1、第九单元溶液考点一考点一:溶液的形成溶液的形成1.1.溶液溶液:(1)(1)概念概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的一种或几种物质分散到另一种物质里形成的_的、的、_的混合物。的混合物。(2)(2)组成。组成。溶质溶质:_:_的物质的物质,状态可以是状态可以是_、_或或_。溶剂溶剂:能能_的物质的物质,_,_是最常用的溶剂。是最常用的溶剂。(3)(3)特征特征:_:_性、性、_性。性。均一均一稳定稳定被溶解被溶解固体固体液体液体气体气体溶解其他物质溶解其他物质水水均一均一稳定稳定【思考】【思考】均一、稳定的液体一定是溶液吗均一、稳定的液体一定是溶液吗?提示提示:水、酒精等都具有均一、稳
2、定的特点水、酒精等都具有均一、稳定的特点,但由于是纯净物但由于是纯净物,故不是故不是溶液。溶液。2.2.溶解时的吸热或放热现象溶解时的吸热或放热现象:(1)(1)溶于水时溶于水时,溶液温度明显升高的物质有溶液温度明显升高的物质有_、_等。等。(2)(2)溶于水时溶于水时,溶液温度明显降低的物质有溶液温度明显降低的物质有_等。等。(3)(3)溶于水时溶于水时,溶液温度无明显变化的物质有溶液温度无明显变化的物质有_等。等。浓硫酸浓硫酸氢氧化钠氢氧化钠硝酸铵硝酸铵氯化钠氯化钠3.3.乳浊液与乳化现象乳浊液与乳化现象:(1)(1)乳浊液乳浊液:_:_分散到液体里形成的分散到液体里形成的_;_;其特征是
3、其特征是_、_。(2)(2)乳化作用乳化作用:洗涤剂使植物油在水中分散成无数洗涤剂使植物油在水中分散成无数_,_,使油使油和水不再分层的现象和水不再分层的现象;其特点是能其特点是能_。小液滴小液滴混合物混合物不均一不均一不稳定不稳定细小的液滴细小的液滴稳定存在稳定存在【特别提醒】【特别提醒】乳化与溶解的分散状态不同乳化与溶解的分散状态不同,植物油能被洗洁精乳化成植物油能被洗洁精乳化成细小的油滴细小的油滴;植物油在汽油中溶解植物油在汽油中溶解,分散在汽油中的是植物油的分子。分散在汽油中的是植物油的分子。考点二考点二:饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液1.1.饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不
4、饱和溶液:(1)(1)判断依据。判断依据。不饱和不饱和饱和饱和(2)(2)二者转化的条件和方法二者转化的条件和方法(对于大多数物质对于大多数物质)。不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液 增加增加蒸发蒸发降低降低增加增加升高升高2.2.结晶结晶:(1)(1)定义定义:溶质从溶液中以溶质从溶液中以_的形式析出的过程。的形式析出的过程。(2)(2)常用方法。常用方法。蒸发溶剂法蒸发溶剂法,适用于溶解度受温度影响适用于溶解度受温度影响_的物质。的物质。冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法,适用于溶解度受温度影响适用于溶解度受温度影响_的物质。的物质。晶体晶体不大不大较大较大考点三考点三:溶解度溶解度1.
