1、化学必修2复习必须熟悉书写的方程式（1）钠与水及氧气反应（2）氯气、溴、碘间的置换反应（3）电子式表示硫化钠的形成过程（4）电子式表示氨气的形成过程（5）氢氧化钡与氯化铵的吸热反应（6）氢气氧气在氢氧化钠做介质的电极反应式（7）过氧化氢的分解（8）高炉炼铁的主要反应（9)甲烷与氯气的取代反应（10）乙烯与溴、氢气、氯化氢、水的加成反应（11）乙烯的加聚反应（12）苯与液溴的取代（13）苯与硝酸的取代（14）苯与氢气的加成（15）乙醇与钠的置换（16）乙醇的催化氧化（17）乙醇与乙酸的酯化（18）葡萄糖的两个检验反应（19）葡萄糖生成乙醇（20）金属的冶炼（Al，Fe，Hg)(21)过氧化氢在酸
2、性条件下氧化碘离子（22）溴蒸气被二氧化硫水溶液吸收（23)己二醇与对苯二甲酸的缩聚反应重要的实验操作（1）蒸馏（2）实验室制乙烯（3）乙酸乙酯的制备（4）海水中提取溴（5）海带提取碘（萃取分液）（6）海水提取镁（蒸发浓缩冷却结晶）必修必修2 第一章第一章期期末末复复习习原子原子原子核原子核(+)(+)核外电子核外电子(-)(-)质子质子(+)(+)中子（不带电）中子（不带电）原子序数原子序数 =核电荷数核电荷数 =核内质子数核内质子数(Z)(Z)=原子的原子的核外电子数核外电子数(e)(e)质量数质量数(A)(A)质子数质子数(Z)+(Z)+中子数中子数(N)(N)该原子该原子的相对原子质量
3、的相对原子质量 该原子该原子的的摩尔质量摩尔质量（数值）（数值）XAZ一、物质结构一、物质结构 元素周期律元素周期律由由18O构成的水以及构成的水以及H2O与与D2O各各 0.2mol的质量分别是多少？的质量分别是多少？期期末末复复习习nAZR的电子数为：的电子数为：mAZR的电子数为：的电子数为：ZnZ+m练习：若练习：若 离子中的电子数为离子中的电子数为a，求：，求：该离子该离子质子数质子数：2RA 该离子该离子中子数中子数：m克该离子中的克该离子中的电子的物质的量电子的物质的量：该离子形成的该离子形成的b克克氧化物中氧化物中质子的物质子的物质的量质的量：a+2A a 2mA a molb
4、A+16(a+2+8)mol期期末末复复习习质子数相同，中子数不同的质子数相同，中子数不同的核素核素间的互称。间的互称。同种元素形成的不同同种元素形成的不同单质单质。练习：下列各组粒子中属于同位素的是练习：下列各组粒子中属于同位素的是 A16O和和18OBO2和和O3 CH2和和D2D24Mg和和24Na元素的种类由元素的种类由 决定；决定；元素化学性质的主要由元素化学性质的主要由 决定决定质子数质子数最外层电子数最外层电子数期期末末复复习习结构：结构：个周期个周期短周期（短周期（）1、2、3周期周期长周期（长周期（）4、5、6、7周期周期7 个族个族主族（主族（）共共7个，位于第个，位于第1
5、、2及及1317列列副族（副族（）16共共7个，位于第个，位于第37及及11、12列列第第族（族（）1个，包括第个，包括第8、9、10三列三列0族（族（）1个，位于第个，位于第18列列含元素种数最多的族是含元素种数最多的族是 ，物质种数最多的族是物质种数最多的族是 ，因，因为为 。第第IIIB族族第第A族族期期末末复复习习主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数=元素最高正价元素最高正价=价电子数价电子数负价负价=最外层电子数最外层电子数 8=主族序数主族序数-8周期数周期数=电子层数电子层数碱金属元素指碱金属元素指 卤素指卤素指A（除（除H外）外）稀有气体指稀有气体指与周期表有关的关系：与
6、周期表有关的关系：A0族族练习：某元素的一种核素中含有练习：某元素的一种核素中含有16个电子、个电子、16个中子，写出该核素的符号：个中子，写出该核素的符号：该元素在周期表中的位置是：该元素在周期表中的位置是：第三周期第第三周期第VIAS3216期期末末复复习习练习：下列各组微粒的质子数相等，电练习：下列各组微粒的质子数相等，电子数也相等的是：子数也相等的是：ANH3、OH BHF、CH4 CNa+、Mg2+DNH4+、H3O+练习：在周期表中，金属和非金属分界练习：在周期表中，金属和非金属分界线附近能找到：线附近能找到：A制农药的元素制农药的元素 B作催化剂的元素作催化剂的元素 C制半导体的
