1、 全国百强名校 2021 届高三第一次联合调研考试卷 化化 学学 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题（共一、选择题（共 48 分）
2、分） 1古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等，南宋张世南游宦纪闻中记载了 民间制取花露水的方法：锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器 贮之。该装置利用的实验操作方法是 A升华 B蒸馏 C萃取 D过滤 【答案】B 【解析】从图中可以看出，以花为原料，通过加热产生蒸气，然后冷凝成液体，便制成花露水，所以 此操作为蒸馏，故选 B。 2用 18.4mol L1的浓 H2SO4配制 100mL 浓度为 1mol L1的稀 H2SO4的过程中，下列操作会引起浓 度偏小的是 A容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干 B定容时俯视容量瓶的刻度线 C量取浓硫酸后，用少量蒸馏水洗
3、涤量筒并将洗涤液也放入烧杯 D定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】D 【解析】A容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干对实验结果无影响，故 A 错误；B定容时俯视容量瓶的 刻度线会造成溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故 B 错误；C量筒量取液体后，内壁所附溶液无须洗 涤，否则造成溶质的量偏多，溶液的浓度偏大，故 C 错误；D定容摇匀后发现液面低于刻度线为正常现 象，再加水会造成溶液的体积偏大，溶液浓度偏小，故 D 正确；答案选 D。 3NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A2g 氘化锂（6LiD）中含中子数为 NA B22.4L（标准状况）CHCl3含 CH 键数目为 NA C2
4、mol SO2和 1mol 18O2充分反应，产物中含 18O 原子数为 2N A D0.5mol Cl2通入 FeCl2溶液中，最后溶液中含 Fe3+数目为 NA 【答案】A 【解析】A2g 氘化锂（6LiD）中含中子数为： 2g 8/g mol 4NA=NA，故 A 正确；B已知体积，但标 准状况下 CHCl3不是气态，无法计算其物质的量，故 B 错误；CSO2和 18O 2的反应是可逆的，故产物中 含 18O 原子数小于 2N A，故 C 错误；DFeCl2溶液中 Fe 2+物质的量未知，最后溶液中含 Fe3+数目也未知， 故 D 错误；答案选 A。 4常温下，下列各组离子在指定溶液中一
5、定能大量共存的是 A遇苯酚显紫色的溶液：I、K+、SCN、Mg2+ BpH12 的溶液：K+、Na+、ClO、SO2 3 C0.1mol L1的 K2SO4溶液：Na+、Al3+、Cl、NO3 D水电离的 c(OH)1 1013mol L1的溶液中：K+、Cl、CH3COO、Cu2+ 【答案】C 【解析】A遇苯酚显紫色的溶液，说明溶液中含有 Fe3+，Fe3+与 I因发生氧化还原反应而不能大量共 存，Fe3+与 SCN能反应生成络合物，而不能大量共存，A 不符合题意；BClO具有强氧化性，SO2 3具有 还原性，ClO与 SO2 3能发生氧化还原反应而不能大量共存，B 不符合题意；C0.1mo
6、l L 1的 K 2SO4溶液， 溶液中的 Na+、 Al3+、 Cl、 NO 3能够大量共存， C 符合题意； D 酸碱抑制水的电离， 溶液中水电离的 c(OH ) 1 1013mol L1，该溶液可能显酸性或碱性；酸性溶液中，H+与 CH3COO不能大量共存，D 不符合题意； 答案选 C。 5化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B可以用 Si3N4、A2O3制作高温结构陶瓷制品 CGe(32 号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 D纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质 【答案】D 【解析】A蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白
