1、-1- 专题整合 -2- 专题整合 知识网络 核心归纳 -3- 专题整合 核心归纳 知识网络 专题 1 元素周期律的应用 总结 1.元素周期表中元素性质的递变规律 元素性质 同周期元素(左右) 同主族元素(上下) 最外层电子数 逐渐增加(1e-8e-) 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 最高价氧化物对应水 化物的酸碱性 碱性逐渐减弱,酸性逐渐 增强 酸性逐渐减弱,碱性逐 渐增强 非金属元素气态氢化 物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 元素的金属性和非金 属性 金属性逐渐减弱,非金属 性逐渐增强 非金属性逐渐减弱,金 属性逐渐增强 专题1 专题2 专题3 专题4 -4- 专题整合 核心归纳 知识网
2、络 2.应用中的注意点 (1)元素周期律及相应特殊性的主要表现:一是随着原子序数的递增,元 素原子的核外电子排布呈现周期性的变化,最外层电子数从 1 逐渐增加到 8,但是如果最外层是K 层,那么电子数只能从1递增到2;二是元素原子的半 径逐渐减小,但是稀有气体的原子半径却比相邻的卤素要大得多;三是随着 原子序数的递增,元素的主要化合价发生了周期性变化,但对于第 2 周期而 言,常见的价态中氟元素有-1 价和 0 价。 (2)元素非金属性强弱的表现主要有以下几种:元素最高价氧化物对应 水化物的酸性强弱、气态氢化物的稳定性、单质间的相互置换反应等。不 能将元素氧化物对应水化物的酸性强弱简单地等同于
3、元素非金属性的强 弱,如要得到非金属性:ClS,其前提是酸性:HClO4H2SO4,而不是酸 性:HClO4H2SO3。 专题1 专题2 专题3 专题4 -5- 专题整合 核心归纳 知识网络 专题1 专题2 专题3 专题4 【例题 1】 下列判断错误的是( ) A.微粒半径:S2-Cl-K+Na+ B.稳定性:NH3H2OHCl C.酸性:HClO4H2SO4H3PO4 D.碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3 解析:根据离子电子层结构相同,有“径大序小”和同族元素同价态阳离 子从上到下半径逐渐增大的规律,A 正确;非金属性:ON,则稳定 性:H2ONH3,B 不正确;C、D 正确。 答
4、案:B -6- 专题整合 核心归纳 知识网络 专题1 专题2 专题3 专题4 专题 2 元素周期表的应用 总结 1.“位置结构性质”之间的关系 -7- 专题整合 核心归纳 知识网络 专题1 专题2 专题3 专题4 2.元素周期表中的规律 (1)“ 定性”规律。 若主族元素族序数为 m,周期序数为 n,则: 1 时,该元素为非金属元素,并且 值越 大,其非金属性越强; =1 时,该元素为两性元素(H 除外)。例如:Na 是第 3 周期A 族元素, = 1 31,该元素属于非金属元素。 (2)“径小序大”规律。 核外电子层结构相同的阴、阳离子,原子序数越小,相应离子半径越大。 例如: r(Ca2+
5、)NaClSiI4 B.沸点:NH3PH3AsH3 C.晶体中不一定存在化学键 D.离子化合物中可能含有共价键 专题1 -14- 专题整合 核心归纳 知识网络 专题2 专题3 专题4 解析:熔点:原子晶体(Si3N4)离子晶体(NaCl)分子晶体(SiI4),A 正 确;NH3分子间存在氢键,故沸点最高,AsH3、PH3分子间只有分子间作用力, 且组成和结构相似,因 Mr(AsH3)Mr(PH3),所以分子间作用力:AsH3PH3,熔 沸点:NH3AsH3PH3,B 不正确;由惰性元素组成的分子晶体中不存在化学 键,C 正确;D 正确。 答案:B 专题1 -15- 专题整合 核心归纳 知识网络
