1、专题二十四物质的结构与性质 真题多维细目表 真题涉分 考点 原 子 结 构 与 性质 分 子 结 构 与 性质 晶体结构与性质 关联考点题型难度 试题 结构 核心素养 课标，电离能 杂化轨道类型、 配位键、共价键 的强弱 晶体熔点的比 较、晶体的计算 乙二胺的结构、 及其化合物 填空中 设问 独立 宏观辨识与 微观探析 课标， 原子核外电子 排布、离子半径 分子的立体构 型、氢键 晶体的计算、晶 胞参数 、 及 其 化 合物 填空中 设问 独立 宏观辨识与 微观探析 课标， 对角线规则、电 子的自旋状态、 电负性 配合物、 氢键、 杂化轨道类型 晶体类型判断 、 、 、 、苯 胺的性质 填空易
2、 设问 独立 宏观辨识与 微观探析 课标， 核外电子排布、 第一电离能 化学键、离子的 空间构型、键能 晶格能及晶体 密度的计算 填空易 设问 独立 宏观辨识与 微观探析 课标， 电子排布图、电 子云 价层电子对数 的计算、分子构 型、 杂 化 轨 道 类型 晶体的计算 单 质 及 其 化 合物的性质 填空易 设问 独立 宏观辨识与 微观探析 课标， 核外电子排布、 第一电离能 化学键类型的 判断、离子的空 间构型 金属晶体的堆 积模型和计算 锌的卤化物的 性质 填空易 设问 独立 宏观辨识与 微观探析 课标， 辐射波长、基态 原子最高能层 离子的几何构型、 杂化轨道类型 晶胞中原子间 的位置
3、关系 和 元素的 相关知识 填空中 设问 独立 宏观辨识与 微观探析 课标，价电子排布图 价层电子对互 斥理论、氢键 晶体的计算 五氮阴离子盐 的性质 填空中 设问 递进 宏观辨识与 微观探析 课标， 核外电子排布、 第一电离能 杂化轨道类型、 化学键 晶体的计算 和 的结构 填空易 设问 递进 宏观辨识与 微观探析 总计 卷均分 题 卷 题 卷 题 卷 元素化合物的 性质 填空易 设问 独立 设问 递进 宏观辨识与 微观探析 占比考频常见考法 命题规律与趋势 题型难度 本专题考题以中等难度题为主，试题题 型主要为填空题。 考频赋分 本专题为选考内容，赋分为 分。 考查内容 高考中本专题常考知
4、识点有：电子排布 式、轨道表示式；分子立体构型；氢键；晶 体类型、特点、性质；分子的极性；熔沸 点、稳定性、溶解性、电负性、电离能；杂 化轨道理论；等电子体； 键和 键；晶 体相关计算等。 核心素养 学科核心素养以宏观辨识与微观探析 为主。 命题趋势 近几年高考与新课程标准理念衔接，突 出“必备知识、关键能力、学科素养、核心 价值”的层次与关系，本专题命题要求和 考查内容基本稳定，核心内容变化不大。 备考建议 年高考备考要切实地回归课本，狠抓 重要知识点，强化主干知识的巩固和运用。 专题二十四 物质的结构与性质 对应学生用书起始页码 考点一原子结构与性质 高频考点 基态原子核外电子排布式的书写
5、方法 （）构造原理 能量： （）依据构造原理（、）、各能 级最多容纳的电子数及能量最低原理，电子依次由低能级向高 能级排列。 如 号砷元素，首先排满 ，依次为 、 、，最后是 ；然后把 调至 之前，以使同能层 的电子排在一起，即得该元素基态原子的电子排布式。 为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有 气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括 号表示，例如 ：。 （）根据元素周期表分区进行书写。 如第 周期中各元素 基态原子的电子排布式有如下规律：位于 区的 、 族分别 为、；位于 区的主族元素原子的核外电子排布 式为族序数；位于 区的副族元素原子的核外电 子排布式为（族
