1、五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 专题十四 弱电解质的电离平衡 高考化学高考化学 (课标专用) 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 考点一考点一 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 A A组组 课课标标卷区题卷区题组组 五年高考 1.(2011课标,10,6分)将浓度为0.1 mol L-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 ( ) A.c(H+) B.Ka(HF) C. D. (F ) (H ) c c (H ) (HF) c c 答案答案 D HF溶液加水稀释,HF的电离平衡向右移动,所以增大。选项D正确。 (H ) (HF) c c
2、五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 考点二考点二 电离常数的应用电离常数的应用 2.(2017课标,12,6分)改变0.1 mol L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的 量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)=。 下列叙述错误的是( ) A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-) B.lgK2(H2A)=-4.2 C.pH=2.7时,c(HA-)c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+) 2 2 (X) (H)(HA )(A) c cAcc 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引
3、 答案答案 D 本题考查弱电解质的电离及相关计算。结合题图,可知A、C正确。K2(H2A)= ,结合题图中pH=4.2时c(HA-)=c(A2-),代入上式可得K2(H2A)=10-4.2,则lgK2(H2A)=-4.2,故B正确。pH=4.2时,c(H +)=10-4.2 mol L-1,但溶液中c(HA-)、c(A2-)均约为0.05 mol L-1,故D错。 2 (A)(H ) (HA ) cc c 疑难突破疑难突破 在温度不变时,电离平衡常数不随溶液成分变化而改变,故可以选择特殊点进行计 算。例如本题中K2(H2A)的计算。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 B B
4、组组 课标课标、课标、课标、自主命题、自主命题省省( (区、市区、市) )卷题组卷题组 考点一考点一 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 1.(2019课标,10,6分)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等 领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下 列叙述错误的是( ) A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为510-3 mol L-1(设冰的密度为0.9 g cm-3) C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H+Cl- 五年高考五年高考
5、三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 答案答案 D 本题涉及的考点有HCl的电离、H+浓度计算和水分子间氢键等。根据题目提供的 新信息,准确提取实质性内容,考查了学生接受、吸收、整合化学信息的能力。从原子、分子 水平认识物质的结构和变化,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 由图可知,在冰表面第一层氯化氢以分子形式存在,在第二层氯化氢以离子形式存在,而第三层 只有水分子,则在第一、二层之间存在可逆反应:HCl H+Cl-,A、C项正确,D项错误;1 L冰 中水的物质的量为=50 mol,第二层中,n(Cl-)n(H2O)=10-41,n(Cl-)=510-3 mol,则c(H+)=c(Cl-
6、)= =510-3 mol L-1,B项正确。 3 1 0.9 g cm1 000 18 g mol mL (Cl )n V 3 5 10 1 L mol 思路分析思路分析 依据图示分析氯化氢在不同层的存在形式,结合HCl的电离方程式和相关粒子数 量比例关系求第二层中H+的浓度。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 2.(2019课标,11,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正 确的是( ) A.每升溶液中的H+数目为0.02NA B.c(H+)=c(H2P)+2c(HP)+3c(P)+c(OH-) C.加水稀释使电离度增大,溶液pH
