1、微信公众号：考辅网、考霸宝典 收集整理 个人微信号：17307665006 但愿同学们能从中得到启迪，诱发灵气，有所提高。 1、 将 KCl 和 KBr 的混合物 13.4g 溶于水配成 500mL 溶液，再通入过量的 Cl2 反应后，将固 体蒸干得固体 11.175g。求原来所配溶液中 K+、Cl、Br物质的量浓度之比为 ( ) (A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2 【简析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。但都费事费力，若考虑到溶液为 电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出 nK+=nCl+nBr， 对照选项只能选 A。
2、2、 在密闭容器中盛有 H2、O2、Cl2 三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全， 冷却到室温，所得溶液得质量分数为 25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为 ( ) (A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1 【简析】巧思时,根据 2H2+O2=2H2O，H2+Cl2=2HCl。可得出 n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四选项只能是 C。 3、 KCl 和 KBr 的混合物 3.87g 溶于水后，加入过量 AgNO3 溶液，共产生沉淀 6.63g，则原混 合物中钾元素的质量分数为( ) (A)24.1% (B)40.3% (C)25
3、.9% (D)37.4% 【简析】原溶液中加入 AgNO3 溶液生成的沉淀与原物质相比只是把 K+换成了 Ag+，利用差 量法就可求出 K+的物质的量。 =0.04mol 则 K+%= 100%=40.3% 选 B。 4、 O2 和 Cl2 的混合气体 500mL，使 H2 在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得 250mL 溶液，从中取出 25mL，用 0.125mol/L 的 NaOH 溶液 20.00mL 恰好完全中和，则与混 合气体反应掉的 H2(标况)的体积为（ ） (A) 448mL (B) 460mL (C) 472mL (D) 720mL 【简析】 此题谁若动笔就算必误入歧
4、途， 必须得打破常规另辟蹊径。 当你慎思时， 你会发现。 若混合气体都是 Cl2，完全反应时需 H2500mL，若都是 O2，则需 H2 更多，对照选项前三者 都小于 500，所以必是 D 选项。 5、 标准状况下 Cl2 和 H2 共 a L， 在光照下充分进行反应， 反应后的气体恰好能使 b mol NaOH 完全转化成盐，则 a、b 的关系不可能是下列的 （ ） (A) b= a/11.2 (B) b a/22.4 (D) b a/11.2 【简析】 此题可根据终态产物 Na+或 Cl 原子守恒去解。 不论 Cl2、 H2 谁过量再与 NaOH 反应， 反应后的终态产物总是 NaCl 或
5、 NaCl 与 NaClO 的混合物。总有 nNa+=nCl，所以有 nCl a/11.2mol，即 ba/11.2。故选 D 6、 向 KI 溶液中加入 AgNO3 溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应 前 KI 溶液的质量，则 AgNO3 溶液的质量分数为 （ ） (A) 50% (B) 67.3% (C)72.3% (D)75.6% 【简析】这是一道无数字计算题，一般的思路是：析出的 I-的质量=NO3-的质量+加入的水的 质量，通过设未知数，列方程解就复杂了。但若理解透析出的沉淀的质量=加入的 AgNO3 溶 液的质量这一点，则不难想到若析出 AgI 为 1mol，则
