1、 第一次联合诊断检测（化学）参考答案 第 5 页 共 9 页 2024 年重庆市普通高中学业水平选择性考试 高三第一次联合诊断检测 化学参考答案 15 ADCBC 610 BACDD 1114 BBBD 1A 2D【解析】A该方程不是 HSO3水解，是 HSO3电离；BCO2通入 BaCl2溶液中不会生成 BaCO3沉淀；CMg(OH)2比 MgCO3更难溶，所以碳酸氢镁溶液与足量 NaOH 溶液反应生成 Mg(OH)2。3C【解析】ACO2的电子式为：；BNH4的 VSEPR 模型为正四面体形；D(NH4)2SO4既含共价键，又含离子键。4B 【解析】A浓硝酸见光分解的产物有 NO2、O2、
2、H2O；BKsp(CaSO4)Ksp(CaCO3)；所以可转化；C苏打是 Na2CO3，受热不分解;D铜与 S 粉在加热条件下反应生成 Cu2S.5C【解析】A因为 Fe3要水解，所得溶液中 Fe3的数目小于 0.5NA；B由于生成的 NO2一部分转化为 N2O4，收集到的 NO2分子数少于 1.5NA；D反应消耗 28g Fe 粉，生成 1.5mol H2O，所含共价键数为 3NA。6B【解析】B第一电离能：I1(F)I1(N)I1(C)I1(B)。7A【解析】BFe(OH)3胶体可以透过滤纸，过滤不能除去 Fe(OH)3胶体中的 NaCl；C测溶液的 pH 时，不能把 pH 试纸放入溶液中
3、；D配制银氨溶液是把氨水滴入 AgNO3溶液中。8C【解析】根据题意，可知 M 为 Pb，Y 为 Cu，再由 M(10 x)Yx(XW4)6W 和化合价守恒可知 X 是 P，W 是 O。A简单氢化物的稳定性：H2OPH3；B原子半径：PbCuP；CCu 与浓硫酸在加热条件下，可以生成 SO2气体；DX 是 P，P 元素最高价氧化物对应的水化物不属于强酸。第一次联合诊断检测（化学）参考答案 第 6 页 共 9 页 9D【解析】Aa、b 两点的温度相同，两点的 Kw相等；B由图可知，等浓度等体积的 HCl 溶液与 NaOH 溶液的导电能力不相同；Cc、d 两点的溶质分别为 NaCl、CH3COON
4、a，c 点有：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)，d 点有：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，由于 CH3COONa 溶液呈碱性，c(OH)c(H)，故 NaCl 溶液中的 c(H)大于 CH3COONa 溶液中的 c(H)，两种溶液中 c(Na)一样大，c 点溶液中阴离子总浓 度大于 d 点溶液中阴离子总浓度；De 点是等物质的量的 CH3COONa 和 CH3COOH 的混合溶液，由电荷守恒得 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，由物料守恒得，2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，联合得：2c(H)c(CH3COOH)2c(OH)c(CH3COO
5、)。10D【解析】AG 的分子式为 C8H14O2；BF 是醇，与 NaOH 不发生反应；CG 和 H 反应生成 M 的反应类型为加聚反应；DM 中左边酯基有 m 个，右边酯基有 n 个，1mol M 完全水解，需要 H2O 的物质的量为(mn)mol。11B【解析】由题意可知，该电池是金属钠失电子，放电时 N 为负极，M 为正极。A放电时 Na应由 N 极迁移至 M 极；C充电时，M 极为阳极，发生氧化反应；D充电时，每消耗 1mol Na3V2(PO4)3，转移 2mol 电子，理论上生成 46g Na。12B【解析】A由图 2 可知，FeCu3N 能量高于 Fe3CuN，故稳定性 FeC
6、u3N 比 Fe3CuN 差；C基态 N 原子核外电子排布为 1s22s22p3，核外电子的空间运动状态有 5 种；D获取晶体结构信息的是 X 射线衍射仪。13B【解析】A盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以 A 结论不能由此判断；CNaHCO3溶液中同时存在 HCO3的电离和水解，不能通过 pH 直接比较 HCO3和 CH3COO的水解平衡常数；DNaOH 溶液与 MgCl2反应后，NaOH 过量，再滴加 CuCl2溶液生成蓝色沉淀，不能说明是 Mg(OH)2转化成 Cu(OH)2。14D【解析】由于 Kp11，容器中 CO 和 CO2的分压是相等的，都为 800kPa。A反应的平衡常数为 K
7、pp(CO)800 kPa；B由于容器体积不变，当气体密度不变时，说明 CO 和 CO2的质量不改变，反应都达到平衡；C温度不变，Kp不变，CO 和 CO2的平衡分压均为 800 kPa 不变，容器内总压强不变；D温度不变，Kp不变，CO 和 CO2的平衡分压均为 800 kPa 不变。第一次联合诊断检测（化学）参考答案 第 7 页 共 9 页 15（14分）（1）（1分）平面三角形（1分）（2）搅拌、粉碎、适当升温、适当增加酸的浓度等（2 分）盐酸与二氧化锰会发生反应，电解制锰时会产生污染气体（2 分）（3）MnO22Fe24HMn22Fe32H2O（2 分）（4）Fe(OH)3 （2 分）