7、减小 D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强 4 O 2 4 O 3 4 O 答案答案 B 本题涉及弱电解质的电离平衡及其影响因素,通过阿伏加德罗常数的应用,考查了 学生分析和解决问题的能力,对H3PO4溶液中存在的电离平衡的分析,体现了变化观念与平衡 思想的学科核心素养。 A项,由常温下溶液的pH=2可知c(H+)=10-2 mol/L,则每升溶液中H+数目为0.01NA,错误;B项,依据 电荷守恒可知正确;C项,加水稀释,溶液中的c(H+)减小,pH增大,错误;D项,由于H3PO4 H+ H2P,增加H2P浓度,电离平衡逆向移动,c(H+)减小,酸性减弱,错误。 4 O 4 O 易错警示
8、易错警示 A选项常温下pH=2的溶液中c(H+)=10-2 mol/L易误当作0.02 mol/L;C选项易误认为 弱电解质的电离度增大,平衡正向移动,c(H+)增大。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 3.(2015课标,13,6分)浓度均为0.10 mol L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释 至体积V,pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是( ) A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度:b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大 0 V V 0 V V (M ) (
9、R ) c c 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 答案答案 D A项,根据题图信息可判断MOH是强碱,而ROH为弱碱,A项正确;B项,ROH是弱碱, 加水稀释时,电离程度增大,正确;C项,若两溶液无限稀释,pH最终无限接近7,它们的c(OH-)相 等,正确;D项,当lg=2时,两溶液同时升温,由于ROH是弱碱,c(R+)增大,c(M+)不变,则减 小,错误。 0 V V (M ) (R ) c c 审题方法审题方法 清楚图中横、纵坐标的意义是解答此题的关键,横坐标表示体积比的对数,相当于 稀释倍数。 规律方法规律方法 根据题目所给出的信息,随着溶液的稀释倍数的增大,pH减小
10、,稀释相同倍数时 ROH溶液的pH变化幅度较小,说明ROH碱性较弱。稀释相同倍数时,pH变化幅度较大的是相 对较强的酸或碱。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 4.(2018江苏单科,13,4分)根据下列图示所得出的结论不正确的是( ) 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 A.图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的H0 B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随着反 应的进行H2O2分解速率逐渐减小 C.图丙是室温下用0.100 0 mol L-1
11、NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol L-1某一元酸HX的滴定 曲线,说明HX是一元强酸 D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+)与c(S)的关系 曲线,说明溶液中c(S)越大c(Ba2+)越小 2 4 O 2 4 O 答案答案 C 本题考查化学反应原理图像的应用。由图甲可知,温度升高,lgK减小,即K值减小,平 衡逆向移动,故正反应放热,H1,故 HX为弱酸,C错误;由图丁可知c(S)与c(Ba2+)成反比,即c(S)越大c(Ba2+)越小,D正确。 2 4 O 2 4 O 审题方法审题方法 解答图像题时要看清横坐标、纵坐标
12、对应的物理量及二者的关系。如图甲,随着 温度升高,lgK逐渐减小,即K值逐渐减小,说明平衡逆向移动。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 5.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是( ) A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH- C.c点,两溶液中含有相同量的OH- D.a、d两点对应的溶液均显中性 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 答案答案 C 中的a点处Ba(O
13、H)2和H2SO4恰好完全反应,Ba2+和S完全转化为BaSO4沉淀,溶 液的导电能力达到最低;在溶液中继续滴加H2SO4溶液到c点,此时H2SO4过量,溶液呈酸性。中 b点处Ba(OH)2和NaHSO4按物质的量之比11反应,此时除了生成BaSO4沉淀外,还生成 NaOH;bd是继续加入的NaHSO4与NaOH反应的过程,因此中c点溶液呈碱性。故C项错误。 2 4 O 思路梳理思路梳理 对于曲线对应的反应过程要分析清楚。从开始到b点所发生的反应是Ba(OH)2+ NaHSO4 BaSO4+NaOH+H2O;从b点到d点所发生的反应是NaOH+NaHSO4 Na2SO4+ H2O。理清了反应过
