1、氧化还原反应氧化还原反应 ； 1氧化还原反应的判断依据是氧化还原反应的判断依据是 2四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： （填“一定是”、“一定不是”、“可能是”）（填“一定是”、“一定不是”、“可能是”） 有元素化合价变化有元素化合价变化 。 复分解反应复分解反应 一定不是一定不是 氧化还原反应；氧化还原反应； 化合反应化合反应 不一定是不一定是 氧化还原反应氧化还原反应 分解反应分解反应 不一定是不一定是 氧化还原反应；氧化还原反应； 置换反应置换反应 一定是一定是 氧化还原反应；氧化还原反应； 【学习准备学习准备】 ； 1.大家在中秋节吃月饼的时候
2、，有没有注意到大家在中秋节吃月饼的时候，有没有注意到 盒内有一个带孔的小袋。它究竟起了什么盒内有一个带孔的小袋。它究竟起了什么 作用呢？作用呢？ （观察小袋上的说明，分析袋内铁粉的作用）（观察小袋上的说明，分析袋内铁粉的作用） 【情境引入情境引入】 ； 2日常生活中钢铁为什么会生锈，铝质器皿日常生活中钢铁为什么会生锈，铝质器皿 擦亮后为什么会变暗？切开的苹果放一段擦亮后为什么会变暗？切开的苹果放一段 时间，切开的表面为什么会变红？时间，切开的表面为什么会变红？ 【情境引入情境引入】 ； 3如何保持青春活力？如何保持青春活力？ 吃含吃含Vc量高的水果有助于健康和美容；量高的水果有助于健康和美容；
3、 SOD、VE被添加在化妆品和食品中；被添加在化妆品和食品中； 人体也会“生锈”，人体也会“生锈”， 保持青春活力就是进行保持青春活力就是进行 抗氧化运动，依赖“氧吧”不利于健康。抗氧化运动，依赖“氧吧”不利于健康。 【情境引入情境引入】 ； 学习活动学习活动1：探究氧化还原反应的判断方法：探究氧化还原反应的判断方法 及基本概念间的关系及基本概念间的关系 问题问题1判断下列反应属于氧化还原反应判断下列反应属于氧化还原反应 的有的有 。 2 Na +Cl2=2NaCl H2+CuO = Cu + H2O 2 HgO =2Hg +O2 BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 +2HCl CaO +
4、H2O =Ca（OH）2 CaCO3 =CaO +CO2 【课堂学习课堂学习】 ； 问题问题2氧化还原反应中为什么会有化合价氧化还原反应中为什么会有化合价 的变化？的变化？ 钠与氯气的反应中，钠失电子化合价升高；钠与氯气的反应中，钠失电子化合价升高； 氯得电子化合价降低。氯得电子化合价降低。 有电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）有电子转移（电子得失或共用电子对的偏移） 问题问题3根据钠与氯气的反应，分析得失电子根据钠与氯气的反应，分析得失电子 与化合价变化的关系是什么？与化合价变化的关系是什么？ 【课堂学习课堂学习】 ； 问题问题4指出下列氧化还原反应中的氧化剂、指出下列氧化还原反应中的氧
5、化剂、 还原剂、还原产物、氧化产物。还原剂、还原产物、氧化产物。 Cl22KI=2KClI2 Cl2H2O=HClHClO 氧化剂：氧化剂：Cl2、还原剂：、还原剂：KI、 还原产物：还原产物：KCl、氧化产物：、氧化产物：I2 氧化剂：氧化剂：Cl2、还原剂：、还原剂：Cl2、 还原产物：还原产物：HCl、氧化产物：、氧化产物：HClO 【课堂学习课堂学习】 ； 氧化还原反应的实质：氧化还原反应的实质： 还原剂还原剂 还原性还原性 失电子失电子 化合价升高化合价升高 氧化反应氧化反应 氧化产物氧化产物 物质物质 性质性质 实质实质 特征特征 反应反应 产物产物 氧化剂氧化剂 氧化性氧化性 得
6、电子得电子 化合价降低化合价降低 还原反应还原反应 还原产物还原产物 电子转移（电子得失或共用电子对偏移）电子转移（电子得失或共用电子对偏移） 。 氧化还原反应概念间的关系氧化还原反应概念间的关系 【知识归纳知识归纳】 ； 例例1.1.以下六种物质是一个氧化还原反应的以下六种物质是一个氧化还原反应的 反应物和生成物：反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、 Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3。 请将上述物质填在横线上组成一个化学请将上述物质填在横线上组成一个化学 方程式（不配平该化学方程式）：方程式（不配平该化学方程式）： HNO3 3 FeSO4 Fe2(SO4)3 Fe(NO
7、3)3 3 NO 反应中作还原剂的物质是反应中作还原剂的物质是 ， 被氧化的元素是被氧化的元素是 ； 发生还原反应的物质是发生还原反应的物质是 ， 还原产物是还原产物是 。 H2O HNO3 FeSO4 Fe NO ； 学习活动学习活动2：探究：探究氧化还原反应中电子得失氧化还原反应中电子得失 情况的表示方法情况的表示方法 例例2. 【课堂学习课堂学习】 ； 双线桥双线桥表示同种元素的原子表示同种元素的原子 在反应前后转移电子的情况在反应前后转移电子的情况 双箭头分别从双箭头分别从 指向指向 ， 且箭号起、止为同一种变价元素；且箭号起、止为同一种变价元素； 标出得与失电子及总数标出得与失电子及
8、总数 （氧化剂得电子总数（氧化剂得电子总数 还原剂失电子总数）还原剂失电子总数） 反应物反应物 生成物生成物 【知识归纳知识归纳】 ； 得得25e 失失10e 问题问题5 5用双线桥表示电子转移的方向和数目，用双线桥表示电子转移的方向和数目， 并指出氧化剂和被氧化的物质。并指出氧化剂和被氧化的物质。 2KMnO2KMnO4 416HCl=2KCl16HCl=2KCl2MnCl2MnCl2 25Cl5Cl2 28H8H2 2O O 氧化剂：氧化剂：KMnOKMnO4 4 被氧化的物质：被氧化的物质：HClHCl ； 1.在反应在反应3COFe2O3=2Fe3CO2中，中， CO是是 （ ） A被
9、氧化被氧化 B氧化剂氧化剂 C被还原被还原 D还原剂还原剂 A D 【学以致用学以致用】 ； 2下列反应属氧化还原反应，而水既不是下列反应属氧化还原反应，而水既不是 氧化剂也不是还原剂的是氧化剂也不是还原剂的是 （ ） AMg3N2+6H2O=3Mg(OH) 2+2NH3 B2Na+2H2O=2NaOH+H2 C3NO2+H2O=2HNO3+NO D2F2+2H2O=4HF+O2 D：H2O中中O的化合价升高，的化合价升高，H2O为还原剂。为还原剂。 A：无化合价变化，故为非氧化还原反应；：无化合价变化，故为非氧化还原反应； B：H2O中中H的化合价降低，的化合价降低，H2O为氧化剂；为氧化剂； C：NO2中中N部分升高，部分降低，部分升高，部分降低， NO2既是氧化剂又是还原剂，既是氧化剂又是还原剂， H2O既不是氧化剂又不是还原剂；既不是氧化剂又不是还原剂； C
