1、20202021 学年第一学期高三年级统测试卷学年第一学期高三年级统测试卷 化化 学学 本试卷共本试卷共 8 页，页，100 分。考试时长分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无 效。效。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 第一部分第一部分 本部分共本部分共 14 题， 每题题， 每题 3 分， 共分， 共 42 分， 在每题列出的分， 在每题列出的 4 个选项中， 选出最符合题目要求的一项。个选项中， 选出最符合题目要求的一项
2、。 1. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（ ） A. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料-液氢 B. “C919”飞机身使用的复合材料-碳纤维和环氧树脂 C. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料-砷化镓 D. “天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料-钛合金 2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（ ） A. 用石灰乳脱除烟气中的 SO2 B. 用 84消毒液(有效成分 NaClO)杀灭细菌 C. 用明矾KAl(SO4)212H2O处理污水 D. 用盐酸去除铁锈(Fe2O3xH2O) 3. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（ ） A.
3、 Na B. Cl2 C. Na2O2 D. Na2O 4. 下列元素 的 原子半径最大的是（ ） A. K B. Na C. Li D. H 5. 下列化学用语的表述正确的是（ ） A. 氯原子的结构示意图是 B. 中子数为 12 的钠原子： 23 12Na C. 氯化钠的电离方程式：NaCl=Na+ + Cl D. 二氧化碳分子的比例模型： 6. 下列关于物质分类的叙述中，不正确 的是（ ） A. Na属于单质 B. Na2O 属于氧化物 C. HClO 属于酸 D. NaClO 属于碱 7. 下列说法正确的是（ ） A. 同温同压下，H2和 Cl2的密度相同 B. 物质的量相同的 Na2
4、O和 Na2O2所含的离子数目相同 C. 质量相同的 H2O和 NH3所含的原子数相同 D. 室温下，物质的量浓度相同的 NaHCO3和 Na2CO3溶液的 pH相同 8. 下列化学用语对事实的表述正确的是（ ） A. NaHCO3电离：NaHCO3= Na+ H+ + 2 3 CO B. Na2O2与 CO2反应提供 O2：Na2O2 +CO2=Na2CO3 + O2 C. 用 Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的 CaSO4：CaSO4(s)+ 2 3 CO CaCO3(s) + 2- 4 SO D. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全： Ba2OHH 2- 4
5、 SO= BaSO4H2O 9. 实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中，不正确 的是（ ） A. 试剂 a 可选用酸化的双氧水 B. 试剂 b可选用四氯化碳 C. 步骤需用坩埚，步骤需用烧杯 D. 步骤的操作是分液 10. 下列变化过程不涉及 氧化还原反应的是（ ） A B C D 氯化亚铁溶液 中滴入氯水， 溶 液变黄 向 FeCl2溶液中滴加 KSCN溶液，不变色，滴 加氯水后溶液显红色 向 Na2SO3固 体中加入硫 酸，生成无色 气体 向包有 Na2O2粉末的 脱脂棉上滴几滴蒸馏 水，脱脂棉燃烧 A. A B. B C. C D. D 11. 硫酸盐(含 2- 4 SO
6、、 4 HSO)气溶胶是 PM2.5 的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成 的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是（ ） A. 该过程有 H2O 参与 B. NO2是生成硫酸盐的还原剂 C. 硫酸盐气溶胶呈酸性 D. 该过程中有硫氧键生成 12. 探究草酸(H2C2O4)性质，进行以下实验。(已知：室温下，0.1mol L-1H2C2O4的 pH=1.3) 实验 装置 试剂 a 现象 Ca(OH)2溶液(含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀 少量 NaHCO3溶液 产生气泡 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所
