1、 一、俗名一、俗名 无机部分：无机部分： 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：a2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2食盐：NaCl 芒硝：Na2SO47H2O(缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和 物） 泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45
2、H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水 玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔 雀石：Cu2(OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和 CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和 S 玻 璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）： CH4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁
3、铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后 呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO3与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它 氧化物。 尿素：CO（NH2) 2 有机部分：有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三 硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。 甘 油、 丙三醇 ： C3H8O3 焦炉气成分 （煤干馏） ： H
4、2、 CH4、 乙烯、 CO 等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%40%的甲醛水溶 液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉： （C6H10O5） n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝 墨水褪色，强酸性，受热分解成 CO2和水，使 KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色二、颜色 三、现象三、现象 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与 NH4Cl 反应是吸热的 2、Na 与 H2O（放有酚酞
5、）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、 游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、 Na +（黄色）、K+（紫色） 4、Cu 丝在 Cl2中燃烧产生棕色的烟 5、H2在 Cl2中燃烧是苍白色的火焰 6、Na 在 Cl2中燃烧产生大量的白烟 7、P 在 Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色 9、NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产 生黑烟 12、铁丝在 Cl2中燃烧，产生棕
6、色的烟 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色 15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红 色 17、蛋白质遇浓 HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味 18、在空气中燃烧： S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2中燃烧明亮的蓝紫 色火焰。 19特征反应现象： 20浅黄色固体：S 或 Na2O2或 AgBr 21使品红溶液褪色的气体：S
7、O2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红 色） 22有色溶液： Fe 2+（浅绿色）Fe3+（黄色）Cu2+（蓝色）MnO 4 -（紫色） 有色固体： 红色（Cu、Cu2O、Fe2O3） 红褐色Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 蓝色 Cu(OH)2 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体： Cl2（黄绿色） NO2（红棕色） 四、考试中经常用到的规律四、考试中经常用到的规律 1、溶解性规律见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH 的变色范围 甲基橙 3.1 红色
8、 3.14.4 橙色 4.4 黄色 酚酞 8.0 无色 8.010.0 浅红 色 10. 0 红 色 石蕊 5.1 红色 5.18.0 紫色 8.0 蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）： Au 3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极（失电子的能力）：S 2- I - Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外） 4、双水解离子方程式的书写： （1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平 电荷，再在右边配
9、平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。 例：当 Na2CO3与 AlCl3溶液混和时：3CO3 2- + 2Al 3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法： （1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 6、将一个化学反应方 程式分写成二个电极反应的方法： （1）按电子得失写出二个半反应式； （2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）； （3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原 电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4
10、 PbO2 +2e- PbSO4 分析： 在酸性环境中， 补满其它原子， 应为： 负极： Pb + SO4 2- -2e- = PbSO 4 正 极： PbO2 + 4H + + SO 4 2- +2e- = PbSO 4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 阴极： PbSO4 +2e - = Pb + SO 4 2- 阳极：PbSO 4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H + + SO4 2- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、 电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字 交法
11、和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多， 氧化还原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、 SiC 、 SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非 金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO 4- Cl 2 Br
12、2 Fe 3+ I 2 S=4(+4 价的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe 3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大 于 1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 16、离子是否共存： （1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生 氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3) +、 Cu(NH3)4 2+ 等；（5）是
13、否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是 O HClO4(高氯酸)是最强的酸 18、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C 。),； 熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt。 19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯 酚 HCO3 - 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于 水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。 22、 取代反应包括： 卤代、 硝化、 磺化、 卤代烃水解、 酯的
14、水解、 酯化反应等； 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全 燃烧生成的 CO2、 H2O 及耗 O2的量是不变的。 恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、 H2O 和耗 O2量。 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加 成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪 色）、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、 酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果 糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同 C
15、u(OH)2反应） 计算时的关系式 一般为：CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3 反应式为：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 26、胶体的聚沉方法： （1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟 等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中 SO2、NO2形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪 声
16、污染。工业三废：废渣、废水、废气。 29、在室温（20C 。）时溶解度在 10 克以上易溶；大于 1 克的可溶；小 于 1 克的微溶；小于 0.01 克的难溶。 30、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的 1%。当今世界三 大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含 C、H 地元素。 31、 生铁的含 C 量在： 2%4.3% 钢的含 C 量在： 0.03%2% 。 粗盐： 是 NaCl 中含有 MgCl2和 CaCl2，因为 MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓 HNO3在空气中形 成白雾。固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体 积。 五、无机反应中的特征反应五、无机反应中的特征反应 六、常见的重要氧化剂、还原剂六、常见的重要氧化剂、还原剂 既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO3 2-、HSO 3 -、H 2SO3、SO2、NO2 -、Fe2+及含-CHO 的 有机物