7、元素制半导体的元素 D制耐高温合金材料的元素制耐高温合金材料的元素期期末末复复习习气态氢化物气态氢化物 最高价氧化物最高价氧化物 最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物NaMgAlSiPSClCNOFNa2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7CO2N2O5NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4H2CO3HNO3SiH4PH3H2SHClCH4NH3H2OHF期期末末复复习习1、元素周期律：、元素周期律：元素的元素的性质性质随着原子序数随着原子序数的递增而呈周期性的变化。的递增而呈周期性的变化。2、其实质是：、其实质是：原子核外电子排布呈周
8、期性变化原子核外电子排布呈周期性变化3、主族元素各性质的变化规律：、主族元素各性质的变化规律：核外电子排布核外电子排布同周期同周期最外层电子数从最外层电子数从17原子半径原子半径同周期同周期原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小同主族同主族最外层电子数相同最外层电子数相同同主族同主族原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大期期末末复复习习 原子半径减小，非金属性逐渐增强原子半径减小，非金属性逐渐增强原子半径增大，金属性逐渐增强原子半径增大，金属性逐渐增强原子半径减小，非金属性逐渐增强原子半径减小，非金属性逐渐增强原子半径增大，金属性逐渐增强原子半径增大，金属性逐渐增强FCs期期末末复复习习主要化合价：主要化
9、合价：同周期同周期最高正价从最高正价从+1+7（第二周期特殊）（第二周期特殊）从第从第IVA开始出现负价，开始出现负价，4 1元素金属性、非金属性：元素金属性、非金属性：同周期同周期金属性减弱、非金属性增强金属性减弱、非金属性增强同主族同主族元素主要化合价相同元素主要化合价相同金属无负价；金属无负价；O、F无正价无正价形成的简单离子中：形成的简单离子中：金属只有阳离子；金属只有阳离子；非金属一般只有阴离子非金属一般只有阴离子同主族同主族金属性增强、非金属性减弱金属性增强、非金属性减弱短周期中短周期中金属性最强的是金属性最强的是 ，非金属性最强的是非金属性最强的是 。NaF期期末末复复习习（1
10、1）单质与水或酸反应置换出氢气的难易；）单质与水或酸反应置换出氢气的难易；（3 3）单质之间的相互置换；）单质之间的相互置换；（4 4）根据原电池正负极；）根据原电池正负极；（5 5）根据元素周期表；）根据元素周期表；（6 6）根据阳离子氧化性强弱。）根据阳离子氧化性强弱。金属性：金属性：Na、Mg、Al 碱性：碱性：NaOH Mg(OH)2Al(OH)3Fe+Cu2+=Fe2+CuFe、Cu组成原电池时，组成原电池时，Fe做负极做负极氧化性：氧化性：Fe2+MgAl K、Na、Li KNaLiFe、CuFeCu期期末末复复习习（4 4）单质之间的相互置换。）单质之间的相互置换。（2 2）气态
11、氢化物的稳定性；）气态氢化物的稳定性；（1 1）非金属单质与氢气化合的难易程度）非金属单质与氢气化合的难易程度;（5 5）根据元素周期表。）根据元素周期表。非金属性：非金属性：Cl、S F2与与H2黑暗处爆炸，黑暗处爆炸，Cl2与与H2光照下爆炸光照下爆炸稳定性：稳定性：HF HClHBrHI酸性：酸性：HClO4HBrO4HIO4HClH2SHClO4H2SO4（3 3）元素的）元素的最高价最高价氧化物的水化物氧化物的水化物最高价最高价含氧酸的酸性强弱；含氧酸的酸性强弱；Cl2+2Br=2Cl+Br2（6 6）根据阴离子还原性强弱。）根据阴离子还原性强弱。ClS 还原性：还原性：I Br C
12、lF、Cl、Br、IFClBrI期期末末复复习习练习：电子层数相同的三种元素练习：电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为：强弱为：HXO4H2YO4H3ZO4。下列判。下列判断错误的是断错误的是A气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B非金属性：非金属性：XYZC相对原子质量：相对原子质量：XYZ D阴离子的失电子能力：阴离子的失电子能力：XY2Z3 期期末末复复习习练习：某元素练习：某元素X的气态氢化物的化学式的气态氢化物的化学式为为H2X，下列叙述不正确的是，下列叙述不正确的是 AX原子最外层有原子
