不一定呈中性8如图是MgSO4饱和溶液中溶质质量分数随温度变化的曲线图，下列正确的是AM点表示 20时MgSO4的饱和溶液BN点时MgSO4的溶解度为35.1gC75的MgSO4饱和溶液降温至20，析出晶体10gD100的MgSO4饱和溶液降温至20，其溶质质量分数先不变后变小9下列实验方案能达到实验目的的是A图1除去铜粉中混有的铁粉B图2鉴别水和过氧化氢溶液C图3探究红磷和白磷的着火点高低D图4探究铁生锈是否需要水
5、10“7150灭火剂”(C3H9B3O6，相对分子质量为174)燃烧时消耗大量氧气，从而有效灭火。反应为aC3H9B3O6+bO2cBxOy+dH2O+eCO2。反应过程中生成CO2的质量O2质量的变化如图所示。下列说法不正确的是A化学计量数b:e=3:2BBxOy中x与y的比为2：3C28.8gO2反应时，生成的H2O的质量为16.2gDM点时，参加反应的C3H9B3O6质量为8.7g四、填空题11宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。(1)水的组成及构成图1是电解水的实验装置，a、b管产生气体的质量之比为_。图2是氢气在氧气中燃烧微观过程，该过程中没有发生改变的微粒是_，保持水化
6、学性质的微粒是_。下列能证明水是由氢、氧两种元素组成的是_。A水的电解B水的蒸馏C氢气在氧气中燃烧D水的三态变化(2)氯及其化合物的“化合价-物质类别”关系如图。物质X的化学式是_。图中a的值为_。写出Y通过中和反应生成KCl的化学方程式_。五、流程题12一种工业制备无水氯化镁的流程如下：(1)海水通过一系列蒸发至氯化钠晶体析出可得到苦卤，此过程发生了_变化 (填“物理”或“化学”)：蒸发至饱和过程中氯化钠的浓度_ (填“变大”“变小”或“不变”)；(2)“沉镁”中加入的物质X通常选用生石灰而不用NaOH的原因是_，加入生石灰沉镁时发生了_ 种基本类型的反应。(3)“煅烧”过程中生成两种氧化物
7、，化学方程式为_。(4)“氯化”得到的气体具有可燃性，则该气体的化学式为_；“氯化”过程中体现了碳的_。(填“氧化性”或“还原性”)六、填空题13天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷(CH4)。I.天然气是重要的能源(1)天然气是一种化石能源，再列出一种你知道的化石能源_。(2)室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2、热量的对比如图1所示。据图1分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有_。(3)已知同温同压下，分子数相同的气体体积相同。要使CH4充分燃烧且恰好完全反应，则CH4和O2的体积比为_。使用天然气的灶具燃烧时如发现火焰呈黄色，锅具底出现黑色物质，应_(填”调大”或“调小
8、”)进风口。.天然气是重要的化工原料(4)甲烷高温下重整可制得合成气，该反应的微观示意图如图2，该反应的化学方程式为_。使用不同的催化剂可制得不同的物质，下列仅以合成气中的CO、H2为原料通过化合反应，不可能制得的物质是_。A甲醇(CH3OH） B乙醇(C2H5OH) C尿素【CO(NH2)2】.天然气转化为H2，作氢氧燃料电池的燃料(5)一定条件下，甲烷和二氧化碳重整发生的物质转化为CH4+CO2CO+H2；该转化技术可解决的环境问题是_。七、科学探究题14碘化钾(KI)是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。【查阅资料】I.对于碘化钾变质的原理，可能存在两种不同的反应：甲：
9、4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2KOH、K2CO3与NaOH、Na2CO3的化学性质分别相似。【进行实验】实验1：探究变质的原理取适量碘化钾固体暴露于空气一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。(1)石灰水变浑浊的原因是_。(用化学方程式表示)。(2)化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是_。实验2：探究变质的条件分别取等量KI放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。实验a实验b实验c实验d固体变潮，表面微黄固体无
10、明显现象固体变潮，无现象固体变潮，表面变黄(3)对比实验_(填序号)，可以得出KI变质一定与水有关：对比实验c和d可得出的结论是_。(4)从上述实验可推知，KI变质的条件一定与_有关。实验3：探究二氧化碳的作用分别取10ml同浓度的KI溶液于3个烧杯中（编号1，2，3），再向烧杯2中通入CO2，向烧杯3中滴加几滴盐酸，分别用pH试纸测定溶液的pH，放置在不含CO2的空气中相同一段时间。观察到的实验现象记录如下：烧杯序号123溶液pHpH=7pH=6pH=4溶液颜色无色浅黄色黄色【解释与结论】(5)CO2使KI变质加快的原因是_；烧杯2和3中现象说明了_。【反思与评价】(6)设计实验验证稀盐酸中
11、的氢离子能加快KI的变质，而不是氯离子_。（必须用到的试剂：浅黄色KI溶液、2稀HCl、2NaCl溶液)八、计算题15铜及其化合物广泛应用于生活生产中。(1)青铜是金属治铸史上最早的材料，适用于铸造各种器具、机械零件、齿轮等。青铜属于_（填“金属单质”或“合金”）。(2)氧化铜对某些化学反应具有良好的催化效果。一种制备氧化铜的方法为：将一定量的CuCl2(黄棕色)与NaOH固体在容器中充分研磨，可制得CuO。制备时还生成一种盐与氧化物，则反应的化学方程式为_。制备实验过程中，判断反应发生的实验现象为_。(3)氢氧化铜一维纳米材料是一种新兴材料，具有良好的电化学、光学性能。制备原理如下：Na2O2+CuSO4+2H2O=Cu(OH) 2+H2O2+Na2SO4。实验室用100g浓度为0.39的Na2O2溶液与稍过量的CuSO4溶液反应，理论上可制得多少克氢氧化铜一维纳米材料？试卷第7页，共7页