7、质灼烧能产生烧焦羽毛的特殊气味，而人造纤维没有这种 气味，则用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，A 项正确；BSi3N4、A2O3为常见的新型高温陶瓷材料， B 项正确；CGe(32 号元素)位于金属与非金属的分界线附近，可做半导体材料，C 项正确；D人体内没 有纤维素水解酶，因此纤维素不能再人体内水解，D 项错误；答案选 D。 6下列解释实验事实的方程式不正确的是 A用 Na2S 处理含 Hg2+的废水：Hg2+S2=HgS B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl C向 Mg(OH)2悬浊液中滴加足量 FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3
8、Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3 MgCl2 D澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O 【答案】D 【解析】AHgS为难溶物，废水中加入 Na2S，发生 Hg2+S2=HgS，故 A说法正确；B制备氢氧 化铁胶体：向沸水中滴加几滴饱和 FeCl3溶液，加热至出现红褐色液体出现，其反应方程式为 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故 B 说法正确；C红褐色沉淀为 Fe(OH)3，发生反应为 3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2，故 C 说法正确；D澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，离子方程 式为 Ca2
9、+2OH+2HCO 3=CaCO3+2H2O+CO 2 3，D 不正确；答案为 D。 7生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是 A将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐 B冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 C泡沫灭火器中将 Al2(SO4)3与 NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用 D自然界河流入海口三角洲的形成 【答案】C 【解析】A豆浆是蛋白质胶体，具有胶体的性质，向其中加入盐卤或石膏等电解质，可以使胶体凝 聚，故 A 与胶体有关；B冶金厂常用高压电除去烟尘，利用了胶体具有电泳现象的性质，故 B与胶体有 关；C泡沫灭火器中将 A
10、l2(SO4)3与 NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，这是利用了盐类的水解原理， 故 C与胶体无关；D河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以 发生胶体凝聚，就形成三角洲，故 D与胶体有关；答案选 C。 8化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是 选项 用途 性质或原理 A Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂 Na2O2与 H2O、CO2反应产生 O2 B 自来水厂用氯气来杀菌、消毒 氯气(Cl2)具有强氧化性 C 工业上常用绿矾(FeSO4 7H2O)处理废水 中含有的重铬酸根离子( 2- 27 Cr O )
11、Fe2+具有还原性 D 用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO3可中和胃酸 【答案】B 【解析】A过氧化钠能与 H2O、CO2反应产生 O2，故常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A正确； B 氯气溶于水， 和水反应生成的次氯酸具有强氧化性， 能杀菌消毒， 所以可用于自来水消毒， B错误； C Fe2+ 具有还原性能与具有氧化性的 2- 27 Cr O发生氧化还原反应，故工业上常用绿矾(FeSO4 7H2O)处理废水中含有 的重铬酸根离子，C正确；D碳酸氢钠的俗称为小苏打，其能与胃酸发生反应，故可用来治疗胃酸过多， D 正确；答案选 B。 9用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常温常压下以纳米二氧