13、最外层有6个电子个电子 B该元素最高价氧化物的水化物的该元素最高价氧化物的水化物的化学式为化学式为HXO3 CX一定是非金属元素一定是非金属元素 DX元素的非金属性比元素的非金属性比F的强的强期期末末复复习习练习：在一定条件下，练习：在一定条件下，RO3与与R发生如发生如下反应下反应RO3+5R+6H+=3R2+3H2O，下，下列叙述正确的是列叙述正确的是 AR是第是第VA族元素族元素 BR2在常温下一定是气体在常温下一定是气体 C RO3 中的中的R元素只能被还原元素只能被还原 DR的氢化物的水溶液是强酸的氢化物的水溶液是强酸练习：练习：R元素气态氢化物的化学式为元素气态氢化物的化学式为RH
14、3，则其最高价氧化物的化学式为则其最高价氧化物的化学式为 AR2O5 BRO2 CRO3 DR2O7期期末末复复习习8 8、需熟悉的方程式：、需熟悉的方程式：2Na 2H2O 2NaOH+H22K 2H2O 2KOH+H24Li+O2=2Li2O2Na+O2=Na2O22NaBrCl22NaClBr22KI2KIBrBr2 22KBr2KBrI I2 2H2+X2 2HX卤素单质之间的相互置换：卤素单质之间的相互置换：(Cl、Br、I的检验）的检验）2KI2KIClCl2 22KCl2KClI I2 2用用CCl4萃取反应后萃取反应后的溶液：的溶液：CCl4层在下层，层在下层，溶有溴时为橙色；
15、溶有溴时为橙色；溶有碘时为紫色。溶有碘时为紫色。2BrCl22ClBr22I2IBrBr2 22Br2BrI I2 22I2IClCl2 22Cl2ClI I2 2期期末末复复习习相似性相似性递变性递变性从从Li到到Cs原子原子结构结构化学化学性质性质物理物理性质性质最外层都只有一最外层都只有一个电子个电子电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多都可与都可与O2、Cl2等反应等反应都可与水反应，产都可与水反应，产物都是碱和氢气物都是碱和氢气与与O2反应产物越来越反应产物越来越复杂，复杂，Li只生成只生成Li2O与水反应越来越剧烈与水反应越来越剧烈硬度、密度小，硬度、密度小，熔、沸点低，银熔、沸点低，银
16、白色白色（Cs略带金略带金色光泽）色光泽）密度逐渐增大密度逐渐增大（K反常）反常）；熔、沸点；熔、沸点降低降低期期末末复复习习相似性相似性递变性递变性从从F到到I原子原子结构结构化学化学性质性质物理物理性质性质最外层都有七个最外层都有七个电子电子电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多都可与都可与H2等反应等反应都有氧化性都有氧化性与与H2反应越来越剧烈；反应越来越剧烈；氢化物越来越不稳定氢化物越来越不稳定氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱有颜色除有颜色除F2外，外，在水中溶解度都在水中溶解度都不大不大密度逐渐增大；密度逐渐增大；熔、沸点升高；熔、沸点升高；颜色逐渐加深颜色逐渐加深期期末末复复习习原子：原子
17、：Ne简单阳离子：简单阳离子：Na+、Mg2+、Al3+简单阴离子：简单阴离子：F、O2氢化物：氢化物：HF、H2O、NH3、CH4H3O+、NH4+OH原子团：原子团：阳离子：阳离子：阴离子：阴离子：期期末末复复习习abcd电荷数电荷数:mn pq主族序数主族序数:CDAB原子的最外层电子数原子的最外层电子数:CDAD非金属性非金属性:BA原子序数原子序数：a+n=b+m=cp=dq离子半径离子半径:aA An n b bB Bm m c cC Cp+p+d dD Dq+q+序大径小序大径小An Bm稀稀Cp+Dq+位置关系：位置关系：S2 Cl ArK+Ca2+对比记忆：对比记忆：原子半径
18、原子半径:CDABmn pb a=b+n+m a+n=b+m Y的氢化物化学式为的氢化物化学式为HnY或或YHn X的氧化物化学式为的氧化物化学式为XO A B C D期期末末复复习习1、化学键存在于、化学键存在于分子内的原子间分子内的原子间化化学学键键离离子子键键共共价价键键极性键极性键非极性键非极性键 HH NN ClCl HCl O=C=O Cl Na+Cl 2+Cl MgNa+、K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、等离子等离子与其它阴离子形成的化学键一定是离子键。与其它阴离子形成的化学键一定是离子键。存在于存在于不同种不同种非金属元素之间非金属元素之间存在于存在于同种同种非金属元素之间
19、非金属元素之间期期末末复复习习离子化合物：离子化合物：含离子键的化合物含离子键的化合物2、离子化合物和共价化合物、离子化合物和共价化合物共价化合物：共价化合物：化学键全部是共价键的化合物化学键全部是共价键的化合物强碱和大多数盐都属于离子化合物强碱和大多数盐都属于离子化合物特点：特点：含阴、阳离子，在熔融状态下或水含阴、阳离子，在熔融状态下或水溶液中都能电离、导电溶液中都能电离、导电酸都属于共价化合物酸都属于共价化合物特点：特点：不含阴、阳离子，不含阴、阳离子，在熔融状态下不在熔融状态下不电离、不导电，电离、不导电，在水溶液中可能会在水溶液中可能会电离、导电电离、导电期期末末复复习习练习：下列性
