1、实验目的初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。实验用品烧杯、试管、研钵、玻璃棒、胶头滴管、纱布。蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品。你还需要的实验室用品：。你还需要的生活用品：。实验步骤1自制酸碱指示剂：自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。2选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：(1)分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性；(2)用pH试纸测定溶液的酸碱度；(3)试验自制的指示剂在溶液中颜色的变化。3在校园或农田里取少量土壤样品。将土壤样品与蒸馏水按1:5的质量比在
2、烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测澄清液体的酸碱度。问题与交流1你自制的指示剂检验溶液酸碱性的效果如何？了解其他组同学自制的指示剂的检验效果，哪种植物制成的指示剂效果好？2归纳自制的指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化情况，与同学交流。实验实验1药品：水药品：水10 mL 硫酸铜硫酸铜仪器：试管、滴管仪器：试管、滴管颜色颜色:浅蓝浅蓝 蓝色蓝色 深蓝深蓝向三支试管中各加入向三支试管中各加入10 mL水，然后分别加入水，然后分别加入0.5 g、1 g、1.5 g固体硫酸铜，振荡，固体硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解。比较三种溶液的颜色。使硫酸铜全部溶解。比较三种溶液的颜色。试管试管编号编号溶液颜溶
3、液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g溶质溶质质量质量/g溶液溶液质量质量/g123浅蓝浅蓝蓝色蓝色深蓝深蓝1010100.511.510.51111.5溶液浓度溶液浓度较稀较稀较浓较浓更浓更浓实验结论：硫酸铜溶液的浓度越大，颜色越深，实验结论：硫酸铜溶液的浓度越大，颜色越深，可以根据溶液颜色的深浅来区分溶液是浓还是稀可以根据溶液颜色的深浅来区分溶液是浓还是稀。两杯溶液都是两杯溶液都是无色透明无色透明，怎样比较溶液的浓稀？怎样比较溶液的浓稀？【思考思考】如果如果不同质量的不同质量的溶剂和溶质呢？溶剂和溶质呢？【思考思考】如果如果不同质量的不同质量的溶剂和溶质呢？溶剂和溶质呢？20 mL水水10
4、mL水水5 mL水水2 g0.5 g1 g有色溶液的颜色深浅，可有色溶液的颜色深浅，可粗略粗略反映溶液的浓稀。反映溶液的浓稀。要准确表示，就要用要准确表示，就要用溶液的浓度溶液的浓度来表示。来表示。2.2.溶质的量分数：溶质质量与溶液质量之比。溶质的量分数：溶质质量与溶液质量之比。(通常以百分数表示通常以百分数表示)溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%100%溶质的质量分数溶质的质量分数或或=溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%100%注意：注意：溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，没溶入溶液的不计没溶入溶液的不计。溶液的质量溶液的质量
5、=溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量。溶剂的质量。(必须分清溶质、溶剂与溶液必须分清溶质、溶剂与溶液)。计算时上下计算时上下质量单位要统一质量单位要统一。不要忘记乘以不要忘记乘以100%，最后得到百分数，最后得到百分数。一、溶液的浓度一、溶液的浓度1.1.溶液的浓度：一定量的溶液中所含溶质的量叫溶液的浓度。溶液的浓度：一定量的溶液中所含溶质的量叫溶液的浓度。实验实验2试管试管编号编号溶质溶质质量质量溶剂溶剂质量质量溶液溶液质量质量溶质的质量溶质的质量分数分数溶液颜色深溶液颜色深浅浅2 2 g g20 20 g g0.5 0.5 g g10 10 g g1 1 g g5 5 g g从上述分析可知，
6、溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越从上述分析可知，溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越 _，说明它的浓度越，说明它的浓度越 _。22 g10.5 g6 g9.1%4.8%16.7%较深最浅最深深深大大题型一题型一 有关溶质、溶剂和溶液之间的换算有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 二、溶质质量分数的简单计算二、溶质质量分数的简单计算100%100%计算的依据计算的依据 ：例题例题1：在农业生产中，常需要用质量分数为：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现的氯化钠溶液来选种。现要配制要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少
7、？【解解】溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数答：答：配制配制150 kg质量分数为质量分数为16%的氯化钠溶液的氯化钠溶液 需需24 kg氯化钠和氯化钠和126 kg水。水。溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量150 kg16%24 kg150 kg24 kg126 kg向向20%的某浓溶液中加水后，溶液、溶质和溶剂的质量如何的某浓溶液中加水后，溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？如何解决有关溶液稀释的计算？变化？如何解决有关溶液稀释的计算？题型二题型二 有关溶液稀释或浓缩的计算有关溶液稀释或
8、浓缩的计算计算的依据计算的依据 ：例题例题2：化学实验室现有：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把溶液。要把50 g质量分数为质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸的硫酸溶液需要多少克水？溶液需要多少克水？【解解】设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为 x。50 g 98%=x 20%x=gg245%20%9850答：需要水的质量为答：需要水的质量为195 g。需要水的质量需要水的质量=245 g 50 g=195 g。注意点：注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计
9、算，必须换算成溶质的质量。溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例题例题3：100 g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？【解解】100 g 9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：硫酸中含纯硫酸的质量为：100 g9.8%=9.8 g设参加反应的锌质量为设参加反应的锌质量为x，生成氢气的质量为生成氢气的质量为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 2 x 9.8 g yx=6.5 g，y=0.2 g。答：答：略略题型三题型三有关化学方程式的计算有关化学方程式的计算 yggx58.998,8.986
10、59 9讨论讨论 20时，氯化钠溶解度为时，氯化钠溶解度为36克，克，（1）若将）若将36克氯化钠溶于克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？量分数是多少？（2）若将）若将38克氯化钠溶于克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？量分数是多少？从上面讨论中你得到什么启示？说明什么问题？从上面讨论中你得到什么启示？说明什么问题？饱和溶液的溶质质量分数饱和溶液的溶质质量分数 溶解度溶解度100 g100 g溶解度溶解度溶质的溶质的质量分数质量分数36%是指：是指：溶质溶质t时时溶解度溶解度36 g是指：是指：10
11、0 g溶液中含有溶液中含有36 g溶质。溶质。在在t 时，时，100 g水最多溶解该溶质水最多溶解该溶质36 g。溶质质量分数溶质质量分数 溶解度溶解度 意意 义义 温温 度度 溶溶 剂剂 量量 是否饱和是否饱和 单单 位位 表示溶液中溶质表示溶液中溶质质量的多少质量的多少表示物质溶解性表示物质溶解性的强弱的强弱 不一定不一定一一 定定 不一定不一定 不一定不一定100克克单位为单位为1，省略不写，省略不写必须饱和必须饱和质量单位（克）质量单位（克）三、配制一定溶质质量分数的溶液三、配制一定溶质质量分数的溶液1.计算：计算：计算所需溶质的质量和溶剂的量。计算所需溶质的质量和溶剂的量。（固体计算出质量、液体计算出体积）（固体计算出质量、液体计算出体积）2.称量：称量：在在托盘天平托盘天平上准确称取固体质量；用上准确称取固体质量；用量筒量筒量取量取 所需要的液体的体积。所需要的液体的体积。3.溶解：溶解：将量取的溶剂倒入盛有溶质的将量取的溶剂倒入盛有溶质的烧杯烧杯中，用中，用玻玻 璃棒璃棒搅拌搅拌，使溶质溶解。，使溶质溶解。4.装入试剂瓶：装入试剂瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞 并贴上标签，放到试剂柜中。并贴上标签，放到试剂柜中。