12、化钛膜为工作电极，电解 CO2， 可制得 LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。下列说法正确的是 A含的极与电源负极相连 B过程、中碳元素均被还原，过程中碳元素被氧化 C电解过程中 CO2向阴极迁移 D工业上生产 1.4 104g 的 LDPE，转移电子的物质的量为 6 103mol 【答案】D 【解析】A由题可知，CO2中碳元素化合价降低，得电子，在阴极反应；的一极失电子，发生氧 化反应，应与电源正极相连，错误；B过程 IIII 中碳元素化合价均降低，均被还原，错误；C.电解过程 中阴离子（CO2）应向阳极迁移，错误；D1.4 104 g 的 LDPE 即 5 102mol LDPE，由
13、 CO2生成 LDPE 过 程中转移电子守恒可知，工业上生产 1.4 104g 的 LDPE，转移电子的物质的量为 6 103 mol，正确。 10高温时，焦炭和水蒸气反应，所得气体含 CO、CO2、H2和 H2O，现用浓硫酸、无水硫酸铜、氧 化铜、澄清石灰水、氢氧化钠溶液五种试剂，一次性检测气体中的 CO、CO2和 H2，下列说法不正确的是 A气体检验的顺序应该是 CO2、H2、CO B检验 CO 和 H2之前，需用浓硫酸将气体干燥后再完成后续实验 C干燥气体通过灼热氧化铜后，可根据无水硫酸铜是否变蓝色来确定是否含 H2 D该实验中，澄清石灰水只需使用一次 【答案】D 【解析】高温时，焦炭和
14、水蒸气反应，所得气体含 CO、CO2、H2和 H2O，一次性检测气体中的 CO、 CO2和 H2，检验二氧化碳可以选用澄清石灰水，检验氢气可以选用灼热的氧化铜和无水硫酸铜、检验一氧 化碳可以选用灼热的氧化铜和澄清石灰水，因此首先用澄清石灰水检验二氧化碳，用氢氧化钠除去二氧化 碳，并用浓硫酸干燥后，剩余的气体再经过灼热的氧化铜，用无水硫酸铜检验氢气，用澄清石灰水检验一 氧化碳(需要防止澄清石灰水中的水和空气中的二氧化碳干扰实验)，据此分析解答。A根据上述分析，气 体检验的顺序应该是 CO2、H2、CO，故 A 正确；B根据上述分析，检验 CO 和 H2之前，需用浓硫酸将 气体干燥后再完成后续实验
15、，防止气体中的水蒸气影响氢气的检验，故 B 正确；C根据上述分析，干燥 气体通过灼热氧化铜后，可根据无水硫酸铜是否变蓝色来确定是否含 H2，故 C 正确；D.根据上述分析， 该实验中，澄清石灰水需要用来检验二氧化碳及其一氧化碳氧化后生成的二氧化碳，需使用两次，如果考 虑二氧化碳是否除尽，则需要三次，故 D 错误；故选 D。 11下列关于金属元素特征的叙述正确的是 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；金属元素在化合物中显正价；金属阳离子被还 原不一定得到金属单质；金属元素不可能存在于阴离子中；金属元素由化合态变为游离态一定被还原 A B C D 【答案】D 【解析】金属单质在反应中只能失去
16、电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如 亚铁离子既有氧化性又有还原性，故错误；金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金 属元素在化合物中一定显正价，故正确；处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子， 所以金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故正确；金属元素可能存在于阴离子中，如偏铝酸根离 子、高锰酸根离子，故错误；金属元素由化合态变为游离态，元素化合价必定降低，一定被还原，故 正确；故选 D。 12下列有关化学现象和化学概念表述正确的是 A0.5mol Fe 和含 1mol HNO3的稀溶液充分反应后，滴入 KSCN 溶液，溶液变红 BFe(OH)3胶体做