7、得草酸性质所对应的方程式不正确的是（ ） A. H2C2O4有酸性，Ca22OH+ 2H+C2O2- 4 =CaC2O4+2H2O B. 酸性：H2C2O4H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2+H2O C. H2C2O4有还原性，2MnO - 4+5H2C2O4+6H +=2Mn2+10CO 2+8H2O D. H2C2O4可发生酯化反应：HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O 13. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符 的一组是（ ） 项 实验操作及现象 实验结论 A 向 KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性：Cl
8、2I2 B 将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体 反应有 Na2O2生成 C 将湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶 中，盖上玻璃片，一段时间后纸条褪色 氯气具有漂白性 D 向某溶液中加入几滴 AgNO3溶液，有白色沉淀 生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解 溶液中可能含有 Cl- A. A B. B C. C D. D 14. 为探究 Na2O2与 H2O的反应，进行了如下实验：有关说法不正确 的是（ ） A. 实验中发生反应的化学方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B. 实验中 MnO2做 H2O2分解反应的催化剂 C. 综合实验和可以说明 Na2O2与 H2O 反应有
9、 H2O2生成 D. 综合实验表明，实验酚酞褪色的原因是溶液碱性变弱 第二部分第二部分 本部分本部分共共 5 题，共题，共 58 分。分。 15. 有四种短周期元素，相关信息如下表。 元素 相关信息 A 含该元素的物质焰色反应为黄色 B 气态氢化物极易溶于水，得到的水溶液呈碱性 C 2 价阴离子的电子层结构与 Ar 原子相同 D 单质 是 黄绿色气体，可用于自来水消毒 请根据表中信息回答： (1)将一小块儿 A 的单质小心放入滴有酚酞的水中观察现象：_，_，四处游动，发出嘶嘶声，反 应后溶液变红色，反应的化学方程式为_。 (2)A的最高价氧化物的水化物与 B 的最高价氧化物的水化物反应的离子方
10、程式为_。 (3)研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D 四种元素的最高价氧化物的水化物中，化 学性质明显不同于其它三种的是_(填化学式)。 (4)D在周期表中位于第_周期_族。能说明元素 D的非金属性强于元素 C 的非金属性的实验事实 是_(填字母)。 a常温下，两种单质 的 熔点不同 b两种元素的气态氢化物的稳定性不同 c两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同 16. 从化合价的角度认识氯的化合物 (1)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备 ClO2的反应原理如下:2NaClO3+4HCl 2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl 该反应中，氧化剂是_，氧
11、化产物是_，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_， 依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为 NaClO3_Cl2(填、 (5). ad (6). 2ClO3-SO2 2- 4 SO2ClO2 (7). 222222 2ClOH O2OH2ClOO2H O 【详解】(1) 2NaClO3+4HCl= 2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl 反应中，NaClO3中氯元素化合价从+5 价降低到 +4价， 故氧化剂是NaClO3， HCl中氯元素化合价从-1价升高到0价， 氧化产物是Cl2， 每1mol氧化剂得1mole-， 每 1mol 还原剂失去 1mole -，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1
12、:1，依据氧化还原反应规律判断，氧化 剂的氧化性大于氧化产物的，故氧化性强弱为 NaClO3Cl2； ClO2-转化为 Cl-， 转化过程中元素化合价降低， 是还原反应， 需要还原剂参与， 选项中的四个物质中 FeSO 4、 SO2具有较强的还原性，均可实现上述转化，故可以选用 a d； (2)反应 由图知，氯酸钠和二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应，生成的硫酸根离子为氧化产物、还 原产物为 ClO2，则反应方程式为：2 3 ClOSO2 2- 4 SO2ClO2；反应：ClO2在氢氧化钠环境中和双氧 水发生氧化还原反应，得到还原产物为 2 ClO、则双氧水被氧化、氧化产物为 O2，则完整的