6、序数，族除外）；位于 区 的副族元素原子的核外电子排布式为 （ 族序 数）。 （ 课标， 分）钾和碘的相关化合物在化工、 医药、材料等领域有着广泛的应用。 回答下列问题： （）元素 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长 为 （填标号）。 （）基态 原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 。 和 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属 的熔点、沸点等都比金属 低，原因是 。 （） 射线衍射测定等发现，中存在 离子。 离 子的几何构型为 ，中心原子的杂化形式为 。 （）晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙 钛矿型的立方结构，边长为 ，晶胞中
7、、 分别处 于顶角、体心、面心位置，如图所示。 与 间的最短距离为 ，与 紧邻的 个数为 。 （）在 晶胞结构的另一种表示中， 处于各顶角位置， 则 处于 位置， 处于 位置。 本题涉及的考点有颜色对应的辐射波长、电子 云、熔沸点比较、杂化轨道理论、晶胞中原子间的位置关系等，考 查考生空间想象能力和基础知识储备，体现的学科核心素养是 宏观辨识与微观探析。 解析 （）紫色对应的辐射波长是可见光中最短的， 项 正确。 （） 位于第 周期 族，电子占据的最高能层为 层， 最外层只有一个电子，位于 能级，电子云轮廓图形状为球形。 金属的熔、沸点与金属键强弱有关，金属键的强弱又与金属原子 的半径以及价电
8、子数有关，原子半径越大，价电子数越少，金属 键越弱，熔、沸点越低。 （）中心原子 的价层电子对数为 （） ，中心原 子杂化类型为 杂化，成键电子对数为 ，孤电子对数为 ，故 空间构型为 形。 （）根据晶胞结构可知 与 间的最短距离是面对角线的 一半，即 ，根据晶胞结构可知与 紧邻的 的个数 为 。 （）根据已知的晶胞可知，当 原子处于各顶角位置时，晶 胞可以由八个已知晶胞堆积在一起组合而成，其中 原子处于八 个晶胞的体心构成的八个顶角上，则 原子处于新晶胞的体心， 原子处于新晶胞的棱心。 答案 （） （）球形 原子半径较大且价电子数较少，金属键 较弱 （） 形 （） （）体心 棱心 （ 吉林辽
9、源田家炳高中等五校期末联考，）、 均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大。 原子核外电 子分别占 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同； 的基态原子的 轨道电子数比 轨道电子数少 ； 元素是周 期表所列元素中电负性最大的元素； 位于周期表中第 纵 行； 的基态原子 层全充满， 层只有一个电子。 请回答： （） 属于 区的元素。 （） 与其同周期相邻元素电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。 （） 的氢化物水溶液中存在的氢键有 种。 （） 与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为 （用化学式表示）。 若将 元素最高价氧化物对 年高考年模拟 版（教师用书） 应水化物的酸根离子表
10、示为 ，则 的空间构型为 ； 的中心原子的轨道杂化类型为 。 答案 （） （） （） （） 平面三角形 解析 由题意可知 为 ， 为 ， 为 ， 为 ， 为 。 （） 水溶液中存在氢键： 、 、 、，共 种。 （）属于分子晶体， 属于原子晶体； 中，中心原子的价层电子对数为 ，故 的空间构型为平面三角形，氮原子的杂化方式为 。 （ 辽宁五校期末联考，）磷是生物体中不可缺少的元素 之一，它能形成多种化合物。 （）磷元素位于元素周期表的 区，基态磷原子价电子 排布图为 。 （）第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的元素 有 种。 （）白磷（）分子是正四面体结构，磷原子杂化方式为 ， 白磷中
