福建省2020年中考化学试题(解析版).doc

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1、化学试题化学试题 相对原子质量:相对原子质量:H1 C12 O16 第第卷卷 本卷共本卷共 10 小题,每小题小题,每小题 3 分,共分,共 30 分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目 要求。要求。 1.远古时期,半坡人从事的下列生活、生产活动中,一定有化学变化的是 A. 夯筑土屋 B. 结绳记事 C. 磨制石器 D. 烧制彩陶 【答案】D 【详解】A、夯筑土屋,只有形状的改变,没有新的物质生成,是物理变化,不符合题意; B、结绳记事,只有形状的改变,没有新的物质生成,是物理变化,不符合题意; C、磨制石器,只有形状的改变,没有新

2、的物质生成,是物理变化,不符合题意; D、烧制彩陶,有新的物质生成,是化学变化,符合题意。 故选 D。 2.下列物质均可用于配制灭活新型冠状病毒的消毒剂,其中属于无机化合物的是 A. 过氧化氢(H2O2) B. 乙醇(C2H6O) C. 三氯甲烷(CHCl3) D. 过氧乙酸(C2H4O3) 【答案】A 【详解】A、过氧化氢中不含有碳元素,属于无机化合物,符合题意; B、乙醇含碳元素,属于有机物,不符合题意; C、三氯甲烷含碳元素,属于有机物,不符合题意; D、过氧乙酸含碳元素,属于有机物,不符合题意。 故选 A。 3.在制取氢气( 2442 ZnH SOZnSOH)的实验中,下列操作正确的是

3、 A. 检查气密性 B. 加入锌粒 C. 加入稀硫酸 D. 收集氢气 【答案】A 【详解】实验室用锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应物为固体和液体,反应条件不需要加热,采 用固液不加热型发生装置,氢气的密度比空气的密度小,用向上排空气法收集,则有: A、检查气密性的方法为将导管的一端伸入烧杯中的液面下,用手握住试管的外壁,若导管口形成气泡,松 开手后,导管口形成一小段水柱,说明装置的气密性良好,A选项操作正确,符合题意; B、锌粒为固体颗粒, 加入到试管的操作是将试管平放,用镊子夹起锌粒放置在试管口, 再缓缓的竖起试管, 使锌粒慢慢划入试管底部, 图中试管竖放, 直接将锌粒放入, 有可能会

4、将试管底部打破, B选项操作不正确, 不符合题意; C、倾倒法加入液体试剂稀硫酸的操作为取下瓶盖倒放在桌面上,使试剂瓶的标签向着手心, 图中瓶盖没 有倒放,标签没有向着手心,有可能造成试剂的污染且瓶口残留的液体可能会流下腐蚀标签,C选项操作不 正确,不符合题意; D、氢气的密度比空气的密度小,用向上排空气法收集,图中为向上排空气法收集气体,D 选项操作不正确, 不符合题意。故选 A。 4.下列食物中,蛋白质含量最高的是 A. 米饭 B. 瘦肉 C. 青菜 D. 玉米油 【答案】B 【详解】A、米饭富含糖类,不符合题意; B、瘦肉富含蛋白质,符合题意; C、青菜富含维生素,不符合题意; D、玉米

5、油富含油脂,不符合题意。 故选 B。 5.“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中,“铁、锌、硒”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 金属 D. 维生素 【答案】B 【详解】物质是由元素组成,加铁酱油、高锌奶粉、富硒茶叶中的“铁”、“锌”、“硒”指的是元素, 不是单质、金属和维生素。故选 B。 6.下列物质的性质与其用途不匹配的是 A. 石墨质软用作电池的电极材料 B. 不锈钢耐腐蚀制造医疗器械 C. 熟石灰显碱性用来改良酸性土壤 D. 干冰易升华用于人工降雨 【答案】A 【详解】A、石墨质软,可以制铅笔,石墨做电池的电极利用了石墨的导电性,故错误,符合题意; B、不锈钢用于制造医疗器械是由于

6、不锈钢耐腐蚀,故正确,不符合题意; C、熟石灰可以用于改良酸性土壤,故正确,不符合题意; D、干冰易升华吸热,可用于人工降雨,正确,不符合题意。故选 A。 7.2020 年 6月 23 日, 我国“长三乙”火箭将第 55 颗北斗卫星送入预定轨道, 完成北斗卫星导航系统的组网。 该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合,下列说法正确的是 A. 氢气液化过程中,氢分子之间的间隔保持不变 B. 分离液态空气得到液氧的过程中,氧分子静止不动 C. 液氧变成气态氧时,放出热量 D. 氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合 【答案】D 【详解】A、氢气液化过程中,体积越来越小,这是氢分子之间的间隔减小造成

