1、 成都市成都市 2020 年高中阶段教育学校统一招生考试（含成都市初三毕业会考）年高中阶段教育学校统一招生考试（含成都市初三毕业会考） 化学化学 可用到的相对原子质量：可用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ca:40 第第卷（共卷（共 42 分）分） 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是 A. 东汉说唱俑 B. “郫”字青铜戈 C. 龙纹铅饼币 D. 黄金面具 【答案】A 【详解】A、该物品的材料是陶瓷，属于无
2、机非金属材料，选项正确； B、青铜是一种合金，属于金属材料，选项错误； C、铅是一种金属，属于金属材料，选项错误； D、黄金是一种金属，属于金属材料，选项错误，故选 A。 2.成都围绕“人、城、境、业”开展公园城市示范区建设，相关举措有误的是 A. 简约适度、低碳生活 B. 城园相融、人城和谐 C. 水润天府、绿满蓉城 D. 减少污染、关停企业 【答案】D 【详解】A、简约适度、低碳生活，能保护环境，有利于开展公园城市示范区建设，故 A 正确； B、城园相融、人城和谐，有利于开展公园城市示范区建设，故 B 正确； C、水润天府、绿满蓉城，有利于开展公园城市示范区建设，故 C 正确； D、关停企
3、业不利于经济发展，不利于开展公园城市示范区建设，故 D不正确。故选 D。 3.根据下图实验，说法正确的是 A. 品红的扩散速度相同 B. 浓氨水变红 C. 氨水呈碱性，pH7 D. 分子运动速率与温度无关 【答案】C 【详解】A. 分子的运动速率和温度有关，温度越高，分子运动速率越快，温度越低，分子运动速率越慢， 所以品红在冷水和热水中的扩散速度不相同，不符合题意； B. 浓氨水中挥发出的氨气分子运动到酚酞试液中，形成氨水，氨水显碱性，氨水使酚酞试液变红，不符合 题意； C. 氨水呈碱性，pH7，符合题意； D. 实验证明品红在冷水和热水中的扩散速率不相同，说明分子的运动速率和温度有关，温度越
4、高，分子运 动速率越快，温度越低，分子运动速率越慢，不符合题意。故选 C。 4.化学与健康息息相关，下列说法正确的是 A. 摄入足量的钙预防骨质疏松 B. 缺乏维生素 A会引起坏血病 C. 工业用盐可代替食盐用于烹调 D. 必需微量元素只能用药物补充 【答案】A 【详解】A、摄入足量的钙，成年人可预防骨质疏松，幼儿可预防佝偻病，选项正确； B、缺乏维生素 A 会引起夜盲症，缺乏维生素 C 会引起坏血病，选项错误； C、工业用盐常含有对人体有害物质，如亚硝酸钠等，不可代替食盐用于烹调，选项错误； D、必需微量元素不只能用药物补充，可通过某些食物补充，选项错误。 故选 A。 5.有关如图实验的说法
5、正确的是 A. 红磷燃烧，产生大量白烟 B. 向水中白磷通氧气，白磷会燃烧 C. 热水的作用只是提供热量 D. 可燃物温度达到着火点即可燃烧 【答案】B 【分析】 燃烧的条件是物质是可燃物、温度达到可燃物着火点以上、有氧气参与。 【详解】A、由图片可知，红磷不燃烧，故 A不正确； B、水中白磷通入氧气满足燃烧条件，能燃烧，故 B正确； C、实验烧杯中的热水除了起到升高温度的作用，还起到隔绝氧气的作用，故 C不正确； D、物质燃烧的条件是物质是可燃物、温度达到可燃物着火点以上、有氧气参与，则可燃物温度达到着火点 不一定燃烧，故 D 不正确。故选 B。 6.下列物质的用途主要由物理性质决定的是 A
6、. 氧气用于医疗急救 B. 氦气可用于制造低温环境 C. 一氧化碳用于炼铁 D. 天然气用作燃料 【答案】B 【详解】A、氧气能够支持呼吸，所以氧气用于医疗急救，氧气支持呼吸的性质在氧气与其它物质发生化学 变化时表现出来，属于化学性质，选项错误； B、氦气容易气化从周围吸收热量，可用于制造低温环境，而氦气的气化不需要化学变化就能表现出来，属 于物理性质，选项正确； C、一氧化碳具有还原性，能够用于炼铁，一氧化碳在化学变化中表现出其还原性，即一氧化碳炼铁利用了 其化学性质，选项错误； D、天然气具有可燃性，用作燃料，物质的可燃性在化学变化中才能表现出来，属于化学性质，选项错误， 故选 B。 7.
