1、专题十六盐类水解和沉淀溶解平衡 真题多维细目表 真题涉分 考点 盐类的水解沉淀溶解平衡 关联考点题型难度 试题 结构 核心素养 课标，盐类水解的应用酸碱中和滴定选择中 选项 并列 证据推理与模 型认知 课标， 沉淀溶解平衡图 像分析 溶解度与温度的关系选择中 选项 并列 变化观念与平 衡思想 课标， 沉淀溶解平衡的 影响因素 化工流程填空中 设问 独立 证据推理与模 型认知 课标，的应用化学反应相关计算选择难 选项 并列 证据推理与模 型认知 课标，盐类水解的应用电离平衡常数的计算填空中 选项 并列 证据推理与模 型认知 课标，（）的应用计算易 设问 独立 证据推理与模 型认知 课标，的应用
2、氧化 还 原 反 应 的 基 本 概念 选择中 选项 并列 科学探究与创 新意识 课标，的应用平衡常数的应用选择难 选项 递进 证据推理与模 型认知 课标，（）的应用滴定终点的应用计算易 设问 独立 证据推理与模 型认知 课标，盐类水解的应用的应用弱电解质的电离平衡选择中 选项 并列 证据推理与模 型认知 课标，（）的应用 氧化 还 原 反 应 原 理 的 应用 填空中 设问 递进 证据推理与模 型认知 总计 卷均分 题 卷 题 卷 平衡常数的应用及计算、 氧化 还 原 反 应 原 理 的 应用 选择 填空 易 中 设问 多样 证据推理与模 型认知 占比考频常见考法 命题规律与趋势 考查内容
3、课标卷对本专题的考查主要是 的应 用，盐类水解的应用属于低频考点。 命题特点 微粒浓度大小的比较往往与弱电解质的 电离平衡、酸碱中和滴定结合考查。 题型难度 试题以中等难度题为主，题型可以是选 择题，也可以是填空题。 核心素养 学科核心素养以证据推理与模型认知 为主。 备考建议 年高考中备考仍以 的相关计算 及应用为重点。 盐类水解的备考要重点 关注水解平衡常数的计算、影响水解平 衡的因素、电解质溶液中电荷守恒关系 的应用。 命题趋势 预计 年高考中沉淀溶解平衡仍是考 查的重点，可能会与盐类水解的应用及 溶液中微粒浓度关系相结合，以选择题 的形式出现。 年高考年模拟 版（教师用书） 对应学生用
4、书起始页码 考点一盐类的水解 低频考点 盐类水解的实质 盐电离 弱酸的阴离子 结合 弱碱的阳离子 结合 破坏了水 的电离平衡（ ）（） 溶液呈酸性或碱性 盐类水解的规律 （）“有弱才水解，越弱越水解”。 如酸性：， 则相同条件下碱性：。 （）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。 如 在水溶液中： 。 （）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电 离程度和水解程度的相对大小。 若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。 如 溶 液： （次要）， （主要）； 若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。 如 溶 液： （主要）， （次 要）。 盐类水解的影响因素 （）内因：酸或碱越弱，其对应的弱酸根
5、离子或弱碱阳离子 的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。 （）外因 因素移动方向水解程度水解产生离子的浓度 温度升高右移增大增大 浓度 增大右移减小增大 减小（即稀释）右移增大减小 外加 酸或碱 酸弱碱阳离子的水解程度减小 碱弱酸根离子的水解程度减小 （ 课标， 分）下列有关电解质溶液的说法正 确的是（ ） 向 溶液中加入少量水，溶液中 （ ） （）减小 将 溶 液 从 升 温 至 ， 溶 液 中 （ ） （）（ ）增大 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中（ ） （ ） 向 、 的饱和溶液中加入少量 ，溶液中 （ ） （ ）不变 本题涉及的考点有弱电解质的电离平衡、盐类的 水解平衡、难溶电解质的溶