11、键的数目为 。 易溶于二硫化 碳，难溶于水，原因是 。 （）磷酸与 可形成 （），基态 的核外电子 排布式为 ，、 电负性由大到小的 顺序是 。 （）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞结构，阿 伏加德罗常数的值为 ，磷化硼晶体的密度为 ， 与 最近距离为 （列出计算式即可）， 估测该晶体的熔点（填“高于” 或“低于”） 金 刚石。 答案 （） （） （） 和 是非极性分子， 是极性分子， 根据相似相溶原理，易溶于 ，难溶于水 （） （） 低于 解析 （） 的原子序数为 ，基态磷原子价电子排布图为 ，位于元素周期表 区。 （）第三周期中第一电 离能位于铝元素和磷元素之间的有镁元素、硅元素
12、、硫元素。 （）空间构型为，磷原子杂化方式为 ； 含 键， 白磷含 键数为 。 （ ） 的 原 子 序 数 为， 核 外 电 子 排 布 式 为 ， 核 外 电子排 布式为 。 （）一个该晶胞中含有 原子数为 ， 原子数为 ，一个晶胞中有 个 ，设晶胞棱长 为 ，则 ， ， 与 最近距离为 （体 对角线的 ），即 ；金刚石由碳原子构成，磷原 子、硼原子半径均大于碳原子半径，故估测磷化硼晶体的熔点 低于金刚石。 （ 黑龙江重点中学三联，）我国钒钛磁铁矿储量较大。 钒（）可添加在钢铁中，并以钛铝钒合金的形式用于航天领 域；钒的化合物被广泛用作催化剂、燃料及电池等。 请完成下列问题： （）钒的基态原
13、子的电子排布式为 ； 钒元素的最高化合价为 。 （）钒的某种氧化物的晶胞结构如图 所示，则该氧化物的化 学式为 。 （）是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲 酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二钒作催化剂。 五氧化二钒的结构简式如图 所示，则该结构中含有 个 键、 个 键。 在丙烯（） 分子中碳原子的杂化方式 为 。 下列关于丙烯分子结构的说法，正确的是（填 序号）。 分子中所有原子共面 杂化轨道形成 键，未杂化的 轨道形成 键 分子中含有两种类型的共价键 杂化轨道形成 键，杂化轨道形成碳碳双键 邻苯二甲酸酐的结构简式如图 所示，其分子中共面的 碳原子共有 个。 溶解在 溶液中，可得钒
14、酸钠（）。 写 出与 空间构型相同的一种阳离子： （填离子 符号）。 图 （）已知单质钒的晶胞结构如图 所示，假设晶胞 的棱长为 ，密度为 ，则钒的相对 原子质量为（设阿伏加德 罗常数的值为 ）。 答案 （）或 （） （） 、 （合理即可） （） 解析 （）钒原子核外电子数为 ，根据构造原理可知，核 外电子排布式为 。 （）根据均摊法， 个 该晶胞中 原子的个数为 ， 原子的个数为 ，则该氧化物的化学式为 。 （）单键为 键， 双键中含有 个 键、 个 键，故 的结构中含有 个 键， 个 键。 碳碳双键两端的碳原子采用 杂化，甲基 中的碳原子采用 杂化。 丙烯分子中含有甲基，所有原子 不可能共
15、面， 项错误；共价单键是 键，共价双键中 个是 专题二十四 物质的结构与性质 键， 个是 键，未参与杂化的 轨道可用于形成 键，而杂化 轨道只用于形成 键或用于容纳未参与成键的孤对电子，故 、 项正确， 项错误。 由苯环为平面结构可知，该结构中 个碳原子均处于同一平面内，即分子中共平面的碳原子共有 个。 中， 形成 个 键，孤对电子数 ， 则 为正四面体结构，与 空间构型相同的一种阳离 子可以为 。 （）晶胞的体积为（ ） ，由晶胞结构 图可知， 个晶胞中含有 个 原子，则 （） ， （） 。 考点二分子结构与性质 高频考点 共价键 共 价 键 本质：在原子之间形成共用电子对 特征：具有饱和性
