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1、高考高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练化学一轮复习（江苏专用）限时训练( (二二） 基础课时 2 溴、碘及其化合物 (时间：45 分钟) 一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意) 1如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是 ( )。 A加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化 B利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化 C将海水缓慢降温凝固以获取淡水 D将海水通过离子交换树脂以除去金属阳离子及酸根阴离子 答案 A 2卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是 ( )。 A加碘食盐中加入的是碘酸钾 B常用于杀菌消毒的 84 消毒液的成分是液氯 C可用硝酸银

2、溶液来鉴别纯净水和自来水 D变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银 解析 “84”消毒液的主要成分是 NaClO。 答案 B 3海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 ( )。 A从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 Cl2 B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 D利用潮汐发电是将化学能转化为电能 解析 B 中只发生了物理变化；C 中海水中的钾元素为 K ，需经化学变化转化 为钾单质；D 中是势能转化为电能。 答案 A 高考高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练化学一轮复习（江苏专用）限时训练(

3、 (二二） 4 溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似， 能与大多数金属反应生成金属卤化物， 和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为 IBr H2O=HBrHIO，下列有关 IBr 的叙述中，不正确的是 ( )。 AIBr 是双原子分子 B在很多反应中，IBr 是强氧化剂 C和 NaOH 溶液反应生成 NaBr 和 NaIO D和水反应时，既是氧化剂又是还原剂 解析 IBr 中 I 为1 价，Br 为1 价。2 个原子组成 1 个 IBr 分子，A 正确； 因为其化学性质与卤素相似，所以在很多反应中，IBr 是强氧化剂，B 正确； 跟水反应的方程式 IBrH2O=HBrHI

4、O 中反应前后各元素的化合价均未发 生变化，仍然是 I 为1 价，Br 为1 价，故这个反应不是氧化还原反应，D 错误；与碱反应的实质可看成是 IBr 先与水反应，生成物 HBr 和 HIO 再与碱反 应，所以 2NaOHIBr=NaBrNaIOH2O，C 正确。 答案 D 5溴是海水中重要的非金属元素，地球上 90%的溴元素以 Br 的形式存在于海水 中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是 ( )。 A从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应 B苯与溴水反应生成溴苯 C可以用 CCl4萃取溴水中的溴 D向 FeBr2溶液中通入 Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe2 4Br3Cl

5、 2= 2Fe3 2Br 26Cl 解析 从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，A 不正确。 苯只能与液溴在催化剂作用下发生取代反应，B 不正确。FeBr2与 Cl2反应时， 因 Cl2的量不同，生成物也不同，题目中没有说明 Cl2与 FeBr2的量的关系，故 D 不正确。 答案 C 6粗碘中通常含 ICl 和 IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强 的氧化剂，而且受热时 ICl 和 IBr 皆可像 I2一样升华，在粗碘中加入以下选项 高考高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练化学一轮复习（江苏专用）限时训练( (二二） 中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入

6、的物质是 ( )。 AH2O BZn CKI DKCl 解析 利用碘升华的特性精制碘，须使 ICl、IBr 中的 Cl、Br 变为难挥发性的 物质，同时使其中1 价的碘被还原为单质碘，且加入的物质和碘不反应，只 有 KI 符合，化学方程式为 IClKI=I2KCl，IBrKI=I2KBr。 答案 C 二、不定项选择题(每小题有 12 个选项符合题意) 7从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是 ( )。 AX 为 SO2气体，也可为 Na2SO3溶液 B设备 Y 为蒸馏塔 C在提取溴的过程中一定有 Br 被氧化 D工业上每获得 1 mol Br2，需要消耗 Cl2的体积最多为 4

7、4.8 L(标准状况下) 解析 选项 A，Br2能被 SO2的水溶液吸收，也能被 Na2SO3溶液吸收形成 Br 。选项 B，Br先被 Cl 2氧化为 Br2，然后经蒸馏得到 Br2蒸气。选项 C，海 水中 Br 被氧化为 Br 2，吸收塔内也发生了 Br 被氧化的反应。选项 D，根据选 项 C 分析可知，两步都发生 Cl2氧化 Br 的反应，考虑到氯气部分溶于水等因 素，实际生产中工业上每获得 1 mol Br2，需要消耗 Cl2的体积大于 44.8 L(标准 状况下)。 答案 D 8下列实验现象描述正确的是 ( )。 高考高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练化学一轮复习（江苏专用）限时训练