6、解平衡等，考查考生分析推理能力， 体现的学科核心素养是证据推理与模型认知。 解析温度不变时， 的电离平衡常数 （ ）（ ） （） 是不变的， 加水时 （ ） 变小， （ ） （） 应 变 大， 故 错 误； 项， 的平衡常数 （）（ ） （ ） ，升温， 增大， （ ） （）（ ） 减小，故错误； 项，根据电荷 守恒得 （ ）（ ） （）（），溶液呈中性时 （ ） （ ），则 （ ） （ ），（ ） （ ） ，故错误； 项，向 、 的饱和溶液中加入少量 ，（ ） （ ） （ ）（） （ ）（） （） （），温度不变，（）、（）均不变，则 （ ） （ ）不 变，故正确。 答案 （ 黑龙江牡丹江一
7、中期末，）已知酸 在水溶液中存 在下列关系： ， ，则下列 说法中一定正确的是（ ） 在 的溶液中一定有：（ ） （） （ ） （） 溶液可能存在以下关系：（ ）（）（） （ ） 水溶液中一定有：（ ）（） （）（ ） （ ） 溶液一定呈酸性， 溶液一定呈碱性 答案 由已知信息可知 只电离不水解， 溶液中 没有 ， 不正确； 溶液显酸性，（ ）（）， 不 正确； 溶液中电荷守恒关系式为 （ ） （ ） （ ）（）（ ）， 不正确； 只电离， 只水解， 正确。 （ 陕西西安长安一中八检，）下列有关电解质溶液的说 法中正确的是（ ） 工业上常用 溶液作为吸收液脱除烟气中的 ，随 着 的吸收，吸收液
8、的 不断变化。 当吸收液呈酸性 时：（ ） （ ）（ ）（） 常温下，将 溶液加水稀释，当溶液的 从 升到 时，溶液中 （ ） （ ） 的值增大到原来的 倍 向 溶液中加入等体积 溶液：（ ）（ ）（ ）（） 相等的四种溶液：、 ，溶质物质的量浓度由小到大的顺序为 答案 溶液吸收 后会发生反应 。 当吸收液呈酸性时溶液中溶质可能为 ，也可能为 与 的混合物。 若为前者， 溶液中 （ ） （ ）（ ）（）；若为后者，则 溶液中 （ ）（ ）（ ） （）， 不正确。 （） （ ）（ ） （） ，温 度 不 变 （）不变，加水稀释时 （ ）从 变为 ，则 （ ） （） 变为原来的 倍， 正确； 专题
9、十六 盐类水解和沉淀溶解平衡 与 发生反应： ，反应后所得溶液为等浓度的 和 的混合 溶液， 水解程度大于 水解程度，故 （ ） （ ） （ ） （ ）， 不 正 确； 酸 性 强弱 顺 序 为 ，则等浓度的四种溶液的 ： ，故四种溶液 相同时溶质物 质的量浓度大小顺序为 ， 不正确。 （ 吉林长春普通高中质监，）下列有关电解质及电解质 溶液的说法中正确的是（ ） 氯化铝是非电解质，不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝 将 溶液用水稀释，恢复至原温度，所有离子浓度均 减小 溶液中：（ ） （ ） （ ） （） 等浓度的 和 的混合溶液中：（ ） （ ）（）（） 答案 氯化铝溶于水可以完全电离出铝离
10、子和氯离子， 氯化铝是强电解质， 项错误；将 溶液用水稀释， （ ）减小，恢复至原温度，温度不变， 不变，故 （ ）增 大， 项错误； 溶液中，根据物料守恒可得 （ ） （ ） （ ） （ ）， 项正确；等浓度的 和 的混合溶液中，根据电荷守恒可得 （ ）（） （ ）（），故混合溶液中不可能 存在 （ ）（ ）（）（）， 项错误。 考点二沉淀溶解平衡 高频考点 沉淀溶解平衡 溶质溶解的过程是一个可逆过程： 固体溶质溶解 结晶 溶液中的溶质 溶解结晶 固体溶解 溶解 结晶 溶解平衡 溶解结晶 析出晶体 沉淀溶解平衡的特点：逆、等、动、定、变（适用平衡移动原 理）。 沉淀溶解平衡的影响因素 （）内