7、的,选项 A不正确; B、分离液态空气得到液氧的过程中,氮气首先达到沸点,从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液氧, 液氧中氧分子也是不断运动的,选项 B 不正确; C、物质从液态变为气态要吸收热量,因此液氧变成气态氧时,应该吸收热量,不会放出热量,选项 C不正 确; D、化学反应的过程,就是反应物的分子破裂,所含各原子重新组合生成新的分子的过程。因此氢气与氧气 反应的本质就是氢、氧原子的重新组合,选项 D 正确。故选 D。 8.NaCl和 KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是 温度/ 0 20 40 60 NaCl 的溶解 度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 KN

8、O3的溶 解度/g 13.3 31.6 63.9 110 A. 20时,100gH2O 最多能溶解 36.0gNaCl B. 40时,KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于 63.9% C. 可用冷却海水的方法获取大量食盐 D. 其他条件不变,升温可将 KNO3饱和溶液变为不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据表格提供的数据,20时 NaCl 的溶解度是 36.0g,固体的溶解度是在一定温度下,某固态 物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,因此 20时,100gH2O中最多能溶解 36.0gNaCl,选项 A 正确; B、根据表格提供的数据,40时 KNO3的溶解度是 63

9、.9g,则 40时 KNO3饱和溶液的溶质质量分数为: 63.9g 100%39.0% 63.9g+100g ,小于 63.9%,选项 B正确; C、根据表格提供的数据,氯化钠的溶解度受温度影响较小,且海水中氯化钠的浓度较低,从海水中获取食 盐应该采用蒸发结晶的方法(即海水晒盐) ,用冷却海水的方法不能获取大量食盐,选项 C 错误; D、从表中数据可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,因此在其他条件不变时,升温可将 KNO3饱和溶 液变为不饱和溶液,选项 D正确。故选 C。 9.下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 测定某废水的酸碱度 取样,将湿润的 pH试纸浸入样品中 B

10、除去水中的色素 将水通过装有活性炭的净化装置 C 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解、蒸发、结晶 D 检验某固体是否为铵态氮肥 取样,加稀盐酸,闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、用 pH试纸测定溶液的 pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH试纸 上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定 pH,不能用水湿润 pH 试纸,若溶液显酸性或碱性,则稀 释了待测溶液,使溶液的酸碱性减弱,测定结果不准确;也不能将试纸浸入待测液中,会污染原试剂,不 符合题意; B、活性炭具有吸附性,可以除去水中的色素和异味,符合题意; C、粗盐提纯的步骤是

11、溶解、过滤、蒸发,即得到含有 MgCl2、CaCl2等可溶杂质的食盐,所给方法中缺少 过滤步骤,不符合题意; D、 铵态氮肥与碱反应会产生刺激性气味的氨气, 鉴别铵态氮肥时应该加熟石灰研磨、 闻气味, 不符合题意。 故选 B。 10.将一定浓度的稀盐酸、 稀硫酸分别加入装有等质量 CaCO3粉末的容器中, 相同条件下测得两者产生的 CO2 体积(V)与反应时间(t)的关系如下图所示。下列判断错误的是 A. 0300s 内,两个容器内溶液的 pH均逐渐增大 B. 0-100s 内,反应、生成 CO2的速率均先慢后快 C. 反应中,0100s内产生的 CO2体积比 100-200s内的少 5amL

12、 D. 实验室可以用一定浓度的稀硫酸与 CaCO3粉末反应制备 CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳 和水,氯化钙、硫酸钙的溶液呈中性,随着反应的进行,盐酸和硫酸不断消耗,两容器内溶液中的酸不断 地减少,溶液的 pH均逐渐增大,A选项判断正确,不符合题意; B、由相同条件下测得两者产生的 CO2体积(V)与反应时间(t)的关系图可知,0-100s 内,曲线的变化是 先缓后陡,说明生成二氧化碳气体的体积变化先小后大,由此可知反应、生成 CO2 的速率均先慢后快, B选项判断正确,不符合题意; C、 如图所示反