5、1.固体物质的溶解度固体物质的溶解度:(1)(1)概念概念:在在_,_,某固体在某固体在_溶剂里达到溶剂里达到_时时所溶解的质量。所溶解的质量。(2)(2)影响因素。影响因素。内因内因:_:_的性质。的性质。外因外因:_:_。一定温度下一定温度下100 g100 g饱和状态饱和状态溶质和溶剂溶质和溶剂温度温度a.a.大多数物质的溶解度随温度升高而大多数物质的溶解度随温度升高而_,_,如如KNOKNO3 3。b.b.少数物质的溶解度受温度的影响少数物质的溶解度受温度的影响_,_,如如_。c.c.极少数物质的溶解度随温度升高而极少数物质的溶解度随温度升高而_,_,如如_。显著增大显著增大不大不大N
6、aClNaCl减小减小Ca(OH)Ca(OH)2 2(3)(3)溶解度与溶解性的关系。溶解度与溶解性的关系。溶解度溶解度/g/g(20)(20)10101 110100.010.011 10.010.01溶解性溶解性_易溶易溶可溶可溶微溶微溶难溶难溶2.2.气体的溶解度气体的溶解度:(1)(1)定义定义:在压强为在压强为101 kPa101 kPa、一定温度时、一定温度时,气体溶解在气体溶解在_水中达水中达到到_时的气体体积。时的气体体积。(2)(2)影响因素。影响因素。内因内因:_:_的性质。的性质。外因外因:温度和压强。溶解度随温度的升高而温度和压强。溶解度随温度的升高而_,_,随压强的增
7、大而随压强的增大而_。1 1体积体积饱和状态饱和状态溶质和溶剂溶质和溶剂减小减小增大增大考点四考点四:溶液的浓度溶液的浓度1.1.溶质的质量分数溶质的质量分数:(1)(1)概念概念:溶液中溶质的质量分数是溶液中溶质的质量分数是_与与_之比。之比。(2)(2)公式。公式。溶液中溶质质量分数溶液中溶质质量分数=100%100%其中其中,溶液质量溶液质量=_=_质量质量+_+_质量质量溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质溶质溶剂溶剂溶质质量溶液质量【特别提醒】【特别提醒】溶质质量是指全部溶解在溶剂中形成溶液的溶质质量溶质质量是指全部溶解在溶剂中形成溶液的溶质质量,不包括未溶解或结晶析出的溶质质量。不
8、包括未溶解或结晶析出的溶质质量。2.2.用固体物质配制一定溶质质量分数的溶液用固体物质配制一定溶质质量分数的溶液:(1)(1)实验用品实验用品:_:_、_、_、_、药匙等。、药匙等。(2)(2)实验步骤。实验步骤。_、_、_、溶解。溶解。3.3.用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的稀溶液用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的稀溶液:(1)(1)实验用品实验用品:_:_、_、_、_。(2)(2)操作步骤操作步骤:_、_、_。托盘天平托盘天平量筒量筒烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒计算计算称量称量量取量取量筒量筒烧杯烧杯胶头滴管胶头滴管玻璃棒玻璃棒计算计算量取量取混匀混匀考点一考点一:溶液溶液1.1.溶液的组成及特
9、征溶液的组成及特征:(1)(1)组成组成:溶液属于混合物溶液属于混合物,从宏观上看从宏观上看,溶液由溶质和溶剂组成溶液由溶质和溶剂组成;从微从微观上看观上看,溶液由溶质分子溶液由溶质分子(或离子或离子)和溶剂分子构成。和溶剂分子构成。(2)(2)特征特征:从宏观上看从宏观上看,溶液具有均一性和稳定性溶液具有均一性和稳定性;从微观上看从微观上看,溶质是溶质是以分子以分子(或离子或离子)形式均匀地分散在溶剂分子中形式均匀地分散在溶剂分子中,并且在不停地运动。并且在不停地运动。2.2.溶液性质的易错、易混点溶液性质的易错、易混点:(1)(1)溶液都是透明的溶液都是透明的,但不一定是无色的但不一定是无
10、色的,如硫酸铜溶液是蓝色的如硫酸铜溶液是蓝色的,碘酒碘酒是棕黄色的。是棕黄色的。(2)(2)溶液的稳定性是相对的溶液的稳定性是相对的,不是绝对的不是绝对的,当外界条件改变时当外界条件改变时,溶液也会溶液也会发生改变。发生改变。(3)(3)溶质可以是一种物质溶质可以是一种物质,也可以是两种或两种以上的物质也可以是两种或两种以上的物质,但一种溶但一种溶液中溶剂只有一种。液中溶剂只有一种。(4)(4)溶液的质量溶液的质量=溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量溶剂的质量;溶液的体积溶液的体积溶质的体积溶质的体积+溶剂的体积。溶剂的体积。3.3.浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系浓溶液、稀溶液与饱和
