1、第一页，共31页。3、掌握酸的通性、掌握酸的通性(tn xn)、碱、碱的通性的通性(tn xn)、酸碱中和反应及其、酸碱中和反应及其应用应用 1、掌握盐酸、掌握盐酸(yn sun)、硫酸的物、硫酸的物理性质和化学性质理性质和化学性质 2、掌握、掌握(zhngw)氢氧化钠、氢氧化氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质钙物理性质和化学性质第二页，共31页。吸水性、脱吸水性、脱水水(tu shu)(tu shu)性、腐蚀性性、腐蚀性知识知识(zh(zh shi)shi)体系体系固体固体(gt)(gt)易潮解；易潮解；强腐蚀性强腐蚀性溶液溶液H酸根离子酸根离子Ca(OH)2H2SO4HCl常用常用浓盐酸
2、：浓盐酸：挥发性、挥发性、腐蚀性腐蚀性与金属氧与金属氧化物作用化物作用与酸与酸作用作用与金属与金属作用作用与碱与碱作用作用性性 质质化金化金工属工属原除原除料锈料锈用用 途途酸酸碱碱金属离子金属离子OH-盐盐中中和和反反应应金属离子酸根离子金属离子酸根离子酸碱酸碱=盐盐 H2ONaOH常用常用与指示与指示剂作用剂作用与指示与指示剂作用剂作用与非金属与非金属氧化物作用氧化物作用 性性质质酸酸碱碱性性酸碱度酸碱度pHpH表示表示化去氢建化去氢建工除氧筑工除氧筑原油化业原油化业料污钙用料污钙用应应 用用用用 途途改处改处良理良理土废土废壤水壤水用用于于医医药药有腐蚀性有腐蚀性第三页，共31页。一、常
3、见一、常见(chn jin)的酸和碱的酸和碱1.常见常见(chn jin)的酸有：的酸有：相应化学式为：相应化学式为：常见常见(chn jin)的碱有：的碱有：相应化学式：相应化学式：盐酸、硫酸、盐酸、硫酸、碳酸碳酸(tn sun)、硝酸、硝酸、醋酸醋酸 等等氢氧化钠氢氧化钠(qn yn hu n)、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等HClH2SO4H2CO3CH3COOHNaOHCa(OH)2KOHNH3.H2OHNO3第四页，共31页。纯净的硫酸是纯净的硫酸是_ 色液体，不易挥发。色液体，不易挥发。浓硫酸有浓硫酸有 性，性，所以可作干燥剂，浓硫酸所以可作干燥剂，浓硫酸对
4、皮肤和衣服有很强的对皮肤和衣服有很强的_性。性。在稀释在稀释(xsh)浓硫酸时，浓硫酸时，一定要把一定要把 _沿沿 ，_注入注入水中，并用水中，并用 _ 不不断搅拌。断搅拌。无无吸水吸水腐蚀腐蚀(fsh)浓硫酸浓硫酸器壁器壁慢慢慢慢(mn mn)玻璃棒玻璃棒第五页，共31页。浓盐酸是浓盐酸是 色液体，有色液体，有 气味，打开气味，打开(d ki)浓盐酸瓶盖，会见浓盐酸瓶盖，会见到到 ，原因是什么？，原因是什么？无无刺激性刺激性白雾白雾 浓盐酸挥发出的氯化氢浓盐酸挥发出的氯化氢(HCl)气体遇气体遇到到(y do)空气中的水蒸气形成了盐酸小空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴液滴 浓盐酸挥发出浓盐酸挥
5、发出(fch)了氯了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。溶剂质量变大。浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？质质量分数将如何变化？为什么？答：答：都减小。都减小。讨论讨论第六页，共31页。氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙化学式化学式俗名俗名颜色、状态颜色、状态潮解性潮解性溶解性溶解性腐蚀性腐蚀性制备制备NaOHCa(OH)2苛性钠、火碱苛性钠、火碱(hu jin)、烧碱烧碱熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰白色白色(b
6、is)、片、片状固体状固体白色白色(bis)、粉、粉末末露置在空气中，能吸收水露置在空气中，能吸收水分而潮解，有吸水性分而潮解，有吸水性不明显不明显易溶于水，易溶于水，并放出大量的热并放出大量的热微溶于水微溶于水强腐蚀性强腐蚀性有腐蚀性有腐蚀性CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2第七页，共31页。二、酸和碱的化学性质二、酸和碱的化学性质(huxu xngzh)（1）酸有一些相似的化学性质，其原因）酸有一些相似的化学性质，其原因是不同的酸溶液是不同的酸溶液(rngy)中含有相同的中含有相同的_。（2）碱有一些相似的化学性质，其原因）碱有一些相似的化学性质，其原因(yu