17、电泳实验时，由阴极区红色加深可知 Fe(OH)3胶体带正电荷 C向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明一定是氯水中的 HClO 氧化了 Fe2+ D1mol H3PO3最多可与 2mol NaOH发生中和反应，因此 Na2HPO3属于正盐 【答案】D 【解析】AFe 和 HNO3的稀溶液反应的方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，由方程式可知， 0.5mol Fe 和含 1mol HNO3的稀溶液充分反应后，生成 Fe3+0.25mol，Fe 剩余 0.25mol，剩余的铁与 Fe3+发 生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，由方程式可知，0.25mol
18、 Fe3+完全反应，溶液中无 Fe3+，所以加入 KSCN溶液后， 溶液不变红，故 A 错误；B胶体不带电，氢氧化铁胶体做电泳实验时阴极颜色加深，只能说明氢氧化铁 胶粒带电，故 B 错误；C氯气与次氯酸均有强氧化性，氯气可氧化亚铁离子，溶液颜色变成棕黄色，不 能说明 HClO 能氧化 Fe2+，故 C 错误；D1mol H3PO3最多可与 2 mol NaOH 发生中和反应，说明 H3PO3 为二元酸，则 Na2HPO3属于正盐，故 D 正确；答案为 D。 13实验室将 NaClO3和 Na2SO3按物质的量比 21 倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入 H2SO4溶液， 产生棕黄色的气体 X，反
19、应后测得 NaClO3和 Na2SO3恰好完全反应，则 X 为 AClO2 BCl2O CCl2 DCl2O3 【答案】A 【解析】因 NaClO3和 Na2SO3按物质的量比 21 加入烧瓶中，再滴入少量 H2SO4溶液加热时发生氧 化还原反应，Cl 元素的化合价降低，S 元素的化合价升高，Na2SO3作还原剂，S 元素的化合价由+4 价升高 为+6 价，设 X 中 Cl 元素的化合价为 x，由电子守恒可知，2 （5-x）=1 （6-4），解得 x=+4，A、ClO2 中，O 为-2 价，由化合物中正负化合价的代数和为 0，则 Cl 为+4 价，选项 A 正确；B、Cl2O 中，O 为-2
20、价，由化合物中正负化合价的代数和为 0，则 Cl 为+1 价，选项 B 错误；C、Cl2中，Cl 元素的化合价为 0， 选项 C 错误；D、Cl2O3中，O 为-2 价，由化合物中正负化合价的代数和为 0，则 Cl 为+3 价，选项 D 错误； 答案选 A。 14一定量的锌与 100mL 18.5mol L1的浓 H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的 气体 33.6L将反应后的溶液稀释至 1L，测得溶液中 c（H+）=0.1mol L1则生成的气体中 SO2和 H2的体 积比为 A12 B21 C14 D41 【答案】C 【 解 析 】 n （ H2SO4）浓=0.1L 18
21、.5mol/L=1.85mol ， 剩 余 硫 酸 的 物 质 的量 为 ： n （ H2SO4） 剩 = 1 2 1L 0.1mol/L=0.05mol，消耗硫酸的物质的量为：n（H2SO4）消耗=1.85mol0.05mol=1.8mol，锌与浓 硫酸发生： Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+H2O， 随着反应的进行， 硫酸浓度降低， 发生： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2， 生成气体为SO2和H2的混合物， 物质的量为 33.6L 22.4L/ mol =1.5mol， 设混合物气体中含有x mol SO2， y mol H2 ， Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+H2O
22、 2x mol x mol Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Y mol y mol 则有： 1.5 21.8 xy xy 解之得： 0.3 1.2 x y 所以 n（SO2）n（H2）=xy=0.31.2=14。 15发展新能源汽车是国家战略，经过近 10 年的发展，目前我国新能源汽车产销量均达到 80 万辆， LiFePO4电池是新能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A充电时，电极 a 与电源的负极连接，电极 b 与电源正极连接 B电池驱动汽车前进时，正极的电极反应为：Li1-xFePO4+x Li+x e=LiFePO4 C电池驱动汽车后退时，负极材料减重 1.