11、溶液、不饱和溶液的关系:饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液浓溶液与稀溶液浓溶液与稀溶液区区别别含义含义不同不同溶液是否饱和取决于溶质在一定溶液是否饱和取决于溶质在一定温度下、一定量溶剂里温度下、一定量溶剂里,溶质是溶质是否最大限度地溶解否最大限度地溶解溶液的浓与稀取决于溶质溶液的浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的在一定量的溶液里含量的多少多少温度温度影响影响受温度影响受温度影响,必须指明温度必须指明温度一般不受温度影响一般不受温度影响关系关系溶液的饱和与不饱和和溶液的浓与稀是从不同角度对溶液溶液的饱和与不饱和和溶液的浓与稀是从不同角度对溶液进行分类的进行分类的,两者没有必然关系两者没
12、有必然关系;浓溶液不一定是饱和溶液浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。稀溶液不一定是不饱和溶液。在一定温度下在一定温度下,在同种溶剂的条件下在同种溶剂的条件下,同种溶质的饱和溶液同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓要比不饱和溶液浓考向考向1 1溶液的形成与性质溶液的形成与性质【典例【典例1 1】(2015(2015泰州中考泰州中考)下列有关溶液的说法中下列有关溶液的说法中,正确的正确的是是()A.A.溶液都是无色、透明的溶液都是无色、透明的B.B.均一、稳定的液体都是溶液均一、稳定的液体都是溶液C.C.硝酸铵溶于水硝酸铵溶于水,使溶液的温度降低使溶液的温度降低D.D.溶质都以分子形
13、式溶解在溶剂里溶质都以分子形式溶解在溶剂里【解析】【解析】选选C C。溶液不一定都是无色的。溶液不一定都是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色溶液如硫酸铜溶液是蓝色溶液,A,A说说法不正确法不正确;溶液是一种混合物溶液是一种混合物,均一、稳定的液体不一定是溶液均一、稳定的液体不一定是溶液,B,B说法说法不正确不正确;硝酸铵溶于水硝酸铵溶于水,吸收热量吸收热量,使溶液的温度降低使溶液的温度降低,C,C说法正确说法正确;溶质溶质有的以分子的形式、有的以离子的形式存在于溶液中有的以分子的形式、有的以离子的形式存在于溶液中,D,D说法不正确。说法不正确。考向考向2 2溶解过程的热现象溶解过程的热现象【典例【典例
14、2 2】(2014(2014云南中考云南中考)如图所示如图所示,将少量液体将少量液体X X加入烧瓶中加入烧瓶中,观察到气球逐渐膨胀。如表中液体观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X X和和固体固体Y Y的组合的组合,符合题意的是符合题意的是()A.A.B.B.C.C.D.D.X X双氧水双氧水水水水水水水Y Y二氧化锰二氧化锰氯化钠氯化钠氢氧化钠氢氧化钠硝酸铵硝酸铵【关键提示】【关键提示】(1)(1)过氧化氢与二氧化锰混合产生氧气过氧化氢与二氧化锰混合产生氧气;(2)(2)氯化钠溶于水后氯化钠溶于水后,温度没有明显变化温度没有明显变化;(3)(3)氢氧化钠溶于水温度升高氢氧化钠溶于水温度升高,硝酸铵
15、溶于水温度降低。硝酸铵溶于水温度降低。【解析】【解析】选选B B。二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气。二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气,会使会使气球膨胀起来气球膨胀起来;氯化钠溶于水后氯化钠溶于水后,温度没有明显变化温度没有明显变化,气球没有明显变气球没有明显变化化;氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热,瓶中气温升高瓶中气温升高,气体膨胀体气体膨胀体积变大积变大,瓶内压强增大瓶内压强增大,小气球鼓起来小气球鼓起来;NH;NH4 4NONO3 3粉末溶于水粉末溶于水,温度降低温度降低,瓶内压强减小瓶内压强减小,气球会变小。气球会变小。考向考向3 3饱
16、和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液【典例【典例3 3】(2015(2015成都中考成都中考)将将6060的硝酸钾溶液降温至的硝酸钾溶液降温至20,20,有晶体有晶体析出。有关该过程的说法错误的是析出。有关该过程的说法错误的是()A.60A.60时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液B.20B.20时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C.C.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D.D.硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到【解析】【解析】选选A A。6060时的硝酸钾不饱和溶液在温度降到足够低