7、nyn)是不同的碱溶液中含有相同的是不同的碱溶液中含有相同的_。H+OH（一）酸和碱有相似化学性质的原因（一）酸和碱有相似化学性质的原因注意：酸溶液、酸注意：酸溶液、酸性溶液以及碱溶液、性溶液以及碱溶液、碱性溶液之间的联碱性溶液之间的联系和区别系和区别酸溶液酸溶液酸性溶液酸性溶液碱溶液碱溶液碱性溶液碱性溶液第八页，共31页。（二）酸和碱的化学性质（二）酸和碱的化学性质(huxu xngzh)酸酸金属金属(jnsh)(H前前)金属金属(jnsh)氧化物氧化物盐盐碱碱非金属非金属氧化物氧化物指示剂指示剂第九页，共31页。1.1.酸能与指示剂反应酸能与指示剂反应(fnyng)(fnyng)。遇酸溶液
8、遇酸溶液(rngy)变红色变红色,遇碱溶液遇碱溶液(rngy)变蓝色变蓝色紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液无色酚酞溶液酸酸中性溶液中性溶液碱碱溶液溶液(rngy)变变红色红色不变色不变色溶液变溶液变蓝色蓝色不变色不变色不变色不变色溶液变溶液变红色红色（二）酸和碱的化学性质（二）酸和碱的化学性质第十页，共31页。2.2.酸能与多种活泼金属酸能与多种活泼金属(jnsh)(jnsh)反应，生成盐和反应，生成盐和氢气氢气与稀盐酸反应与稀盐酸反应 与稀硫酸反应与稀硫酸反应 镁镁锌锌铁铁Mg2HClMgCl2H2 Zn2HClZnCl2H2 MgH2SO4MgSO4H2 ZnH2SO4ZnSO4H2
9、Fe2HClFeCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2 注意：金属注意：金属(jnsh)活动活动性在性在H以前以前（二）酸的化学性质（二）酸的化学性质(huxu xngzh)写出金属铝写出金属铝Al分别与这两种酸反应分别与这两种酸反应的方程式？的方程式？第十一页，共31页。3.3.酸能与某些金属酸能与某些金属(jnsh)(jnsh)氧化物反应，生成盐氧化物反应，生成盐和水。和水。现象现象化学方程式化学方程式 铁锈盐酸铁锈盐酸 铁锈硫酸铁锈硫酸 氧化铜氧化铜+盐酸盐酸氧化铜氧化铜+硫酸硫酸Fe2O36HCl2FeCl33H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O CuO2HClCu
10、Cl2H2OCuOH2SO4CuSO4H2O 溶液由无色逐渐溶液由无色逐渐变成变成黄色黄色，红褐红褐色色固体逐渐消失。固体逐渐消失。溶液由无色逐渐溶液由无色逐渐变成变成蓝色蓝色，黑色，黑色固体逐渐消失。固体逐渐消失。（二）酸的化学性质（二）酸的化学性质(huxu xngzh)第十二页，共31页。4.4.酸和碱发生中和反应酸和碱发生中和反应(fnyng)(fnyng)，生成盐和水。，生成盐和水。注意注意(zh y)：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。和反应。H+OH -H2ONaOH +HCl =Ca(OH)2+HCl =NaOH+H2SO4 =NaCl
11、+H2O CaCl2 +2H2O2 Na2SO4+2H2O（二）酸的化学性质（二）酸的化学性质(huxu xngzh)第十三页，共31页。第十四页，共31页。2.2.碱能与某些碱能与某些(mu xi)(mu xi)非金属氧化物反应，生成非金属氧化物反应，生成盐和水。盐和水。化学方程式化学方程式 CO2+石灰水石灰水CO2+NaOH溶液溶液SO3+NaOH溶液溶液Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3 +2H2O2NaOH +CO2 =Na2CO3+H2O 2NaOH +SO3 =Na2SO4+H2O 3.3.酸和碱发生中和反应酸和碱发生中和反应(fnyng)(fnyng)，生成盐和水。，生成盐
12、和水。（二）碱的化学性质（二）碱的化学性质(huxu xngzh)第十五页，共31页。第十六页，共31页。溶液溶液(rngy)的酸碱性常用的酸碱性常用_来来测出测出.溶液的酸程度用溶液的酸程度用_来表示来表示(biosh),常用常用 来测出来测出酸碱指示剂酸碱指示剂 pHpH7,溶液呈溶液呈_性性,pH越大越大,碱性越碱性越_酸酸中中碱碱强强强强pH试纸试纸第十七页，共31页。根据上图回答问题：根据上图回答问题：1.厕所厕所(c su)清洁剂呈清洁剂呈_性性,厨房清洁剂呈厨房清洁剂呈_性性2.比较西瓜和苹果的比较西瓜和苹果的pH,_酸性更强酸性更强,胃酸过多的病人胃酸过多的病人(bngrn)_