23、4g，转移 0.4mol 电子 D电池进水将会大大降低其使用寿命 【答案】C 【解析】A放电时 Li+向电极 b 移动，则电极 b 为正极，电极 a 为负极，充电时，电极 a 与电源的负 极连接，电极 b 与电源正极连接，故 A 正确；B电池工作时，Li+向正极移动，正极上 Li1-xFePO4，发生 还原反应：Li1-xFePO4+x Li+x e=LiFePO4，故 B 正确；C电池工作时，负极反应为 LixC6x e=xLi+C6， 负极减重 1.4 g，说明消耗锂的物质的量为 0.2mol，则外电路中流过 0.2mol 电子，故 C 错误。D因为 Li 的金属性很强，容易与水发生反应，
24、所以电池进水将会大大降低其使用寿命，故 D 正确；答案：C。 161.一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的 氢氧化镍(已知常温下)，工艺流程如下。下列叙述错误的是 A废渣的主要成分为二氧化硅 B黄钠铁矾渣中铁元素为+3 价 C除钙镁过程中，为了提高钙镁的去除率，氟化钠实际用量应该越多越好 D沉镍过程中为了将镍沉淀完全，需调节溶液 pH9 【答案】C 【解析】铁镍合金加稀硫酸、稀硝酸，铁、镍及铜、钙、镁的氧化物溶于酸，二氧化硅不溶，经过滤 除去； 除铁时加入 H2O2可将酸溶后溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+， 再加入 Na2CO3溶液生成黄钠铁矾
25、沉淀； 向除铁后的滤液中通入 H2S 气体，发生反应 H2S+Cu2+=CuS+2H+，除去 Cu2+；向除铜后的滤液中加入 NaF 溶液生成 CaF2、MgF2，除去 Ca2+、Mg2+；最后向除钙镁后的溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化镍，经 过滤、洗涤、干燥得到纯度较高的氢氧化镍，以此分析解答。A经以上分析，酸溶后过滤所得废渣的主 要成分为二氧化硅，故 A 正确；B双氧水具有强氧化性，加入双氧水将 Fe2+全部氧化为 Fe3+，所以黄钠 铁矾渣中铁元素为+3 价，故 B 正确；C根据流程图可知除铜后的滤液应显酸性，若 NaF 的用量过大，会 生成剧毒物质 HF，污染环境，危害工人的身体健康
26、，而且还会浪费原料、增加成本，故氟化钠的用量不 是 越 多 越 好 ， C 错 误 ； D KspNi(OH)2=c(Ni2+)c2(OH)=1.0105c2(OH)=2.01015， 则 c(OH)=105mol/L，c(H+)=109mol/L，则沉镍过程中了将镍沉淀完全，需调节溶液 pH9， 故 D 正确。故答案选 C。 二、非选择题（共二、非选择题（共 52 分）分） 17 纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。 以下是实验室模拟制碱原理制取 Na2CO3的流程图。 已知：向饱和食盐水中通入 NH3、CO2后发生的反应为 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4
27、Cl。回 答以下问题： （ 1 ） 粗 盐 中 含 有 的 杂 质 离 子 有Ca2+、 Mg2+、 SO 2 4等 。 精 制 除 杂 的 步 骤 顺 序 是 a_b(填字母编号)。 a粗盐溶解，滤去沉渣 b加入盐酸调 pH c加入 Ba(OH)2溶液 d加入 Na2CO3溶液 e过滤 （2）向饱和食盐水中先通入_，后通入_ 制得的碳酸钠样品中往往含有少量 NaCl，现欲测定样品中 Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组 分别设计了如下实验方案请回答下列有关问题： 方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的 CaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量、计 算。 （3）洗涤沉淀的具体操作
28、是_。 方案二： 利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数 （铁架台、 铁夹等在图中均已略去） 。 实验步骤如下： 按图连接装置，并检查气密性； 准确称得盛有碱石灰的干燥管 D 的质量为 33.4g； 准确称得 6g 纯碱样品放入容器 b 中； 打开分液漏斗 a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； 打开弹簧夹，往试管 A 中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管 D 的总质量为 35.6g。 （4）装置 A 中试剂 X 应选用_。 （5）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品 Na2CO3的质量分数为_（结果保留小数 点后一位）。 【答案】（1）cde （2）NH3 CO2 （3