8、( (二二） A碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色 B红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 C电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝 D溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置 后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色 解析 汽油的密度比水小，上层颜色应变为紫红色，下层颜色变浅，A 项错误； 电解 NaCl 饱和溶液，阳极产生的 Cl2能使碘化钾淀粉溶液变蓝，C 项错误。 答案 BD 9下列能够检验出 KI 中是否含有 Br 的实验是 ( )。 A加入足量的新制氯水，溶液变色则有 Br B加入酸性 KMnO4溶液，观察溶

9、液颜色是否褪去 C加入少量的碘水，再加入 CCl4振荡，有机层有色，则有 Br D加入足量 FeCl3溶液，用 CCl4萃取后，取无色的水层并加入 AgNO3溶液， 有淡黄色沉淀生成，则含有 Br 解析 A 项，在 KI 中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色， 故不能根据溶液变色确定是否含有溴离子；B 项，溴离子和碘离子均能使酸性 高锰酸钾溶液褪色；C 项，加入少量的碘水，再加入 CCl4振荡，有机层可能是 萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。 答案 D 10如下图所示，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无 论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反

10、应产物及反应所需条件均已略 去)，当 X 是强碱时，过量的 B 跟 Cl2反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。 A X B Cl2 C O2 D O2 E H2O F 下列说法中不正确的是 ( )。 A当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是 H2SO4 B当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是 HNO3 CB 和 Cl2的反应不是氧化还原反应 高考高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练化学一轮复习（江苏专用）限时训练( (二二） D当 X 是强酸时，C 在常温下是气态单质 解 析 若A是Na2S ， X是 盐 酸 或 稀 硫 酸 ，

11、则 有 Na2SH2SSSO2SO3H2SO4，A 项正确，D 项错误；若 A 是 NH4Cl 等 铵盐，X 是 NaOH，则有 NH4ClNH3N2NONO2HNO3，B 项正确；C 是单质，B 和 Cl2的反应为氧化还原反应，C 项错误。 答案 CD 三、填空题 11氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水 反应生成了次氯酸： Cl2H2OHClHClO 次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次 氯酸易分解，且毒性较大)。但是由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性， 目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答： (1)氯碱工业生产

12、氯气的化学方程式为_。 (2)84 消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备 84 消毒液的离子方程式为_。 (3)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、 保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的 方法，其化学方程式为_。 (4)一位同学设计了一套用浓盐酸和 KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘 单质的氧化性强弱的微型装置(如图所示)。 下列溶液能吸收 Cl2的是_。 高考高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练化学一轮复习（江苏专用）限时训练( (二二） A饱和食盐水 B饱和 Na2SO3溶液 C饱和

13、NaOH 溶液 D浓硫酸 能说明 Cl2的氧化性强于 I2的实验现象是_。 解析 (3)反应物为 Cl2和 NaClO2，生成物为 ClO2，由化合价变化和质量守恒 可知，另一种产物为 NaCl，根据得失电子相等即可配平该化学方程式；(4) 饱和 NaOH 溶液和饱和 Na2SO3溶液均能吸收氯气，发生的反应分别为 Cl2 2NaOH=NaClNaClOH2O 和 Cl2Na2SO3H2O=2NaClH2SO4； Cl2 2KI=2KClI2，发生置换反应生成的 I2能使淀粉变蓝。 答案 (1)2NaCl2H2O= 电解 2NaOHCl2H2(条件写“通电”或“电 解”均可) (2)Cl22O

14、H =ClClOH 2O (3)Cl22NaClO2=2ClO22NaCl (4)BC 湿润淀粉碘化钾试纸变蓝 12某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现，在 足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 12 滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 (1)提出问题：Fe3 、Br 2谁的氧化性更强？ (2)提出猜想： 甲同学认为氧化性：Fe3 Br 2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则 溶液呈黄色是因为含有_(填化学式，下同)。 乙同学认为氧化性：Br2Fe3 ，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶 液呈黄色是因为含有_。 (3)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂

15、设计出两 种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。 供选用的试剂：a.酚酞试液 b四氯化碳 c无水酒精 d硫氰化钾溶液 请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序 号)。 高考高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练化学一轮复习（江苏专用）限时训练( (二二） 选用试剂 实验现象 方案 1 方案 2 (4)应用与拓展： 在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 12 滴溴水，溶液呈黄色，所发生的反 应的离子方程式为_。 在 100 mL FeBr2溶液中通入 2.24 L Cl2(标准状况)， 溶液中有1 3的 Br 被氧化成 Br2，则原 FeBr2溶液中

16、FeBr2的物质的量浓度为_。 解析 (2)若氧化性 Fe3 Br 2，则 Br2不能氧化 Fe2 ，故溶液呈黄色是加入的 Br2的颜色。若氧化性 Br2Fe3 ，则 Br 2能将 Fe2 氧化成 Fe3，故溶液呈黄色 是因为生成的 Fe3 显黄色。(4)氧化性 Br 2Fe3 ，则还原性 Fe2 Br ，Cl 2通入 FeBr2溶液中先与 Fe2 反应，若 Cl 2还有剩余再与 Br 发生反应。 现有1 3的 Br 被氧化成 Br 2，故 Fe2 全部被氧化成 Fe3。n(Cl 2)0.10 mol，得电 子 0.20 mol， 根据得失电子守恒应有： n(Fe2 )1 3n(Br )0.2

17、0 mol， 又因为 n(Br )2n(Fe2)，则 n(FeBr 2)0.12 mol，c(FeBr2)1.2 mol L 1。 答案 (2)Br2 Fe3 (3)d 溶液呈血红色 b CCl4层呈无色 (4)2Fe2 Br 2=2Fe3 2Br 1.2 mol L1 13空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下： (1)步骤的离子方程式：_。 (2)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物， 可利用它们的相对密度相 差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。 高考高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练化学一轮复习（江苏专用）限时训练( (二二） (3)溴水混合物中溶

18、有一定量的氯气， 因此在步骤中可将蒸馏产生的气体通 过_(填试剂名称)溶液，以除去氯气。 (4)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在 8090 。温度过高或过低都不利于 生产，请解释原因：_。 (5)步骤中用硫酸酸化可提高 Cl2的利用率，理由是_。 (6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物”而不是蒸馏“溴水混合物”，请 说明原因：_。 解析 海洋是资源的宝库，海水化工是考试的热点。占地球储量 99%的溴分布 在海洋中，从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。 步骤发生的反应是 Cl22Br =2ClBr 2， 生成的溴仍溶解在海水中， 根据 溴的沸点比水低的性质，可以鼓入热空气(步骤)，

19、使它随热空气一起挥发出 来，再用 SO2吸收(步骤)：Br2SO22H2O=4H 2BrSO2 4，这样可以 得到较大浓度的含 Br 的溶液，进一步用氯气氧化(步骤)，得到 Br 2，然后蒸 馏便得到液溴。 答案 (1)Br2SO22H2O=4H 2BrSO2 4 (2)分液漏斗 (3)溴化铁(或其他含 Br 的盐类物质) (4)温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸 出 (5)酸化可抑制 Cl2与水反应 (6)将“溴水混合物”转变为“溴水混合物”是 Br2的浓缩过程，可提高效 率，减少能耗，降低成本 高考高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练化学一轮复习（江苏专用）

20、限时训练( (二二） 基础课时 3 含硅矿物与信息材料 (时间：45 分钟) 一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意) 1某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 ( )。 A在自然界中只以化合态的形式存在 B单质常用作半导体材料和光导纤维 C最高价氧化物不与酸反应 D气态氢化物比甲烷稳定 解析 硅在自然界中只有化合态，主要是以硅酸盐存在，A 正确；硅常用作半 导体材料，SiO2是光导纤维的主要成分；SiO2虽然是酸性氧化物，但可以与氢 氟酸反应；硅的非金属性比碳弱，其气态氢化物不如甲烷稳定。 答案 A 2关于硅及其化合物的叙述中，错误的是 ( )。 A硅是良好的半