17、时时的硝酸钾不饱和溶液在温度降到足够低时,也可也可能会析出晶体能会析出晶体,故故A A错错;固液共存的溶液都是饱和溶液固液共存的溶液都是饱和溶液,故故B B正确正确;硝酸钾硝酸钾溶液降温时析出了晶体溶液降温时析出了晶体,说明其溶解度随温度的降低而减小说明其溶解度随温度的降低而减小,故故C C正确正确;硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,故硝酸钾的晶体可采用降温结故硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到晶的方法得到,故故D D正确。正确。【备选习题】【备选习题】(2014(2014佛山中考佛山中考)某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后,无晶无晶体析出体
18、析出,下列说法正确的是下列说法正确的是()A.A.原溶液可能是饱和溶液原溶液可能是饱和溶液B.B.剩余的溶液一定是不饱和溶液剩余的溶液一定是不饱和溶液C.C.剩余的溶液可能是饱和溶液剩余的溶液可能是饱和溶液D.D.剩余的溶液与原溶液中的溶质质量分数可能相等剩余的溶液与原溶液中的溶质质量分数可能相等【解析】【解析】选选C C。恒温蒸发掉部分溶剂后。恒温蒸发掉部分溶剂后,无晶体析出无晶体析出,说明原溶液一定说明原溶液一定不是饱和溶液不是饱和溶液,剩余的溶液可能恰好饱和剩余的溶液可能恰好饱和,也可能为不饱和溶液也可能为不饱和溶液;由于由于剩余溶液与原溶液相比剩余溶液与原溶液相比,溶质的质量相等溶质的
19、质量相等,但溶液质量减少但溶液质量减少,所以剩余所以剩余溶液溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数大。溶液溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数大。【知识拓展】【知识拓展】溶液的分类溶液的分类(1)(1)浓溶液和稀溶液。浓溶液和稀溶液。为了粗略地表示一定量的溶液中溶质含量的多少为了粗略地表示一定量的溶液中溶质含量的多少,人们把溶液分为浓人们把溶液分为浓溶液和稀溶液。溶质相对溶剂来说多则浓溶液和稀溶液。溶质相对溶剂来说多则浓,少则稀少则稀,溶液的浓稀是相对溶液的浓稀是相对的。的。(2)(2)饱和溶液和不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液。根据一定温度下根据一定温度下,在一定量的溶剂里溶质溶解是否达到溶解的最
20、大限在一定量的溶剂里溶质溶解是否达到溶解的最大限量进行分类。达到溶解的限量为饱和溶液量进行分类。达到溶解的限量为饱和溶液,反之为不饱和溶液。反之为不饱和溶液。考点二考点二:溶解度及溶解度曲线溶解度及溶解度曲线1.1.正确理解固体溶解度的四要素正确理解固体溶解度的四要素:(1)(1)条件条件:在一定温度下。如果温度改变在一定温度下。如果温度改变,则固体物质的溶解度也会改则固体物质的溶解度也会改变变,因此只有指明温度时因此只有指明温度时,溶解度才有意义。溶解度才有意义。(2)(2)标准标准:在在100 g100 g溶剂里。此处溶剂里。此处100 g100 g是溶剂的量是溶剂的量,而不是溶液的量。而
21、不是溶液的量。(3)(3)状态状态:达到饱和状态。只有达到饱和状态达到饱和状态。只有达到饱和状态,溶解的溶质的质量才是溶解的溶质的质量才是一个定值一个定值,且是最多溶解的质量。且是最多溶解的质量。(4)(4)单位单位:溶解度是所溶解的溶质质量溶解度是所溶解的溶质质量,常用单位为克常用单位为克(g)(g)。2.2.溶解度曲线的意义及其应用溶解度曲线的意义及其应用:(1)(1)意义。意义。内容内容表示意义表示意义举例举例(以图为例以图为例)点点曲线曲线上的点上的点表示物质在对应温度时的表示物质在对应温度时的溶解度溶解度如如A A点、点、B B点表示物质点表示物质N N、M M在在T T1 1时的溶