11、因：难溶物质本身的性质是主要决定因素。 （）外因 浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但 不变。 温度：升温时，多数平衡向沉淀溶解的方向移动，少数平衡向 沉淀生成的方向移动，如 （）的溶解平衡，升高温度，平衡向析 出 （）的方向移动，即溶解度减小。 同离子效应：向平衡体系中加入难溶物质溶解时产生的 离子，平衡逆向移动。 其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成 更难溶的物质或更难电离的物质或气体的离子时，平衡向溶解 方向移动。 沉淀溶解平衡常数 溶度积 （）表达式：对于溶解平衡 （） （） （） （ ） （ ） 。 （）意义：溶度积（）反映了物质在水中的溶解能力。 （）影响因素：溶度积
12、常数只与难溶性电解质的性质和温度 有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。 溶度积的应用 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积 离子 积（）的相对大小，判断难溶电解质在给定条件下能否生成和 溶解： 当 时，溶液为过饱和溶液，沉淀析出。 当 时，溶液为饱和溶液，处于平衡状态。 当 时，溶液为不饱和溶液，沉淀溶解。 沉淀的转化 组成形式相同的难溶物质，较大的沉淀可转化为 较小 的沉淀，当二者 相差不大时，较小的沉淀也可转化为 较 大的沉淀。 （ 课标， 分）用 滴定 溶液的滴定曲线如图所示。 下列有 关描述错误的是（ ） 根据曲线数据计算可知 （）的数量级为 曲线上各点的溶液满足关系式 （
13、 ）（） （） 相同实验条件下，若改为 ，反应终点 移到 相同实验条件下，若改为 ，反应终点 向 方向移动 本题涉及的考点有难溶电解质的溶解平衡常数 的应用，考查考生识图分析能力、信息整合应用能力以及计算能 力，体现的学科核心素养是证据推理与模型认知。 解析 项，根据滴定曲线知，当加入 溶液 时达到反应终点，此时 （ ） ， 沉淀完全， 则 （ ） ，故 （） （ ）（），数 量级为 ，正确； 项，由溶度积常数的定义知，曲线上各点满 足 （） （ ）（），正确； 项，相同条件下，若改为 ，达到反应终点时 （）不变，消耗 （ ） ，错误； 项，相同条件下，若改为 ，由 于（）（），达到反应终点时
14、 （ ）（），消耗 （）不变，反应终点 向 方向移动，正确。 答案 （ 吉林一调，）已知 （） ，（ ） 。 下列关于 和 两悬浊液的说法错误的是 （ ） 悬浊液中 （ ）较小 分别滴加稀硫酸，溶度积常数均增大 分别加入 的 溶液，（ ）和 （ ）均 减小 更容易转化成 答案 设 悬浊液中 （ ） （ ） ，则 ， ；设 悬浊液中 （ ） ，则 （ ） ，（） 年高考年模拟 版（教师用书） ， ，悬浊液中 （ ）较小， 正确；溶度积常数只随温度变化而变化， 错误；增大 （ ）， 、溶解平衡均逆向移动，（ ）、（ ）均减小， 正确；由上述分析可知，的溶解度比 的溶解度更 小，更容易转化成 ， 正
15、确。 （ 陕西西安长安一中四检，） 已知： （ ）， （） 。 如图是向 溶液中逐渐加入 的 溶液时，溶液的 随着加入 溶液 的体积变化的图像（实线）。 根据图像所得下列结论正确的是 提示：（）（）（ ） 原 溶液中溶质的物质的量浓度为 把 的 溶液换成 的 溶液， 则图像在终点后变为虚线 图中 点表示溶液中 被恰好完全沉淀 图中 点的坐标为（，） 答案曲线起点 ，即 （ ） ， （） ， 不正确；已知 （）（）， 浓度相同的 与 饱和溶液中，（）（），虚线 应在实线左边， 不正确；当溶液中 （ ） ， 即 时，可认为 被恰好完全沉淀， 不正确； 点时 已 被 沉 淀 完 全， 此 时 溶 液