7、科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。结合图示，有关锂的说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 相对原子质量是 6.941g C. 表示核内有 3个电子 D. 离子符号是 Li+. 【答案】D 【分析】在元素周期表中的每一个单元中可以得知元素的四部分信息，其中左上角的数字表示原子序数， 右上角的符号表示元素的符号，中间的汉字是元素名称，下面的数字是相对原子质量。在原子结构示意图 中，圆圈代表原子核，圈内的数字表示质子数或核电荷数，“+”表示原子核带正电，弧线表示原子层，弧 线中间的数字表示该电子层的电子数。 【详解】A、锂元素的偏旁是金字旁，属于金属元素，故选项 A 错误； B、相对原
8、子质量是原子的实际质量与一种碳原子质量的十二分之一相比较所得的比值，因此单位是 1，不 是 g，故选项 B错误； C、原子结构示意图中圆圈及圆圈内的数字表示的是原子核和核内的质子数，故选项 C 错误； D、 根据锂原子的结构示意图知， 锂原子最外层电子数是 1， 容易失去一个电子形成阳离子， 离子符号是 Li+， 故选项 D 正确。故选：D。 8.下列化学用语书写正确的是 A. 氟元素:F B. 60 个碳原子：C60 C. KI：碘酸钾 D. 氯化钡：BaCl 【答案】A 【详解】A、由一个字母表示的元素符号要大写，则氟元素元素符号为 F，故 A 正确； B、原子的表示方法，用元素符号来表示
9、一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字， 则 60 个碳原子表示为 60 C，故 B不正确； C、碘酸钾的化学式为 KIO3，故 C不正确； D、氯化钡中氯元素的化合价为-1价，钡元素的化合价为+2 价，则氯化钡的化学式为 BaCl2，故 D不正确。 故选 A。 9.北京大学科研团队以炼钢废气为原料，实现了制备油品的新催化过程，反应过程如下图所示。相关说法正 确的是 A. 制备的油品为纯净物 B. 反应物不用和催化剂接触 C. 反应的实质是分子的重新组合 D. 可处理有毒气体，具备工业应用价值 【答案】D 【详解】A、从图中可知生成物中含有不同的分子，属于混合物，选项 A 错
10、误； B、反应物需要与催化剂接触才可以起到催化作用，选项 B错误； C、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合生成新的分子的过程，选项 C 错误； D、炼钢的废气中含有一氧化碳气体，一氧化碳有毒，属于空气污染物，将一氧化碳转化为油品，可以变废 为宝，具有工业应用价值，选项 D 正确。故选：D。 10.有关如图实验的说法正确的是 A. 点燃氢气前不用检验纯度 B. 干冷烧杯内壁无明显变化 C. b管气体能使带火星木条复燃 D. 两个实验均可证明水的组成 【答案】D 【详解】A、氢气具有可燃性，如果不纯点燃氢气可能发生爆炸的危险，所以点燃前必须检验纯度，不符合 题意； B、氢气燃烧生成水，干冷
11、烧杯罩住火焰，内壁有水雾产生，不符合题意； C、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，所以 b管气体是氢气，氢气能燃烧，氢气不能使带火星木条复 燃，不符合题意； D、水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知水是由氢元素和氧元素组成的；氢气在氧气中燃烧 化合生成水，根据质量守恒定律也可知水是由氢元素和氧元素组成的；两个实验均可证明水的组成，符合 题意。故选 D。 11.实验时发意外需及时处理。下列处理方法错误的是 A. 过滤液体滤纸被戳破把玻璃棒靠在三层滤纸处 B. 蒸发时食盐四处飞溅撤去酒精灯并不断搅拌 C. 触碰热试管手被烫伤冷水冲洗后涂抹烫伤膏 D. 氢氧化钠沾到皮肤上大量水冲洗后涂硼
12、酸溶液 【答案】A 【详解】A、过滤液体滤纸被戳破，应该换一张滤纸重新过滤，并把玻璃棒靠在三层滤纸处，选项错误； B、蒸发时食盐四处飞溅，说明液体温度局部过高而发生暴沸，可撤去酒精灯并不断搅拌，选项正确； C、触碰热试管手被烫伤，可用冷水冲洗（降温）后涂抹烫伤膏，选项正确； D、氢氧化钠沾到皮肤上，可用大量水冲洗，然后涂硼酸溶液（酸碱中和） ，选项正确。 故选 A。 12.按如图进行实验，下列分析或结论正确的是 A. 导管口刚有气泡冒出说明反应开始 B 实验结束应立即倒出粉末 C. 木炭能使氧化铜还原为铜 D. 固体减少的质量一定等于生成二氧化碳质量 【答案】C 【详解】A、试管中有空气，导管