6、 专题2 专题3 专题4 专题 4 元素性质的实验探究 总结 1.探究原理 (1)金属性强弱的判断方法。 元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易或反应的剧烈程度。 元 素的氧化物对应的水化物即氢氧化物的碱性强弱。元素的单质的还原性。 对应离子的氧化性强弱(Fe3+除外)。相互置换反应。原电池反应中 的正负极(下一个专题学习)。 (2)非金属性强弱判断方法。 与 H2反应生成气态氢化物的难易或反应的剧烈程度或生成气态氢 化物的稳定性强弱。元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。相互 置换反应。单质的氧化性强弱。对应离子的还原性强弱。 专题1 -16- 专题整合 核心归纳 知识网络 专题2 专题3 专
7、题4 2.探究方法 探究元素性质的题型主要有两类:(1)数据(包括图表)分析法;(2)实验探 究法。其中实验探究题型主要以宏观性质探究为主。 专题1 -17- 专题整合 核心归纳 知识网络 专题2 专题3 专题4 【例题 4】 某学生做同主族元素性质递变规律实验时,自己设计了一 套实验方案,并记录了有关实验现象。 现在请你帮助该学生整理并完成实验 报告。 (1)实验目的: 。 (2)实验用品: 仪器: 、 等(请填写两件主要的玻璃仪器)。 药品:氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。 (3)实验内容(在下列空格内填写相关内容): 序号 实验方案 实验现象 专题1 -18- 专题整合 核
8、心归纳 知识网络 专题2 专题3 专题4 (4)实验结论: 。 (5)问题和讨论: 请用结构理论简单说明得出上述结论的原因: 。 由于 F2过于活泼,很难设计一个简单的实验验证其氧化性强弱。试 列举两项事实说明 F 的非金属性比 Cl 强。 。 专题1 -19- 专题整合 核心归纳 知识网络 专题2 专题3 专题4 解析:(1)元素周期律具体包括同一周期与同一主族的变化规律。根据 题目给出的实验内容不难看出,该学生是想以第A 族为例,设计实验验证 同一主族元素性质的递变规律。(2)本实验属于试管实验,主要使用试管和 胶头滴管。(3)根据提供的药品,该同学显然是用 Cl2、Br2、I2之间的置换
9、反 应来证明它们的氧化性强弱,用四氯化碳将置换出来的 Br2或 I2萃取出来, 以增强实验的准确性和说服力。 (4)该小题具有一定的开放性,比如:Cl2、 Br2、 I2的氧化性依次减弱或 Cl、Br、I 的非金属性依次减弱都可,但最好与该实 验的目的相对应:同一主族,自上而下,元素非金属性依次减弱。(5)该题应 该主要从原子核对最外层电子的引力回答。 一般来说,置换反应能直接说 明两种单质的氧化性强弱,但 F2过于活泼,不好直接置换 Cl2,只能用间接的 证据。如:它们与氢气反应的难易程度,与水反应的难易程度,它们气态氢化 物的稳定性等。 专题1 -20- 专题整合 核心归纳 知识网络 专题
10、2 专题3 专题4 答案:(1)探究同一主族元素性质的递变规律 (2)试管 胶头滴管 (3)将少量新制氯水加入盛有少量 NaBr 溶液的试管中,振荡;再加入 少量四氯化碳,振荡 加入氯水后,溶液由无色变为橙色,再加入四氯化碳后, 水层颜色变浅,四氯化碳层(下层)变为橙红色 将少量新制溴水加入盛 有少量 KI 溶液的试管中,振荡;再加入少量四氯化碳,振荡 加入溴水后,溶 液由无色变为褐色,再加入四氯化碳后,水层颜色变浅,四氯化碳层(下层)变 为紫红色 (4)同一主族,自上而下,元素非金属性依次减弱 (5)同一主族,自上而下,元素原子电子层数增多,原子半径增大,原子 核对最外层电子的吸引力逐渐减弱 F2在冷暗处就可以与 H2剧烈反应 而爆炸,而 Cl2与 H2只有在光照或点燃的条件下才能反应,故非金属性 F 强 于 Cl 专题1
