1、 九年级上学期期末复习化学试题精编卷九年级上学期期末复习化学试题精编卷 一、选择题一、选择题(每小题每小题 3 3 分分,共共 3030 分分)1溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是（）A只有固体和液体物质可以作为溶质 B长期放置不分层的液体就是溶液 C溶液一定是液体 D溶液中溶质可以是一种或者多种 2现有室温下 100 g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液。下列有关说法错误的是（）A将 10 g 氯化钠溶于 90 g 水中，可制得该溶液 B恒温蒸发水可将此溶液转化为氯化钠的饱和溶液 C加入 10 g 氯化钠完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为 20%D溶解氯
2、化钠时，钠离子和氯离子向水中扩散的过程中需要吸收热量 3如图是我们生活中一些物质的 pH，下列说法中正确的是（）A酱油呈碱性 B肥皂水能使无色酚酞试液变蓝 C西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 D皮肤被蚂蚁蜇咬，可用牙膏涂抹消肿 4关于海水的说法正确的是（）A海水中含量最多的元素是氯元素 B海水中盐的质量分数约为 3.5%C直接电解海水可获得金属镁 D可燃冰的开采与利用不会带来环境问题 5下列各组物质反应后的溶液一定能使酚酞试液变红的是（）A在澄清石灰水中通入适量的二氧化碳使之恰好沉淀 B将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，使之完全反应 C将硫酸铜溶液不断滴入氢氧化钡溶液中，使之完全反应 D相同质量分数、
3、相同质量的氢氧化钾溶液与盐酸混合 6某实验小组提纯粗盐并配制 10%NaCl 溶液的部分操作如下，下列有关叙述错误的是（）A中缺少玻璃棒引流溶液 B中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解 C装瓶保存时洒出少量溶液会导致浓度偏低 D当中蒸发皿内出现较多固体时，停止加热 7稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质。下列一组“稀盐酸酸性的实验”中，其本质不是由氢离子参加反应的是（）AAgNO3溶液 BNaOH 溶液 CFe 粉 DCuO 8推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（）A中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 B向某固体中滴加稀盐酸，有气泡
4、产生，该固体不一定是碳酸盐 C碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液 D溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 9小金完成了图示实验，下列判断正确的是（）A实验中无明显现象，石灰水一定有剩余 B实验中产生白色沉淀，碳酸钠一定有剩余 C实验中没有明显现象，稀盐酸一定有剩余 D实验所得溶液中一定含 CaCl2和 NaCl 10下列选项所示的物质间的转化均能一步实现的是（）ACuCuSO4Cu(OH)2 BFeFe2O3Fe2(SO4)3 CCaCO3CaOCa(OH)2NaOH DMgCl2Mg(OH)2Mg 二、填空及简答题二、填空及简答题(化
5、学方程式每空化学方程式每空 2 2 分分,其余每空其余每空 1 1 分分,共共 3636 分分)11下列是一些与人类的生产、生活密切相关的物质。A.75%的酒精溶液 B.铝 C.一氧化碳 D.氢氧化钙 E.氯化钠 F.碳酸氢钠 请选择适当的物质，用其字母序号填空。（1）可用于食品调味；（2）可用于改良酸性土壤；（3）医院常用 消毒杀菌；（4）制作馒头过程中加入 使蒸好的馒头疏松多孔。12根据图中 KNO3、NaCl 的溶解度曲线，回答以下问题：（1）40 时，KNO3的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)NaCl 的溶解度。（2）t 时，将 45 g KNO3固体放入 50 g 水中充分溶
6、解，此时所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)，此时所形成的溶液中溶质质量分数为 (计算结果精确至 0.1%)。（3）KNO3溶液中含有少量 NaCl，可以采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯KNO3。（4）40 时，将 KNO3的饱和溶液降温至 20，溶液的溶质质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。13氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。（1）增大压强，HCl 由气态变为液态，从微观的角度分析，该变化过程中改变的是 。（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子。在反应过程