20、质可证明某化合物中一定练习：下列性质可证明某化合物中一定存在离子键的是存在离子键的是 A有较高的熔点有较高的熔点 B水溶液能导水溶液能导电电 C熔融状态能导电熔融状态能导电 D可溶于可溶于水水 练习：下列叙述不正确的是练习：下列叙述不正确的是 A离子化合物中一定含有离子键离子化合物中一定含有离子键B离子化合物中也可能含有共价键离子化合物中也可能含有共价键C 共价化合物中只有共价键共价化合物中只有共价键D共价化合物中也可能含有离子键共价化合物中也可能含有离子键期期末末复复习习双原子双原子单质单质分子中分子中只含非极性键只含非极性键化学式化学式电子式电子式结构式结构式H2Cl2N2H H ClCl
21、 N N H H NN Cl Cl 期期末末复复习习大多数大多数共价化合物共价化合物中中只含极性键只含极性键化学式化学式电子式电子式结构式结构式HClH2ONH3CH4H Cl HHO HH N H H C HHH H Cl H O H H C HHH H N HH期期末末复复习习化学式化学式电子式电子式结构式结构式CO2C2H4H C C HHH O C O O=C=O H C=C HH H某些某些共价化合物共价化合物中同时含中同时含极性键和非极极性键和非极性键性键化学式化学式电子式电子式结构式结构式H2O2HHO O H O O H 期期末末复复习习由由K+、Ca2+、Na+、Mg2+、B
22、a2+、NH4+与简单阴离子形成的与简单阴离子形成的离子化合物离子化合物中中只含离子键只含离子键NaClMgOMgCl2Na2SCl Na+2+NaS +NaCl 2+Cl Mg 2Mg2 O 期期末末复复习习NaOHNa2O2Na+NaO +O 2NaHO +既含离子键又含极性键既含离子键又含极性键既含离子键又含非极性键既含离子键又含非极性键含有原子团的含有原子团的离子化合物离子化合物中既含离子键中既含离子键又含共价键又含共价键NH4Cl中既含离子键又含极性键中既含离子键又含极性键期期末末复复习习练习：下列叙述正确的是练习：下列叙述正确的是 A离子化合物一定含有金属元素离子化合物一定含有金属
23、元素 B只含非金属元素的化合物一定是共只含非金属元素的化合物一定是共价化合物价化合物 C存在不含化学键的分子存在不含化学键的分子 DCH4存在非极性共价键存在非极性共价键练习：在共价化合物中元素化合价有正负练习：在共价化合物中元素化合价有正负的主要原因是的主要原因是 A电子有得失电子有得失 B共用电子对有偏移共用电子对有偏移 C电子既有得失又有偏移电子既有得失又有偏移 D有金属元素存在有金属元素存在期期末末复复习习练习：具有非极性键的离子化合物是练习：具有非极性键的离子化合物是 ANaOH BNa2O2 CNaCl DH2O2练习：下列分子中，所有原子的最外层均练习：下列分子中，所有原子的最外
24、层均为为8电子结构的是电子结构的是 ABeCl2 BH2S CPCl3 DCH4期期末末复复习习Cl +Mg +Cl Cl Mg2+Cl 考点考点:用电子式表示用电子式表示化合物化合物的形成过程的形成过程用电子式表示用电子式表示NaCl、MgCl2、HCl、CO2的形成的形成过程：过程：Cl+NaNa+Cl +Cl H Cl HO +C +O O C O 期期末末复复习习存在于分子之间，不是化学键存在于分子之间，不是化学键离子化合物熔化时要破坏离子键；离子化合物熔化时要破坏离子键；共价化合物熔化时大多破坏的是分子间作用力。共价化合物熔化时大多破坏的是分子间作用力。分子间作用力影响物质的物理性质
25、：分子间作用力影响物质的物理性质：组成和结构相似的物质组成和结构相似的物质相对分子质量越大，相对分子质量越大，分子间作用力越大分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。，物质的熔、沸点越高。但但HF、H2O、NH3由于氢键的存在，使得熔、由于氢键的存在，使得熔、沸点在同主族氢化物中最高。沸点在同主族氢化物中最高。期期末末复复习习练习练习1：指出下列过程中被破坏是微粒间：指出下列过程中被破坏是微粒间的哪种相互作用：的哪种相互作用：A.碘升华碘升华 B.溴蒸气被木炭吸溴蒸气被木炭吸C.NaCl溶于水溶于水 D.HCl气体溶于水气体溶于水E.干冰熔化干冰熔化 F.NaBr溶液中通入溶液中通入 Cl2G.