14、程,此题就不难作答。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 考点二考点二 电离常数的应用电离常数的应用 6.(2019天津理综,5,6分)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.010-4和1.710-5。将 pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的 是( ) A.曲线代表HNO2溶液 B.溶液中水的电离程度:b点c点 C.从c点到d点,溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子) D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同 (HA)(OH ) (A ) cc c 五年高考五年
15、高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 答案答案 C 本题涉及弱酸的稀释与pH变化的相关知识,通过加水的体积与酸的pH变化图像,考 查学生分析和解决问题的能力,以两种弱酸的性质作比较,体现宏观辨识与微观探析的学科核 心素养。 由电离常数的值可知酸性:HNO2CH3COOH,则曲线代表CH3COOH溶液,曲线代表HNO2 溶液,A项错误;当稀释相同倍数时,b点溶液中c(H+)大于c点,对水的电离的抑制作用:b点c点, 所以水的电离程度:b点c(HNO2),同体积的 两种酸溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)不同,D项错误。 (HA)(OH ) (A ) cc c W a K K 审
16、题方法审题方法 依题干信息判断两种酸的酸性强弱;认真分析图像中曲线的变化趋势,准确判 断曲线对应的酸。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 7.(2018天津理综,3,6分)下列叙述正确的是( ) A.某温度下,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kh(水解常数)越小 B.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈 C.反应活化能越高,该反应越易进行 D.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3 答案答案 B 本题考查弱电解质的电离、金属的腐蚀、化学反应与能量及有机物分子的结构。 A项,HA的Ka越小,说明该一元酸的酸性越弱,酸根离子的水解能力越强,NaA的Kh越大;B项,镀
17、锌层局部破损后有可能在特定的环境下形成原电池,铁电极被保护而不易生锈;C项,活化能越 高,反应越不易进行;D项,C2H5OH和CH3OCH3的官能团不同,红外光谱也不同,所以用红外光谱 可以区分。 知识拓展知识拓展 核磁共振氢谱用来确定化学环境中氢原子种类及数目;质谱用来确定分子的相对 分子质量;红外光谱主要用来确定官能团的种类。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 8.(2015浙江理综,12,6分)40 ,在氨水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示。 下列说法不正确的是( ) A.在pH=9.0时,c(N)c(HC)c(NH2COO-)c(C) B.不同pH的
18、溶液中存在关系:c(N)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(NH2COO-)+c(OH-) 4 H 3 O 2 3 O 4 H 2 3 O 3 O 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 C.随着CO2的通入,不断增大 D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成 32 (OH ) (NHH) c cO 答案答案 C 由图像信息可知A项正确;由电荷守恒可知B项正确;Kb=,随着CO2的 通入,c(N)不断增大,Kb为常数,则不断减小,C项不正确;由图中信息可知pH从10.5 变化到7.5的过程中,NH2COO-先从0逐渐增多,后又逐渐减少到0,故有含NH
19、2COO-的中间产物 生成,D项正确。 4 32 (NH )(OH ) (NHH) cc cO 4 H 32 (OH ) (NHH) c cO 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 C C组组 教师专用题组教师专用题组 考点一考点一 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 1.(2014江苏单科,1,2分)水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向 图像,模型见右图。下列关于水的说法正确的是( ) A.水是弱电解质 B.可燃冰是可以燃烧的水 C.氢氧两种元素只能组成水 D.0 时冰的密度比液态水的密度大 答案答案 A 可燃冰的主要成分是甲烷的水合物,B项错误
20、;氢、氧两种元素除组成H2O以外,还 能组成H2O2,C项错误;0 时冰的密度比液态水的小,D项错误。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 2.(2013海南单科,8,4分)0.1 mol L-1 HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 ( ) A.c(H+)c(F-) B.c(H+)c(HF) C.c(OH-)c(HF) D.c(HF)c(F-) 答案答案 BC 由0.1 mol L-1 HF溶液的pH=2,可知HF为弱酸,且该浓度的HF溶液电离出来的c(H+)= 0.01 mol L-1,同时溶液中的H2O发生电离生成H+和OH-,故c(HF)c(H+)c
