1、二、铝的氧化物与氢氧化物 【学习任务学习任务】 1掌握掌握Al2O3和和Al(OH)3的两性。的两性。 2了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。 3了解明矾的净水原理。了解明矾的净水原理。 【学习准备展示与点评学习准备展示与点评】 1、从铝土矿中分离从铝土矿中分离 Al2O3用用NaOH溶液浸泡，而不溶液浸泡，而不 用水，说明用水，说明Al2O3难溶于水，易溶于难溶于水，易溶于NaOH溶液。溶液。 2、Al2O3属于两性氧化物，既能和酸反应，又属于两性氧化物，既能和酸反应，又 能和碱反应。能和碱反应。 3、不能。因为、不能。因为Al2O3既能和酸反应，又能和碱
2、反应。既能和酸反应，又能和碱反应。 人的摄铝量增加，会影响脑细胞功能，导致记忆力下人的摄铝量增加，会影响脑细胞功能，导致记忆力下 降，思维能力迟钝。降，思维能力迟钝。 【学习活动学习活动】 活动活动1： 探究探究Al2O3是属于酸性氧化物还是碱是属于酸性氧化物还是碱 性氧化物？性氧化物？ 设计实验方案：设计实验方案： 方案一：取少量的方案一：取少量的Al2O3粉未于试管中加粉未于试管中加 ，若，若 固体溶解，则属于固体溶解，则属于 氧化物。氧化物。 反应的化学方程式为反应的化学方程式为 方案二：取少量的方案二：取少量的Al2O3粉未于试管中加粉未于试管中加 ，若，若 固体溶解，则属于固体溶解，
3、则属于 氧化物。氧化物。 反应的化学方程式为反应的化学方程式为 盐酸盐酸 酸性酸性 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 烧碱烧碱 碱性碱性 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 活动活动2：探究：探究Al(OH)3的两性的两性 实验设计：请根据所提供的药品实验设计：请根据所提供的药品，自己先制取自己先制取Al(OH)3， 然后实验探究然后实验探究Al(OH)3到底是酸还是碱到底是酸还是碱？ 药品：药品：2 mol L-1 AlCl3溶液溶液 6 mol L-1 氨水氨水 6 mol L-1 盐酸盐酸 6 mol L-1 NaOH溶液溶液 操作操作 现象现象 结论（用化学方程
4、式表示）结论（用化学方程式表示） （1）将）将23 mL 2mol L-1 AlCl3溶液分别注入两支洁溶液分别注入两支洁 净的试管中，逐滴加入净的试管中，逐滴加入6 mol L-1 氨水氨水 两支试管中均两支试管中均 有白色絮状沉有白色絮状沉 淀出现淀出现 AlCl3+3NH3 H2O= Al(OH)3+3NH4Cl （2）向操作（）向操作（1）的一支）的一支 试管中加入试管中加入6 mol L-1 盐酸盐酸 白色沉淀逐渐白色沉淀逐渐 消失消失 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （3 3）向操作（）向操作（1 1）的另一）的另一 支试管中加入支试管中加入6 mol6 mol L
5、 L- -1 1 NaOHNaOH溶液溶液 白色沉淀逐渐白色沉淀逐渐 消失消失 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 活动活动3：阅读含铝化合物的重要用途：阅读含铝化合物的重要用途 1、列举、列举氧化铝和氢氧化铝的一种重要用途。氧化铝和氢氧化铝的一种重要用途。 2、明矾的化学式为、明矾的化学式为 ，其净水的原理是，其净水的原理是 （用离子方程式表示）（用离子方程式表示） 1、氧化铝：耐火材料；、氧化铝：耐火材料； 氢氧化铝：吸附剂；氢氧化铝：吸附剂； 2、KAl(SO4)2 12H2O Al3+3H2O Al(OH)3（胶体）胶体）+3H+ 1 1.在在MgO中混有少量中混有少量A
6、l2O3杂质杂质，欲将杂质除去可选欲将杂质除去可选 用的试剂是用的试剂是 （ ） A硫酸硫酸 B氨水氨水 C盐酸盐酸 DNaOH溶液溶液 【学以致用学以致用】 D 2.实验室中实验室中，要使要使AlCl3溶液中的溶液中的Al3+全部沉淀出来全部沉淀出来， 适宜选用的试剂是适宜选用的试剂是 （ ） A.NaOH溶液溶液 B. 氨水氨水 C.盐酸盐酸 D. CO2 B 3下列五个图中下列五个图中，横坐标表示加入物质的物质的量横坐标表示加入物质的物质的量， 纵坐标表示生成沉淀的量纵坐标表示生成沉淀的量。从从A到到E中选择适当的中选择适当的 序号填入下表序号填入下表。 A B C D E B 加入的物
7、 溶液溶液 质质 答案序号答案序号 澄清石灰水澄清石灰水 通过量的通过量的CO2 AlCl3溶液溶液 通过量的通过量的NH3 NaAlO2溶液溶液 滴加稀盐酸至滴加稀盐酸至 过量过量 E C OA 段发生的反应是段发生的反应是 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl MgSO4+2NaOH=Mg (OH)2+Na2SO4 AB段发生的反应是段发生的反应是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 分析图象分析图象，假设反应（，假设反应（AB段）消耗段）消耗NaOH 1 mol，则反应和（，则反应和（OA 段）段） 消耗消耗NaOH 4 mol， 由反应由反应可知可知Al(OH)3 为为1 mol，AlCl3也就是也就是1 mol，反应消耗，反应消耗的的NaOH 3 mol，则反应消耗，则反应消耗的的NaOH 1 mol，根据反应知，根据反应知MgSO4是是0.5 mol。因。因 此此原溶液中原溶液中Cl 和 和SO42-的物质的量之比为的物质的量之比为6：1。 4.现有现有AlCl3和和MgSO4混合溶液，向其中不断加入混合溶液，向其中不断加入 NaOH溶液，得到沉淀的量与溶液，得到沉淀的量与 加入加入NaOH溶液的体积的关系溶液的体积的关系 如图所示，求原溶液中如图所示，求原溶液中 Cl .SO42-的物质的量之比 的物质的量之比 为多少？为多少？