21、导体材料 B二氧化硅能与石灰石反应：SiO2CaCO3= 高温 CaSiO3CO2 C可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO22C= 高温 Si2CO D水泥的主要成分是 Na2SiO3、CaSiO3和 SiO2 解析 水泥的主要成分是 3CaO SiO2、2CaO SiO2、3CaO Al2O3；玻璃的主要成 分是 Na2SiO3、CaSiO3和 SiO2。 答案 D 3下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是 ( )。 高考高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练化学一轮复习（江苏专用）限时训练( (二二） ASiO2属于两性氧化物 B非金属性：SiC C硅胶吸水后可重复再生

22、D图中所示转化反应都是氧化还原反应 解析 SiO2是酸性氧化物；非金属性：CSi；图中有的转化反应不是氧化还原 反应，如 SiO2与 NaOH 溶液的反应。 答案 C 4青石棉是一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的 46 种化学品之一，其 化学式为 Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有 NO， 下列说法不正确的是 ( )。 A青石棉是一种硅酸盐材料 B青石棉中含有一定量的石英晶体 C青石棉的化学组成可表示为 Na2O 3FeO Fe2O3 8SiO2 H2O D1 mol 青石棉能使 1 mol HNO3被还原 解析 硅酸盐指的是硅、氧与其他化学元素(主要

23、是铝、铁、钙、镁、钾、钠等) 结合而成的化合物的总称， 故青石棉是一种硅酸盐产品； 青石棉是一种纯净物， 不可能含有一定量的石英晶体；1 mol Na2O 3FeO Fe2O3 8SiO2 H2O 跟硝酸反应 时，失去 3 mol 电子，故能使 1 mol HNO3被还原。 答案 B 5下列、因果描述正确且二者有必然联系的是 ( )。 (原因) (结果) 高考高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练化学一轮复习（江苏专用）限时训练( (二二） A 木炭呈黑色 木炭常用作能源 B 一氧化碳具有还原性 工业上用一氧化碳冶炼金属 C 碳酸钠属于碱类 用热的纯碱溶液清洗油污器具 D 二氧化碳是酸性氧化物

24、二氧化碳能与水反应 解析 A 项，二者之间没有联系；C 项，描述错误，碳酸钠属于盐类；D 项， 二者没有联系。 答案 B 6将足量 CO2通入 KOH 和 Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和 通入 CO2体积(V)的关系正确的是 ( )。 解析 CO2与 KOH 和 Ca(OH)2都会反应， 但存在着竞争， 如果先与 KOH 反应， 则反应后生成的 K2CO3立即会与 Ca(OH)2反应生成 CaCO3，因此，可以看成 CO2先与 Ca(OH)2反应，所以通 CO2后立即有 CaCO3生成。第二步还要判断 CO2是先跟 KOH 反应还是先与生成的 CaCO3反应， 同样可

25、以采用假设法判断， 即如果先与 CaCO3反应，则生成的 Ca(HCO3)2又会与 KOH 反应，因此应是先 与 KOH 反应， 此过程生成沉淀的物质的量不变， 当 KOH 反应完全， 再与 CaCO3 反应，直至沉淀完全溶解，故选 D。 答案 D 二、不定项选择题(每小题有 12 个选项符合题意) 7下列离子方程式不正确的是 高考高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练化学一轮复习（江苏专用）限时训练( (二二） ( )。 A石英与烧碱反应：SiO22OH =SiO2 3H2O B硅与烧碱反应：Si2OH =SiO2 3H2 C硅酸钠溶液中通入过量 CO2：SiO2 3CO2H2O=CO2 3H

26、2SiO3 D往水玻璃中加入盐酸：2H SiO2 3=H2SiO3 解析 B 项，正确的离子方程式为 Si2OH H 2O=SiO2 32H2；C 项， CO2过量，应生成 HCO 3。 答案 BC 8将足量 CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分 灼烧，最后得到的固体物质是 ( )。 ANa2SiO3 BNa2CO3、Na2SiO3 CNa2CO3、SiO2 DSiO2 解析 将足量 CO2气体通入水玻璃中，发生反应：2CO2Na2SiO3 2H2O=H2SiO32NaHCO3；加热蒸干，高温灼烧时发生反应：H2SiO3= H2OSiO2；2NaHCO3=

