1、第十单元 酸 和 碱物质物质盐酸盐酸硫酸硫酸 NaOH溶液溶液 Ca(OH)2溶液溶液蒸馏水蒸馏水乙醇乙醇导电性导电性稳定的稳定的气体分子气体分子无法自由无法自由移动的离子移动的离子能够自由移动的离子能够自由移动的离子在水溶液中在水溶液中解解 离离在水溶液中在水溶液中解解 离离 HCl H+Cl Ca(OH)2 Ca2+2OH H2SO4 2H+SO42-NaOH Na+OH在水溶液中在水溶液中解解 离离 NaCl Na+Cl CuSO4 Cu2+SO42-Na2CO3 Na+CO32-CaCl2 Ca2+Cl 1常见的酸有盐常见的酸有盐酸酸(HCl)、硫、硫酸酸(H2SO4)、硝硝酸酸(HN
2、O3)、还有磷、还有磷酸酸(H3PO4)、碳、碳酸酸(H2CO3)、醋醋酸酸(CH3COOH)等。等。酸的定义：像以上这些酸在水的溶液里酸的定义：像以上这些酸在水的溶液里仅能仅能够解离出够解离出氢离子氢离子和和不同的酸根离子不同的酸根离子（均有氢离子）。（均有氢离子）。2常见的碱有常见的碱有氢氧氢氧化钠化钠(NaOH)、氢氧氢氧化钙化钙Ca(OH)2、氢氧氢氧化钾化钾(KOH)、氢氧氢氧化铜化铜Cu(OH)2、氨水、氨水(NH3H2O)等。等。碱的定义：碱的定义：像以上这些碱在水的溶液里像以上这些碱在水的溶液里仅能仅能够解离出够解离出氢氧根离子氢氧根离子和和不同的金属不同的金属离子离子（均有氢
3、氧根）。（均有氢氧根）。3常见的盐有氯化钠常见的盐有氯化钠(NaCl)、氯化钙、氯化钙CaCl2、碳酸钠碳酸钠(Na2CO3)、硫酸铜、硫酸铜CuSO4、硝酸铵、硝酸铵(NH4NO3)等等。等等。盐的定义：盐的定义：由金属离子由金属离子(铵根离子铵根离子)和酸根和酸根离子化合而成的物质。离子化合而成的物质。物质物质（物质（物质的种类）的种类）混合物混合物 （空气（空气、合金）、合金）纯净物纯净物单质单质化合物化合物酸酸(HCl(HCl、H H2 2SOSO4 4)氧化物氧化物碱碱(NaOH)(NaOH)盐盐(NaCl)(NaCl)金属单质金属单质（FeFe、AgAg）非金属单质非金属单质（H
4、H2 2、C C、SiSi）（元素的种类）（元素的种类）。非金属氧化物非金属氧化物金属氧化物金属氧化物下列物质：下列物质：NaCl NaOH HCl Ba(OH)2 H2SO4 Na2CO3 H2O Cu（OH）2 H3PO4 CuO 11.NaHCO3 属于酸属于酸的是的是_，属于碱的是，属于碱的是_,属于属于盐盐的是的是_,属于氧化物的是属于氧化物的是_。巩固练习：巩固练习：浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色颜色状态状态打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象气气 味味无色液体无色液体无色无色；粘稠粘稠、油状油状、液体液体有白雾出现有白雾出现无现象无现象有刺激性气味有刺激性气味无气味无气味浓盐酸浓盐酸浓
5、硫酸浓硫酸溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大不变不变如果不慎将浓硫酸沾在如果不慎将浓硫酸沾在皮肤上面，用布擦拭，皮肤上面，用布擦拭，用大量水冲洗，涂上用大量水冲洗，涂上3%5%的碳酸氢钠溶的碳酸氢钠溶液液实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象脱水性脱水性用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上 浓硫酸能浓硫酸能夺夺取取含碳、氢、含碳、氢、氧等元素组成氧等元素组成的化合物里的的化合物里的“水分水分”(氢、氢、氧元氧元素素),生成
6、黑生成黑色的炭和水。色的炭和水。化学变化纸上显出黑色字迹纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部蘸有浓硫酸的部位变黑位变黑滴有浓硫酸的部位滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞变黑甚至烧成洞结构决定性质结构决定性质 H +酸根离子酸根离子+检验物质检验物质加入紫色石蕊溶液后的加入紫色石蕊溶液后的颜色变化颜色变化柠檬酸柠檬酸盐盐 酸酸石灰水石灰水NaOHNaOH溶液溶液1.1.酸性（与指示剂的反应）酸性（与指示剂的反应）变红色变红色变红色变红色变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色检验物质检验物质加入无色酚酞溶液后的加入无色酚酞溶液后的颜色变化颜色变化柠檬酸柠檬酸盐盐 酸酸石灰水石灰水NaOHNaOH溶液溶液1.1.酸性（与指
7、示剂的反应）酸性（与指示剂的反应）变红色变红色变红色变红色仍然无色仍然无色仍然无色仍然无色无色酚酞：酸无碱无色酚酞：酸无碱红红石蕊溶液：酸石蕊溶液：酸红红碱碱蓝蓝酸碱指示剂酸碱指示剂像像石蕊石蕊和和酚酞酚酞这种能跟这种能跟酸或碱性的溶液酸或碱性的溶液起作用而起作用而显示显示不同颜色不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。称指示剂。石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂。可以利用石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂。可以利用酸碱指示剂鉴别溶液的酸碱性！酸碱指示剂鉴别溶液的酸碱性！1.结论：酸具有酸性可以与指示剂发生颜色的改变结论：酸具有酸性可以与指示剂发生颜色的改变自