16、和方向性 成键方式 键特征 电子云呈轴对称 键特征 电子云呈镜面对称 一般规律 共价单键 键 共价双键 个 键， 个 键 共价三键 个 键， 个 键 键参数 键能：键能越大，共价键越稳定 键长：键长越短，共价键越稳定 键角：描述分子立体结构的重要参数 衡量共价键的稳定性 分子空间构型 价层电子对互斥理论 （）价层电子对互斥理论是一种预测分子的立体构型的理 论，其基本观点是：分子中的价电子对 键电子对和中心原 子上的孤电子对由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离。 （）价层电子对互斥模型、杂化轨道类型及分子空间构型的 关系 价层电 子对数 中心原子 杂化方式 成键电 子对数 孤电子 对数 模 型名
17、称 分子立体 构型名称 实例 直线形直线形 平面 三角形 平面 三角形 形 四面体形 四面体形 三角锥形 形 （ 课标， 分） 是最轻的固体金属，采用 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得 到广泛应用。 回答下列问题： （）下列 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最 高的分别为 、 （填标号）。 （） 与 具有相同的电子构型，（）小于 （），原因 是 。 （）是有机合成中常用的还原剂，中的阴离 子空间构型是 、中心原子的杂化形式为 。 中，存在 （填标号）。 离子键 键 键氢键 （） 是离子晶体，其晶格能可通过图（）的 循环计算得到。 （） （） （晶体） （） （晶体）
18、 （） （） 图（） 可知， 原子的第一电离能为 ， 键键 能为 ， 晶格能为 。 （） 具有反萤石结构，晶胞如图（）所示。 已知晶胞参 数为 ，阿伏加德罗常数的值为 ，则 的密度为 （列出计算式）。 图（） 本题涉及的考点有能量最低原理、杂化轨道理 论、电离能、晶格能、有关晶胞的计算等，考查考生基础知识储 备、信息转化应用能力，体现的学科核心素养是宏观辨识与微观 探析。 解析 （）根据能量 ，可知能量最低的是 ，能 量最高的是 。 （） 中 的价层电子对数为 ，故 采取 杂化，该 离子空间构型为正四面体。 与 以离子键结合， 中 与 之间是 键，、 项正确。 （）第一电离能是气态电中性基态原
19、子失去一个电子转化 为气态基态正离子所需要的最低能量，故 原子的第一电离能 为 。 （）（）所吸 收的能 量 即 为 键 的 键 能， 故 键 的 键 能 为 。 离子晶体的晶格能是气态离 子形成 离子晶体所释放的能量，题图中： （） （） （晶体） ，故 晶格能为 。 （） 个 晶胞中有 个 ， 处于顶点和面心， 的 个数 为 ， 故 的 密 度 （ ） 。 答案 （） （） 核电荷数较大 （）正四面体 （） （） （ ） （ 西安五校联考，）建造航母需要大量的新型材料。 航 母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐 腐蚀。 （）镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为 ，
20、同一周期中与基态 原子有相同的未成对电子数 目的原子有 种。 年高考年模拟 版（教师用书） （）航母甲板涂有一层耐高温的材料，结构如图所示。 其中 原子杂化方式为杂化，元素 、 的电负性 由大到小的顺序为 。 （）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。 根据下表数据判断：最有可能形成较稳定的单核阳离子 的卤素原子是 （填元素符号）。 元素氟氯溴碘 第一电离能（ ） 根据价层电子对互斥理论，预测 的空间构型为 形。 已知 酸性强于 ，从结构上分析其原因 是 。 （）海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红 棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、 氧化铁、锰、锌等。 与 形成的一种晶 体的晶胞结构