7、中减少的离子是 (写离子符号，下同)，增加的离子是 。（3）取 2 支试管，分别开展如下实验：实验：在充满 HCl 气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。实验：在充满 CO2气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。实验和实验滴入水后的现象为 。（4）向盛有 Na2CO3粉末的试管中通入 HCl 气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是 ，写出该反应的化学方程式：。（5）结合(3)与(4)中的有关实验与现象，请你判断下列有关 HCl 气体和盐酸的说法正确的是_(填字母)。AHCl 气体和盐酸具有完全相同的化学性质 BHCl 气体中含有氢离
8、子 C向盛有 CaCO3固体的试管中滴入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体 DHCl 气体和 CO2气体通入水后均产生了氢离子 14以 FeSO4溶液为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如图一：已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO(OH)+2H2SO4（1）“沉淀”时需控制溶液的 pH 与反应的温度。“沉淀”时调节溶液的初始 pH 约为 4，过程中应始终保持溶液的 pH 为 3.04.5，需不断加入物质 Z调节溶液的 pH，Z 应具备的性质有 (填字母)。A.能与酸反应 B.能与碱反应 C.不与 FeO(OH)反应“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是 。
9、（2）“过滤”后所得滤液中溶质一定有 。对沉淀进行洗涤、干燥时，检验沉淀是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加 (写化学式)溶液，若没有白色沉淀产生，表明已洗净。（3）“煅烧”时生成 Fe2O3的反应的化学方程式为 。（4）图二表示其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中 Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中 Fe2O3质量分数较低，其原因是 。当煅烧温度达 800 时，继续升高温度，产品中 Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是 。15二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂，工业上常以粗盐水(含少量 Ca2+、Mg2+、等杂质离子)为原料生产 ClO
10、2，工艺流程如图所示：（1）工业上粗盐水“精制”的第一步是用过滤的方法除去粗盐水中的不溶性杂质，将溶液蒸干得到粗盐，再用 NaCl 溶液浸洗粗盐，过滤，除去其中的大部分可溶性杂质。浸洗液应选用 NaCl 的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，浸洗液不能一直使用下去，原因是 。（2）工业上粗盐水“精制”的第二步是进一步去除仍存在的可溶性杂质，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序：(填序号)。Na2CO3BaCl2NaOH（3）“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的 (填离子符号)。（4）电解池中发生反应的化学方程式为 。（5）若在实验室提纯粗盐，溶解 3.0 g 粗盐(室温下
11、 NaCl 的溶解度约为 36.0 g)，最好用量筒量取 (填“5”“10”或“50”)mL 水。蒸发滤液时要用到的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒和 。待 时停止加热，转移获得的晶体至指定容器。蒸发操作中，玻璃棒的作用是 。三、实验探究题三、实验探究题(化学方程式每空化学方程式每空 2 2 分分,其余每空其余每空 1 1 分分,共共 2525 分分)16兴趣小组用盐酸和 CaCO3制备 CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过研究确定废液处理方案：（1）废液成分：推测废液所含溶质。猜想 1：；猜想 2：CaCl2和 HCl 若用一种药品验证哪种猜想成立，可选择的试剂是 (填字母)。A.石蕊