29、）加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复 23 次 （4）NaOH 溶液 （5）88.3% 【解析】（1）Ca2+用碳酸钠除去，Mg2+用 OH除去，SO2 4用 Ba 2+除去，最后加入盐酸酸化。但由于 过量的 Ba2+要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在最后加入，所以正确的操作顺序是 acdeb，故答案为： c、d、e；（2）由于 NH3易溶于水，CO2在水中的溶解度不大，所以先通入氨气有利于吸收溶解度不大的 CO2，故答案为：NH3、CO2；（3）洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物， 使水自然流下，重复操作 2-3 次；故答案为：加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流
30、下，重复 23 次；（4） 装置 A中试剂 X的主要作用是除去空气中的二氧化碳， 可选用 NaOH溶液来除去， 故答案为： NaOH溶液； （5）反应中放出二氧化碳气体的质量 m(CO2)=35.6g-33.4g=2.2g，n(CO2)=2.2g 44g/mol=0.05mol，根据方 程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+ H2O+CO2可知 n(Na2CO3)= n(CO2)=0.05mol， 则 m(Na2CO3)= 0.05mol 106g/mol=5.3g， 所以纯碱样品 Na2CO3 的质量分数=(5.3g 6g）100%88.3%，故答案为：88.3%。 18氧化剂和还原
31、剂在生产生活中广泛使用。 (1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+8H2O+5Br2 其中还原剂为_，还原产物为_(均填化学式)。 若消耗 0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为_，转移电子的数目是_。 (2)人体内所含铁元素以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁 粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_，但 Fe2+在酸性条件 下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_。 (3)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，是一元中强酸，其电离方程式是：H
32、3PO2H+H2PO2，具 有较强还原性，回答下列问题： H3PO2中，磷元素的化合价为_。 H3PO2及 NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质， 从而用于化学镀银。 利用(H3PO2)进行化学 镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 41，则氧化产物为：_。 APH3 BH3PO3 CP DH3PO4 NaH2PO2是正盐还是酸式盐？_，其溶液显_性(填弱酸性、中性、或者弱碱性) 【答案】（1）HBr MnBr2 0.5mol 0.5NA （2）2H+Fe=Fe2+H2 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O （3）+1 D 正盐 弱碱性 【解析】反应 2KMnO4+16H
33、Br=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，Br元素化合价升高，Mn 元素化合价降 低，则反应中 KMnO4为氧化剂，HBr 为还原剂，根据方程式计算；铁粉在人体胃酸中发生反应生成亚铁 离子和氢气；Fe2+在酸性条件下被氧气氧化为铁离子；根据 H3PO2是一元中强酸可知，根据化合物中总化 合价为 0计算出 P 元素的化合价；先判断氧化剂、还原剂，然后根据氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4 1计算出反应产物中 P的化合价；根据 H3PO2是一元中强酸，可以判断 NaH2PO2为正盐。(1)Br元素化 合价升高 1价，Mn元素化合价降低 5价，反应中 KMnO4为氧化剂，MnBr2为还原产
34、物，HBr为还原剂， Br2为氧化产物；消耗 2mol 氧化剂时，转移的电子的物质的量为 10mol，若消耗 0.1mol 氧化剂，则被氧 化的还原剂，即发生化合价变化的 HBr 的物质的量为 0.5mol；转移的电子的物质的量为 0.5mol，数目为 0.5NA；(2)铁粉在人体胃酸中发生反应生成亚铁离子和氢气，离子反应为 2H+Fe=Fe2+H2，Fe2+在酸性条 件下被氧气氧化为铁离子，其反应的离子方程式为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；(3)H3PO2中，总化合 价为 0， 其中氢元素为+1价， 氧元素为2 价， 则 P 元素的化合价为+1 价； 该反应中 Ag+为氧化剂