21、(F-),故A、D正确,B错 误;水的电离微弱,c(HF)c(OH-),故C项错误。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 3.(2013广东理综,12,4分)50 时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( ) A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0 mol L-1 B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HC) C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.010-2 mol L-1 3 O 答案答案 C pH=-lgc(H+),pH=4的醋酸中,c(H+)=1.010-4 mol L-1,A
22、项错误;小苏打是弱酸的酸式 盐,HC+H2O H2CO3+OH-,c(Na+)c(HC),B项错误;饱和食盐水中存在H+、Na+、Cl-、 OH-四种离子,依据电中性原理可知C项正确;常温下,在pH=12的纯碱溶液中,c(H+)=1.010-12mol L-1,c(OH-)=1.010-2 mol L-1,温度升高,KW增大,保持c(H+)不变,则c(OH-)增大,D项错误。 3 O 3 O W (H ) K c 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 4.(2013重庆理综,2,6分)下列说法正确的是( ) A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质 B
23、.25 时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸VNaOH C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成 D.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+) c(X-),故K(AgI)K(AgCl) 答案答案 D SO3溶于水且与水反应生成H2SO4,H2SO4为电解质,SO3为非电解质,A不正确;等浓度 醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后,二者恰好中和时溶液显碱性,只有醋酸溶液稍过量时所 得溶液才可显中性,B不正确;Al与HC在溶液中反应生成Al(OH)3和C,C不正确;难溶物 向更难溶物转化较易实现,D正确。 2 O 3 O 2 3 O 五年高考
24、五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 5.(2014广东理综,12,4分)常温下,0.2 mol L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后, 所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( ) B.该混合液pH=7 C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) A.HA为强酸 答案答案 D 混合后的溶液为0.1 mol L-1的NaA溶液,由图知,c(A-)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),C错误。由上述分析知,Y是HA分子,根据物料守恒得c(A-)+c(HA)=c(Na+),D正确 。 五年高考五年
25、高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 6.(2014天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(S)+c(OH-) B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)c(Cl-)=c(I-) C.CO2的水溶液:c(H+)c(HC)=2c(C) D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4) 2 4 O 3 O 2 3 O 4 O 2 4 O 答案答案 A 根据NaHSO4溶液中的电荷守恒,有c(H+)+c(Na+)=2c(S)+c(OH-),又因
26、为c(Na+)= c(S),所以A项正确;B项,相同条件下,AgI的溶解度比AgCl的小,故I-的浓度比Cl-的小;C项,碳酸 的电离是分步进行的,第一步电离程度远大于第二步,所以c(HC)c(C);D项,Na+的总浓 度应是H2C2O4、HC2、C2总浓度的1.5倍,即2c(Na+)=3c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)。 2 4 O 2 4 O 3 O 2 3 O 4 O 2 4 O 4 O 2 4 O 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 考点二考点二 电离常数的应用电离常数的应用 7.(2017江苏单科,20,14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素