13、方程式为： 222222 2ClOH O2OH2ClOO2H O 。 【点睛】(2)通过观察流程图，找出反应物、生成物，例如反应按氧化还原反应规律找出氧化产物，再按 得失电子数守恒、质量守恒配平即可。 17. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取多种化学物质。从淡化海水中提取溴是海水综合利用的 重要途径，其流程如下： 完成下列填空： (1)过程 II中物质 X可以选 SO2吸收溴，写出该反应的化学方程式_。 (2)过程、II要达到的目的是_。 (3)写出过程 III反应的离子方程式_。 (4)若过程 II中物质 X 选 Na2CO3吸收溴， 发生如下反应： 3Br2 +6Na2CO3 +
14、3H2O = 5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3 反应中被氧化与被还原的溴的物质的量之比为_。 反应中消耗 3 mol Br2转移电子的物质的量为_。 在含有 NaBr、NaBrO3的混合溶液中加入适量的稀硫酸酸化即可得到溴，写出该反应的离子方程式 _。 【答案】 (1). SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr (2). 富集溴元素 (3). Cl2+2Br=Br2+2Cl- (4). 1:5 (5). 5mol (6). 5Br-BrO - 36H + 3Br 23H2O 【分析】淡化海水加入硫酸酸化，再通入氯气，置换出溴，利用空气吹出溴，并用 Na2CO3吸收溴，得到含
15、 溴离子的溶液，再通入氯气将溴离子氧化，得到溴的浓溶液，据此分析。 【详解】(1)过程 II中物质 X可以选 SO2吸收溴，溴与含二氧化硫的水溶液反应生成氢溴酸和硫酸，反应的 化学方程式为 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr； (2)过程、II由稀的溴溶液到得到浓的溴溶液，要达到的目的是富集溴元素； (3)过程 III利用氯气将溴离子氧化生成溴单质，反应的离子方程式为 Cl2+2Br=Br2+2Cl-； (4) 根据反应 3Br2 +6Na2CO3 +3H2O =5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3可知，NaBr为还原产物，NaBrO3为氧化 产物，故反应中被氧化与被还原的
16、溴的物质的量之比为 1：5； 反应 3Br2 +6Na2CO3 +3H2O =5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3中溴由 0 价变为-1 价和由 0 价变为+5 价，根据反 应方程式可知，若消耗 3 mol Br2转移电子的物质的量为 5mol； 在含有 NaBr、NaBrO3的混合溶液中加入适量的稀硫酸酸化即可得到溴，该反应的离子方程式为 5Br- BrO - 36H + 3Br 23H2O。 18. 某化学兴趣小组同学为验证氯气的性质并制备少量干燥的氯化铁，设计并进行如下实验： 回答下列问题： (1)写出 A中制取氯气的化学方程式_。 (2)B装置的作用是_。 (3)实验时 C 中
17、可观察到的现象是_，氯气与水发生反应的离子方程式是 _。 (4)D瓶盛放的试剂是_。 (5)E 中发生反应的化学方程式是_。 (6)F瓶溶液的作用是_，写出发生反应的离子方程式_。 【答案】 (1). MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 +2H2O (2). 除去氯气中的氯化氢杂质 (3). 先 变红，后褪色 (4). Cl2 + H2O H+ Cl + HClO (5). 浓 H2SO4 (6). 2Fe +3Cl2 2FeCl3 (7). 尾气吸收，防止污染环境 (8). Cl2 + 2OH- =Cl + ClO-+H2O 【分析】实验室利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反
18、应制取氯气，盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化 氢，通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过紫色石蕊试液，石蕊试液先变红后褪色，再通过装置 D 装有浓硫 酸干燥气体后，干燥的氯气在高温条件下与铁粉反应生成氯化铁，最后利用氢氧化钠吸收末反应的氯气， 处理尾气，以免污染空气，据此分析。 【详解】(1) A中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下与氯气反应生成氯化锰、氯气和水，制取氯气的化学方程 式为 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 +2H2O； (2)氯气中含有氯化氢气体，通过装置 B 饱和食盐水可以吸收氯化氢，故 B 装置 的 作用是除去氯气中的氯化 氢杂质； (3)实验时 C 中氯气溶于水生