13、口刚有气泡冒出的是受热膨胀的空气，不能说明反应开始，不符合题意； B、实验结束应立即倒出粉末，此时产物铜的温度较高，容易和空气中的氧气发生反应，又产生黑色的氧化 铜，所以要等固体冷却后才能倒出，不符合题意； C、木炭具有还原性，能夺取氧化铜中的氧元素，使氧化铜失去氧，变成单质铜，符合题意； D、根据质量守恒定律，固体减少的质量等于氧化铜中失去的氧元素的质量和参加反应的碳元素的质量的总 和，反应中可能生成一氧化碳，所以固体减少的质量不一定等于生成二氧化碳质量，不符合题意。故选 C。 13.饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是 A. 氢氧化铝 B. 氯化钠 C.
14、 碳酸镁 D. 碳酸氢钠 【答案】B 【分析】胃酸主要成分是盐酸。 【详解】A、氢氧化铝和盐酸反应生成生成氯化铝和水，可以缓减症状，故 A正确； B、氯化钠和盐酸不反应，不能缓减症状，故 B不正确； C、碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，可以缓减症状，故 C正确； D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以缓减症状，故 D正确。故选 B。 14.忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是 选项 问题 分析与设计 A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 C 是否全部变质 取样，加入足
15、量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少 D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【分析】 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯 化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。 【 详 解 】 A 、 氢 氧 化 钠 和 空 气 中 的 二 氧 化 碳 反 应 生 成 碳 酸 钠 和 水 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2232 2 N aO H + C O = N a C O + H O，故 A正确； B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象
16、，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应 生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，说明氢氧化钠变质，可以取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生 气泡，进而判断是否变质，故 B正确； C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入足量氯化钙溶液，能判断是否变质，但是不能通过观察 产生沉淀多少判断是否全部变质，故 C 不正确； D、氢氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量氢氧化钙溶液， 过滤得到氢氧化钠溶液，故 D 正确。故选 C。 第第卷（共卷（共 48 分）分） 二、 （本题只有二、 （本题只有 1个小题，共个小题，共 8 分）分） 15.根据图文回答问题 （1