6、加入的 AgNO3 溶液的质量应是 108+127=235g，其中含 AgNO3 为 1mol 是 170g。所以 AgNO3%= 100%=72.34% 选 C。 7、 密度为 1.45g/ml 的 H2SO4 溶液中，逐滴加入 BaCl2 溶液，直到 SO42-全部沉淀为止，已 知沉淀的质量与原来 H2SO4 溶液的质量相等，则原来 H2SO4 溶液的浓度为( ) (A)29.6% (B)42.1% (C)12.4mol (D)6.22mol/L 【简析】解题思路同上，选 B、D。 8、 足量浓硫酸加入 a g 铜，完全反应后放出 b L 气体；足量的盐酸中加入 m g FeS，完全反 应
7、后放出V L气体(标准状况)， 已知二者所产生的气体恰好完全反应， 则a： b： m： V应是( ) 微信公众号：考辅网、考霸宝典 收集整理 个人微信号：17307665006 (A)40：14：110：7 (B)40：14：55：14 (C)20：7：55：14 (D)20：7：55：21 【简析】b L 为 SO2，V L 为 H2S，由 2H2S+SO2=3Sa+2H2O，可知： b：V=1：2，则只有 C 符合。选择 C。 9、 向 500mlFeCl3 溶液中通入一定量的 H2S 气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来 增重 1g，则原 FeCl3 溶液的物质的量浓度为( ) (A
8、)1mol/L (B)1.5mol/L (C)2mol/L (D)2.5mol/L 【简析】根据 2Fe3+H2S=2Fe2+Sa+2H+可知，增重的 1g 是 H+，则通入的 H2S 为 0.5mol， 原溶液中的 FeCl3 为 1mol，所以浓度为 2mol/L，选 C。 10、 今有 3mol/L 盐酸和硫酸各 100ml，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，测得生成 气体的质量比为 34，则加入铁粉的质量是( ) (A)5.6g (B)8.4g (C)11.2g (D)16.8g 【简析】两种酸都完全反应时，盐酸溶解铁为 8.4g，硫酸溶解铁为 16.8g，产生 H2 的质量 比是
9、12。现在比值是 34，可见，对盐酸铁有剩余，对硫 1、 酸，铁不足。所以 8.4gd?1 所以有 M22M1 选(C) 59、 1L1mol/L 的 NaOH 溶液吸收了 0.8mol CO2，所得溶液中 CO32-和 HCO3-的物质的量浓 度之比约为 ( ) 微信公众号：考辅网、考霸宝典 收集整理 个人微信号：17307665006 (A) 13 (B) 21 (C) 23 (D) 32 【简析】 巧找不变量， 根据 Na+守恒， 设生成 Na2CO3 为 xmol， NaHCO3 为 ymol， 则有 x+y=0.8 2x+y=1 得 x=0.2 y=0.6 所以CO32-HCO3-=
10、0.20.6=13 选(A)。 60、 露置的苛性钾经分析其中含有的各种物质的质量分数分别为： H2O 7.62%、 K2CO3 2.38%、 KOH 90%。若将此样品 1g 加入到 1mol/L 盐酸 46.00mL 中过量的盐酸用 1.070mol/LKOH 溶液 恰好中和。蒸发中和的溶液，可得固体（ ） (A) 3.43 g (B) 4.00 g (C) 4.50 g (D) 无法计算 【简析】此题数据虽多，但多无用。分析反应原理后进行终端归纳：最后的固体只有 KCl， 而 Cl只来源于盐酸根据 Cl守恒，有 nKCl=nHCl=0.046mol 质量为 3.43g 选(A)。 61、
11、 在空气中放置一段时间的 KOH 固体， 经分析知其中含水 a%、 含 K2CO3 b%， 其余为 KOH。 取此样品 m g 溶于 100mL 浓度为 1mol/L 的稀 H2SO4 中，所得溶液尚需加入 n g KOH 固体才 能完全中和。然后将溶液蒸干，可得固体物质的质量是 （ ） (A) 3.1(m+n) g (B) 14.2 g (C) 17.4 g (D) 20.6 g 【简析】思路同上题 SO42-K2SO4 最后得 0.1mol K2SO4 为 17.4g。选(C)。 62、 将 mgAl2O3 和 Fe2O3 的混合物溶解在过量的 100mLH+=0.1mol/L 的硫酸中，