26、Na2O2溶于水溶于水 H.CO2溶于水溶于水 分子间作用力分子间作用力分子间作用力分子间作用力离子键、共价键离子键、共价键共价键共价键分子间作用力分子间作用力离子键、共价键离子键、共价键共价键共价键离子键离子键期期末末复复习习二、化学反应与能量二、化学反应与能量 断开化学键断开化学键吸收能量吸收能量形成化学键形成化学键 放出能量放出能量化学反应中能量变化的主要原因化学反应中能量变化的主要原因是是 .化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成化学反应的特征：化学反应的特征：有新物质生成，有新物质生成，同时伴随着能量的变化。同时伴随着能量的变化。化学键的断裂与形成化学键的断裂与形成化学反应的实质：化学
27、反应的实质：期期末末复复习习 一个确定的化学反应在发生过程中是吸一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于收能量还是放出能量，决定于_。反应物反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小的总能量与生成物的总能量的相对大小放出能量的反应放出能量的反应E反应物反应物 E生成物生成物吸收能量的反应吸收能量的反应E反应物反应物 E生成物生成物练习：下列各图中，表示化学反应正反应是练习：下列各图中，表示化学反应正反应是放热反应的是放热反应的是 A B C D期期末末复复习习练习：氢气在氯气中燃烧时产生苍白色练习：氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，反应过程中，破坏火焰，反应过程中，破坏1mo
28、l氢气中氢气中的化学键消耗的能量为的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成，形成1mol氯化氢中的化学键释氯化氢中的化学键释放的能量为放的能量为O3kJ。下列关系式中正确的。下列关系式中正确的是是 A2Q1+2Q2 Q3 B Q1+Q2 Q3 C Q1+Q2 2Q3 期期末末复复习习热量的变化热量的变化吸热或者放热。吸热或者放热。化学反应中的能量变化，通常主要表现为：化学反应中的能量变化，通常主要表现为：吸热反应：吸热反应：热能热能化学能化学能放热反应：放热反应：热能热能化学能化学能练习：指出下列各种情况下能量转化形式练
29、习：指出下列各种情况下能量转化形式原电池反应：原电池反应：电能电能化学能化学能电池充电时：电池充电时：化学能化学能电能电能光合作用：光合作用：化学能化学能光能光能期期末末复复习习练习：吸热反应一定是练习：吸热反应一定是 A释放能量释放能量 B 贮存能贮存能量量 C反应物总能量高于生成物总能量反应物总能量高于生成物总能量 D反应物总能量低于生成物总能量反应物总能量低于生成物总能量练习：能量越低，物质越稳定。反应：练习：能量越低，物质越稳定。反应：C(石墨石墨)C(金刚石金刚石)是吸热反应，由是吸热反应，由此可知：此可知：A石墨比金刚石更稳定石墨比金刚石更稳定 B金刚石比石墨更稳定金刚石比石墨更稳
30、定 C金刚石和石墨不能相互转化金刚石和石墨不能相互转化 D金刚石和石墨可以相互转化金刚石和石墨可以相互转化期期末末复复习习已知：已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)放出放出Q1则：则：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)相同条件下发生的反应：相同条件下发生的反应：吸收吸收 Q1 H2(g)+O2(g)H2O(g)21放出放出 Q121 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)放出放出Q2(Q2Q1)酸与酸与 碱的碱的 溶液发生中和反溶液发生中和反应生成应生成 时所释放的热量称为时所释放的热量称为中中和热和热1 mol H2O强强强强稀稀期期末末复复习习指出下列过程是放热的还是吸热的：指
31、出下列过程是放热的还是吸热的：HCl+NaOH=NaCl+H2O放热反应放热反应2Al+6HCl=2AlCl3=3H2 放热反应放热反应Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3 +10H2O吸热反应吸热反应C+H2O（g）=CO+H2吸热反应吸热反应H2=H+H吸热吸热2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2放热反应放热反应期期末末复复习习原电池：原电池：把化学能转化成电能的装置把化学能转化成电能的装置原电池不是化学能转化为电能的唯一途径原电池不是化学能转化为电能的唯一途径化学电源：化学电源：（都是根据原电池原理制得的）（都是根据原电池原理制得的）干电池干电池：一次性电池