13、应中, 0100s 内产生的 CO2体积为 2.8amL, 100-200s 内产生的 CO2体积为 7.8amL-2.8amL= 5amL, 则 0100s 内产生的 CO2体积比 100-200s 内产生的 CO2体积少 5amL-2.8amL= 2.2amL, C 选项判断错 误,符合题意; D、由图形可知相同浓度的稀盐酸、稀硫酸分别与等质量碳酸钙粉末反应,稀硫酸反应生成二氧化碳的速率 比稀盐酸反应的速率要慢一些,但是可以通过改变稀硫酸的浓度使反应速率合适,因此实验室可以用一定 浓度的稀硫酸与 CaCO3粉末反应制备 CO2,D选项判断正确,符合题意。故选 C。 第第卷卷 本卷共本卷共

14、8 题,共题,共 70 分分 11.模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。 (1)如图为硅在元素周期表中部分信息,硅的相对原子质量为_。 如图为氧原子结构示意图,x 的数值为_。在化学变化中,氧原子容易_(填“得到” 或“失去”)电子。 (2)某化学反应的微观示意图如下: 所表示的微粒中,碳、氢、氧原子的个数比为_。 处的微粒是_(填化学式) 。 (3)道尔顿原子学说的部分观点如下: 原子是不可分割的实心球体; 物质都是由原子构成; 同种元素的所有原子的质量完全相同。 现代科学证实以上观点均不确切,请选择其中一个观点简要说明:_ 【答案】 (1). 28.09 (2). 8 (3). 得到

15、(4). 1:4:1 (5). H2O (6). 原子由原子核与核外电子 构成(或“物质也可以由分子或离子构成”“同种元素的原子,若中子数不同,则质量也不同”等其他合理 答案) 【解析】 【详解】 (1)根据硅在元素周期表中的部分信息可知,汉字下方的数值是相对原子质量,该元素的相对 原子质量是 28.09; 原子结构示意图中圆圈内数字表示质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示每层上的电子数,在原 子中,核内质子数=核外电子数,所以x=2+6=8, ;最外层电子数多于 4 个,易得电子成为阴离子,小于 4 个易失电子成为阳离子。氧原子的最外层电子数为 6,多于 4 个,易得 2 个电子成为氧离

16、子,形成稳定结构。 (2)根据该化学反应的微观示意图如下: 该反应为二氧化碳和氢气在催化剂条件下生成甲醇和另一种物质。根据质量根据质量守恒定律:反应前后 原子和种类和数目都不发生改变。反应前原子的种类和个数分别为:2O、1C、6H;反应后已知原子和种类 和数目为 1O、1C、4H;故还少 1O、2H;所以每个未知分子中含有一个氧原子和 2 个氢原子,所以其化学 式为:H2O; 所表示的微粒中,碳、氢、氧原子的个数比为 1:4:1。 处的微粒是 H2O。 (3)原子是由原子核和核外电子构成的,不是不可分割的实心球体; 有的物质是由原子构成的,如锌等金属单质;有的物质是由分子构成的,如水是由水分子

17、构成的,还有 的物质是由离子构成的,如氯化钠就是由离子构成的; 同种元素的原子,若中子数不同,则质量也不同。 12.燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。 (1)下列成语的原意与燃烧不相关的是_(填标号) 。 A 卧薪尝胆 B釜底抽薪 C 火上浇油 D 煽风点火 (2)古籍天工开物就有“煤饼烧石成灰”记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。 “煤饼烧石成灰”的过程中,能量转化的主要方式是_。 “石”转化为“灰”的反应属于_(填基本反应类型) 。 “灰”遇水成浆,该反应的化学方程式为_。 (3)室内起火时,如果急于打开门窗,火反而会烧得更旺。原因是_。 【答案】 (1). A (2).

18、化学能热能化学能(或“化学能热能、热能化学能”) (3). 分解反 应 (4). 22 CaOH OCa(OH) (5). 打开门窗,为可燃物提供更多氧气,使火势更猛(或其他合理 答案) 【解析】 【详解】 (1)A、卧薪尝胆是勾践怕自己贪图舒适的生活,晚上就枕着兵器,睡在稻草堆上,他还在房子里 挂上一只苦胆,每天早上起来后就尝尝苦胆,与燃烧无关,故 A 正确; B、釜底抽薪意思是把柴火从锅底抽掉,才能使水止沸,涉及到柴火的燃烧,故 B 错误; C、火上浇油意思是往火上倒油,涉及到燃烧,故 C 错误; D、煽风点火中有点火,涉及到燃烧,故 D 错误。 故选 A。 (2)“烧石成灰”指高温条件下

