1、等效平衡之多容器类集训1相同温度下，分别在起始体积均为1 L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)3Y2(g)2XY3(g)Ha kJmol1，实验测得反应的有关数据如下表。下列叙述正确的是()容器反应条件起始物质的量/mol达到平衡所用时间/min达到平衡过程中的能量变化X2Y2XY3恒容13010放热0.1a kJ恒压130t放热b kJA对于上述反应，、中反应的平衡常数K的数值不同B中：从开始至10 min内的平均反应速率v(X2)0.1 mol/(Lmin)C中：X2的平衡转化率小于10%Db0.1a2向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或
2、压强，发生反应2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g) H0，直至达平衡。下列说法错误的是()编号条件起始物质的量/mol温度/容积或压强CO(g)NO (g)CO2 (g)N2 (g)600维持恒容0.20.200700维持恒容0.10.10.10.05600维持恒容0.40.400600维持恒压0.40.400A平衡时N2的浓度： B平衡时CO的正反应速率：CNO的平衡转化率： D平衡时容器内气体总压：3一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：3H2(g)SO2(g)2H2O(g)H2S(g)，下列说法正确的是()容器编号温度/起始
3、物质的量/mol平衡物质的量/molH2SO2H2SO2容器I3000.30.1/0.02容器II3000.60.2/容器III2400.30.1/0.01A该反应正反应为吸热反应B容器II达到平衡时SO2的转化率比容器I小C容器III达到平衡的时间比容器I短D240时，该反应的平衡常数为1.08104L mol14某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2(g)和CO2(g)，发生反应H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中H2的转化率是60%。下列判断正确的是()起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/
4、mol/L0.0100.0100.020A甲中达到平衡所需时间最短 B平衡时，反应的平衡常数K4/9C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍 D平衡时，乙和丙中H2的转化率均是60%5在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，下列说法正确的是()容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度/(molL1)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率123
5、A2c1c3 Bab92.4 C2p2p3 D1316一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)。下列说法正确的是()编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/mol达到平衡所需时间/sPCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)3200.400.100.10t13200.80t24100.400.150.15t3A平衡常数K：容器容器B反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器容器C反应到达平衡时，容器中的平均速率为v(PCl5) molL1s1D起始时向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10
6、mol，则反应将向逆反应方向进行7一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)。下列说法正确的是()容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090A该反应的正反应为吸热反应B达到平衡时，容器中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，反应将向正反
7、应方向进行8在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下，已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，下列说法正确的是()容器甲乙反应物投入量1 mol N2、3 mol H24 mol NH3NH3的浓度(molL1)c1c2反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ气体密度12反应物转化率12Ac1c292.4 C121 D2319一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，其正反应放热，测得反应的相关数据如下，下列说法正确的是()容器编号容器1
8、容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO32 mol SO2、1 mol O2平衡v正(SO2)/ (molL1s1)v1v2v3平衡c(SO3)/ (molL1)c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率1(SO2)2(SO3)3(SO2)平衡常数KK1K2K3Av1v2，c22c1 BK1K3，p22p3Cv1v3，1(SO2)3(SO2) Dc22c3，2(SO3)3(SO2)110一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热
9、量交换)密闭容器、，各容器中充入的物质的物质的量如下表，700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )容器充入容器中的物质的物质的量1 mol CO和 1 mol H2O1 mol CO2和1 mol H22 mol CO和2 mol H2OA容器、中正反应速率相同 B容器、中反应的平衡常数相同C容器中CO的物质的量比容器中的少 D容器中CO的转化率与容器中CO2 的转化率之和小于111在T下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2(g) H0，测得相关数据如下表所示。下列说法正确的是( )容器起始时物质的量/mol平衡时CO