17、）面料中属于有机合成材料的是_。燃烧法可鉴别棉纤维与合成纤维，现象为_的是合成纤维 （2）配料中富含糖类的是_（填一种） ，真空包装可减缓食品缓慢氧化，缓慢氧化属于_（填“物理” 或“化学”）变化 （3）博物馆的主体建筑用铁板装饰，铁块制成铁板利用了铁的_性。防止铁板生锈的方法有_（写一条） （4）氢燃料电池把能转化为电能。氢燃料电池的优点是_（填序号） a.产物是水，不污染空气 b.氢能源成本低 【答案】 (1). 涤纶 (2). 燃烧时有气味，剩余物质用手指压不成粉末状 (3). 白砂糖 (4). 化学 (5). 延展 (6). 刷油漆或覆盖搪瓷等 (7). a 【解析】 【详解】 （1）
18、棉属于天然材料，涤纶属于合成纤维，属于有机合成材料，故填涤纶； 棉纤维燃烧后得到粉末状物质，涤纶燃烧时有气味，剩余物质用手指压不成粉末状，故填燃烧时有气味， 剩余物质用手指压不成粉末状。 （2）配料表中的猪肉中含有油脂和蛋白质，饮用水中含有水，食盐属于无机盐，白砂糖中含有糖类，故填 白砂糖； 缓慢氧化是反应速率比较慢、反应现象不明显氧化反应，属于化学变化，故填化学。 （3）铁具有延展性，能够将铁块压制成铁片，故填延展； 铁与空气中的氧气和水作用生锈，防止铁生锈可以使铁与空气隔离，采用的方法有：刷油漆、覆盖搪瓷等， 故填刷油漆或覆盖搪瓷等。 （4）a 氢气燃烧后的产物是水，不污染空气，选项正确；
19、 b 现阶段生成氢气的方法是电解水，需要消耗大量的电能，所以氢能源成本较高，不属于氢能源的优点， 选项错误，故选 a。 三、 （本题只有三、 （本题只有 1个小题，共个小题，共 10 分）分） 16.实验室里，常采用加热高锰钾或分解过氧化氢的方法制氧气 （1）高锰酸钾属于_（填“酸”、“碱”或“盐”） ，用它制取氧气的化学方程式是_ （2）高锰酸钾制氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是_（填序号） a.烧杯、玻璃棒 b.大试管、集气瓶 c .酒精灯、铁架台 d.导管、单孔塞 （3）根据化学方程式计算，制取 4.8g 氧气，至少需要过氧化氢的质量是多少？_ 【答案】 (1). 盐 (2). 42
20、422 2KMnOK MnO +MnO +O (3). a (4). 10.2g 【解析】 【详解】 （1）高锰酸钾是由钾离子（金属离子）和高锰酸根离子（酸根离子）构成的，属于盐，用它制取 氧气的化学方程式是 42422 2KMnOK MnO +MnO +O； （2）实验室中用高锰酸钾来制取氧气，发生装置用到的仪器是大试管、铁架台、铁夹、酒精灯、带导管的 单孔塞， 收集装置为集气瓶、 毛玻璃片、水槽等； 在实验中用不到烧杯和玻璃棒， 选项 a 所给的仪器用不到； 故选 a； （3）设制取 4.8g氧气，至少需要过氧化氢质量为x， 2 2222 MnO 2H O2H 6832 4.8g O+O
21、x 68 324.8g x 解得x=10.2g，至少需要过氧化氢的质量是 10.2g。 四、 （本题包括四、 （本题包括 2个小题，共个小题，共 17 分）分） 17.配制 100g质量分数为 16%的 Na2CO3溶液，用于演示灭火器原理。回答下列问题 （1）计算 Na2CO3的质量为_g，称量 Na2CO3的仪器名称是_ （2）20时，Na2CO3的溶解度为 21.5g，中的溶液_（填“是”或“不是”）该物质的饱和溶液 （3）将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是_。从橡胶管喷出大量液体的原因是_ （4）酒精（C2H5OH）可作燃料，在空气中完全燃烧的化学方程式是_。酒精燃烧失火，可用干粉灭 火器
22、灭火。NaHCO3是干粉的主要成分，俗称是_。用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是 _（填序号） 【答案】 (1). 16.0 (2). 托盘天平 (3). 不是 (4). 将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶口， 缓慢倾倒 (5). 浓 盐 酸 与 碳 酸 钠 溶 液 剧 烈 反 应 ， 产 生 二 氧 化 碳 ， 使 瓶 内 压 强 迅 速 增 大 (6). 25222 C H OH+3O2CO +3H O 点燃 (7). 小苏打 (8). c (9). b (10). a 【详解】 （1）Na2CO3的质量=100g16%=16g；称量 Na2CO3的仪器名称为托盘天平。 （2）20时，Na2CO3的溶解