12、 然后向其 中加入 NaOH 溶液使 Fe3+和 Al3+刚好全部转化为沉淀，用去 100mLNaOH 溶液，则 NaOH 溶 液物质的量浓度为 ( ) (A)0.1mol/L (B)0.05mol/L (C)0.2mol/L (D) 无法计算 【简析】此题可根据终态反应实质考虑。最终的反应结果可归纳为 H+OH-=H2O 所以 nH+=nOH- 所以选(A)。 63、 将 m g含 Fe2O3?nH2O 杂质的 Al2O3 样品溶解在过量的200mLH+=0.1mol/L 的稀H2SO4 溶液中，然后向其中加入 100mL NH3?H2O 溶液，使 Fe3+和 Al3+恰好全部转化为沉淀，所
13、加 NH3?H2O 溶液物质的量浓度为 ( ) A) 0.2mol/L (B) 0.1mol/L (C) 0.05mol/L (D) 无法计算 【简析】思路同上，所加入的 NH3?H2O 实际上是中和酸 nH+=nNH3?H2O 所以选(A) 64、 取 100mL Fe(NO3)3 与 Cu(NO3)2 的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等。在混合 液中加入 2.5mol/L NaOH 溶液 150mL 恰好反应，则原溶液中 NO3-离子的浓度为 （ ） 。 (A) 1.25mol/L (B) 3.75mol/L (C) 2.5mol/L (D) 5.0mol/L 【简析】根据电荷守恒，n
14、OH-=nNO3-=2.50.15=0.375mol， =3.75mol/L 选(B) 65、 在 Na2SO4 和 K2SO4 的混合溶液中,当Na+=0.2mol/L,SO42-=x mol/L 时,x 与 y 的关系是 （ ） 。 (A) x=y+0.2 (B) x=y/2 (C) x=0.1+y/2 (D) 缺H+和OH-的数据，无法计算。 【简析】根据正电荷总量=负电荷总量，则有 0.2+y=2x 所以 x=0.1+y/2 选(C) 66、 用水稀释 0.1mol/L 的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) (A)OH-/NH3?H2O (B)NH3?H2O/OH- (C)
15、 H+和OH-的乘积 (D) OH-的物质的量 【简析】因(C)项乘积为常数，(D) 项 OH-物质的量增加，在(A) (B)选项中可借助“极端假设” 法， 无限稀释时OH-趋于常数10-7mol/L NH3?H2O趋于为零。 所以可简捷的判断出应选(B)。 67、 0.1mol/L 的 H2SO4 10mL 和 0.2mol/L 的 BaCl2 溶液 10mL 混合，所得溶液中离子浓度由 大到小的排列顺序是 ( ) (A) H+ClSO42-OH- (B) SO42-Ba2+H+OH- (C) ClH+Ba2+SO42-OH- (D) H+ClBa2+=SO42-OH- 微信公众号：考辅网、
16、考霸宝典 收集整理 个人微信号：17307665006 【简析】高考题中，不可没有正确选项。分析中紧紧抓住Cl最大这一点，就可快速选出 答案为(C)选项。 68、 将 0.2mol/L Ba(OH)2 溶液与 0.05mol/L Na2SO4 溶液等体积混合后，下列几种离子浓度 大小顺序正确的是 （ ） (A) Ba2+OH-Na+SO42- (B) Na+OH-Ba2+SO42- (C) Na+Ba2+OH-SO42- (C) OH-Ba2+Na+SO42- 【简析】只要抓住反应后溶液中OH-最大着一点即可选出(D) 选。 69、 将两个铂电极插入 500mLCuSO4 溶液中进行电解，通电
17、一段时间后，某一电极增重 0.064g(设电解时该电极无 H2 放出，且不考虑水解和溶液体积的变化)，此时溶液中H+约为 ( ) (A) 410-3mol/L (B) 210-3mol/L (C) 110-3mol/L (D) 110-7mol/L 【简析】要巧找关系量。当有一个 Cu2+放电，必有 2 个 OH-放电，也必然产生 2 个 H+。设 H+为 x mol/L 则 642=0.0640.5x 所以 x=410-3mol/L 故选(A)。 70、 对 2L 6%的 KOH 溶液(密度 1.05g/cm3)，用石墨做电极电解。当溶液的浓度改变 2%时 停止电解，此时溶液的浓度及电极上析