35、， H3PO2 为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 41，设反应产物中 P 的化合价为 x，根据化合价升降相等 可得，4(10)= 1(x1)， 解得 x=5， 所以氧化产物为+5价的 H3PO4， 答案选 D； 由于 H3PO2是一元中强酸， 所以 NaH2PO2 为一元强碱和一元中强酸形成的正盐，所以该盐溶液由于 H2PO2发生水解呈弱碱性。 19以煤为原料可合成一系列燃料。 （1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H=+49.0kJ/mol 请写出甲醇燃烧生成 H2O(g)的热化学
36、方程式_； （2）向 1L 密闭容器中加入 2mol CO、4mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应： 2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l) H=+71kJ/mol 该反应能否_自发进行（填能、不能或无法判断）。 下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_。 a混合气体的平均相对分子质量保持不变 bCO 和 H2的转化率相等 cCO 和 H2的体积分数保持不变 d混合气体的密度保持不变 e1mol CO 生成的同时有 1mol OH 键断裂 （3）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0 在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表： 反应条件 反应
37、时间 CO2(mol) H2(mol) CH3OH(mol) H2O(mol) 恒温恒容 (T1、2L) 0min 2 6 0 0 10min 4.5 20min 1 30min 1 010min 内，用 H2O(g)表示的化学反应速率 v(H2O)=_mol/(L min) 达到平衡时，该反应的平衡常数 K=_（用分数表示），平衡时 H2的 转化率是_。 在其它条件不变的情况下，若 30min 时改变温度为 T2，此时 H2的物质的量为 3.2mol，则 T1_T2（填、或=），理由是_。在其他条件不变的情况下，若 30min 时向容器 中再充入 1mol CO2(g)和 1mol H2O(
38、g)，则平衡_移动（填正向、逆向或不）。 （4）用甲醚（CH3OCH3）作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式_ 【答案】（1）CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=676.4kJ/mol 或 2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=1352.8kJ/mol （2）不能 d （3）0.025 4/27 50% 该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动（答出放热反应 和温度升高，平衡逆向移动各 1 分） 不 （4）CH3OCH3-12e+16OH=2CO2 3 +11H2O 【 解析】 (1)2H2(g)+O2(g)=
39、2H2O(g) H= 483.6kJ/mol ， CH3OH(g)+H2O(g) =CO2(g)+3H2(g) H=+49.0kJ/mol，根据盖斯定律，将 3+ 2 得：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=( 483.6kJ/mol) 3+(+49.0kJ/mol) 2=1352.8kJ/mol，故答案为：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H= 1352.8kJ/mol； (2)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l) H=+71kJ/mol， 该反应的 H0， S0， 根据 G=H-TS0，反应不能自发进
40、行，故答案为：不能；a混合气体中 CO 和 H2的组成一直不变， 混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，不能说明此反应达到平衡状态，错误；bCO 和 H2的物质 的量之比大于化学计量数之比，转化率始终相等，不能说明此反应达到平衡状态，错误；c混合气体中 CO 和 H2的组成一直不变， CO 和 H2的体积分数始终保持不变 ， 不能说明此反应达到平衡状态， 错误； d 容 器的体积不变，混合气体的质量变化，当混合气体的密度保持不变时，能够说明此反应达到平衡状态，正 确；e1mol CO 生成的同时一定有 1mol OH 键断裂，不能说明此反应达到平衡状态，错误；故选 d； (3)v(H2)=0