22、解度分别为时的溶解度分别为agag和和bgbg两曲两曲线交点线交点表示两物质在某温度时的表示两物质在某温度时的溶解度相等溶解度相等如如C C点表示点表示M M、N N在在T T2 2时的溶时的溶解度相等解度相等,均为均为cgcg线线表示物质的溶解度随温度表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势改变而变化的趋势如如M M的溶解度随温度的升高而的溶解度随温度的升高而增大增大,N,N的溶解度随温度的升的溶解度随温度的升高而减小高而减小面面曲线下曲线下面的点面的点表示溶液为不饱和溶液表示溶液为不饱和溶液如如D D点表示点表示T T1 1时时N N的不饱和的不饱和溶液溶液曲线上曲线上面的点面的点表示溶液饱
23、和且有未溶固表示溶液饱和且有未溶固体体如如D D点表示点表示T T1 1时时M M的饱和溶的饱和溶液液(2)(2)应用应用:判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。比较不同物质在相同温度下饱和溶液中溶质质量分数的大小。比较不同物质在相同温度下饱和溶液中溶质质量分数的大小。总结不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法。总结不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法。确定混合物分离的方法。确定混合物分离的方法。考向考向1 1溶
24、解度的概念与意义溶解度的概念与意义【典例【典例1 1】(2013(2013成都中考成都中考)20)20时时,氯化钠的溶解度为氯化钠的溶解度为36 g36 g。对这句。对这句话理解错误的是话理解错误的是()A.20A.20时时,100 g,100 g水中最多能溶解氯化钠水中最多能溶解氯化钠36 g36 gB.20B.20时时,100 g,100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g36 gC.20C.20时时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为1003610036D.20D.20时时,将将36 g36 g氯化钠溶解于氯化钠溶解于100
25、g100 g水中水中,所得溶液为该温度下氯化所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液钠的饱和溶液【解析】【解析】选选B B。本题考查学生对溶解度的概念的理解。本题考查学生对溶解度的概念的理解,解题的关键是把解题的关键是把握好溶解度概念中的四要素。根据溶解度的概念握好溶解度概念中的四要素。根据溶解度的概念,20,20时时,100 g,100 g水中水中最多能溶解氯化钠最多能溶解氯化钠36 g,36 g,所得溶液为饱和溶液所得溶液为饱和溶液,其中水与氯化钠的质量其中水与氯化钠的质量比为比为10036;100 g10036;100 g为溶剂的质量为溶剂的质量,而不是溶液的质量。而不是溶液的质量。考向考向2
26、 2溶解度曲线及其应用溶解度曲线及其应用【典例【典例2 2】(2015(2015南京中考南京中考)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图解度曲线如图,下列说法正确的是下列说法正确的是()A.A.甲的溶解度比乙大甲的溶解度比乙大B.tB.t2 2时时,甲、乙的两种溶液中溶质的质量甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等分数相等C.tC.t1 1时时,将将50 g50 g水加入水加入15 g15 g甲物质中甲物质中,可可得到得到65 g65 g溶液溶液D.D.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可采用蒸发溶剂的方法可采用蒸发溶
27、剂的方法【解析】【解析】选选D D。A A选项中没有具体到相应的温度选项中没有具体到相应的温度,无法进行比较大小无法进行比较大小;B;B选项中选项中t t2 2时时,甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点,说明该温度下说明该温度下两物质的溶解度相等两物质的溶解度相等,在相应的饱和溶液中溶质质量分数一定相等在相应的饱和溶液中溶质质量分数一定相等;C;C选项中选项中t t1 1时时,甲物质的溶解度为甲物质的溶解度为20 g,20 g,那么那么50 g50 g水中只能溶解水中只能溶解10 g10 g甲甲物质物质,可得到可得到60 g60 g溶液溶液;D;D选项中蒸发溶剂
28、可以使乙溶液由不饱和变为选项中蒸发溶剂可以使乙溶液由不饱和变为饱和。饱和。【备选习题】【备选习题】(2014(2014聊城中考聊城中考)如图是如图是A A、B B两物质两物质(均不含结晶水均不含结晶水)的的溶解曲线溶解曲线,据此回答以下问题据此回答以下问题:(1)t(1)t1 1时时,A,A物质的溶解度为物质的溶解度为g;g;(2)a(2)a点的含义是点的含义是 ;(3)(3)溶解度受温度影响较小的物质是溶解度受温度影响较小的物质是;(4)(4)从从A A、B B的混合物中分离的混合物中分离A A物质物质,一般采用一般采用方法。方法。【关键提示】【关键提示】(1)(1)曲线的交点表示对应温度下