32、：一次性电池充电电池充电电池（二次电池）：（二次电池）：燃料电池燃料电池：锌锰电池的负极是锌锰电池的负极是 ，正极，正极是是 。锌筒锌筒碳棒碳棒化学能化学能 电能电能 放电放电充电充电废弃的镍镉电池若不回收会废弃的镍镉电池若不回收会 。污染土壤和水源污染土壤和水源是一种高效、环境友好的发电是一种高效、环境友好的发电装置装置期期末末复复习习原电池的原电池的构成条件构成条件：一电解质溶液、一电解质溶液、一个一个自发的自发的氧化还原反应、氧化还原反应、形成闭合回路形成闭合回路两个电极、两个电极、CuFe酒精酒精FeCuSO4溶液溶液Cu下列装置中，下列装置中，能构成原电池的是：能构成原电池的是：Zn
33、H2SO4溶液溶液CZnZnH2SO4溶液溶液CFe醋酸溶液醋酸溶液CuCuSO4溶液溶液Fe稀稀H2SO4ABCDEF期期末末复复习习练习：将纯锌片和纯铜片按图示方式插练习：将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是述正确的是 A两烧杯中铜片表面均无气泡产生两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负甲中铜片是正极，乙中铜片是负极极 C两烧杯中溶液的两烧杯中溶液的pH值均增大值均增大 D 产生气泡的速度甲比乙慢产生气泡的速度甲比乙慢 ZnCuZnCu稀硫酸稀硫酸甲甲 乙乙期期末末复复习习原电池负极的本质特征：原
34、电池负极的本质特征：失去电子失去电子原电池负极的判断：原电池负极的判断：相对活泼的金属；相对活泼的金属；失去电子，作还原剂；失去电子，作还原剂；元素化合价升高；元素化合价升高；被氧化；发生氧化反应；被氧化；发生氧化反应；电子流出；电流流入；电子流出；电流流入；电极溶解，质量减少。电极溶解，质量减少。期期末末复复习习练习：镍镉（练习：镍镉（NiCd）可充电电池在现代生）可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充放电反应按下活中有着广泛的应用，它的充放电反应按下式进行：式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是由此可知，该电池放电
35、时的负极材料是 ACd(OH)2 B 2Ni(OH)2 C Cd D NiO(OH)充电充电放电放电期期末末复复习习 1、化学反应速率化学反应速率是用来描述化学反应过是用来描述化学反应过程进行的程进行的 的物理量。的物理量。快慢快慢=n V t 常用单位：常用单位：mol/(Lmol/(Ls s）或）或 mol/(Lmol/(Lminmin）B=C t对于一个反应：对于一个反应：a A +b B=c C nA :nB ：nC cA :cB ：cC有：有：a:b:c=A:B:C 期期末末复复习习练习：练习：2L密闭容器中发生的如下反应：密闭容器中发生的如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+
36、2W(g)，开始投，开始投入一定量的入一定量的X和和Y，5min时生成时生成0.2molW,同时测得以同时测得以Z的浓度变化表示的浓度变化表示的反应速率为的反应速率为0.01mol/（Lmin），则），则n值为值为 A1 B 2 C 3 D 4 期期末末复复习习反应物的性质反应物的性质影响影响反应速率的反应速率的因素因素（外因）：（外因）：浓度：浓度：固体表面积：固体表面积：温度：温度：催化剂：催化剂：其他条件：其他条件：光、超声波、激光、放射线等光、超声波、激光、放射线等决定决定反应速率的反应速率的因素因素（内因）（内因）：反应物浓度越大，反应速率越快反应物浓度越大，反应速率越快反应温度越高
37、，反应速率越快反应温度越高，反应速率越快使用催化剂能够改变反应速率使用催化剂能够改变反应速率固体表面积越大，反应速率固体表面积越大，反应速率越快越快练习：下列措施肯定能提高反应速率的是练习：下列措施肯定能提高反应速率的是A增大反应物用量增大反应物用量 B增大压强增大压强 C 使用催化剂使用催化剂 D适当升高温度适当升高温度期期末末复复习习 2、化学反应限度化学反应限度是用来描述一定条件下是用来描述一定条件下的可逆反应所能达到或完成的的可逆反应所能达到或完成的 。最大程度最大程度可逆反应的特点：可逆反应的特点：1、同一条件下可向两个相反的方向、同一条件下可向两个相反的方向同时同时进行进行2、任何