8、（5）Ni2（2 分）10pS19（2 分）【解析】（1）Mn 为 25 号元素，价电子排布式为 3d54s2，Mn2在此基础上失去最外层电子，故为 3d5；CO23的中心原子无孤电子对，3 个 键电子对，故为 sp2杂化，空间结构为平面三角形。（2）盐酸可能会与二氧化锰发生氧化还原反应，同时引入的氯离子在最后电解制锰时会在阳极放电，从而生成污染气体氯气。（4）根据金属氢氧化物的溶度积数据可知，调节 pH 为 4 左右，目的是为了除去 Fe3，故滤渣 2 的主要成分是Fe(OH)3。（5）结合金属硫化物的溶度积常数数据可知，加入适量的(NH4)2S 除去的主要离子是 Ni2，此时硫离子需要刚
9、好完全沉淀 Ni2但不能沉淀 Mn2；根据 NiS 和 MnS 的 Ksp数据可计算出 pS 的范围是 10pS19。16（14 分）（1）三颈烧瓶（1 分）无水氯化钙（或碱石灰、五氧化二磷固体）（1 分）。（2）f g a b d e h（2 分）（3）将装置内的 NO 全部赶入中除去（1 分）（4）铜片表面有气泡产生，铜片不断变小，溶液变蓝（2 分）（5）防止中的水蒸气进入装置中（1 分）（6）2NOCr2O276H2Cr32NO33H2O（2 分）（7）NaNO2NH4ClN2NaCl2H2O（2 分）20549.2%3abVm 或82(256)100%3000abVm（2 分）【解析】
10、（7）还原 NO3的反应为：NO33Fe24H3Fe3NO2H2O，滴定 Fe2的反应为：6Fe2Cr2O2714H6Fe32Cr37H2O。n(NO3)331(25 10610)3aVb，mCa(NO3)23311(25 10610)16423aVb Ca(NO3)2的质量分数20549.2%3abVm或82(256)100%3000abVm 17（15 分）（1）（1 分）7.69kJ/mol（2 分）（2）X（1 分）a（1 分）4.2（或256）（2 分）280前以反应为主，随温度升高二氧化碳转化率下降，280后以反应为主，随温度升高二氧化碳转化率升高（2 分）（3）氢键、分子间作用力
11、（或范德华力）（2 分）2345（2 分）3d 第一次联合诊断检测（化学）参考答案 第 8 页 共 9 页（4）H2CO232eH2OCO2（2 分）【解析】（1）的活化能最大，反应速率最慢，因此为决速步。由中间产物 T2 到产物的H5.31(2.38)7.69kJ/mol。（2）反应放热，随温度升高，反应逆向移动，而反应吸热，随温度升高，反应正向移动，故甲醇的选择性随温度升高而降低，与这个变化一致的是 X 曲线。a、c 两点 CO2转化率相等，但 a 点甲醇选择性更高，故甲醇产率更高。恒容密闭容器中，起始时物质的分压 p(CO2)10MPa，p(H2)11.2MPa，a 点时 CO2转化率为
12、 40%，甲醇选择性为 80%，故反应、有如下转化：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)起始 10MPa 11.2MPa 0 0 转化 3.2MPa 9.6MPa 3.2MPa 3.2MPa CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)起始 10MPa 11.2MPa 0 0 转化 0.8MPa 0.8MPa 0.8MPa 0.8MPa 达到平衡时反应各物质的分压为：p(CO2)6MPa，p(H2)0.8MPa，p(CH3OH)3.2MPa，p(H2O)4MPa，故 240时反应的平衡常数 Kp34 3.26 0.82564.2(MPa)2，（3）冰晶体中微粒间的作用力有分子间
13、作用力和氢键，由图可知：A 晶胞中含 2 个 H2O 分子，B 晶胞中含 4 个 H2O 分子，根据晶体密度公式有AAA2 180.9NV，BAB4 180.92NV，可计算 VAVB2345。（4）通氢气一极为原电池的负极，结合电解质为熔融碳酸盐可知负极反应为 H22eCO23H2OCO2。18（15 分）（1）3-氯-1-丙烯（或 3-氯丙烯）（2 分）羟基、氨基（2 分）取代反应（或水解反应）（1 分）（2）CH2CHCHO2Ag(NH3)2OH CH2CHCOONH42Ag3NH3H2O（2 分）（3）（2 分）（4）12（2 分）（5）（2 分）（2 分）【解析】A：ClCH2CHCH2 B：ClCH2CHBrCH2Br C：CH2CHCHO D：E：F：H：OH N H OHNO2 NH2 OH OH NO2 NH2 OH 3 2H2O 3 OH N H OH N N N NH Ar N NH H O Ar OH 第一次联合诊断检测（化学）参考答案 第 9 页 共 9 页（4）苯环上只有两个取代基，有邻、间、对三种位置，符合条件的，只下列四种情况：OH，CH2CH(NH2)CHO 有 3 种；OH，CH(NH2)CH2CHO 有 3 种；OH，C(NH2)(CH3)CHO 有 3 种；OH，CH(CHO)CH2NH2有 3 种，共 12 种。
