1、1 2021 届广东省六校第一次联考届广东省六校第一次联考 化学化学试题试题 注意事项: 1 答卷前， 考生务必将自己的姓名、 考生号、 考场号和座位号填写在答题卡上。 用 2B 铅笔将试卷类型 （B） 填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑:如需要改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需 改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上
2、要求作答无效。 4，考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量: C-12 O-16 Na- 23 Cl-35.5 Co-59 第第 I 卷卷 一、选择题:本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A.使用 75%的酒精、0.1%的次氯酸钠均可以杀死新冠病毒 B.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性 C.医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料 D.“蜡炬成灰泪始干”中的醋的主要成分为高分子聚合物 2 2.实验是化学研究的基础，下列叙述正确
3、的是 A.可用 KI 溶液除去液溟中少量的 Cl2 B.可用热的纯碱溶液除去试管内壁的油污 C.可用碱式滴定管量取 12.85mL 的 K2Cr2O7溶液 D.可用耐高温的石英坩埚灼烧氢氧化钠固体 3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol/L HCl 溶液：Cu2+、K+、SO42-、NO3- B. 0.1 mol/L H2O2溶液：K+、NH4+、SO32-、NO3- C. 0.1 mol/L KSCN 溶液：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- D. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：Na+、Al3+、SO42-、HCO3- 4.分枝酸可用于生化研究，其结构简
4、式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A.该物质的分子式为 C10H12O6 B.该分子中所有原子可能在同一平面上 C. 1mol 分枝酸最多可与 3mol NaOH 发生反应 D.能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成无色气体 5.三效催化剂能有效实现汽车尾气中 CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图 1 所示，化合物 X 可借助傅里叶红外光谱图（如图 2 所示）确定。下列说法正确的是 A.在转化过程中，氮元素均被还原 3 B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C.还原过程中生成 0.1 mol N2，转移电子数为 0.5 mol D. X 的化学式为 Ba(NO3
5、)2 6.元素 X、Y、Z 和 Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素 Q 位于第四周期，X、Y、Z、Q 原子的最外层 电子数之和为 18，下列说法不正确的是 A.原子半径(r)：r(Q)r(Z)r(Y)r(X) B.元素 Z 有-2、+4、6 等多种价态 C.X 和 Z 可形成共价化合物 XZ2 D.可以推测 Q 的最高价氧化物的水化物的化学式是 H3QO4 7.根据下列实验操作和现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A KI 淀粉溶液中滴入氯水，溶液变蓝，再通入 SO2，蓝色褪去 SO2具有漂白性 B 向苯酚钠溶液中通足量 CO2，溶液变浑浊 酸性:碳酸苯酚 C 加热乙
6、醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性 KMnO4 溶液中，溶液紫红色褪去 有乙烯生成 D 向含有 AgCl 和 AgNO3的浊液中滴加 Na2S 溶液，有黑色沉淀生成 Ksp(Ag2S)WX B.Y 的最高价氧化物是两性氧化物 C.与 Y 相比，Z 更容易与氢气化合 D.化合物 R 中各原子均满足 8 电子稳定结构 14.实验室从废定影液含 Ag(S2O3)23和 Br等中回收 Ag 和 Br2的主要步骤为:向废足影覆中加入 Na2S 溶液 沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧 Ag2S 制 Ag；制取 Cl2并通入滤液氧化 Br，用苯萃取分液。其中部分操 作的装置如图所示，下列叙述正确的是
7、 7 A.用装置甲分离 Ag2S 时，甩玻璃棒轻轻搅拌 B.用装置乙在空气中高温灼烧 Ag2S 制取 Ag C.用装置丙制备用于氧化滤液中 Br的 Cl2 D.用装置丁分液时，先放出水相再从上口放出有机相 15.光电池在光照条件下可产生电压， 如下装置可以实现光能源 的充分利用，双极性膜可将水解离为 H+和 OH，并实现其定 向通过。下列说法正确的是 A.该装置中的能量转化形式:光能电能化学能 B.该装置工作时，阳极区溶液的 pH 减小 C.再生池中的反应 2V2+2H2O=2V3+2OH2+H2 D.仅每有 1mol OH通过双极性膜，限极可产生 5.6L（标准状况）O2 16.在某温度时，