38、一个可逆反应都、任何一个可逆反应都不能进行到底。不能进行到底。反反应开始后，所有物质永远共存应开始后，所有物质永远共存练习：向练习：向1L容器中充入容器中充入2molSO3，在一定条，在一定条件下发生反应，达到平衡时，件下发生反应，达到平衡时，SO2的浓度不的浓度不可能为可能为A1mol/L B0.75mol/L C 2mol/L D 1.5mol/L期期末末复复习习平衡状态的特点：平衡状态的特点：逆、动、等、定、变逆、动、等、定、变V V正正=V=V逆逆 达到平衡时，正、逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等速率相等达到平衡后，达到平衡后，体系中各物质体系中各物质c c、n n、m m不不再改
39、变再改变动：动：等：等：定：定：只有可逆反应才能建立化学平衡只有可逆反应才能建立化学平衡逆：逆：“变变”在外界条件改变时，平衡发生改变在外界条件改变时，平衡发生改变V V正正、V V逆逆0 0 达到平衡时，反应并未达到平衡时，反应并未停止停止 化学反应的限度首先决定于反应的化学性质，化学反应的限度首先决定于反应的化学性质，其次受温度、浓度、压强等条件的影响。其次受温度、浓度、压强等条件的影响。期期末末复复习习 正反应速率等于逆反应速率，正反应速率等于逆反应速率，的反应物与生成物的浓度不再改变时的状态的反应物与生成物的浓度不再改变时的状态1.同一物质同一物质的生成速率等于消耗速率的生成速率等于消
40、耗速率2.不同物质表示的速率不同物质表示的速率方向相反，方向相反，大小等于系数比大小等于系数比化学平衡状态：化学平衡状态：本质特征本质特征V(正正)=V(逆逆)各组分各组分的的c c不不变变1.1.各组分的各组分的c c、m m、n n不变不变2.2.各组分的各组分的物质的量分数物质的量分数、质量分数质量分数不变不变3.3.体系体系温度温度不变时不变时4.4.若有颜色若有颜色，则则颜色颜色不变不变5.aA2bB2=cC,若若a+bc n n总总不变不变1、成键特点：、成键特点：在有机物分子中碳呈四价。碳原子既可与其在有机物分子中碳呈四价。碳原子既可与其他原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键；
41、他原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键；既可以形成单键，也可以形成双键或三键；碳既可以形成单键，也可以形成双键或三键；碳碳之间可以形成长的碳链，也可以形成碳环。碳之间可以形成长的碳链，也可以形成碳环。当烃分子中的碳原子个数为当烃分子中的碳原子个数为n时，其中氢原子个数的时，其中氢原子个数的最大数值为最大数值为2n+2，这是氢原子个数的上限值。以烷烃，这是氢原子个数的上限值。以烷烃分子结构和分子组成通式分子结构和分子组成通式CnH2n+2为基础进行分析和比为基础进行分析和比较：在结构中，若增加一个较：在结构中，若增加一个CC或或CO双键，就少双键，就少2个个H；在结构中若出现一个；在结构中若出
42、现一个CC就少就少4个个H；在结构中；在结构中若出现一个环状结构也少若出现一个环状结构也少2个个H；所以，烯烃和环烷烃；所以，烯烃和环烷烃的分子组成通式都为的分子组成通式都为CnH2n；炔烃和二烯烃的分子组；炔烃和二烯烃的分子组成通式都为成通式都为CnH2n-2；苯和苯的同系物，结构中有苯环；苯和苯的同系物，结构中有苯环结构，苯环可以看成是具有结构，苯环可以看成是具有3个个CC双键和一个环状双键和一个环状结构，氢原子个数应在烷烃的基础上减去结构，氢原子个数应在烷烃的基础上减去428个，个，故苯和苯的同系物的分子组成通式为：故苯和苯的同系物的分子组成通式为：CnH(2n+2-42)即即CnH2n
43、-6(n6)。2、同系物同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或结构相似，在分子组成上相差一个或若干个若干个CH2原子团的物质互称为同系物。原子团的物质互称为同系物。如甲烷、乙烷、丙烷如甲烷、乙烷、丙烷 (1)同系物必须结构相似，即组成元素相同，同系物必须结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数及连接方式相同，分子官能团种类、个数及连接方式相同，分子组成通式相同。组成通式相同。(2)同系物在组成上相差一个或若干个同系物在组成上相差一个或若干个“CH2”，即相对分子质量相差，即相对分子质量相差14或或14的的整数倍。整数倍。(3)同系物有相似的化学性质，物理性质有同系物有相似的化学性质，物理性
44、质有一定的递变规律。一定的递变规律。3、同分异构体同分异构体 ：具有同分异现象的不同化合物互称为同具有同分异现象的不同化合物互称为同分异构体。分异构体。化合物具有相同的分子式，但具有不同化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式的现象称为同分异现象。结构式的现象称为同分异现象。同分异构体可以属于同一类物质，也可同分异构体可以属于同一类物质，也可以属于不同类物质。可以是有机物，也可以属于不同类物质。可以是有机物，也可以是无机物。以是无机物。中学阶段涉及的同分异构体常见的有三类：中学阶段涉及的同分异构体常见的有三类：(1)(1)碳链异构碳链异构(2)(2)位置位置(官能团位置官能团位置)异构异构 (
