1、 2020 年深圳中考年深圳中考 化学试题化学试题 一、选择题（共一、选择题（共 10 小题，每小题小题，每小题 1.5 分，共分，共 15 分。在每小题给出的分。在每小题给出的 4 个选项中，只有一项个选项中，只有一项 符合题意。 ）符合题意。 ） 1.下列描述正确的是（ ） A. “滴水成冰”是化学变化 B. “花香四溢”表明分子在不断运动 C. “釜底抽薪”是为了降低可燃物的着火点 D. “百炼成钢”指生铁经多次煅炼转化为纯铁 2.如图为铕在元素周期表中的相关信息，下列有关铕的说法正确的是（ ） A. 铕原子中的质子数为 63 B. 铕的相对原子质量是 152.0g C. 2Eu2+表示
2、 2 个铕原子 D. Eu2O3 中铕元素的化合价为+6价 3.化学与人类的科学技术、生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A 钛合金可应用于火箭和航天飞机 B. 头盔缓冲层中的塑料属于合成材料 C. 垃圾分类有利于废旧金属的回收利用 D. 霉变的花生经冲洗、蒸煮后仍可食用 4.小深同学用思维导图梳理了 Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ） A A B. B C. C D. D 5.“艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味源于粽叶的主要成分对乙烯基苯酚（化 学式为 C8H8O） 。下列说法正确的是 （ ） A. 对乙烯基苯酚不属于有机物 B. 对乙烯基苯酚由 3
3、种元素组成 C. 对乙烯基苯酚中 C、H、O 三种元素的质量比为 881 D. 对乙烯基苯酚由 8 个 C 原子、8 个 H 原子、1 个 O 原子构成 6.下列实验不能达到相应目的的是（ ） A 验证木炭具有吸附 性 B观察乳化现象 C探究铁生锈的条件 D验证面粉在一定条件下能 爆炸 A. A B. B C. C D. D 7.我国化学家研究出一种新型催化剂， 在太阳光照射下实现了水的高效分解。 该反应过程的微观示意图如下， 下列说法错误的是（ ） A. 表示的物质属于氧化物 B. 反应 I 的化学方程式为 2222 H OH O +O 催化剂 C. 反应 II 中，反应前后原子的种类和数目
4、均不变 D. 该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义 8.下图为 Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为 20时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（ ） 溶解度/g 一般称为 0.01 难溶 0.011 微溶 110 可溶 10 易容 A. Ca(OH)2 属于易溶物质 B. Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大 C. 30时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 320 D. 70时 Ca(OH)2的饱和溶液，降温到 50时没有析出固体 9.下列方法能达到除杂目的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 方法 A CH4（CO） 点燃混合气体 B 铜粉（碳粉） 在空气中灼烧固体混合物
5、 C O2（水蒸气） 将混合气体通过浓硫酸 D NaCl（CaCl2） 加水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 10.如图，将胶头滴管中的物质 X 滴入装有物质 Y 的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（ ） A. X 为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是 H2 B. X 为 AgNO3溶液，Y 为 Cu 片，根据现象可判断金属活动性：CuAg C. X 为 BaCl2溶液，Y 为 Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀 D. X 为稀盐酸，Y 为 Al(OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症 二、非选择题（共二、非选择题（共 3 题，共题，共 25 分）分） 11
6、.初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中学生的化学实验技能应达到的要求。 （1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下 气体 方法（或原理） 发生装置 收集装置 O2 方法 1：加热氯酸钾 均可选择 A装置（可 根据需要添加棉花） 均可选择_装置 （填标号） 方法 2：加热_ 方法 3：分解过氧化氢溶液 均可选择_装置 （填标号） CO2 化学方程式为_ （2）该小组将制取的 O2和 CO2（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。 方案 现象 结论 方案 1：将带火星的木条分别 伸入两个集气瓶中 若带火星的木条_ 则该瓶气体是 O2 方案 2：向两个集气瓶中分别 滴入少量的
7、_溶液，振荡 若溶液变浑浊 则该瓶气体是 CO2 方案 3：向两个集气瓶中分别 倒入少量的水，振荡后再加几 滴紫色石蕊溶液 若紫色石蕊溶液变_色 则该瓶气体是 CO2 . . . （3）制取气体的过程包括：a选择制取装置；b验证所得气体；c明确反应原理。据此，该小组总结出 实验室里制取气体的一般思路为_（填“甲”或“乙”或“丙”） 。 甲 abc 乙 bac 丙 cab 12.下列流程可用于制备硫酸铵。 I制硫酸： （1）反应的化学方程式为_。 （2）反应为 SO3 + H2O =H2SO4，该反应属于_反应（填基本反应类型） 。 II合成氨： （3）“原料气”中 N2制备：N2约占空气体积的
8、五分之_，可通过分离液态空气的方法得到。 （4）“原料气”中 H2 的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到 H2和 CO2，该反应的化学 方程式为_。 （5）NH3溶于水时形成氨水。室温下，氨水的 pH_7（填“”或“） 。 III制备硫酸铵： （6）将 NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水稀释浓硫酸时，需将_缓慢地加入_。 （7）(NH4)2SO4在农业生产中常被用作_（填标号） 。 A 氮肥 B磷肥 C 钾肥 13.氧气是人类生产活动的重要资源。 （1）下列属于 O2的化学性质的是_（填标号） 。 A O2能支持燃烧 B O2的密度比空气的密度略大 C O2在低温、
9、高压时能变为液体或固体 （2）小圳同学进行实验室制备 O2的相关探究。 【查阅】他得知在 KClO3分解制 O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。 【实验】他用电子秤称取 0.49gFe2O3和一定量KClO3，充分混合后加热至 KClO3完全分解，冷却至室温， 称得剩余固体的质量为 1.98g。 【计算】剩余固体中 KCl 的质量。 该反应生成 O2的质量（根据化学方程式写出完整的计算步骤） 。 【思考】他发现制备 O2较慢，猜测 KClO3和 Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。 【探究】他调节 KClO3和 Fe2O3的质量比制备 O2，整理数据绘制出如图，从图中得出 KClO3和 Fe2O3最 佳质量比是_。 【结论】根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在【实验】中称取的 KClO3的质量为_g，KClO3 和 Fe2O3的质量比是_（填最简比） ，不是最佳质量比。