19、碳酸钙转化为生石灰,先要制造高温条件,故能量转化的主要是先从化学 能转化为热能,热能再转化为化学能,故填化学能热能化学能。 “石”转化为“灰”的过程发生的反应为碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳,符合“一变多”的情况,属于分解反 应。 “灰”遇水成浆过程中发生的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2。 (3)室内起火时,如果急于打开门窗,火反而会烧得更旺。原因是打开门窗,为可燃物提供更多氧气,使 火势更猛。 13.科学使用化学物质,可以保障人体健康。 (1)某同学的部分体液的 pH 如图所示。 图中碱性最强的体液是_。 该同学胃酸(主要成分为盐酸)过多,可服用

20、胃舒平【主要成分为 Al(OH)3】治疗,其原理是_(用 化学方程式表示) 。 (2)某 84 消毒液产品的部分说明如下表。 84 消毒液 【产品特点】主要成分为次氯酸钠(NaClO) ,有效氯的质量分数为 5.1%6.9%。 【餐具消毒】用有效氯的质量分数为 0.04%的消毒液浸泡,20min 后用生活饮用水冲净。 【注意事项】外用消毒剂,须稀释后使用。 不得将本产品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。 依据表中信息,将有效氯的质量分数为 6.0%的 84消毒液与水按质量比为 1:_进行稀释,即可用于餐具 消毒。洁厕灵(主要成分为盐酸)与 84 消毒液混合会产生有毒的氯气(Cl2) 。请

21、将该反应的化学方程式补 充完整: 2HCl+NaClO=_ +Cl2+H2O。 【答案】 (1). 胰液 (2). 332 Al(OH)3HCl= lClOA3H (3). 149 (4). NaCl 【解析】 【详解】 (1)溶液的 pH小于 7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;溶液的 pH 大于 7,溶液呈碱性,pH 越大碱性越强;pH 等于 7,溶液呈中性,图中碱性最强的体液是胰液; 胃酸(主要成分为盐酸)过多,可服用胃舒平【主要成分为 Al(OH)3】治疗,其原理是氢氧化铝和盐 酸反应生成氯化铝和水,反应方程式为; 332 Al(OH)3HCl= lClOA3H (2)设将有效氯的质量

22、分数为 6.0%的 84消毒液与水按质量比为 1:x进行稀释,即可用于餐具消毒。则: 6% 1 100%0.04% 1x ,x=149; 原子种类 O Na Cl H 反应物中原子个数 1 1 3 2 已知生成物中原子个数 1 2 2 2 差值 0 1 1 0 化学式 NaCl 方程式为 2HCl+NaClO= NaCl +Cl2+H2O。 14.合理利用化石燃料资源,是人类不断探索课题。某城市家用燃料的使用经历了下图所示的过程,并将 逐步向理想燃料发展。 (注:括号中的物质是对应燃料的主要成分) (1)CH4、C3H8两种物质中,氢元素的质量分数较大的是_(填化学式) 。 (2)倡导“家用燃

23、料低碳化”的意义是_。 (3)一定条件下,仅用一个置换反应即可制得 CO和 H2,反应的化学方程式为_。 (4) 随着全球能源使用量的增长, 化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。 请提出一个缓解能源危机的设想: _。 【答案】 (1). CH4 (2). 缓解温室效应(或其他合理答案) (3). 22 C+H OCO+H 一定条件 (或 “ 422 2CH +O2CO+4H 一定条件 ”等其他合理答案) (4). 开发使用新能源(或其他合理答案) 【解析】 【分析】 根据化学式的计算;“低碳生活”倡导低能量、低消耗,主要是为了减少二氧化碳的排放;利用置换反应写方 程式及解决能源危机可开发新能源等

24、进行分析作答。 【详解】 (1)CH4中氢元素的质量分数是: 1 4 100%=25% 12+1 4 ;C3H8中氢元素的质量分数: 1 8 100%=18.2% 12 3+1 8 ,则氢元素的质量分数较大的是 CH4; (2) )“低碳生活”倡导低能量、低消耗,主要是为了减少二氧化碳的排放,倡导“家用燃料低碳化”的意义是 缓解温室效应、减少煤炭、石油等高碳能源消耗等; (3)由一种单质和化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,一定条件下,仅用置换 反应即可制得 CO和 H2,反应的化学方程式为 22 C+H OCO+H 一定条件 或 “ 422 2CH +O2CO+4H 一定