13、(宜宜,不宜不宜)多食苹果多食苹果酸酸碱碱苹果苹果(pnggu)不宜不宜第十八页，共31页。根据根据(gnj)上图回答问题上图回答问题3.若某人若某人(mu rn)的皮肤被蚊虫叮过的皮肤被蚊虫叮过(蚊蚊虫分泌的蚁酸使皮肤红肿虫分泌的蚁酸使皮肤红肿),可给他的皮可给他的皮肤涂肤涂_,若被蜜蜂的刺刺了若被蜜蜂的刺刺了(蜜蜂的刺分泌的物质呈碱性蜜蜂的刺分泌的物质呈碱性,可给他涂可给他涂_.牙膏牙膏(ygo)肥肥皂水等皂水等醋醋 酱油酱油第十九页，共31页。根据上图回答根据上图回答(hud)问题问题4、吃鱼时，若被鱼刺卡住了喉咙，鱼刺、吃鱼时，若被鱼刺卡住了喉咙，鱼刺主要成分为碳酸钙，可服用主要成分为
14、碳酸钙，可服用(f yn)厨厨房中的房中的 _ 使鱼刺变软使鱼刺变软食醋食醋第二十页，共31页。1.烧开水的铝壶壁上沉积的水垢烧开水的铝壶壁上沉积的水垢(主要成分是碳主要成分是碳酸钙酸钙)可以加入适量的盐酸把它除掉可以加入适量的盐酸把它除掉(ch dio),用用化学方程式表示除水垢的原理为化学方程式表示除水垢的原理为_盐酸盐酸要要“适量适量”的原因用化学方程式表示为的原因用化学方程式表示为_CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Al2O3+6HCl=2Al2O3+3H2O2Al +6HCl=2AlCl3 +3H2 第二十一页，共31页。2.2.某镀锌厂在把铁管镀锌之前某镀锌厂在把铁管
15、镀锌之前(zhqin)(zhqin)，常要用常要用 _ _ 去除铁锈，除锈去除铁锈，除锈的化学反应方程式的化学反应方程式_除锈后的溶液往往变成除锈后的溶液往往变成 色，若除锈色，若除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见到后铁管仍然放在酸溶液中，则可见到 的现象是的现象是_（原因用化学（原因用化学方程式表示）方程式表示）稀盐酸稀盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O黄黄铁管表面有气泡铁管表面有气泡(qpo)产生产生Fe+2HCl=FeCl2+H2 第二十二页，共31页。3.硫酸厂的尾气中常含较多的二氧化硫硫酸厂的尾气中常含较多的二氧化硫(r yng hu li)，能否直接将尾气排放到空气中
16、？，能否直接将尾气排放到空气中？_ ，原因是，原因是_ 可将该尾气通入可将该尾气通入 _ _来来处理，化学方程式为处理，化学方程式为_不能不能二氧化硫气体有毒二氧化硫气体有毒,排放排放(pi fn)(pi fn)到空气中到空气中,会会污染空气污染空气氢氧化钠氢氧化钠(qn yn hu n)等碱溶液等碱溶液2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O第二十三页，共31页。4.市售消化药片中常含氢氧化镁，该药片适合市售消化药片中常含氢氧化镁，该药片适合(shh)于治疗胃酸（于治疗胃酸（HCl溶液）过多的病人，溶液）过多的病人，其化学反应原理是其化学反应原理是 _ 用化学方程式表示为用化学方程式表示为_
17、 氢氧化镁与胃酸的主要成分盐酸反氢氧化镁与胃酸的主要成分盐酸反应应,除去除去(ch q)(ch q)过多的胃酸过多的胃酸Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O第二十四页，共31页。方法方法操作操作现象与结论现象与结论方法方法一一方法方法二二方法方法三三 分组讨论分组讨论如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色钙两瓶无色(w s)(w s)溶液溶液?（每小组至少形成（每小组至少形成一种方案）一种方案）第二十五页，共31页。桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知道桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水。可用下列方法它们是稀盐酸和石