27、,使用吸附剂是去除水 中砷的有效措施之一。 (1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高 效吸附剂X,吸附剂X中含有C,其原因是 。 (2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之 和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。 2 3 O 图1 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 图2 以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.010.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由 无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 。 H3AsO4第一步电离方程式H3AsO
28、4 H2As+H+的电离常数为,则p= 4 O 1 a K 1 a K 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 ( p =-lg )。 (3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH7.1时带 负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pHpH(NaY),则c(X-)+c(OH-)c(Y-)+c(OH-) C.若ab且c(X-)=c(Y-),则酸性HXHY D.若两溶液等体积混合,则c(Na+)=(a+b) mol/L(忽略混合过程中的体积变化) 答案答案 A 若a=b,且c(X-)=c(Y-)+c(HY),说明X-不水解,Y-水解,则HX是
29、强酸,HY为弱酸,A正 确。两种溶液中分别存在关系式:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-),若a= b,pH(NaX)pH(NaY),说明c(Na+)相等,c(H+):NaX溶液NaY溶液,则c(OH-)+c(X-)b,c(X-)=c(Y-),说明HX为弱酸,HY可能为强酸也可能为弱酸,酸性:HX(H2Y)(H2X)(H2X)。HY-能与HX-、X2-反 应而不能大量共存,A错误。向Na2X溶液中加入少量H2Y溶液,发生反应:2X2-+H2Y 2HX-+Y2-, B错误。根据物料守恒,1 L 0.1 mol/L的NaHY溶液中n
30、(HY-)+n(Y2-)+n(H2Y)=0.1 mol,C错误。 HX-的水解方程式为HX-+H2O H2X+OH-,平衡常数为Kh= =10-7,D正确。 1 a K 2 (H )(HX ) (H) cc cX 2 a K 2 (H )(X) (HX ) cc c 1 a K 2 (H )(HY ) (H) cc cY 2 a K 2 (H )(Y) (HY ) cc c 1 a K 2 a K 1 a K 2 a K 2 (OH )(H) (HX ) ccX c 2 (H )(OH )(H) (H )(HX ) cccX cc 1 W a2 (H) K KX 五年高考五年高考 三年三年模拟
31、模拟 栏目索引栏目索引 6.(2017重庆巴蜀中学一模,12)常温下,体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液, 分别加水稀释至V mL,pH随lgV的变化情况如图所示。下列叙述中正确的是( ) A.XOH是弱碱 B.已知H2CO3的电离平衡常数远大于,则约为1.010-10.2 C.pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3 D.当lgV=2时,若X2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强,则c(HC)/c(C)减小 1 a K 2 a K 2 a K 3 O 2 3 O 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 答案答案 B 常温下,0.10
32、 mol/L XOH溶液的pH为13,则XOH是强碱,A不正确;0.10 mol/L X2CO3 溶液的pH=11.6,由C+H2O HC+OH-可得Kh=10-3.8,Kh= =,=110-10.2,B正确;由题图可以看出pH=10时,XOH 溶液体积更大,X+浓度更小,C不正确;X2CO3溶液中存在平衡C+H2O HC+OH-,升高温 度,平衡正向移动,c(HC)增大,c(C)减小,c(HC)/c(C)增大,D不正确。 2 3 O 3 O 3 2 3 (OH )(HCO ) (CO) cc c 2.42.4 2.4 1010 0.1010 3 2 3 (OH )(H )(HCO ) (CO
33、)(H ) ccc cc 2 W a K K 2 a K W h K K 14 3.8 1 10 10 2 3 O 3 O 3 O 2 3 O 3 O 2 3 O 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 B B组组 2017201720192019年高考模拟年高考模拟专题综合题组专题综合题组 (时间:30分钟 分值:60分) 一、选择题一、选择题( (每小题每小题6 6分分, ,共共4848分分) ) 1.(2019辽宁抚顺一模,13)25 时向浓度均为0.1 mol/L、体积均为100 mL的两种一元酸HX、 HY溶液中分别加入NaOH固体,溶液中lg随n(NaOH)的变化如下