45、3)(3)类别异构类别异构(又称官能团异构又称官能团异构)1、取代反应：、取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应团所替代的反应叫取代反应。被加成的试剂如：被加成的试剂如：H2、X2(X为为Cl、Br或或I)、H2O、HX、HCN等能离解成一价原子或原子团的物质。通过等能离解成一价原子或原子团的物质。通过有机物发生加成反应时反应物之间的量关系，还可定量有机物发生加成反应时反应物之间的量关系，还可定量判断该有机物分子结构中不饱和键的情况：是判断该有机物分子结构中不饱和键的情况：是CC键，键，还是还是CC键，或是
46、苯环结构，以及它们的个数。键，或是苯环结构，以及它们的个数。2 2、加成反应、加成反应(及加聚反应及加聚反应)：有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应原子团直接结合生成新的化合物的反应,叫做加成反应叫做加成反应 3、酯化反应、酯化反应(属于取代反应属于取代反应)：酸和醇作用生成酯和水的反应叫做酸和醇作用生成酯和水的反应叫做酯化反应酯化反应 。酯化反应的脱水方式是：羧基脱羧羟基酯化反应的脱水方式是：羧基脱羧羟基(无机无机含氧酸脱羟基氢含氧酸脱羟基氢)，而醇脱羟基氢，即，而醇脱羟基氢，即“酸脱羟酸脱羟基醇脱氢基
47、醇脱氢”(可用同位素原子示踪法证明可用同位素原子示踪法证明)。酯化反应是可逆的：羧酸酯化反应是可逆的：羧酸+醇醇 酯酯+水水 反应中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂，反应中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂，除去生成物中的水使可逆反应向生成物方向移除去生成物中的水使可逆反应向生成物方向移动。动。酯化酯化水解水解 在酯化反应中使用饱和在酯化反应中使用饱和Na2CO3溶液的作用溶液的作用是吸收未反应的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶是吸收未反应的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分层析出，便于分离。层析出，便于分离。乙酸乙酯中除乙酸杂质，只
48、能用饱和乙酸乙酯中除乙酸杂质，只能用饱和Na2CO3浓液，不能用浓液，不能用NaOH溶液中和乙酸的方法。因溶液中和乙酸的方法。因为为NaOH溶液碱性强，会促使乙酸乙酯水解，溶液碱性强，会促使乙酸乙酯水解，重新变成乙酸和乙醇，所以不能用重新变成乙酸和乙醇，所以不能用NaOH溶液溶液代替代替Na2CO3饱和溶液。饱和溶液。有机物有机物分子结构特点分子结构特点 主要化学性质主要化学性质主要用途主要用途三、重要有机物的结构、性质和用途三、重要有机物的结构、性质和用途 甲烷甲烷乙烯乙烯苯苯乙醇乙醇乙酸乙酸糖类糖类油脂油脂蛋白质蛋白质甲烷甲烷分子结构特点分子结构特点主要化学性质主要化学性质主要用途主要用途
49、饱和烃饱和烃易取代、易分解、难氧化易取代、易分解、难氧化清洁能源、化工原料清洁能源、化工原料H.H C HH.HHHCH乙烯乙烯分子结构特点分子结构特点主要化学性质主要化学性质主要用途主要用途不饱和烃不饱和烃H C .H.H C HHCCHHHCH2CH2易氧化、易加成易氧化、易加成(加聚加聚)、易分解、易分解石油化学工业最重要的基础原料石油化学工业最重要的基础原料植物生长调节剂植物生长调节剂 产量作为石油化工水平的标志产量作为石油化工水平的标志苯苯分子结构特点分子结构特点主要化学性质主要化学性质主要用途主要用途a、平面结构；平面结构；b、碳碳键是一种、碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键
50、介于单键和双键之间的独特的键。易取代、难加成、难氧化易取代、难加成、难氧化重要化工原料重要化工原料分子结构特点分子结构特点主要化学性质主要化学性质主要用途主要用途乙醇乙醇HCCOHH H H H羟基与烷烃基直接相连羟基与烷烃基直接相连(1)与活泼金属反应与活泼金属反应(3)氧化反应氧化反应(燃烧、氧化剂氧化、催化氧化燃烧、氧化剂氧化、催化氧化)(2)酯化反应酯化反应(取代、可逆取代、可逆)重要的化工原料，可用作车用燃料，重要的化工原料，可用作车用燃料，是一类新的可再生能源。是一类新的可再生能源。分子结构特点分子结构特点主要化学性质主要化学性质主要用途主要用途乙酸乙酸HCCOHH O H 羧基与