12、试液 B.AgNO3溶液 C.锌粒 D.CuO 粉末 E.NaOH 溶液（2）废液处理：实验表明猜想 2 正确，小组决定用 Na2CO3处理废液。【提出问题】如何估算 Na2CO3固体的用量?【进行实验】取 100 mL 废液样品于烧杯中，逐滴滴加 5.3%的 Na2CO3溶液，用 pH 传感器测定滴加过程中溶液的 pH。实验结果如图所示。【结果讨论】ab 阶段，观察到烧杯中的现象是 。b 点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为 。c 点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加 CaCl2溶液，有白色沉淀生成。说明处理 100 mL 废液，所需 5.3%的 Na2CO3溶液的体积 (填“大于”“等于
13、”或“小于”)120 mL。将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为 4 g。若处理 10 L 该废液，理论上需要 Na2CO3固体 g。(实验所用 Na2CO3溶液的密度近似看作 1 g/mL)17利用物质性质，开展物质鉴别。（1）活动探究一：现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，设计实验进行鉴别。实验操作 实验现象和结论 方法一：各取一滴滴在洁净的玻璃片上晾干 观察到 的是氯化钾溶液 方法二：各取少量于两支试管中，分别滴加少量硝酸银溶液 观察到 的是蒸馏水 （2）【实验分析】方法二中反应的化学方程式是 。（3）【方法感悟】鉴别物质时，要依据性质差异，选择恰当方法，产生不同现象，达成鉴别目的
14、。活动探究二：老师提供了五瓶无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液。为鉴别它们，同学们进行了如下探究：【认识性质】五种溶液两两之间能否发生反应?请写出符合条件的化学方程式各一个：有沉淀生成：；（4）有气体生成：。（5）【实验探究】他们将五瓶溶液分别编号为 A、B、C、D、E，然后将 B、C、D、E 四种溶液分别取少量，并两两混合观察现象。实验一 操作 B、C 混合 D、E 混合 现象 无明显现象 无明显现象 实验二 操作 B、D 混合 C、E 混合 现象 产生白色沉淀 无明显现象 实验三 操作 B、E 混合 C、D 混合 现象 无明显现象【得出结论】通过实验一
15、、实验二可以确定溶液 A 不可能是哪一种溶液?(填溶液中溶质的化学式)。（6）分析实验三中溶液 B、E 混合的可能现象，综合三个实验可以得出不同的结论：若 B、E 混合产生白色沉淀，则可推知下列三种溶液分别是 A：；B：；C 。(填化学式)若 B、E 混合有气泡产生，则可推知五种溶液的组合是 A：；B：；C：；D：；E：。(填化学式)若 B、E 混合无明显现象，则可推知五种溶液可能的组合有 种。四、计算题四、计算题(共共 9 9 分分)18长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水
16、垢粉末的烧杯中均加入250 g 等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下：实验组数 第一组 第二组 第三组 第四组 水垢的 10 20 30 40 质量/g 烧杯中 剩余物质 总质量/g 256.7 263.4 272.3 282.3（1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为 g。（2）求水垢中 CaCO3的质量分数(要求写出计算过程)。（3）第三组实验所得溶液的溶质有 。1D 2C 3D 4B 5B 6C 7A 8B 9D 10C 11（1）E（2）D（3）A（4）F 12（1）大于（2）饱和；45；44.4%（3）降温结晶（4）变小 13（1）分子间的间隔（2）H+；Fe2+（3）染有石蕊
17、的纸条变红（4）白色粉末溶解，产生气泡；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（5）C；D 14（1）AC；过氧化氢受热易分解（2）硫酸；BaCl2(合理即可)（3）2FeO(OH)Fe2O3+H2O（4）温度较低时 FeO(OH)未完全分解；反应生成了 Fe3O4或 FeO 15（1）饱和；可溶性杂质会达到饱和不再溶解（2）(或或)（3）、OH-（4）NaCl+3H2O NaClO3+3H2（5）10；蒸发皿；出现大量固体；搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 16（1）CaCl2；ACD（2）产生气泡；CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；小于；530 17（1）玻璃片上有白色固体；无明显现象（2）KCl+AgNO3=AgCl+KNO3（3）Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH 或 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（5）Ba(OH)2（6）HCl；Ba(OH)2；KCl；Na2SO4；Na2CO3；KCl；Ba(OH)2；HCl；4 18（1）3.3（2）解：设水垢中碳酸钙的质量分数为 x。x=75%答：水垢中碳酸钙的质量分数为 75%（3）氯化钙和氯化镁(或 CaCl2、MgCl2)