16、 中 （ ） （） （ ） ，可忽略，将 完全沉淀需 ：（ ） ， 溶液的体积为 ，即 ， 正确。 （ 陕西西安长安一中六检，） 时，将足量的 固体溶于 水中，充分搅拌，慢慢加入 固体，搅 拌，溶液中随 （ ）增大时 （ ）变化曲线如下图所示。 则下列说法中正确的是（ ） 时 （）（） 加入 固体立即有 固体生成 的 曲线 段内，（ ） （ ） 答案加入 固体之前，饱和溶液中 （ ） （ ） ，（） （ ） （ ） ，当 （ ） 时，开始生 成 沉淀，（） （ ） （ ） ，（）（），由上述可知 、 、 均不正确；曲线 段内 （ ） （ ） （ ）（ ） （ ）（ ） （） （） ， 正确。
17、（ 辽宁六校协作体联考，）三盐基硫酸铅（ ）简称“三盐”，为白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主 要用作聚氯乙烯的热稳定剂。 “三盐”是由可溶性铅盐中加入 硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。 以 吨铅泥（主 要成分为 、 及 等）为原料制备三盐的工艺流程如 下图所示： 已知：（） ，（） ； 铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。 请回答下列问题： （）写出步骤“转化”的化学方程式： 。 （）步骤“过滤 ”后所得滤渣的主要成分为 。 （）步骤“酸溶”，最适合选用的酸为 ，为提高酸溶 速率，可采取的措施是（任意写出一 条）。 （）若步骤“沉铅”后的滤液中 （ ） ，则此时 （ ） 。 （）从原子利用
18、率的角度分析该流程的优点为 。 （）步骤“合成”三盐的化学方程式为 。 答案 （） （）、 （） 适当升温（适当增加硝酸浓度、减小滤渣颗粒大小 等合理答案均可） （） （）滤液 （溶液）可以循环利用 （） 解析（） 由已知信息可知 比 更难溶， 溶液可将 转化为 。 （）、 均未溶于 溶液。 （）由已知信息可知，要将 溶解只能选硝酸。 （）（ ）（ ）（），（ ） 。 （）步骤是 与 溶液在 条件下反应生 成 、 的过程。 对应学生用书起始页码 方法 离子浓度大小的比较 专题十六 盐类水解和沉淀溶解平衡 离子浓度大小比较规律 （）考虑水解因素：如 溶液 （主要） （次要） 所以 （ ）（ ）（
19、 ）（ ）。 （）不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子 对 它 的 影 响。 如 相 同 物 质 的 量 浓 度 的 溶 液、 溶液、溶液，三种溶液中 中 的水解对 的水解有促进作用， 中 对 的水解有抑制 作用，则三种溶液中（ ）由大到小的顺序是。 （）混合溶液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电 离因素。 如相同物质的量浓度的 和 的混合溶 液中，因 的水解程度小于 的电离程度，所以离子 浓度从大到小的顺序为：（ ）（ ）（）（）。 （）浓度相同时，弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，平 衡浓度越小。 如等浓度的 溶液和 溶液，由于 的水解程度大于 的，故（ ）（ ）。 电