10、2(g)的物质的量/molCO(g)SO2(g)S(g)CO2(g)甲10.50.50a乙10.5000.8丙2100bA其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡逆向移动Bb1.6C平衡常数：K甲K乙D其他条件不变，向容器甲再充入1mol CO，平衡常数(K)不变12如图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)H192 kJmol1。向M、N中都通入a mol X和b mol Y的混合气体，初始时M、N两容器的容积相同，保持两容器的温度相同且恒定不变。下列说法一定正确的是()A平衡时，X的体积分数：MNC若ab13
11、，当M中放出172.8 kJ热量时，X的转化率为90%D若a1.2，b1，并且N中达到平衡时体积为2 L，此时含有0.4 mol Z，则再通入0.36 mol X时，v(正)T1)，在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中反应2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) (正反应放热)达到平衡，下列说法正确的是( ) 容器温度/()物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/ molL1c(NO)c(Cl2)c(ClNO)c(ClNO)T10.200.1000.04T20.200.100.20clT3000.20c2A达到平衡时，容器与容器中的总压强之比为1：2B达到平衡时，容器中ClNO的转化率小于
12、80%C达到平衡时，容器中c(ClNO)/c(NO)比容器中的大D若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO(g).、0.2mo1Cl2(g)和0.20molClNO(g)，则该反应向正反应方向进行14二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H23.5 kJ/mol。一定温度下，容积均为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生上述反应。测得有关数据如下表。下列说法正确的是()容器甲乙反应物投入量2 mol CH3OH(g)2 mol CH3OCH3(g)、2 mol H2O(g)平衡时n(CH3OC
13、H3)/mol0.8a反应物的转化率21 A121 B0.8a乙 B平衡后反应放热：甲乙C500下该反应平衡常数：K=3102 D若a0，则0.9bl16在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得实验数据如下表，下列说法正确的是()实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15bA实验中，若5 min时测得n(M)0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)1.0102
14、 molL1min1B实验中，该反应的平衡常数K2.0C实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D实验中，达到平衡时，b0.06017温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g)2NO(g)O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v(正)v(NO2)消耗k正c2(NO2)，v(逆)v(NO)消耗2v(O2)消耗k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是()容器编号物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35A设K为该反应的化学平衡常数，
15、则有KB达到平衡时，容器与容器中的总压强之比为2017C容器中起始平衡正向移动，达到平衡时，容器中NO2的转化率比容器中的小D若改变温度为T2，且T2T1，则0.818(多选)一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：CH3OH(g)CO(g)CH3COOH(g) H1B达到平衡时，容器中的压强：PIIPIPIIIC达到平衡时，容器III中的逆反应速率比容器I中的大D若起始时，向容器I中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3，则此时反应向逆反应方向进行20已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器
16、中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A容器内压强p：p甲p丙2p乙 BSO3的质量m：m甲m丙2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比为k：k甲k丙k乙 D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙21(多选)一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)CO(g)CH3OH(g) 达到平衡，下列说法正确的是( )容器温度/K物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4
17、000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A该反应的正反应放热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大22(多选)汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0 L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下，下列说法正确是()容器温度/()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)NOCON2CO2N2CO2I4000.20.2000.12II4000.40.400III3000