29、物质的溶解度相等。曲线的交点表示对应温度下物质的溶解度相等。(2)(2)曲线变化平缓曲线变化平缓,表示物质的溶解度随温度变化不大。表示物质的溶解度随温度变化不大。(3)(3)溶解度受温度影响较大的物质采用降温结晶的方法分离。溶解度受温度影响较大的物质采用降温结晶的方法分离。【解析】【解析】(1)(1)溶解度曲线上的点表示一定温度时该物质的溶解度溶解度曲线上的点表示一定温度时该物质的溶解度,由由A A曲线可以看出曲线可以看出t t1 1时时,A,A的溶解度为的溶解度为25 g25 g。(2)(2)曲线上的交点表示该温曲线上的交点表示该温度时两物质的溶解度相等。度时两物质的溶解度相等。(3)B(3
30、)B物质的溶解度曲线变化比较平缓物质的溶解度曲线变化比较平缓,溶溶解度受温度影响较小。解度受温度影响较小。(4)A(4)A的溶解度受温度的影响较大的溶解度受温度的影响较大,B,B的溶解度受的溶解度受温度的影响变化不大温度的影响变化不大,降温时会有大量的降温时会有大量的A A析出析出,而而B B留在滤液里留在滤液里,因此因此用降温结晶的方式来提纯用降温结晶的方式来提纯A A。答案答案:(1)25(1)25(2)t(2)t2 2时时,A,A、B B两物质的溶解度相等两物质的溶解度相等(3)B(3)B(4)(4)降温结晶降温结晶【方法归纳】【方法归纳】根据溶解度曲线的变化趋势选择结晶的方法或进行物质
31、根据溶解度曲线的变化趋势选择结晶的方法或进行物质的分离提纯的分离提纯1.1.陡升型陡升型:从溶液中析出该物质时从溶液中析出该物质时,可采取降温结晶可采取降温结晶;并可采取降温的并可采取降温的方法方法,使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。2.2.缓升型缓升型:从溶液中析出该物质时从溶液中析出该物质时,可采取蒸发结晶的方法可采取蒸发结晶的方法;并可采取并可采取蒸发溶剂的方法蒸发溶剂的方法,使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。3.3.下降型下降型:从溶液中析出该物质时从溶液中析出该物质时,可采用升温结晶的方法可采用升温结晶的方法;并可通
32、过并可通过升温的方法升温的方法,使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。4.4.陡升型的物质中混有少量缓升型的物质时陡升型的物质中混有少量缓升型的物质时,可采用降温结晶的方法可采用降温结晶的方法进行提纯进行提纯;缓升型的物质中含有少量陡升型物质时缓升型的物质中含有少量陡升型物质时,可采用蒸发结晶的可采用蒸发结晶的方法进行提纯。方法进行提纯。考点三考点三:溶质的质量分数及相关计算溶质的质量分数及相关计算1.1.常用公式常用公式:(1)(1)溶质的质量分数溶质的质量分数=100%100%=100%100%(2)(2)饱和溶液中溶质的质量分数饱和溶液中溶质的质量分数=10
33、0%100%2.2.溶液的稀释计算。溶液的稀释计算。A Aa%=Ba%=Bb%=(A+mb%=(A+m水水)b%(Ab%(A、B B分别为稀释前后溶液的质量分别为稀释前后溶液的质量;a%;a%、b%b%分别为稀释前后溶质的质量分数分别为稀释前后溶质的质量分数,m,m水水表示加入水的质量表示加入水的质量)3.3.与化学方程式结合的计算与化学方程式结合的计算:(1)(1)解题关键解题关键:认真分析反应前后溶液的组成情况认真分析反应前后溶液的组成情况,结合化学方程式计结合化学方程式计算出所需的溶质的质量算出所需的溶质的质量,根据质量守恒定律计算出反应后溶液的质量根据质量守恒定律计算出反应后溶液的质量
34、是解答此类题的关键。是解答此类题的关键。(2)(2)注意问题注意问题:若反应过程中有气体、沉淀或反应物中有不参加反应的若反应过程中有气体、沉淀或反应物中有不参加反应的杂质等情况时杂质等情况时,可以利用质量守恒法求反应后溶液的质量。即可以利用质量守恒法求反应后溶液的质量。即:溶液的溶液的质量质量=反应前各物质的质量总和反应前各物质的质量总和-生成沉淀的质量生成沉淀的质量-生成气体的质量生成气体的质量-反反应物中不溶性固体杂质的质量。应物中不溶性固体杂质的质量。考向考向1 1溶质质量分数的基本计算溶质质量分数的基本计算【典例【典例1 1】(2015(2015泉州中考泉州中考)农业生产上通常用溶质质