20、解质溶液中的三种守恒关系 （）电荷守恒 溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带 的负电荷总数。 如小苏打溶液中 （ ）（） （ ）（ ） （ ）。 溶液中 （ ）（） （ ）（ ） （ ）（ ）。 （）物料守恒 在电解质溶液中，粒子的种类可能发生变化，但变化前后元 素的原子个数守恒。 如 溶液中 （ ） 未变化（ ） （ ）（ ）（） 。 （）质子守恒 在电解质溶液中，由于电离、水解等的发生，往往存在质子 （ ）的得失，但得到的质子数等于失去的质子数。 如 溶液中： （）（ ） （ ）（ ） 质子守恒关系比较抽象，可以由电荷守恒和物料守恒两种 关系导出。 （ 安徽理综， 分） 时，
21、在 浓度均为 的 和 混 合 溶 液 中 滴 加 盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 （ ） 未加盐酸时：（ ）（） （ ） 加入 盐酸时：（ ）（ ） （） 加入盐酸至溶液 时：（ ） （） 加入 盐酸时：（ ） （ ）（ ） 注意在混合溶液中，盐酸与 、 的 反应顺序，以及加入不同体积的盐酸后溶液中的溶质是什么，然 后应用电荷守恒和物料守恒解决问题。 解析 发生微弱电离，溶液中 （ ） （ ）（ ）， 项不正确；加入 盐 酸时，混合溶液中：（ ） （），根据电荷守恒：（ ） （ ）（ ） （ ）（）， 项正确；加入盐酸至溶液 时，（ ） （），结合电荷守恒可知（）（ ） （ ）， 项
22、不正确；加入 盐酸时溶液中溶质为 和 ，溶液显酸性：（ ） （），结合电荷守恒可知： （ ）（ ）（ ）， 项不正确。 答案 （ 辽宁顶级名校三模，）下列溶液中微粒浓度关系一定正 确的是（ ） 氨水与氯化铵的 的混合溶液中：（ ）（ ） 常温下， 的一元酸和 的一元强碱等体积混合： （ ） （） 的硫酸铵溶液中：（ ）（ ）（ ） 的硫化钠溶液中：（ ） （） （ ） （） 答案 项，混合溶液中 （ ） （ ） （ ） （ ），（） （），则 （ ） （ ），不正确； 项，若一元酸为弱酸，二者混合后，弱酸过量，溶液显酸性， （ ）（），不正确； 项，（ ）溶液中：（ ） （ ）（ ）（），正确
23、； 项， 溶液中 （ ） （ ）（）（ ），不正确。 （ 辽宁师大附中期中，）室温下，用 盐酸滴定 溶液，滴定曲线如图所示。 下列说法 正确的是（ ） 水的电离程度由大到小的顺序为： 点时：（ ）（ ）（ ）（ ） 点时：（ ） （ ）（ ）（） 点时：（ ）（ ） （ ） 答案 点溶液中溶质为 ， 点溶液中溶质为 、， 点溶液中溶质为 、， 点 溶液中溶质为 、。 、促进水的电离， 更易水解；抑制水的电离，故水的电离程度由大 到小的顺序为 ， 正确。 点时 （ ）（ ） （ ）（ ）， 不正确。 点时，由物料守恒知 （ ） （ ） （ ） （ ）， 不 正 确。 点 时， （ ）（ ）（ ）
24、， 不正确。 （ 陕西西安长安一中五检，）常温下， 某一 元酸（）溶液的 。 下列叙述中正确的是（ ） 该溶液中：（ ）（）（） 由 的 溶液与 的 溶液等体积混合， 所得溶液中：（ ）（）（）（） 年高考年模拟 版（教师用书） 浓度均为 的 和 溶液等体积混合，所得 溶液中：（ ）（）（）（）（） 溶液与 溶液等体积混 合，所得溶液中：（ ）（） （）（） 答案 由已知信息可知 为弱酸， 溶液中 （ ） （ ） （），则 （） （） （ ） （ ） （ ）， 不正确； 的 溶液与 的 溶液 等体积混合后，所得溶液显酸性，（ ） （） （） （ ）， 不正确； 与 的混合溶液中 （）（ ） （ ）（），故 （）（）（）（）不符合电 荷守恒关系， 不正确； 溶液与 溶液等体积混合后，所得溶液中溶质为等浓度的 与 ，由电荷守恒和原子守恒可得 （ ） （） （ ） （ ），（）（） （），二者联立可得 （ ） （） （ ）（）， 正确。