25、条件 合理即可; (4)随着全球能源使用量的增长,化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭;为缓解能源危机,可在这些方面 做出积极的努力:开发新能源、研制节能产品、提高化学能的转化效率等。 15.“铜的循环”如下图所示。其中,箭号表示能一步实现的物质转化方向,X、Y、Z是初中化学常见的物质。 (1)若反应为 332 2 3Cu+8HNO ()=3Cu NO+4H O+2NO稀,预測该反应可能观察到的实验现象: _(写一个) 。 (2)反应中,X 的化学式是_(写一个) 。 (3)Y是黑色固体,反应的化学方程式为_。 (4) 利用反应的转化原理, 除去 FeSO4溶液中的少量 CuSO4。 需要的药品和

26、分离方法分别是_、 _。 (5)已知:同一化学反应中,若有元素的化合价升高,则必有元素的化合价降低。铜曝露在空气中生成铜 锈【主要成分为 Cu2(OH)2CO3】的过程中,空气中参与反应的物质是_。 【答案】 (1). 有气泡产生(或“溶液变蓝色”“铜片变小”“铜片溶解”等其他合理答案) (2). NaOH (或其他合理答案) (3). 2442 CuOH SOCuSOH O (4). 铁粉 (5). 过滤 (6). O2、 H2O、CO2(或“氧气、水、二氧化碳”) 【解析】 【详解】 (1) 332 2 3Cu+8HNO ()=3Cu NO+4H O+2NO稀,故可观察到:产生气泡,溶液变

27、为蓝色, 铜片逐渐溶解; (2)硝酸铜转化为氢氧化铜,可加入氢氧化钠溶液,硝酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠,故 X 可能是 NaOH; (3)Y能与稀硫酸反应生成硫酸铜,若 Y是黑色固体,则 Y可能是氧化铜,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸 铜和水,该反应的化学方程式为: 2442 =CuO+H SOCuSO +H O; (4)利用反应的转化原理,除去 FeSO4溶液中的少量 CuSO4,可加入过量铁粉,铁与硫酸铜反应生成硫 酸亚铁和铜,过滤,除去多余的铁和生成的铜,故填:铁粉;过滤; (5)铜曝露在空气中生成铜锈,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,生成物中含 Cu、C、 H

28、、O,故反应物中也应含 Cu、C、H、O,空气中含氢元素的是水,含碳元素的是二氧化碳,故水和二氧 化碳参与了反应,在该反应中,铜由游离态变为化合态,化合价升高,氢、碳元素的化合价不变,故氧元 素的化合价一定降低,故氧气参与了反应,故填:O2、H2O、CO2。 16.请将下列实验报告补充完整。 实验内容 现象 说明、解释或结论 (1)用高锰酸钾制取氧气。 连接仪器,检查装置气密性。用_(填仪器名 称)取少量高锰酸钾装入试管中,并在试管口放 一团棉花,固定好装置,加热试管,用排水法收 集 O2。 当观察到_时, 开始收集气体。 收集 O2之前,将集气瓶内空气完 全排净的方法是_。 产生 O2的化

29、学方程式为_。 (2)酸与碱发生中和反应。 i.取少量稀 NaOH 溶液于试管中,滴入 2滴酚酞 步骤中观察到 _。 步骤 i中“边滴边振荡”的目的是 _。 溶液,再逐滴加入稀盐酸,边滴边振荡,至溶液 的颜色恰好变为无色。 ii.往上述无色溶液中再滴入 1滴稀 NaOH溶液, 观察现象。 【答案】 (1). 药匙 (2). 导管口有连续并比较均匀的气泡冒出 (3). 将集气瓶装满水 (4). 42422 2KMnOK MnO +MnO +O 加热 (5). 溶液变红色 (6). 使反应充分(或“使反应物充分混合” 等其他合理答案) 【解析】 【详解】 (1)高锰酸钾是粉末状固体,所以用药匙取用

30、;现象:试管中原有空气,刚开始冒出的气体是空 气,则当气泡连续并比较均匀的冒出时,这时空气已经排出完,是氧气冒出来了;说明、解释或结论:将 集气瓶内空气完全排净的方法是将集气瓶装满水,就把空气排完了;产生 O2的化学方程式为 42422 2KMnOK MnO +MnO +O 加热 ; (2)现象:NaOH溶液(碱性溶液)中,滴入 2滴酚酞溶液,溶液变红色,再逐滴加入稀盐酸,边滴边振 荡,至溶液的颜色恰好变为无色,说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应,溶液呈中性,往上述无色溶液中再 滴入 1 滴稀 NaOH 溶液,溶液又变成碱性的,溶液中的酚酞试液又会变红;说明、解释或结论:步骤 i中“边 滴边振荡”