23、度为 21.5g。实验只称量了 16g Na2CO3溶解于 84g 水中，此时的溶解度为 100g 16g=19.0g 84g ，小于 21.5g，故不是该物质的饱和溶液。 （3）将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶口，缓慢倾倒；从橡胶管喷出大量液体的 原因是浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳，使瓶内压强迅速增大。 （4）酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为 25222 C H OH+3O2CO +3H O 点燃 ；NaHCO3是干粉的主要成分，俗称是小苏打；用干粉灭火器灭火的正 确操作顺序是拔出保险销、解脱喷管、按下压把，对准火焰根部喷射，
24、故顺序为 c、b、a。 18.回答下列问题 （1）从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质（泥沙）的混合物中得到硝酸钾的流程如下： 结合图分析，趁热过滤的原因是_ 操作 a的名称是_ 滤液 2的溶质是_ （2）AD是初中化学常见物质，A、D 为金属，在常温下通过下图所示转化可获得硝酸钾。回答下列问题 反应 i能发生的原因是_ 若 D为银白色贵重金属，则反应 i的化学方程式是_，基本反应类型是_ 一步实现反应 ii，能否加入氯化钾？判断并说明理由_ 硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于_肥料 【答案】 (1). 增大硝酸钾溶解能力，减少硝酸钾损失 (2). 降温结晶 (3). 氯化钠、硝酸钾 (4)
25、. A比 D的活动性强，且 B 是 D的可溶性盐的溶液 (5). Cu +2AgNO3 = 2Ag+ Cu(NO3)2（合理即可） (6). 置换反应 (7). 不能， 因硝酸铜和氯化钾相互交换成分后不能生成沉淀或气体或水， 不符合复分解反 应的条件（合理即可） (8). 复合 【解析】 【详解】 （1）硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，随温度升高而增大，趁热过滤的原因是使硝酸钾尽量 完全溶解在溶液中，减少硝酸钾的损失； 操作 a从溶液中获取硝酸钾晶体，名称是降温结晶； 降温结晶时仍有少量硝酸钾溶溶解在溶液中，而氯化钠基本不析出，滤液 2 的溶质是氯化钠、硝酸钾； （2）在金属活动顺序表中，金属
26、的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金 属从它的盐溶液中置换出来。AD是初中化学常见物质，A、D为金属，可知反应 i为金属和盐的反应， 能发生的原因是 A 比 D的活动性强，且 B是 D的可溶性盐的溶液； 若 D为银白色贵重金属， 则 D是银， A是比银活泼的金属， 则反应 i的化学方程式是 Cu +2AgNO3 = 2Ag+ Cu(NO3)2（合理即可） ，基本反应类型是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反 应； 一步实现反应 ii，不能加入氯化钾，理由因硝酸铜和氯化钾相互交换成分后不能生成沉淀或气体或水，不 符合复分解反应的条件； 只含有氮磷钾中
27、的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮 磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于复合肥料。 五、 （本题只有五、 （本题只有 1个小题，共个小题，共 13 分）分） 19.学习兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。 【提出问题】如何选择药品和设计装置进行测定？ 【查阅资料】贝壳的主要成分是 CaCO3，其它成分对实验影响忽略不计室温时，CaCO3不溶于水，CaSO4 微溶于水 【设计与实验】实验一：选择药品。分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸 在图 1 的三颈烧瓶中反应，采集数据 （1）图 1