8、 将n mol/L氨水逐滴滴入到10mL m mol/L 盐酸中， 溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法 正确的是 A.氨水和盐酸的初始浓度均为 1.0 mol/L B.b 点溶液中: c(Cl2)c(NH3H2O)c(NH4+) 催化剂 8 C.25时，氨水的电离常数为 D.由 a 总到 c 点，溶液的导电性逐渐变强 第第卷卷 三、非选择题三、非选择题:本题共本题共 4 小题，共小题，共 56 分分 17.（14 分）电解是工业生产的常用方法，某研究小组进行以下探究： 实验 I. 电解 CuCl2溶液制取少量漂白液（有效成分 NaClO） ，装置如图所示。 （1）洗
9、气瓶导气管 W 端应与 U 形管的_(填“X”或“Y”）口连接，洗气瓶中主要反应的离子方程式 _ 实验后发现阴极石墨棒上附着红色物质及少量白色物质，经过查阅资料，研究小组提出: 白色物质为 CuCl。 红色物质可能为 Cu;或 者 Cu2O; 或者二者混合物。 实验. 探究阴极石墨棒上附着的红色、白色物质的成分 取出阴极石墨棒，洗涤、干燥、称量质量为 W1 g；把其放入图 2 装置 b 中，先通入氢气，后点燃 b 处酒精 灯; 实验中，石墨棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d 中出现白色沉淀; 实验结束，继续 9 通 H2至石墨棒冷却后，称量质量为 W2 g。 （2）阴极石墨棒上附
10、着的红色物质的成分是_。 （3） 电解 CuCl2 溶液时， 阴极上产生白色物质的原因是_(用电极反应式表示） （4）有同学提出应该在装置 c、d 间加入安全瓶，理由是_。 实验测定漂白液中 NaClO 的浓度 从图 1 洗气瓶中准确量取 20.00mL 混合溶液（溶质为 NaClO 和 NaOH)，加入足量的 H2O2溶液摇匀，待充 分反应后者沸，冷却，滴加 23 滴酚酞试液，用浓度为 n mol/L 盐酸滴定至终点，消耗盐酸 V mL （5） H2O2与 NaClO 反应的化学方程式为_； 充分反应后煮沸的目的是_ （6）若忽略洗气瓶内的副反应及溶液体积变化，测得漂白液中 NaClO 的浓
11、度为_ mol/L 18.（14 分）经研究发现某具有抗肿瘤功能的天然产物 H 可通过以下路线合成。 10 回答下列问题: （1）C 的分子式为_，X 的结构简式为_ （2）FG 的反应类型为_，H 所含的官能团的名称为_ （3）L 是 B 的同分异构体，L 能发生银镜反应，且分子中不含环状结构。L 共有_种。 其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为 6:1:1 的结构简式为_ （4）参照上述合成路线，设计一条以环己醇和为原料，合成的合成路线 （无机试剂及有机溶剂任选） 。 11 19. （14 分）镍、钴及其化合物在工业上应用广泛。从某含镍废渣（含主要成分为 NiO、CoO、Co2O3及少 量
12、杂质 Al2O3）提取碳酸钴、硫酸银的工艺如下: 已知:25，KpCo(OH)2=4.0 10-15，lg2=0.3。 (1）“酸浸”中，Co2O3转化为 Co2+的离子方程式为_。 为提高酸浸效率，可采取的措施有_（写出两条） 。 （2）“沉淀”的主要成分是_（写化学式） 。 ， （3） “萃取”和“反萃取”可简单表示为： 2HX+Ni2+ NiX2+2H+。 为了将有机层的镍充分“反萃取”得到 NiSO4 溶液，需要往有相层中加_（填“酸”或“碱”） （4） “沉钴”反应的离子方程式_， 25，若“沉钴”开始时 c（Co2+）=0.010 mol/L，为了防止生成的 CoCO3中混入 Co
13、(OH)2，则应控制溶液的 pH_ （5）某工厂用 m1 kg 废渣（含钴 10%)制备 CoCO3，最终得到产品 m2 kg，产率为_。 20. （14 分）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应: 萃取 反萃取 12 （1）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的 物质的量之比为 1:9)，控刺反应混度 600，并保持体系总压为常压的 条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作 用下苯乙烯的选择性 （指除了 H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分致） 示意图如下: 掺入水蒸气能提高乙装的平衡转化率，解释说明该事实_ 控制反应温度为 600的理由是_ （2）某研究机构用
14、CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺。反应方程式为： 其反应历程如下: 由原料到状态需要吸收能量，原因是 _ 己知: 则H=_kJ/mol。 一定温度下，向恒容密闭容器中充入 2 mol 乙苯和 2mol CO2，起 13 始压强为 P0，平衡时容器内气体总物质的量为 5 mol, 乙苯的转化率为_，用平衡分压代替平衡浓度 表示的化学平衡常数 Kp=_。 （已知:气体分压=气体总压 气体体积分数） 下图为刚性容器中，乙苯分压不变条件下，乙苯的转化率与 CO2分压P(CO2)的变化关系。结合反应历程 分析，P(CO2)15kPa 时，乙苯转化率随着 P(CO2)的增大而减小的原因是_ _ 14