35、量分数为农业生产上通常用溶质质量分数为10%10%20%20%的食盐溶液来选种。的食盐溶液来选种。(1)(1)现要配制现要配制120 kg120 kg溶质质量分数为溶质质量分数为20%20%的食盐溶液的食盐溶液,需要取用固体需要取用固体食食盐盐kg;kg;(2)(2)用用60 kg60 kg溶质质量分数为溶质质量分数为20%20%的食盐溶液的食盐溶液,可稀释成可稀释成12%12%的食盐溶液的食盐溶液kgkg。【解析】【解析】(1)(1)溶质质量溶质质量=溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数,配制配制120 kg120 kg溶质质量分数为溶质质量分数为20%20%的食盐溶液的食盐溶液,需
36、要取用固体食盐的质量为需要取用固体食盐的质量为120 kg120 kg20%=24 kg20%=24 kg。(2)(2)设稀释成设稀释成12%12%的食盐溶液的质量为的食盐溶液的质量为x,x,根据溶液稀释前后根据溶液稀释前后,溶质溶质的质量不变的质量不变,则则60 kg60 kg20%=x20%=x12%,12%,解得解得x=100 kgx=100 kg。答案答案:(1)24(1)24(2)100(2)100【拓展延伸】【拓展延伸】溶解度与溶质质量分数的比较溶解度与溶质质量分数的比较比较项目比较项目溶解度溶解度溶质质量分数溶质质量分数概念概念受外界条件受外界条件(温度等温度等)影响影响不受外界
37、条件影响不受外界条件影响温度温度一定一定不一定不一定溶剂量溶剂量100 g100 g不定量不定量溶液状态溶液状态达到饱和达到饱和饱和或不饱和饱和或不饱和单位单位克克是比值是比值(无无)相互转化相互转化某温度时某温度时,某物质任一质量的饱和溶液中某物质任一质量的饱和溶液中,溶解度与溶质质量分溶解度与溶质质量分数的关系为饱和溶液溶质质量分数数的关系为饱和溶液溶质质量分数=100%100%考向考向2 2溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算【典例【典例2 2】(2015(2015临沂中考临沂中考)黄铜黄铜(铜锌合金铜锌合金)是重要的金属材料是重要的金属材料,常用
38、常用来制造机械零件、仪表和日用品。为测定黄铜材料中锌的含量来制造机械零件、仪表和日用品。为测定黄铜材料中锌的含量,化学化学研究小组进行了实验研究小组进行了实验:称取称取15.0 g15.0 g此黄铜材料此黄铜材料,向其中逐渐加入稀盐酸向其中逐渐加入稀盐酸,测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量,并根据实验情况绘制了产并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸的关系图。请你仔细分析此关系图生气体质量与加入稀盐酸的关系图。请你仔细分析此关系图,并进行并进行计算计算:(1)15.0 g(1)15.0 g黄铜材料中含锌黄铜材料中含锌g g。(2)(2)稀盐酸中溶质的
39、质量分数。稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程写出计算过程,计算结果精确到计算结果精确到0.1%)0.1%)【关键提示】【关键提示】(1)(1)由函数图象确定生成氢气的质量与消耗稀盐酸的质由函数图象确定生成氢气的质量与消耗稀盐酸的质量。量。(2)(2)由氢气的质量计算消耗锌及稀盐酸中溶质的质量。由氢气的质量计算消耗锌及稀盐酸中溶质的质量。(3)(3)根据溶质质量分数的计算公式计算溶质的质量分数。根据溶质质量分数的计算公式计算溶质的质量分数。【解析】【解析】结合函数图象确定完全反应生成氢气的质量是结合函数图象确定完全反应生成氢气的质量是0.2 g,0.2 g,消耗稀消耗稀盐酸的质量是盐酸的质量
40、是40.0 g,40.0 g,根据锌与稀盐酸反应的化学方程式根据锌与稀盐酸反应的化学方程式,由生成氢气由生成氢气的质量可以计算消耗锌及的质量可以计算消耗锌及40.0 g40.0 g稀盐酸中溶质的质量稀盐酸中溶质的质量,从而可以根据从而可以根据溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。设稀盐酸中溶质的质量为设稀盐酸中溶质的质量为x,x,消耗锌的质量为消耗锌的质量为y yZn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 265 7365 73 2 2y xy x 0.2 g 0.2 g x=7.3 g x=7.3 g y=6