31、的目的是使氢氧化钠与盐酸充分反应或“使反应物充分混合”等。 17.欲证明“CO2与 NaOH发生了化学反应”,某化学兴趣小组进行以下探究实验(实验装置中夹持仪器已略 去) 。 【实验 1】配制溶液 (1)用 NaOH 固体配制 20g20%NaOH 溶液,无需用到的玻璃仪器有_(填标号) 。 A 胶头滴管 B 酒精灯 C 量筒 D 烧杯 E 玻璃棒 【实验 2】按如图所示装置进行实验。 实验前 U 型管两端液面相平,将 NaOH溶液滴入试管中,恢复到室温后,U型管中的液面左高右低。据此, 甲同学得出“CO2与 NaOH发生了化学反应”的结论。 (2)U型管中液面高度发生变化的原因是_。 (3)

32、上述结论的证据不充足,理由是_。 【实验 3】按如图所示装置进行实验。 查阅资料:i.CaCl2溶液呈中性;ii. 22 CaCl2NaOHCa(OH)2NaCl 实验步骤如下: 检查装置的气密性,往装置中加入药品; 关闭 K1、K2,将注射器中的 NaOH溶液缓缓推入 A中; A 中物质充分作用后,打开 K1,B中无色溶液倒吸入 A 中,A中产生沉淀且溶液显红色 关闭 K1,打开 K2,将注射器活塞向上拉,C中溶液倒吸入 A中。 (4)步骤“产生沉淀”的现象仍不足以证明 CO2与 NaOH 发生了化学反应,理由是_。 (5)步骤中,若观察到_(填现象) ,证明 CO2与 NaOH 发生了化学

33、反应。CO2与 NaOH反应的化学 方程式为_。 【答案】 (1). B (2). 试管内气体压强减小 (3). 没有证明有新物质生成(或“CO2溶于水或与水反 应也会造成试管内气压减小”等其他合理答案) (4). CaCl2与 NaOH溶液结合生成氢氧化钙,氢氧化钙微 溶于水,也会产生沉淀 (5). A 中有气泡冒出 (6). 2232 CO2NaOHNa COH O 【解析】 【详解】实验 1: (1)用 NaOH 固体配制 20g、20%NaOH 溶液,实验步骤为:称量(托盘天平) ;量取(量 筒、胶头滴管) 、溶解(烧杯、玻璃棒) ,故不需要的是酒精灯。 故选 B; 实验 2: (2)

34、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,由于消耗了二氧化碳,装置内压强减小,在外界大 气压的作用下,U型管中右边液面下降,故填:试管内气体减少,压强减小; (3)二氧化碳能溶于水,且能与水反应,也能使装置内压强减小,也会使 U型管中右边液面下降,故填: 没有证明有新物质生成(或“CO2溶于水或与水反应也会造成试管内气压减小”; (4)钙离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化钙,氢氧化钙微溶于水,也可能有沉淀产生,故步骤“产生 沉淀”的现象仍不足以证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应, 故填: CaCl2与 NaOH溶液结合生成氢氧化钙, 氢氧化钙微溶于水,也会产生沉淀; (5)步骤中,稀盐酸被吸入 A中,

35、若氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠,碳酸钠与稀盐酸反应生成 氯化钠、二氧化碳和水,有气泡产生,故若观察到有气泡产生,说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应; 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,该反应的化学方程式为: 2232 2NaOH+CONa CO +H=O。 18.推广车用乙醇汽油,可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇(C2H6O) ,其中包含葡萄糖 (C6H12O6)转化为乙醇的反应( 6126262 C H O2C H O+2CO 催化剂 ) 。每生产 2.3t 乙醇,理论上参加反 应的葡萄糖的质量是多少?(写出计算过程) 【答案】4.5t(详见解析) 【解析】 【详解】设参加反应的葡萄糖的质量为 x。 6126262 C H O2C H O 2CO 18092 2.3tx 催化剂 180 922.3 x t x=4.5t 答:参加反应的葡萄糖的质量为 4.5t。

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