1、广东省东莞市虎门外语学校2022-2023学年九年级上学期10月月考化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列涉及化学变化的是A光合作用B冰雪融化C海水蒸发D溪水流淌2空气中体积分数为21%的气体是A氮气B氧气C稀有气体D二氧化碳3某饮料商标上标明的部分元素的含量如图所示，其中元素符号书写错误的是每1000g本品含：Ca：20 mgFe：15 mg Zn：8 mg MG：6 mgA钙：CaB铁：FeC锌：ZnD镁：MG4下列物质中含有氧分子的是A过氧化氢B液氧C氯酸钾D高锰酸钾5下列不属于污染空气的有害气体是A二氧化硫B臭氧C二氧化氮D二氧化碳6已知硒的原子序数为34，质子数与中
2、子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，正确的是A核电荷数为45B核外电子数为79C质子数为79D中子数为457下列反应中属于分解反应的是A石蜡+氧气水+二氧化碳B水氢气+氧气C硫+氧气二氧化硫D镁+氧气氧化镁8下图中“”和“”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气(化学符号为NH3)化学性质的微粒是ABCD9甲同学用托盘天平称量某物质的质量，当天平达到平衡时，该同学称取的物质质量是A32.6gB32.8gC27.4gD27.6g10如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于说法正确的是A硫、磷在氧气中燃烧均会产生大量白烟B、 两类反应说明氧气具有可燃性C铁在、两类反应中的产物可能不相同D类反应放
3、出热量，类反应吸收热量11如图是一种简易便携式制氧器，结合实验室制取氧气的有关知识，请你分析，下列说法中错误的是A该制氧器中的反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置B该装置不能判断氧气排出的快慢C排出的氧气可用于给病人输氧，这利用了氧气可以供给呼吸的化学性质D加湿过滤仓能使氧气湿润，说明氧气具有不易溶于水的物理性质12实验室制取氨气，常采用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法。氨气极易溶于水，密度比空气小。则实验室制取氨气应选择下列装置ABCD13利用物质的性质可以鉴别外观相似的不同物质。下列鉴别物质的方法不能达到实验目的的是A水和食盐水：分别取少量于玻璃片上加热观察有无白色固体残留B氮气和二氧化
4、碳：分别伸入燃烧的小木条观察小木条是否熄灭C水和双氧水：分别加入二氧化锰观察是否有大量气泡产生D酒精和水：分别点燃观察是否能够燃烧14某同学取一定质量的KClO3和少量MnO2混合加热至不再产生氧气，下列各量随反应时间的变化关系正确的是ABCD15如图，用燃烧白磷的方法测定空气中氧气的体积分数。集气瓶的容积为c毫升，实验前盛有a毫升水，实验结束后，集气瓶内水的体积为b毫升。下列说法错误的是A实验前应先检查装置的气密性B将玻璃棒换成玻璃管也能使实验成功C点燃白磷后，瓶内水面先下降后上升D该实验测得空气中氧气体积分数为：二、填空题16根据题意，回答下列问题(用物质的“化学符号”填空)：(1)图1发
5、令枪弹药中含有红磷，击发时产生大量白烟，该白烟是_；(2)图2蛋黄派中充入空气中含量最多的气体防腐，该气体是_；(3)图3航标灯中充入的是通电可发红光的稀有气体，该气体是_；(4)图4中，植物光合作用吸收的气体A是_，释放的气体B是_；(5)已知白色的无水硫酸铜粉末遇水蒸气变蓝色。图5实验中，A中澄清石灰水变白色浑浊，B中无水硫酸铜粉末变蓝色；由此可知蜡烛完全燃烧的产物分别是_和_。17“宏观辨识与微观探析”是初中化学的核心素养之一，从原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，是新的课程标准对学生的一个基本要求。(1)物质由微粒构成。分析下图，回答下列问题：金
6、属铁是由_(填“原子”、“分子”或“离子”，下同)构成的；二氧化碳是由_构成的；原子得到或失去电子后形成离子。某微粒的结构示意图为：当a=_时，该微粒是原子；当a=13时，该微粒的符号为_。(2)钒被誉为“合金中的维生素”。钒元素的部分信息如图所示，请回答下列问题：钒原子核内质子数为_，x=_。钒原子在化学反应中容易_(填“得到”或“失去”)电子；钒的相对原子质量为_。三、实验题18以下实验装置常用于实验室制取氧气，回答下列问题：(1)装置A中用于加热的仪器名称是_；装置B中用于添加液体试剂的仪器名称是_；(2)加热氯酸钾制取氧气，发生装置选_(填序号)，收集一瓶干燥的氧气应该选择的收集装置是