19、成盐酸和次氯酸，遇石蕊先变红后褪色；氯气与水发生反应生成盐酸和次氯酸， 反应的离子方程式是 Cl2 + H2O H+ Cl + HClO； (4)D瓶的作用是干燥氯气，避免生成的氯化铁发生水解，故盛放的试剂是浓 H2SO4； (5)E 中氯气与铁反应生成氯化铁，故发生反应的化学方程式是 2Fe +3Cl22FeCl3； (6)氯气有毒，不能直接排放到空气中，故 F瓶溶液的作用是尾气吸收，防止污染环境，利用氢氧化钠与氯 气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为 Cl2 + 2OH- =Cl + ClO-+H2O。 19. 某实验小组欲探究 Na2CO3和 NaHCO3的性质,发现实验室
20、里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是, 他们先对固体 A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。 (1)分别加热固体 A、B,发现固体 A 受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为 _。 (2)称取两种固体各 2g,分别加入两个小烧杯中,再各加 10 mL蒸馏水,振荡,测量温度变化；待固体充分溶 解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入 2滴酚酞溶液。 发现 Na2CO3固体完全溶解,而 NaHCO3固体有剩余,由此得出结论_。 同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中,属于盛放 Na2CO3的烧杯中出现的现象的是_(填字母序 号)。 a.溶液温度下降 b.溶液温度升高 c.滴入酚
21、酞后呈浅红色 d.滴入酚酞后呈红色 (3)如图所示,在气密性良好的装置和中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。 两试管中均产生气体,_(填“”或“”)的反应程度更为剧烈。 反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是_。 a.装置的气球体积较大 b.装置的气球体积较大 c.生成气体的体积根据盐酸计算 d.生成气体的体积根据固体计算 (4)同学们将两种固体分别配制成 0.5 molL-1的溶液,设计如下方案并对反应现象作出预测: 实验方案 预测现象 预测依据 操作 1:向 2 mLNa2CO3溶液中滴加 1mL 0.5molL-1CaCl2溶液 有白色沉淀 Na2CO3溶液中的
22、CO32浓度较大,能与CaCl2发生 反应_(写离子方程式) 操作 2:向 2 mLNaHCO3溶液中滴 加 1 mL 0.5molL-1CaCl2溶液 无白色沉淀 NaHCO3溶液中的 CO32浓度很小,不能与 CaCl2 反应 实际实验后,发现操作 2 的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下,NaHCO3溶液与 CaCl2溶 液反应的离子方程式为_。 【答案】 (1). 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O (2). 同温度下， Na2CO3比 NaHCO3易溶于水 (3). b、d (4). (5). a、c (6). Ca2+CO32=CaCO3 (7). Ca2+2
23、HCO32=CaCO3+CO2+H2O 【详解】 （1）Na2CO3稳定，受热不分解，而 NaHCO3不稳定，受热分解。反应的方程式为 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2+ H2O。 （2）在相同 的 温度下，在相同质量的水中加入相等质量的 Na2CO3与 NaHCO3。结果发现 Na2CO3固体完全 溶解，而 NaHCO3固体有剩余说明在相同的温度下 Na2CO3比 NaHCO3更容易溶解于水中。 盛放 Na2CO3的烧杯中出现的现象是加水溶解放出热量使溶液的温度升高，滴加酚酞试液后溶液变为红 色，说明溶液显碱性。所以正确选项为 bd。 （3） 两试管中均产生气体， 中产生气体更快， 所
24、以的反应程度更为剧烈。 发生的反应为： NaHCO3+HCl NaCl+H2O+ CO2，n(NaHCO3) ：n(HCl)1:1，n(NaHCO3)1/84 mol=0.012moln(HCl)=0.003mol, 所以放出的气体体积按照盐酸来计算。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+ CO2，n(Na2CO3)：n(HCl)=1:2； n(Na2CO3)= 1/106 mol=0.009mol2n(HCl)。所以放出的气体的体积按照盐酸来计算。因为碳酸钠与盐酸 反应分步进行，第一步产生碳酸氢钠和氯化钠，没有气体，第二步才放出气体，并且与 Na2CO3和 NaHCO3 分别加入的盐酸的体积相等，所以放出气体的体积 NaHCO3多。因此正确选项为 ac。 （4）Na2CO3溶液与 CaCl2溶液反应的离子方程式为：Ca2+ CO32-=CaCO3，向 2 mL NaHCO3溶液中滴加 1 mL 0.5 molL-1CaCl2溶液，产生白色沉淀和气体。该条件下，NaHCO3溶液与 CaCl2溶液反应的离子方 程式为 Ca2+ 2HCO3-=CaCO3+ CO2+ H2O。