21、如图所示（灰球表示 ，白 球表示 ）。 则该晶胞中六个面心上的离子围成的立体 图形为 。 已知该晶体的密度为 ， 阿伏加德罗常数的值为 ，该晶胞中 和 之间的最 短距离为体对角线长度的 ，则该晶胞中 和 之间 的最短距离为 （填代数式）。 答案 （） （） （） 正四面体 中氯原子的正电 性高，使 结构中 原子上的电子向 原子偏移，使 其更容易电离出 （）正八面体 解析 （）基态 原子核外有 个电子，核外电子排布式 为，故价电子排布式为 。 基态 原子核外 有 个电子，电子排布式为， 轨道上有 个未成 对电子，同一周期中与基态 有相同的未成对电子数目的原 子的核外电子排布式分别为 、 、 ，共
22、 种。 （） 原子成键电子对数为 ，孤对 电子数为 ，故价层电子对数为 ，杂化类型为 。 根据电负 性的递变规律，可知电负性：。 （）由表格数据可 知， 的第一电离能最小，最有可能失去 个电子形成较稳定 的单核阳离子。 中 无孤对电子，成键电子对数为 ， 故空间构型为正四面体形。 中氯原子的正电性高，使 结构中 原子上的电子向 原子偏移，使其更容 易电离出 。 （）前、后、左、右四个面心上的离子处于同一 平面，上、下两个面心上的离子与前、后、左、右四个面心上的 离子之间的距离相等，故该晶胞中六个面心上的离子围成的 立体图形为正八面体。 一个该晶胞中含有 个数为 ， 个 数为 ，即该晶胞中有 个
23、 ；设晶胞的棱长为 ，则 （ ） （） ，解得 ， 该晶胞体对角线长度为 ，该晶胞中 和 之 间的最短距离为体对角线长度的 ，则该晶胞中 和 之间的最短距离为 。 （ 吉林长春普通高中质监，）铁是工业生产中不可缺少 的一种金属。 请回答下列问题： （） 元素在元素周期表中的位置是 。 （） 有 、 三种同素异形体，其晶胞结构如图所示： 、 两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为 ； 个 晶体晶胞中含有的铁原子数为 ； 若 原子半径为 ，表示阿伏加德罗常数的值， 则 单质的密度为 （列出算 式即可）。 （）三氯化铁在常温下为固体，熔点为 ，沸点为 ， 在 以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机
24、 溶剂。 据此判断三氯化铁的晶体类型为 。 （）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫 色配合物，其配离子结构如图所示。 此配合物中，铁离子的价电子排布式为 。 此配合物中碳原子的杂化轨道类型有 。 此配离子中含有的化学键有 （填字母代号）。 离子键金属键极性键非极性键 配位键氢键 键 键 答案 （）第四周期第族 （） （ ） （）分子晶体 （） 、 解析 （） 晶体为体心立方堆积，配位数为 ； 晶体为 简单立方堆积，配位数为 。 晶体晶胞中所含铁原子数为 。 晶体为体心立方堆积，体对角线长度为 （ ），设晶胞棱长为 ，则 ， ， 个该晶胞中含有铁原子数为 ，则晶 体密度为 （ ）
25、 。 （）铁元素的原子序数为 ， 的核外电子数为 ，价电 子排布式为 。 （ 吉林吉大附中四模，）三聚氰胺俗称“蛋白精”，工业 上通过下列流程合成三聚氰胺。 请回答下列问题： （） （尿素） 专题二十四 物质的结构与性质 （）基态 原子的核外电子排布式为 ；的电子式为 。 （）尿素分子中所含除氢元素以外的元素原子的第一电离能 由小到大的顺序为 。 （）中阴离子为 ，与 互为等电子体的分子有 和 （填化学式），由此可以推知 的空间 构型为 。 （）三聚氰胺分子中碳原子的杂化方式为 。 （）动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（ ）后，三聚氰 酸与三聚氰胺分子相互之间通过 结合， 在肾脏内易形成结石。 （）