34、图所示,下列说法错误 的是( ) (H ) (OH ) c c A.HX为强酸,HY为弱酸 B.b点时溶液呈中性 C.水的电离程度:dc D.c点时溶液的pH=4 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 答案答案 C 25 时,0.1 mol L-1HX溶液中lg=12,则c(H+)=10-1mol L-1,HX是强酸;0.1 mol L-1 HY溶液中lg12,可推出c(H+)0.1 mol L-1,HY是弱酸,A正确;b点时,lg=0,c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,B正确;d 点、c点时酸均被中和一半,HX是强酸,对水的电离抑制程度更大, 水的电离程度:dc,C不正确
35、;c点时,lg=6,可求出c(H+)=10-4mol L-1,pH=4,D正确。 (H ) (OH ) c c (H ) (OH ) c c (H ) (OH ) c c (H ) (OH ) c c 关联知识关联知识 (1)弱酸部分电离,强酸完全电离。 (2)25 时,KW=c(H+) c(OH-)=10-14。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 2.(2019吉林重点中学一模,13)下图为常温下向10 mL 0.1 mol L-1 NH3 H2O溶液中加入等浓度的 盐酸时,NH3 H2O的物质的量随V(盐酸)的变化曲线(电离度为已电离的NH3 H2O的物质的量占 初始时
36、NH3 H2O的物质的量的百分比),下列说法正确的是( ) A.测得a点时溶液的pH=11,则NH3 H2O的电离度为1% B.b点时溶液的pH=7 C.水的电离程度:bc D.c点时溶液中存在关系式:2c(Cl-)=c(N)+c(NH3 H2O) 4 H 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 答案答案 A a点时溶液中c(OH-)=10-3mol L-1,NH3 H2O电离度为100%=1%,A正确;盐酸与氨 水恰好中和时得到NH4Cl溶液,溶液显酸性,故b点时溶液pH7,B不正确;b点时溶液中溶质只有 NH4Cl,c点时所得溶液中溶质为NH4Cl与HCl的混合物,b点时水的
37、电离程度大于c点,C不正确;c 点时溶液中c(N)+c(NH3 H2O)=c(Cl-),D不正确。 3 10 0.1 4 H 1 2 解题关键解题关键 NH3 H2O溶液中已电离的NH3 H2O浓度与溶液中OH-浓度近似相等。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 3.(2019辽宁凌源高中抽测,13)常温下,改变0.001 mol L-1氨水系统的pH,溶液中粒子浓度的负对 数(-lgc)随pH的分布分数如下图所示: 下列说法错误的是( ) A.NH3 H2O的lgKb为-4.7 B.0.001 mol L-1氨水的pH约为10 C.0.001 mol L-1NH4Cl溶液的
38、pH在6.06.5之间 D.若氨水浓度换成0.01 mol L-1,图中点位置下移 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 答案答案 D 点处,pH=9.3,c(OH-)=10-4.7,由c(N)=c(NH3 H2O),可知Kb=c(OH-)=10-4.7,A项正确; 点处,c(N)=c(OH-),由NH3 H2O N+OH-知,该点对应的就是0.001 mol L-1氨水的pH,B 项正确;点处,c(H+)=c(NH3 H2O),由N+H2O H+NH3 H2O知,C项正确;当氨水浓度为0.01 mol L-1时,c(N)、c(NH3 H2O)均增大,则-lgc减小,点位置应上
39、移,D项错误。 4 H 4 H 4 H 4 H 4 H 解题技巧解题技巧 利用图中曲线的交点巧妙解题。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 4.(2019重庆沙坪坝等主城六区一调,13)若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数,则常 温下一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图 所示。下列说法一定正确的是( ) A.曲线表示H2A的浓度 B.该酸的电离常数=10-4.3 C.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)是定值 D.pH=4时,c(HA-) c(A2-),D项错误。 1 a K 2 (H )(HA )
40、 (H) cc cA 2 a K 易错警示易错警示 C项要注意溶液的体积可能是变量,n(H2A)+n(HA-)+n(A2-)总和为定值,c=。 n V 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 5.(2018重庆四月调研,13)常温下将NaOH溶液滴加到H2X溶液中,混合溶液的pH与lg、 lg的变化关系如图所示。下列叙述中正确的是( ) 2 (X) (HX ) c c 2 (HX ) (H) c cX 2 (HX ) (H) c cX A.H2X为二元强酸 B.当lg=1时,溶液中c(HX-)=c(H2X) C.NaHX溶液中c(H+)c(X2-) 五年高考五年高考 三年三年模拟