8、自制制指指示示剂剂原原料料月季花月季花牵牛花牵牛花紫萝卜紫萝卜美人焦美人焦胡萝卜胡萝卜紫包菜紫包菜2.2.酸与金属的反应酸与金属的反应Mg+2 HCl =+（）Zn+（）=ZnSO4 +（）Fe+（）=FeCl2 +（）2.2.结论：酸结论：酸+金属金属=盐盐+氢气氢气3.3.酸酸+金属氧化物金属氧化物=盐盐+水水现现 象象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈逐渐消铁锈逐渐消失，溶液由失，溶液由无色变为黄无色变为黄色色。铁锈铁锈+硫酸硫酸铁锈逐渐消铁锈逐渐消失，溶液由失，溶液由无色变为黄无色变为黄色色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)
9、3+3H2O酸具有的一些相似的化学性质：酸具有的一些相似的化学性质：（1）酸具有酸性，能使酸碱指示剂显示不）酸具有酸性，能使酸碱指示剂显示不同的颜色同的颜色（2）与多种活泼金属反应，生成盐和氢气）与多种活泼金属反应，生成盐和氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2（3）酸与金属氧化物反应，生成盐和水）酸与金属氧化物反应，生成盐和水 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O用用 途途盐盐 酸酸 重要化工产品。用于重要化工产品。用于金属表面除锈金属表面除锈、制造、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。中有盐酸，可帮助消化。硫硫
10、酸酸 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈金属除锈等。等。浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干，在实验室中常用它做干燥剂。燥剂。1.氢氧化钠氢氧化钠 NaOH用较多水冲洗再涂上硼酸用较多水冲洗再涂上硼酸1.氢氧化钠氢氧化钠 NaOH 实验实验10-5实实 验验现现 象象分分 析析 观察氢氧化钠观察氢氧化钠的颜色、状态。的颜色、状态。将氢氧化钠放将氢氧化钠放在表面皿上，放置在表面皿上，放置一会儿。一会儿。将氢氧化钠放将氢氧化钠放在盛有少量水的试在盛有少量水的试管里，并用手触摸
11、管里，并用手触摸试管外壁。试管外壁。白色，片状固体白色，片状固体氢氧化钠受潮溶氢氧化钠受潮溶解，逐渐溶解解，逐渐溶解氢氧化钠溶于氢氧化钠溶于水放热水放热氢氧化钠具有氢氧化钠具有吸水性吸水性温热或烫的感觉温热或烫的感觉2.氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)2 CaO+H2O Ca(OH)22.氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)2 俗称：熟石灰或消石灰俗称：熟石灰或消石灰实实 验验现现 象象分分 析析 观察氢氧化钙观察氢氧化钙的颜色、状态的颜色、状态在水中的溶解情况在水中的溶解情况 向澄清石灰水向澄清石灰水中通入二氧化碳中通入二氧化碳 实验实验10-6 白色粉末状白色粉末状固体固体微量溶解在水中，微量溶解
12、在水中，大部分不溶沉淀大部分不溶沉淀微溶于水微溶于水澄清石灰水澄清石灰水变浑浊变浑浊Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 1.1.碱性碱性能与酸碱指示剂反应显示不同的颜色能与酸碱指示剂反应显示不同的颜色无色酚酞：酸无碱无色酚酞：酸无碱红红石蕊溶液：酸石蕊溶液：酸红红碱碱蓝蓝2.2.碱碱+非金属氧化物非金属氧化物=盐盐+水水现现 象象化学方程式化学方程式CO2+石灰水石灰水CO2+烧碱溶液烧碱溶液SO2+烧碱溶液烧碱溶液浑浊浑浊Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 无现象无现象无现象无现象注：所以石灰
13、水和氢氧化钠溶液应该密封保存，注：所以石灰水和氢氧化钠溶液应该密封保存，否则容易变质（变成其他的物质）否则容易变质（变成其他的物质）碱具有的一些相似的化学性质：碱具有的一些相似的化学性质：1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色能使酸碱指示剂显示不同的颜色2.碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 用用 途途氢氧化钠氢氧化钠NaOH 重要化工产品。用于制取肥皂、炉具清洁重要化工产品。用于制取肥皂、炉具清洁剂剂（与油脂反应，去污）（与油脂反应，去污）、以及石油、造纸、以及石油、造纸、纺织和印染等工业。纺织和印染等工业。氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2 建筑上与沙子混合来砌砖、石灰浆粉刷墙壁、建筑上与沙子混合来砌砖、石灰浆粉刷墙壁、还硫磺粉的石灰浆涂刷树木、制作农药、改良还硫磺粉的石灰浆涂刷树木、制作农药、改良酸性土壤、在实验室，澄清石灰水用于检验二酸性土壤、在实验室，澄清石灰水用于检验二氧化碳。氧化碳。生活处处有化学乐趣：