26、 晶胞如图所示， 晶体中 的配位数为 ， 已知 晶体的密度为 ，用 表示阿伏加德罗 常数的值，求得晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离 为 （用含 、的代数式表示）。 答案 （）或 （） （） 直线形 （） （）分子间氢键 （） 解 析 （） 的 原 子 序数 为 ， 核 外 电 子排 布 式 为 或；中阳离子与阴离子个数比 为 。 （）原子数相等、价电子总数相等的微粒互为等电子 体。 互为等电子体的微粒结构相似，为直线形分子，故 的空间构型为直线形。 （）三聚氰胺分子中碳原子的杂 化方式为 。 （） 晶胞中，与一个 距离最近且相等 的 有 个，故 的配位数为 。 设晶胞的棱长为 。 一个晶胞
27、中有 ： 个、 ： 个， 晶胞质量为 ，则（ ） ， 。 面心和顶点的距离为 ，即晶胞中距离最近 的两个钙离子之间的距离为 。 考点三晶体结构与性质 高频考点 物质熔、沸点的比较 （）晶体类型不同时 一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体有高 有低。 （）晶体类型相同时 原子晶体中，原子间键长越短，共价键越稳定，物质熔、沸 点越高，反之越低。 离子晶体中，阴、阳离子半径越小，离子所带电荷数越多， 离子键越强，熔、沸点越高，反之越低。 金属晶体中，金属原子的价电子数越多，原子半径越小， 金属阳离子与自由电子的静电作用越强，熔、沸点越高，反之 越低。 分子晶体中，分子间作用力越大，物质的熔、
28、沸点越高，反 之越低（具有氢键的分子晶体的熔、沸点反常，较高）。 对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子 间作用力越强，物质的熔、沸点越高。 金属晶体的堆积模型 堆积模型 采纳这种 堆积的典 型代表 空间 利用率 配位数晶胞 非 密 置 层 简单立 方堆积 （钋） 体心立 方堆积 、 密 置 层 六方最 密堆积 、 面心立方 最密堆积 、 晶胞相关的计算 （）根据晶体晶胞的结构特点确定晶体的化学式 晶胞中粒子数目的计算 （）根据晶体晶胞的结构特点和有关数据，求算晶体的密度 或晶体晶胞的体积 对于立方晶胞，可建立如下求算途径： 晶体 的密 度 求一个晶胞的质量 一个晶胞中粒子数目
29、摩尔质量 阿伏加德罗常数 求一个晶胞的体积晶胞边长（或离子半径） 得关系式： （ 表示晶胞边长， 表示密度，表示 阿伏加德罗常数的数值， 表示 晶胞所含基本粒子或特定 组合的物质的量， 表示摩尔质量） （ 课标， 分）锌在工业中有重要作用，也是 人体必需的微量元素。 回答下列问题： （） 原子核外电子排布式为 。 （）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 和 组 成。 第一电离能 （） （）（填“大于”或“小于”）。 原因是 。 年高考年模拟 版（教师用书） （）具有较高的熔点（ ），其化学键类型是 ；不溶于有机溶剂而 、能够溶于乙 醇、乙醚等有机溶剂，原因是 。 （）中华本草等中医典籍中，记
30、载了炉甘石（）入 药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。 中，阴离子空间构 型为 ， 原子的杂化形式为 。 （）金属 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方 式称为 。 六棱柱底边边长为 ，高为 ，阿 伏加德罗常数的值为 ， 的密度为 （列出计算式）。 本题涉及的考点有核外电子排布式、电离能、化 学键、杂化轨道理论、有关晶体的计算等，考查考生基础知识储 备、分析问题能力、计算能力，体现的学科核心素养是宏观辨识 与微观探析。 解析 （） 是 号元素，核外有 个电子，故核外电 子排布式为 或。 （）由于 的核外电子排布式为， 的核外电 子排布式为， 核外电子排布处于全满稳定状态， 第一电离能更大，所