7、_(填序号)；(3)用过氧化氢溶液与二氧化锰制取较多的氧气，发生装置应该选_(填序号)，该反应的符号表达式为_；(4)装置C中的注射器相当于_(填“长颈漏斗”或“分液漏斗”)，该装置也可用于过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，与装置B比较，装置C的优点是：_；(5)若用装置G来收集氧气，氧气应该从导管_(填“a”或“b”)通入。四、科学探究题19已知氯酸钾(KClO3)固体用二氧化锰(MnO2)作催化剂，在加热的条件下可制得氧气，同时生成氯化钾(KCl)固体。(1)写出该反应的符号表达式：_，该反应的基本类型是_(填“化合”或“分解”)反应。小芳发现，氯酸钾与氧化铜(CuO)混合加热，也能较快产生
8、氧气，于是进行如下探究：【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。【进行实验】按如表进行实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。实验编号实验药品分解温度()KClO3580KClO3、MnO2(质量比11)350KClO3、CuO(质量比11)tKClO3、Fe2O3(质量比11)390【分析数据、得出结论】(2)由实验_与实验对比，证明猜想合理；(3)实验所用的三种金属氧化物比较，氧化铜催化效果仅次于二氧化锰，请你推测实验分解温度(用t表示)的范围是：_；【交流反思】(4)实验表明，Fe2O3可以加快氯酸钾分解产生氧气的速率。若要证明Fe2O3是
9、该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的_和_不变；(5)KClO3在MnO2作催化剂的条件下加热可以较快分解产生KCl和O2.下表是MnO2用量与一定质量KClO3制取氧气反应速率关系的实验数据：MnO2与KClO3质量比1/401/201/101/51/31/22/31/12/1生成1升O2所需时间(秒)1247950547593106153240据上表可知MnO2与KClO3的质量比为_时，反应速率最快；已知反应物接触面积的大小也会影响反应速率的快慢。分析表中数据，MnO2的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是_；而MnO2的用量过多时，产生氧气的速率_(填“变快”、“变慢”或“不变”
10、)五、推断题20已知试剂A是一种暗紫色固体，加热试剂A得到固体B和气体C，物质D是一种淡黄色固体粉末，它在气体C中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种能导致酸雨的有刺激性气味的气体。回答下列问题：(1)试剂A加热时发生反应的文字表达式为_；(2)固体B属于_(填“纯净物”或“混合物”)；(3)物质D在气体C中燃烧的符号表达式是_；该实验中瓶内装少量水的作用是_；(4)物质E是生活中使用最多的一种常见的金属，E在气体C中燃烧的实验现象是_；为防止物质E燃烧时炸裂瓶底，实验时可将瓶内的水换成_。(5)某班同学在实验室用试剂A制取氧气，用排水法收集氧气时，发现水槽中的水变成了红色，原因是_；收集完
11、两瓶氧气后，熄灭酒精灯时忘记将导管从水槽中拿出来，接下来看到的现象是_。六、填空题21在化学学习中，简单的计算分析也是认识物质的一条重要途径。(1)空气中氮气和氧气的体积比大约是41。已知氮气的密度是1.25g/L，氧气的密度是1.43g/L；则空气中氮气与氧气的质量比为_(只需写出计算式子即可，不用计算最终结果)；(2)相对原子质量是以一种碳原子(原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，其实际质量为1.99310-26kg)的质量的1/12(约1.6610-27kg)作为标准，其它原子的实际质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。根据你的理解，请你写出计算相对原子质量的公式：_ _ 按照上述公式计算，碳原子的相对原子质量为_(填序号)；A12g B12 C1.99310-26 kg D1.6610-27 kg相对分子质量是物质的一个分子中所有原子的相对原子质量的总和。已知氧原子(O)的相对原子质量为16，氢原子(H)的相对原子质量为1。例如：O2表示1个氧分子，1个氧分子的相对分子质量的计算方法为：氧原子相对原子质量原子个数=162=32，即1个氧分子的相对分子质量为32。请你动手算一算：H2O表示1个水分子，则一个水分子的相对分子质量为_(只写出最后计算结果即可)。试卷第7页，共8页