41、.075mol/(L min) ， 速 率 之 比 等 于 化 学 计 量 数 之 比 ， v(H2O)= v(H2)=0.025mol/(L min)，故答案为：0.025；20min 时，转化的 CO2为 2mol-1mol=1mol，则生 成 的CH3OH为1mol ， 而30min时CH3OH为1mol ， 故20min时 到 达 平 衡 ， CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 开始(mol/L)：2 6 0 0 转化(mol/L)：1 3 1 1 平衡(mol/L)：1 3 1 1 故平衡常数 K=，平衡时氢气的转化率= 100%=50%，故答案为：； 50%；
42、在其它条件不变的情况下，若 30min 时改变温度为 T2，此时 H2的物质的量为 3.2mol，说明平 衡逆向移动，说明改变的条件是升高温度，则 T1T2，若 30min 时只向容器中再充入 1mol CO2(g)和 1mol H2O(g)，此时浓度商 Qc=K，则平衡不移动，故答案为：；该反应正反应是放热反应，温度 升高，平衡逆向移动；不；(4)用甲醚(CH3OCH3)作为燃料电池的原料，在碱性介质中电池负极上甲醚发生 氧 化 反 应 生 成 碳 酸 根 离 子 ， 反 应 式 为CH3OCH3-12e+16OH=2CO 2 3 +11H2O ， 故 答 案 为 CH3OCH3-12e+1
43、6OH=2CO2 3+11H2O。 20铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康。 （1）不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的 100 倍。电镀厂 产生的镀铜废水中往往含有一定量的 Cr2O2 7，处理该废水常用的流程如下图所示： Na2S2O3在此过程中表现_性。 若向含 Cr3+的废水中加入过量 NaOH溶液， 会得到 NaCrO2溶液， NaCrO2中 Cr 元素的化合价为_价，反应的离子方程式为_。 （2）交警常用一种酒精检测仪检测司机是否酒后驾车。其反应原理如下，请配平该反应方程式： （_）CrO3+（_）CH3
44、CH2OH+（_）H2SO 4（_）CH3CHO+（_）Cr2(SO4)3+（_） H2O （3） 已知存在平衡： 2CrO2 4+2H + Cr2O2 7+H2O。 向 K2Cr2O7溶液中加入 Ba(NO3)2和 Pb(NO3)2溶液， 可析出 BaCrO4和 PbCrO4两种沉淀，反应的离子方程式为 （任意写出其中一种即 可）。此时溶液中 c(Pb2+)c(Ba2+)=_。 （已知 Ksp（BaCrO4）=1.25 1010；Ksp（PbCrO4） =2.75 1013） （4）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备 K2Cr2O7，制备装置如图所示（阳离子交 换膜只允许
45、阳离子透过）。通电后阳极的电极反应式为_。请结合方程式解释反应一 段时间后，在阴极室得到浓 KOH 溶液的原因_。 【答案】（1）还原 +3 Cr3+4OH=CrO2+2H2O （2）2 3 3 3 3 6 （3）Cr2O2 7+H2O+2Ba 2+=2BaCrO 4+2H +（或 Cr 2O 2 7+H2O+2Pb 2+=2PbCrO 4+2H +） 2.2 103 （4）2H2O-4e=O2+4H+（或 4OH-4e=O2+2H2O） 阴极室发生反应 2H2O+2e=H2+2OH， c(OH) 增大；K+穿过阳离子交换膜进入阴极室，与 OH共同得到 KOH 【解析】 (1)Na2S2O3与
46、六价铬发生氧化还原反应将六价的还原成+3 价， 所以 Na2S2O3是还原剂， NaCrO2 中Cr元素的化合价为+3价， 向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液， 反应方程式为Cr3+4OH=CrO 2+2H2O； (2)该反应中 Cr元素化合价由+6 价变为+3 价，C2H5OH中 C 元素化合价由-2 价变为-1 价，转移电子总数为 6，根据转移电子相等知，CrO3的计量数是 2，C2H5OH 的计量数是 3，再结合原子守恒配平方程式为 2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO43CH3CHO+3Cr2(SO4)3+6H2O；(3)加入 Ba(NO3)2和 Pb(NO3)2溶液，平衡
47、： 2CrO 2 4 +2H+Cr2O 2 7 +H2O 向 逆 反 应 方 向 移 动 ， 所 以 反 应 的 离 子 方 程 式 为Cr2O 2 7 +H2O+2Ba2+=2BaCrO4+2H+（或 Cr2O2 7+H2O+2Pb 2+=2PbCrO 4+2H +）；c(Pb2+)：c(Ba2+)=Ksp(PbCrO 4)： Ksp(BaCrO4)=2.75 1013： 1.25 1010=2.2 10-3； (4)阳极发生氧化反应， 电极反应式为 4OH-4e=O2+2H2O， 阴极室发生反应 2H2O+2e=H2+2OH，c(OH)增大；K+穿过阳离子交换膜进入阴极室。 21卡托普利（E）是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下： 已知：在有机反应中，反应物相同而条件不同可得到不同的主产物。下式中 R 代表烃基，副产物均已 略去。 请回答下列问题： （1）A 的结