28、 中反应的化学方程式是_ （2）据图 2分析，选择粉末状样品的依据是_ （3）据图 3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是_ 实验二：设计装置。小组设计了图 4 装置进行测定 （4）打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是_。 反应结束后进行读数。读数前调节水准管 与量气管液面相平的原因是_ 实验三：优化装置。在老师指导下，小组优化并设计了图 5装置进行测定 （5）试剂 a 是_ （6）检查该装置气密性的方法是_ （7）加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡，推测加入氯化铵的作 用是_ 【数据处理】 （8）实验三中，样品质量为 m g，加入稀硫
29、酸体积为 V1mL，加入氯化铵溶液体积为 V2 mL，右侧针筒最后 读数为 V mL，则反应生成 CO2体积为_。该实验条件下 CO2密度为 d g/mL，则样品碳酸钙质量分数 表达式为_ 【反思与评价】 （9）与实验二相比，实验三的优点是_（写一点） 。 【答案】 (1). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (2). 单位时间内，反应效率更高 (3). 浓盐酸挥发 出来的 HCl 气体增加 (4). 试管中出现气泡，量气管内液面下降，水准管内液面上升 (5). 使内外压 强平衡 (6). 浓硫酸 (7). 将右侧注射器的活塞向右拉，松手，活塞恢复至原处 (8). 促进微溶的硫
30、 酸 钙 溶 解 ， 使 硫 酸 继 续 与 碳 酸 钙 反 应 (9). VmL （ V1mL+V2mL ） (10). 12 () 100 44 VmL VmL V mLd m 100% (11). 样品中的碳酸钙能全部与稀硫酸反应，测定的结果更准确 【解析】 【详解】 （1）由题意可知，图 1 中的反应是贝壳中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反 应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。 （2）由图 2可知，粉末状贝壳与盐酸反应的时间短，说明单位时间内，反应效率更高，故填单位时间内， 反应效率更高。 （3）由图 3 可知，随反应时间的延长，浓盐酸
31、挥发出来的 HCl气体增加，也能影响实验测定准确性，故填 浓盐酸挥发出来的 HCl 气体增加。 （4）稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，观察到的现象是试管中出现气泡，量气管内液面下 降，水准管内液面上升，故填试管中出现气泡，量气管内液面下降，水准管内液面上升； 由题意可知，影响实验测定准确性的因素包括压强，读数前调节水准管与量气管液面相平可以使内外压强 平衡，避免压强不同对实验的准确性产生干扰，故填使内外压强平衡。 （5）试剂 a 为浓硫酸，用浓硫酸吸收生成二氧化碳中的水分，避免水分对测定二氧化碳产生干扰，故填浓 硫酸。 （6）检查该装置气密性的方法是连接装置，将右侧注射器的活塞向右
32、拉，松手，如果活塞恢复至原处，证 明装置不漏气，故填将右侧注射器的活塞向右拉，松手，活塞恢复至原处。 （7）氯化铵溶液，发现又产生气泡，说明加入氯化铵后硫酸与碳酸钙继续反应，说明氯化铵能够促进硫酸 钙的溶解，故填促进微溶的硫酸钙溶解，使硫酸继续与碳酸钙反应。 （8）实验后收集到的气体包括二氧化碳和空气，其中空气的体积=V1mL+V2mL，所以反应生成 CO2体积 =VmL（V1mL+V2mL） ，故填 VmL（V1mL+V2mL） ； 由化学方程式 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2可知， 参加反应的碳酸钙与生成的二氧化碳的质量比=100： 44，消耗碳酸钙的质量为 12 () 100 44 VmL VmL V mLd g，样品碳酸钙质量分数表达式 = 12 () 100 44 VmL VmL V mLd m 100%，故填 12 () 100 44 VmL VmL V mLd m 100%。 （9）与实验二相比，实验三的优点是样品中的碳酸钙能全部与稀硫酸反应，测量的结果更准确，故填样品 中的碳酸钙能全部与稀硫酸反应，测定的结果更准确。