31、以 （）（）。 （）熔点较高，属于离子晶体，含有的化学键类型为离 子键；、均是分子晶体，根据相似相溶原理知， 、能够溶于有机溶剂。 （）中的阴离子为 ， 中 原子的价层电子 对数为 （） ，且无孤电子对，故空间构型为平 面三角形， 原子的杂化形式为 。 （）由金属 晶体中的原子堆积方式图可知，其堆积方式 为六方最密堆积；六棱柱底边边长为 ，则六棱柱底面积为 （ ） ，体积为 ；根据均摊法 知，一个六棱柱中含有 原子数目为 ，所以 的密度 。 答案 （） （）大于 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 （）离子键 为离子化合物，、的化学 键以共价键为主、极性较小 （）平面三角形 （）六方最密堆
32、积（型） （ 辽宁五校协作体联考，）铁、钴、镍具有相似的性质，在 化学上称为铁系元素。 回答下列问题： （）、常用作锂离子电池的正极材料。 基态 原子核外电子排布式为 ，第四电离能 （） （填“”或“”）（）， 的空间构型为 。 （）铁系元素能与 形成 （）、（）等金属羰基配 合物。 与 互为等电子体的分子和离子分别为 和 （各举一种，填化学式）；在 分子中， 键与 键数目之比为 。 （）铁与 、（环戊二烯）在隔绝空气条件下共热可制得 二茂铁（）。 在环戊二烯中， 原子的杂化轨道 类型为 。 二茂铁熔点为 ，不溶于水，易溶于 乙醚、苯、乙醇等有机溶剂， 即升华。 从各种性质看， 它是典型的 化
33、合物。 （）铁单质的堆积方式有两种，其剖面图分别如图 、 所示。 在图 所示堆积方式里，铁原子的半径为 ，则其晶胞 棱长为 。 在图 所示堆积方式里，铁原子的总 体积与晶胞体积的比值为 （用含圆周率 的代数 式表示）。 答案 （） 正四面体（） （合理 即可） （）和 共价 （） 解析 （） 原子核外有 个电子，由构造原理可写出其 核外电子排布式为； 原子失去 个电子后， 能 级处于较稳定的半充满状态，而 失去 个电子后 能级才 达到半充满状态，即 （）（）。 的中心原子 与 个 形成正四面体结构。 （） 分子的价电子总数为 ，与 其互为等电子体的分子和离子分别为 和 。 与 互 为等电子体，
34、二者结构相似，由 分子结构可推知 分子中 键与 键数目之比为 。 （）环戊二烯中双键碳原子为 杂化，中的碳原子为 杂化。 由二茂铁的物理性 质可判断其属于分子晶体，是典型的共价化合物。 （）题图 为体心立方堆积，体对角线长度为 ，设晶胞棱长为 ， 则（ ） （），解得 ，即晶胞棱长为 。 题图 为面心立方最密堆积， 个晶胞中含 原子 个数为 ， 原子的总体积为 ，晶胞 中的面对角线长度为 ，则晶胞的棱长为 ，其体积 为（ ） ，则晶胞中 原子总体积与晶胞体积的比值为 （ ） 。 （ 重庆九校联盟一联，）、 是元素周期表中前 四周期的元素，原子序数依次增大。 为元素周期表中原子半 径最小的元素，
35、 的基态原子中占有电子的 个能级上的电子 数均相等， 与 同族， 与 同周期，且 的所有 轨道上的 电子数与所有 轨道上的电子数相等， 的次外层电子数是其 最外层电子数的 倍。 回答下列问题： （）、 三种元素的电负性由小到大的顺序为 （用 元素符号表示）， 元素基态原子的价电子排布式为 。 专题二十四 物质的结构与性质 （）、 形成的化合物中， 原子采取 杂化的最简单的为 （写名称）；、 形成的三原子分子中， 原子 的杂化方式为 。 （）、 形成的化合物中含有的化学键类型为 ，该物 质的晶体类型为 。 （）金属 与 、 形成的化合物是目前人类已发现的体积 储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结