41、.5 g y=6.5 g73x20.2 g65y20.2 g稀盐酸中溶质的质量分数为稀盐酸中溶质的质量分数为 100%18.3%100%18.3%答答:稀盐酸中溶质的质量分数为稀盐酸中溶质的质量分数为18.3%18.3%。答案答案:(1)6.5(1)6.5(2)18.3%(2)18.3%(计算过程见解析计算过程见解析)7.3 g40.0 g实验实验:配制一定溶质质量分数的溶液配制一定溶质质量分数的溶液1.1.必记基础知识必记基础知识:(1)(1)用固体与水配制的实验过程。用固体与水配制的实验过程。(2)(2)用浓溶液配制稀溶液时用浓溶液配制稀溶液时,计算的依据是溶液稀释计算的依据是溶液稀释(配
42、制配制)前后前后,溶液溶液中中_不变。不变。溶质质量溶质质量2.2.问题探究问题探究:(1)(1)用固体和水配制一定溶质质量分数的溶液时用固体和水配制一定溶质质量分数的溶液时,实际所得溶液中溶质实际所得溶液中溶质质量分数偏小质量分数偏小,你认为可能的原因有哪些你认为可能的原因有哪些?提示提示:从操作看可能是从操作看可能是a.a.称量时称量时,药品和砝码位置放反药品和砝码位置放反;b.;b.量水时仰量水时仰视读数视读数;c.;c.溶解时溶解时,所用烧杯内有水。所用烧杯内有水。从其他因素看可能是从其他因素看可能是a.a.药品不药品不纯纯;b.;b.计算错误。计算错误。(2)(2)用固体和水配制一定
43、溶质质量分数的溶液时用固体和水配制一定溶质质量分数的溶液时,实际所得溶液中溶质实际所得溶液中溶质质量分数偏大的可能的原因有哪些质量分数偏大的可能的原因有哪些?提示提示:从操作看可能是从操作看可能是:a.:a.称量时称量时,右盘放纸左盘没放纸右盘放纸左盘没放纸;b.;b.调整平衡调整平衡时时,天平指针偏右天平指针偏右;c.;c.量水时俯视读数量水时俯视读数;d.;d.向烧杯内倒水时将少量水洒向烧杯内倒水时将少量水洒出等。出等。从其他因素看可能是从其他因素看可能是:a.:a.砝码生锈了砝码生锈了;b.;b.计算错误。计算错误。【典例】【典例】(2015(2015滨州中考滨州中考)下图是配制溶质质量
44、分数为下图是配制溶质质量分数为10%10%的的NaClNaCl溶溶液的实验操作示意图液的实验操作示意图:(1)(1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序 ;(2)(2)图图中用来取用中用来取用NaClNaCl的仪器是的仪器是 ;(3)(3)称量称量NaClNaCl时时,天平平衡后的状态如图天平平衡后的状态如图所示所示,游码在标尺位置见下游码在标尺位置见下图图,则称取的则称取的NaClNaCl质量为质量为g;g;(4)NaCl(4)NaCl称量完毕放回砝码时称量完毕放回砝码时,发现发现10 g10 g的砝码有缺损的砝码有缺损,若其他操作步若其他操作步骤正确骤正
45、确,则所配溶液的溶质质量分数则所配溶液的溶质质量分数(选填选填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”)10%)10%。【解析】【解析】(1)(1)根据用固体溶质配制溶液的步骤根据用固体溶质配制溶液的步骤:计算计算-称量称量-溶溶解解,应先进行氯化钠的称取应先进行氯化钠的称取,倒入烧杯倒入烧杯,然后量取水然后量取水,倒入盛有氯化钠倒入盛有氯化钠的烧杯中的烧杯中,最后进行溶解最后进行溶解,故操作顺序为故操作顺序为;(2);(2)图图的操作的操作为用药匙取用固体氯化钠为用药匙取用固体氯化钠;(3);(3)砝码的质量为砝码的质量为10 g+5 g=15 g,10 g+5 g=15 g,游码的游码
46、的质量为质量为3.2 g,3.2 g,所称取氯化钠的质量所称取氯化钠的质量=15 g+3.2 g=18.2 g;(4)=15 g+3.2 g=18.2 g;(4)砝码质砝码质量因有缺损而变小量因有缺损而变小,故称得的氯化钠质量小于实际所需的质量故称得的氯化钠质量小于实际所需的质量,导致导致所配制溶液质量分数小于所配制溶液质量分数小于10%10%。答案答案:(1)(1)(2)(2)药匙药匙(3)18.2(3)18.2(4)(4)小于小于【中考警示】【中考警示】“溶液配制题溶液配制题”解题失分点及应对策略解题失分点及应对策略仪器的选取、操作正误判断及误差判断和原因分析是学生的难点和失仪器的选取、操
47、作正误判断及误差判断和原因分析是学生的难点和失分点分点,解答此类题目时要明确解答此类题目时要明确:(1):(1)明确所配制的溶液是固体和液体还明确所配制的溶液是固体和液体还是液体和液体是液体和液体,从而确定步骤和仪器从而确定步骤和仪器;(2);(2)明确造成所得溶液溶质质量明确造成所得溶液溶质质量分数偏大或偏小的原因分数偏大或偏小的原因,然后对照题目信息作出判断然后对照题目信息作出判断;(3);(3)特别注意特别注意:量量筒只能用于定量取用液体筒只能用于定量取用液体,不能用于配制溶液不能用于配制溶液;托盘天平一般用于称取托盘天平一般用于称取固体药品的质量固体药品的质量,不用于称取液体的质量不用于称取液体的质量;搅拌时用玻璃棒而不能用温搅拌时用玻璃棒而不能用温度计。度计。