18、00.10.20.075A容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N2)=0.06 molL-1s-1B该反应的S0、H2c(CO，容器I)D若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时v正v逆23(多选)一定条件下存在反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器I、II、III，按如下图所示投料，并在400条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A容器I、III中平衡常数相同B容器II、III中正反应速率相同C容器II、III中的反应达平衡时， SO3的体积分数：II IIID容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之
19、和小于124一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是( )容器温度/K物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A该反应的正反应放热 B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大 C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍 D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大【等效平衡之多容器类集训】答案1D。解析：、中反应温度相同，平衡常数K的数值相同，A项错误
20、；中反应放热0.1a kJ，说明10 min内X2反应了0.1 mol，物质的量浓度改变量为0.1 mol/L，所以其平均速率为v(X2)0.01 mol/(Lmin)，B项错误；据容器中数据，可算出X2的平衡转化率为10%，容器中是恒温恒压，容器是恒温恒容，容器相当于在容器的基础上加压，加压平衡右移，所以X2的转化率大于10%，C项错误；据C项分析，容器相当于在容器的基础上右移，所以放出热量比容器多，D项正确。2D。解析：A、反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H0为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，中温度低于，故平衡时N2的浓度：，选项A正确；B、相对于，为升高
21、温度，平衡逆向移动，平衡时CO的浓度增大，正反应速率较大，故平衡时CO的正反应速率：，选项B正确；C、反应物的量为的二倍，恒容条件下相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的正反应方向移动，NO的平衡转化率：，选项C正确；D、温度高，平衡逆向移动，气体总量增大，压强大于，选项D错误。答案选D。3D。解析：A、分析容器和容器中的数据知，降低温度，SO2的物质的量减少，平衡正向移动，该反应正反应为放热反应，错误；B、容器II相当于容器的体积缩小为原来的一半，平衡正向移动，达到平衡时SO2的转化率比容器I大，错误；C、容器的反应温度比容器高，反应速率快，容器III达到平衡的时间比容器I长，错误；D、分析容
22、器中数据知，240时，SO2= 0.01mol/L，H2= 0.03mol/L，H2O= 0.18mol/L，H2S= 0.09mol/L，代入平衡常数表达式计算，该反应的平衡常数为1.08104L mol-1，正确。4C。解析：甲起始的浓度最小，所以反应最慢，达到平衡用的时间最长，选项A错误；平衡时甲中H2的转化率是60%，可以计算出参加反应的H2为0.006 mol/L，平衡时的H2为0.004 mol/L，进而得到平衡时的CO2也是0.004 mol/L，生成的H2O和CO都是0.006 mol/L，反应的平衡常数为K，选项B错误；该反应为气体的物质的量不变的反应，恒容下，此类反应当投料
23、比相等的时候是等效平衡态。题目中甲和丙的投料比相等(都是11)所以是等效平衡，丙的投料量是甲的两倍，所以平衡时所有物质的量浓度丙都是甲的两倍，选项C正确；丙可以认为是在乙平衡的基础之上添加了0.01 mol/L的CO2，加入CO2一定会提高H2的转化率，所以丙中H2的转化率一定大于乙，不可能出现乙和丙中H2的转化率均是60%，选项D错误。5D。解析：A项，丙容器反应物投入4 mol NH3，采用极限转化法转化为反应物为2 mol N2、6 mol H2，是甲中的二倍，若平衡不移动，c32c1，丙相当于增大压强，平衡正向移动，所以丙中氨气的浓度大于甲中氨气浓度的二倍，即c32c1，错误；B项，甲
24、投入1 mol N2、3 mol H2，乙中投入2 mol NH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4 kJ，故ab92.4，错误；C项，丙容器反应物投入4 mol NH3，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍，由于丙中相当于增大压强，平衡正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2倍，即2p2p3，错误；D项，丙容器反应物投入4 mol NH3，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率131，由于丙中相当于增大压强，平衡向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率131，正确。6D。解析：和相比，温度低时PCl3和Cl2的平衡物质的量少，则正反应为吸热反应，
25、温度越高平衡常数越大，故容器中平衡常数较大，A错误；容器、中温度相同，加入PCl5越多，压强越大，PCl5的转化率越小，B错误；C项中的反应速率表达式中没有除以容器的体积，C错误；容器中PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)起始/mol 0.4 0 0转化/mol 0.15 0.15 0.15平衡/mol 0.25 0.15 0.15容器体积为2 L，K0.045，由D项中给定的数据可知Q0.075K，平衡逆向移动，D正确。7D。解析：由题给表格中的、可知：温度越低，生成物的量越多，说明升高温度平衡逆向移动，则此反应的正反应为放热反应，A选项错误；这是一个反应前后气体分子数不变的反应，达到平