36、构如图所示，其 中小黑球代表 ，大灰球代表 ，白球代表 ，其中白球除 在棱上、面上外，在晶胞内部还有 个。 该化合物的分子 式为 。 （）、 能形成如图所示三角双锥构型的配合物分子，三种 元素的原子分别用大白球、小白球和黑球代表。 该配合物 分子为 （填“极性”或“非极性”）分子，小白球代 表的元素原子为（写元素符号，下同），为该配合 物的配位键提供空轨道的原子是 ，该配合物中大 白球代表的元素的化合价为 。 （）一个科研小组发现了在 下呈现超导性的晶体，该晶体 由 与 组成，具有 的层状结构（如图所示，小球表示 原子，大球表示 原子）。 下列用粗线画出的重复结构 单元示意图，不能描述 的化学
37、组成的是（填 序号）。 答案 （） （）乙烯 （）共价键 原子晶体 （） （）非极性 （） 解析根据题中信息可推知 、 分别为 、 、。 （）同主族元素电负性从上到下逐渐减弱，故电负性： ，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增强，故电负性： 。 的基态原子价电子排布式为 。 （）、 形成 的化合物中，碳原子为 杂化的最简单的是乙烯；、 形成 的三原子分子为 ， 原子的杂化方式为 。 （）中 键为共价键，该晶体为原子晶体。 （） 个 原子在晶 胞内部，一个晶胞中含有的 原子数为 ，一个 晶胞中含有的 原子数为 （） （） ，故 （） （） （） ，其分子式为 。 （）三角双锥构型为对称结构，因此该
38、分子为非极性分子。 原子具有多余的空轨道，可为配位键提供空轨道；（）中 的化合价为 。 （）由题中画出的重复结构单元可计算晶 体中 原子与 原子的个数比。 项， 原子数为 ， 原子 数为 ，符合 的组成； 项， 原子数为（ ） ， 原子数为 ，符合 的组成； 项， 原子数为 ， 原子数为 ，符合 的组成； 项， 原子数 为 ， 原子数为 ，不符合 的组成。 （ 陕西质量检测，）钛（）铝合金在航空领域应用广 泛。 回答下列问题： （）基态 原子的核外电子排布式为 ，其中 轨 道上总共有 个电子。 （）六氟合钛酸钾（）中存在 配离子，则钛元素 的化合价是 ，配体是 。 （）可用作烯烃定向聚合的催化
39、剂，例如，丙烯用三乙基 铝和三氯化钛作催化剂时，可以发生聚合反应： （） （）， 该反应涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有 ； 该反应涉及的元素中电负性最大的是 。 三乙基铝 是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中 分子的立体构型是直线形的是 。 （）钛与卤素形成的化合物的熔、沸点如下表所示： 熔点 沸点 分析 、的熔点和沸点呈现一定规律的原因 是 。 （）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方最密堆积，高温 下是体心立方堆积。 如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞 参数 ， ，则该钛晶体的密度为 （用 表示阿伏加德罗常数的值， 列出计算式即可）。 答案 （） （） （）、 （）、都是分
40、子晶体，而且组成和结构相似，相 对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，因而熔点和沸 点依次升高 （） （ ） 解析 （）基态 原子的核外电子排布式为，其 中 轨道上总共有 个电子。 （） 配离子中 显 价， 显 价，配体是 ，配位数是 。 （）该反应涉及的物 质中碳原子的杂化轨道类型是 、。 非金属性越强，电负 年高考年模拟 版（教师用书） 性越大，故该反应涉及的元素中电负性最大的是 。 为 直线形分子。 （）、的熔、沸点较低，都是分子 晶体，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大， 分子间作用力越强，熔、沸点越高。 （） 个该晶胞中含有的钛 原子的数目为 ，则该晶胞的质量为 ， 该晶胞的体积为 ，所以该 钛晶体的密度为 （ ） 。