41、模拟 栏目索引栏目索引 答案答案 D H2X溶液中X2-、HX-、H2X共存,H2X为二元弱酸,A不正确;当lg=1时,= 10,c(HX-)=10c(H2X),B不正确;当lg=0时,c(X2-)=c(HX-),溶液pH=5.4,H2X的二级电离平 衡常数K2=10-5.4,同理可知H2X的一级电离平衡常数K1=10-4.4,HX-的水解平衡常数 Kh=10-9.6,HX-的电离程度大于水解程度,NaHX溶液显酸性,c(H+)c(OH-),C不正确;当溶液 pH=4.6时,lg=-0.8,则c(X2-),D正确。 2 (HX ) (H) c cX 2 (HX ) (H) c cX 2 (X)
42、 (HX ) c c 2 (X)(H ) (HX ) cc c W 1 K K 2 (X) (HX ) c c 2 (X) (HX ) c c 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 6.(2018宁夏银川二中二模,13)已知A为某种非金属元素,H3AO3是三元弱酸,H3AO3水溶液中含 A物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示,下 列说法中正确的是( ) A.H3AO3第一步的电离常数为,则=10-9.2 B.H3AO3的电离方程式为H3AO3 3H+A C.pH=12时,溶液中c(H2A)+2c(HA)+3c(A)+c(OH-)=c(H
43、+) 1 a K 1 a K 3 3 O 3 O 2 3 O 3 3 O D.H3AO3溶液的pH约为9.2 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 答案答案 A =,由图中信息可知,当c(H3AO3)=c(H2A)时溶液pH=9.2,c(H+)= 10-9.2 mol L-1,故=10-9.2,A正确;H3AO3是三元弱酸,分步电离,B不正确;向H3AO3溶液中加入碱才 能将pH调至12,故pH=12的溶液中阳离子不只是H+,C不正确;H3AO3溶液的pHc(HA-)c(A2-)c(H2A)c(H+)c(OH-) D.Na2B的水溶液中,离子浓度大小关系为c(Na+)c(B2-
44、)c(OH-)c(H+) 答案答案 D 由图像可知,同等倍数稀释后,H2A溶液pH改变大于H2B溶液,说明H2A酸性比H2B强, A不正确;c点pH大于a、b点,说明c点H+浓度最小,导电能力最弱,B不正确;0.1 mol/L NaHA溶液 的pH=4,说明HA-电离程度大于水解程度,粒子浓度大小关系为c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-) c(OH-)c(H2A),C不正确;Na2B水溶液中B2-水解,离子浓度大小关系为c(Na+)c(B2-)c(OH-)c(H+), D正确。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 思路分析思路分析 NaHA溶液中存在三种平衡: HA
45、- H+A2-(电离平衡) HA-+H2O H2A+OH-(水解平衡) H2O H+OH-(电离平衡) 根据NaHA溶液的pH可推知HA-的电离平衡为溶液中的主要平衡。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 8.(2017新疆一检,13)用AG表示溶液的酸度,AG=lg。室温下,实验室用0.01 mol L-1的氢 氧化钠溶液滴定10.00 mL 0.01 mol L-1的醋酸溶液,滴定过程如图所示。下列叙述错误的是 ( ) A.室温下,醋酸的电离平衡常数约为10-5 B.a点时加入氢氧化钠溶液的体积小于10.00 mL C.若b点为20.00 mL,所得溶液中:c(H+)=c
46、(CH3COO-)+c(CH3COOH) (H ) (OH ) c c D.反应过程中一定存在:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+) 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 答案答案 C 0.01 mol L-1醋酸溶液中lg=7,=107,c(H+) c(OH-)=110-14,则c(H+)=10-3.5 mol L-1,Ka=10-5,A正确;a点时,lg=0,c(H+)=c(OH-),溶液 呈中性,若NaOH溶液体积等于10.00 mL,则与醋酸溶液恰好中和,溶液显碱性,若要使溶液呈中 性,则需CH3COOH稍过量,NaOH溶液体积小于10.00 m
47、L,B正确;NaOH溶液为20.00 mL时,所得 溶液为等物质的量浓度的NaOH与CH3COONa的混合溶液,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= mol L-1,溶液显碱性,c(H+)c(H+),C不正确;根据 电荷守恒可知D正确。 (H ) (OH ) c c (H ) (OH ) c c 3 3 (H )(CHO ) (CH) ccCO cCOOH 3.53.5 1010 0.01 (H ) (OH ) c c 0.01 3 思路分析思路分析 0.01 mol L-1醋酸溶液中c(CH3COO-)c(H+),c(CH3COOH)0.01 mol L-1。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 9.(2019重庆七校联考,16)(12分)肼(N2H4)是最简单的二胺,它是无色液体,具有强还原性,在化 工、医药、航空等领域有着重要的应用。水合肼(N2H4 H2O)为无色透明的油状液体。回答下 列问题: (1)写出肼的电子式: ,水合肼