18、出的物质的质量是 ( )。(96 年化学竞赛题) (A) 浓度为 8%；阳极得 58.33g，阴极得 466.64g。 (B) 浓度为 8%；阳极得 466.64g，阴极得 58.33g。 (C) 浓度为 4%；阳极得 445g，阴极得 55.6g。 (D) 浓度为 4%；阳极得 55.6g，阴极得 445g。 【简析】因用惰性电极电解 KOH，实质是电解水，电解后溶液浓度增加，选排除(C)、(D) 选 项。电解时阳极放出 O2，阴极放出 H2，所以阳极析出物质的质量重，故选(B)项。 71、 将质量分数为 0.052(5.2%)的 NaOH 溶液 1L(密度为 1.06g/cm3)用铂电极电
19、解， 当溶液中 NaOH 的质量分数改变了 0.010(1.0%0 时停止电解，此时溶液中应符合的关系是 ( )。(98 年 高考题) NaOH 的质量分数 阳极析出物质的质量(g) 阴极析出物质的质量(g) (A) 0.062(6.2%) 19 152 (B) 0.062(6.2%) 152 19 (C) 0.042(4.2%) 1.2 9.4 (D) 0.042(4.2%) 9.4 1.2 【简析】思路同 24 题。 83、 用下列方法制备胶体：?0.5mol/L 的 BaCl2 与等体积的 2mol/LH2SO4 混合振荡。?将 1.5mLFeCl3 饱和溶液逐滴加入 20mL 沸水中。
20、?1mL 水玻璃逐滴加入盐酸中丙振荡。可制得 的是 ( ) (A)? (B)? (C)? (D)? 【简析】因 Ba2+与 SO42-作用不会形成胶体，所以排除含?的选项，只有选 C 84、 用托盘天平和小烧杯称出一定质量的锌粉，可以分为以下 6 个步骤：?调整零点，静止 时使指针处在标尺中间；?将游码拨到刻度尺零点；?把锌粉放在小烧杯中称量；称量空的 小烧杯质量；将砝码放回砝码盒中；记录称量结果。其正确操作的顺序是( ) (A)? (B)? (C)? (D)? 【简析】此实验步骤虽多，但抓住“将游码拨到刻度尺零点”是操作的第一步， “将砝码放 回砝码盒中”是操作的最后一步，不难发现只有 A
21、选项符合上两点，所以选 A. 85、 实验桌上放有：托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、蒸发皿、瓷坩埚、干燥 管、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、容量瓶、药匙、石棉网、试管，不再另加仪器，下列不能 微信公众号：考辅网、考霸宝典 收集整理 个人微信号：17307665006 进行的实验是( ) (A)蒸发 (B)萃取分液 (C)配置 0.5mol/L 的 CuSO4 溶液 (D) 除去萘中的沙子 (E)测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 (F)稀释硫酸 (G)分离 NaCl 和 NaOH 的混合物。 【简析】此例为化学实验基本操作的选择题，且选项有 7 个，超常。涉及的知识点，面多而 广。分析时应抓住：
22、?萃取分液的必备仪器是分液漏斗?配制物质的量浓度溶液时，没有胶头 滴管不能定容，即可选出 B、C。 98、 有 a mL 三种气态烃的混合物与足量的 O2 点燃爆炸后， 恢复到原来的状况(常温、 常压) 体积缩小 2a mL，则这三种烃不可能是 ( ) (A)CH4、C2H4、C3H4 (B)C2H6、C3H6、C4H6 (C)C2H2、C2H6、C3H8 (D)CH4、C2H6、C2H2 【简析】设混合烃的组成为 CxHy 则 CxHy +(x+y)O2x CO2+ H2O(液) 因 V 前-V 后=2a 则 V 减=1+x+ -x=1+ 1(1+ )=a2a 所以 y=4，当 =4 时 a
23、 mL 燃烧后体积减少 2a mL 平均氢原子个数不可能为 4 个的是(B)组。选(B)。 99、 立方烷分子为正方体碳架结构。如图， 其二氯代物同分异构体的数目为 ( ) (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 6 【简析】分析时抓住?占据同一边上的两个 顶点为 1 种?同一面对角线的两个顶点为又 一种?立方体对角线的两顶点再是一种，共 3 种。选(B)。 100、 甲酸乙酯和乙酸丁酯的混合物中氢元素的质量分数为 9.75%，则氧元素的质量分数为 ( ) (A) 40.25% (B) 31.75% (C) 58.5% (D) 45.375% 【简析】要巧挖隐含量，因组成均符合 CnH2n O2 的通式 mCmH=61，碳的含量为 6 9.75%=58.5%所以含氧为 31.75%。选(C)。