18、灰水。可用下列方法(fngf)鉴别它们：鉴别它们：1.CO22.无色酚酞无色酚酞(fn ti)溶液溶液3.紫色石蕊紫色石蕊(sh ru)溶液溶液4.活泼金属如：锌粒活泼金属如：锌粒5.碳酸盐如：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠碳酸盐如：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠6.pH试纸试纸7.生锈铁钉或氧化铜粉末生锈铁钉或氧化铜粉末第二十六页，共31页。如何鉴别实验室失去如何鉴别实验室失去(shq)(shq)标签的稀盐酸和标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶液氢氧化钙两瓶无色溶液?方法方法操作操作现象与结论现象与结论方法一方法一方法二方法二方法三方法三分别取待检样品少量分别取待检样品少量(sholing)于于2支试管支
19、试管中中,并分别通入二氧化并分别通入二氧化碳气体碳气体 变浑浊的液体变浑浊的液体(yt)是氢是氢氧化钙溶液，不变浑浊氧化钙溶液，不变浑浊的液体的液体(yt)是稀盐酸是稀盐酸 分别放入分别放入锌粒锌粒于于2支试管支试管中中,并向其中分别加入并向其中分别加入少量待检样品少量待检样品 有气泡有气泡产生的液体稀盐酸，产生的液体稀盐酸，无气泡无气泡产生的液体是氢氧化产生的液体是氢氧化钙溶液钙溶液参考答案参考答案分别放入分别放入生锈的铁钉生锈的铁钉,于于2支试管中支试管中,并向其中并向其中加入少量待检样品加入少量待检样品铁锈消失铁锈消失,溶液变黄色的液溶液变黄色的液体是稀盐酸体是稀盐酸,铁锈不消失铁锈不消
20、失的的液体是氢氧化钙溶液液体是氢氧化钙溶液 第二十七页，共31页。方法方法操作操作现象与结论现象与结论方法四方法四方法五方法五方法六方法六 分别取待检样品分别取待检样品(yngpn)少量于少量于2支试支试管中管中,并滴入并滴入1-2滴酚酞滴酚酞试液试液 不变色不变色(bins)的液体是稀的液体是稀盐酸盐酸,变红色的液体是氢氧化钙变红色的液体是氢氧化钙溶液溶液 分别用滴管滴一滴待检分别用滴管滴一滴待检样品于样品于pH试纸试纸(shzh)上上,并与标准比色卡对并与标准比色卡对照照.PH7的的的液体是氢氧化钙的液体是氢氧化钙溶液溶液 分别放入一粒分别放入一粒石灰石石灰石于于2支试管中支试管中,并向其
21、中并向其中加入少量待检样品加入少量待检样品 有气泡有气泡产生的液体稀盐酸产生的液体稀盐酸无气泡无气泡产生的液体是氢氧化产生的液体是氢氧化钙溶液钙溶液 紫色石蕊溶液也能鉴别吗？紫色石蕊溶液也能鉴别吗？第二十八页，共31页。1.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着面写着“干燥剂主要成分干燥剂主要成分(chng fn)为生石灰，请勿食用为生石灰，请勿食用”等字样，等字样，问：问：（1）生石灰可作干燥剂的理由是）生石灰可作干燥剂的理由是 （用化学方程式表示）（用化学方程式表示）（2）“请勿食用请勿食用”是因为干燥剂食用后对人
22、体有是因为干燥剂食用后对人体有 。（3）下列气体：）下列气体：SO2、CO2、H2、O2、HCl 中不能用生石中不能用生石灰干燥的是灰干燥的是_原因是原因是_ 想一想想一想CaO+H2O=Ca(OH)2腐蚀性腐蚀性SO2、CO2、HClSO2、CO2、HCl 会与生石灰反应会与生石灰反应(fnyng)第二十九页，共31页。2.氢氧化钠固体应如何氢氧化钠固体应如何(rh)保存保存?为什么为什么?如何如何(rh)检验一瓶氢氧化钠溶检验一瓶氢氧化钠溶液是否已变质液是否已变质?取待检样品少量取待检样品少量(sholing)于试管中并加入于试管中并加入足量稀盐酸，若有气泡产生，该则氢氧化钠足量稀盐酸，若
23、有气泡产生，该则氢氧化钠溶液已变质，若无气泡产生，该则氢氧化钠溶液已变质，若无气泡产生，该则氢氧化钠溶液没变质。溶液没变质。想一想想一想 因为氢氧化钠固体因为氢氧化钠固体(gt)露露置在空气中易吸收空气中的水分而潮解置在空气中易吸收空气中的水分而潮解,并易吸收空气中的二氧化碳而变质并易吸收空气中的二氧化碳而变质.答答:密封保存。密封保存。第三十页，共31页。NoImage内容(nirng)总结第十单元 酸和碱。金属离子酸根离子。浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。溶液由无色逐渐变成蓝色，黑色固体逐渐消失。酸能使石蕊试液变成红色，使酚酞试液不变色。碱能使石蕊试液变成蓝色，使酚酞试液变成红色。4.市售消化药片中常含氢氧化镁(qn yn hu mi)，该药片适合于治疗胃酸（HCl溶液）过多的病人，其化学反应原理是。想一想。分别取待检样品少量于2支试管中,并分别通入二氧化碳气体第三十一页，共31页。