26、衡后，容器和中甲醇的体积分子数相同，B选项错误；容器中温度高，反应速率快，达到平衡所需的时间短，C选项错误；根据387 时，K4，QK，故反应向正反应方向进行，D选项正确。8B9D。解析：由题中表格信息可知，容器2建立的平衡相当于容器1建立平衡后再将容器的容积缩小为原来的(相当于压强增大为原来的2倍)后平衡移动的结果。由于加压，化学反应速率加快，则v1v2；题给平衡右移，则1(SO2)2c1，p1p22p1。容器3中建立的平衡相当于容器1建立的平衡升温后平衡移动的结果。升高温度，化学反应速率加快，则v13(SO2)，c1c3。由于温度升高，故p3p1。对于特定反应，平衡常数仅与温度有关，温度升
27、高，题给平衡左移，平衡常数减小，则K1K2K3。由以上分析可知c22c1，p1p22p1，p1p3，则p22p3，v13(SO2)，A、B、C三项错误；因为c22c1，c1c3，则c22c3。若容器2的容积是容器1的2倍，则两者建立的平衡完全相同，根据平衡特点，此时应存在1(SO2)2(SO3)1，由于容器2的平衡相当于容器1的平衡加压，故2(SO3)将减小，则1(SO2)2(SO3)3(SO2)，则2(SO3)3(SO2)K(III)，B错误；C.容器从正反应方向开始，容器III从逆反应方向开始，由于该反应的正反应为放热反应，所以反应达到平衡时，容器的温度高于容器II，升高温度，化学平衡逆向
28、移动，因此I中CO的物质的量比容器中的多，C错误；D.根据选项C可知容器I、II的温度不相同，容器I的温度高于700，容器II温度低于700。若容器II的温度也是700，一个从正反应方向开始，一个从逆反应方向开始，I中CO的转化率与容器中CO2 的转化率之和等于1，但容器II温度低于700，降低温度，平衡正向移动，使CO2的转化率降低，因此容器中CO的转化率与容器中CO2 的转化率之和小于1，D正确。11C12D。解析：A项，反应过程中N中压强大于M中压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，故平衡时，X的体积分数：MN，X的转化率：MN；B项，向N中再充入a mol X和b mol Y后达到平衡
29、时的状态与未充入X、Y前互为等效平衡，故X的转化率：MK10，故反应向逆反应方向进行。13C14D。解析：A项，由于该可逆反应前后气体分子总数不变，故甲、乙两个容器中所达平衡等效，则121，A错；B项，因为两容器中平衡等效，故a1.6，B错；C项，甲中v(CH3OH)0.4 molL1min1，C错；D项，甲中平衡时n(CH3OH)0.4 mol、n(CH3OCH3)0.8 mol、n(H2O)0.8 mol，K4，加入物质后，Qc4，平衡正向移动，D正确。15D16C。解析：该反应是气体分子数相等的反应，由实验数据知：温度升高，M的产率减小，所以该反应的正反应是放热反应。实验中，05 min
30、内，v(N)v(M)1103 molL1min1，A项错误；实验中，达到平衡时，c(X)0.002 molL1，c(Y)0.032 molL1，c(M)c(N)0.008 molL1，K1，B项错误；实验温度与实验相同，所以平衡常数相同，K1，解得a0.12，所以反应转化的X也是0.12 mol，X的平衡转化率为100%60%，C项正确；实验中反应物起始浓度均为实验的一半，两实验中反应物比值相等，因该反应是气体分子数不变的反应，所以若在恒温恒容条件下两实验所达平衡是等效的，即实验若在800 达平衡时，n(M)0.06 mol，现在温度是900 ，升高温度，平衡逆向移动，故b0.060，D项错误
31、。17C18BD19AC20B。解析：根据等效平衡原理，甲容器与丙容器中平衡属于等效平衡，平衡时有p甲p丙，乙容器与甲容器相比，若两个容器中SO2转化率相同，则p甲2p乙，但因甲容器中的压强比乙容器中的压强大，故甲容器中的SO2转化率比乙容器中的大，p甲2p乙，A错。同理分析知B对。甲、乙两容器中，SO2、O2起始的物质的量之比与反应中消耗的物质的量之比均为21，故平衡时两容器中c(SO2)与c(O2)之比相同，C错。由等效平衡原理知，Q甲与Q丙不一定相等，D错。21AD22BD。解析：分析：由表格中数据，400时I中， 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)开始物质的量（mo
32、l） 0.2 0.2 0 0转化物质的量（mol）0.12 0.12 0.060.12平衡物质的量（mol）0.08 0.08 0.06 0.12K=21.09,以此解答 A. 容器I中达到平衡所需时间2s,则v(N2)=0.03 molL-1s-1,故A错误；B.该反应为气体体积减小的反应,则S0，I与III比较,III极限转化为反应物时,起始量相同,温度低时N2的平衡浓度大,可以知道降低温度平衡正向移动，正反应为放热反应，即H0，所以B选项是正确的；C.I与II比较,温度相同、起始量为2倍关系,但II中压强大、平衡正向移动，则达到平衡时,体系中关系: c(CO，容器II)2c(CO，容器I
33、),故C错误；D.起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，QC=10V逆，所以D选项是正确的。23CD。解析：A.容器是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，容器、中平衡常数不相同，故A项错误；B.容器是恒压容器，反应过程中压强小于容器，反应速率小，容器、中正反应速率不相同，故B项错误；C.容器是恒温恒容，是恒温恒压，随着反应的进行，容器中压强大于容器，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，SO3的体积分数：，故C项正确；D.若容器恒温恒容，容器也是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，但实际容器是绝热恒容，随反应进行温度升高，平衡
34、逆向进行，二氧化硫转化率减小，因此容器中SO2的转化率与容器中SO3的转化率之和小于1，故D项正确；故答案选CD。24AD。解析：A.分析、数据知反应开始时，中加入的H2、CO与中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：，温度：，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，正确；B.相当于将容器的体积缩小二分之一，该反应正向为气体的物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的小，错误；C.和相比，相当于将容器的体积缩小二分之一，该反应正向为气体的物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，则中氢气的浓度小于中氢气浓度的2倍，和相比，平衡逆向移动，氢气浓度增大，故达到平衡时，容器中c(H2)小于容器中c(H2)的两倍，错误；D.温度：，其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大，正确。11