27、 Na2CO3CO2H2O；Na2CO3SiO2= 高温 Na2SiO3CO2，所以最后所得固体物质是 Na2SiO3，故选 A 项。 答案 A 9下列关于 SiO2和 CO2的叙述中不正确的是 ( )。 A都是共价化合物 B都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应 C都能溶于水且与水反应生成相应的酸 DSiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨 解析 二氧化硅不溶于水，硅酸是利用可溶性硅酸盐与酸反应制得的。 答案 C 10(2014 南京一模)通过资源化利用的方式将 CO2转化为具有工业应用价值的产 品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法正确的是 ( )。 高考高考化学一轮复习（江苏

28、专用）限时训练化学一轮复习（江苏专用）限时训练( (二二） ACO2高温催化分解为 C、CO、O2的反应为放热反应 B除去碳酸钠固体中的少量 NaHCO3可用热分解的方法 C过氧化尿素和 SO2都能使品红溶液褪色，但原理不相同 DCO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率均为 100% 解析 A 项中应为吸热反应，故 A 错误；C 项，过氧化尿素使品红溶液褪色是 利用它的强氧化性，而二氧化硫使品红溶液褪色是利用它与品红试剂化合生成 不稳定的无色物质，原理不相同，故 C 正确；D 项，由图示可知，二氧化碳与 氢气合成甲醇以及甲醇与二氧化碳合成碳酸二甲酯的原子利用率都不是 100%，故 D 错误。 答

29、案 BC 三、填空题 11硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的 90%以上。 (1)下列物质不属于硅酸盐的是_。 A陶瓷 B玻璃 C水泥 D生石灰 (2)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 _，工艺师常用_(填物质名称)来雕刻玻璃。 (3)用 Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明 Na2SiO3可用作_。 Na2SiO3可通过 SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚 可选用的是_。 A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚 C氧化铝坩埚 D铁坩埚 高考高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练化学一轮复习（江苏专用）限时训

30、练( (二二） (4)工业上常利用反应 2CSiO2= 高温 Si2CO制备硅单质，该反应中所含元 素化合价升高的物质是_(填化学式，下同)，氧化剂是_。 解析 (1)生石灰是 CaO，为碱性氧化物且不含 Si，不属于硅酸盐。(2)SiO2与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。 由于 SiO2能 溶于氢氟酸，因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。(3)Na2SiO3 水溶液又称“水 玻璃”，具有阻燃的功能，因此可用作防火剂。SiO2和 Na2CO3在高温下反应 生成 Na2SiO3和 CO2，故含 SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及 Al2O3等都 能

31、与 Na2CO3在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融纯碱。(4)题给反应 中 C(碳)被氧化，SiO2中4 价的硅被还原，因此 SiO2作氧化剂。 答案 (1)D (2)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O 氢氟酸 (3)防火剂 D (4)C SiO2 12多晶硅生产工艺流程如下： 多晶硅 (1)粗硅粉碎的目的是_。 分离 SiHCl3(l)和 SiCl4(l)的方法为_。 (2)900 以上，H2与 SiHCl3发生如下反应：SiHCl3(g)H2(g) Si(s) 3HCl(g) H0，其平衡常数表达式为 K_。为提高还原时 SiHCl3的 转化率，可采取的措施有_。 (3)该流程

32、中可以循环使用的物质是_。 (4)SiCl4与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得 SiHCl3其化学方程式为 _。 解析 (1)粗硅粉碎后， 固体的接触面积越大， 反应速率越快。 SiHCl3(l)和 SiCl4(l) 的沸点不同，可用蒸馏方法分离。(2)硅是固体，不能写在平衡常数表达式中。 为提高 SiHCl3的转化率，需使平衡正向移动，可用升温、减压、增大氢气的浓 高考高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练化学一轮复习（江苏专用）限时训练( (二二） 度等方法。(3)从流程图看，合成 SiHCl3生成的 H2，可用于后面的还原反应， 还原时发生的反应为 SiHCl3H2=Si3HCl，生

33、成的 HCl，用于前面的合成 SiHCl3反应，所以循环使用的物质为 HCl 和 H2。(4)上述流程中的单质是 Si 和 H2，故反应物有三种：SiCl4、Si 和 H2，生成物为 SiHCl3，从而可写出方程式。 答案 (1)增大接触面积，加快反应速率，充分反应 蒸馏 (2) c3HCl cSiHCl3 cH2 升高温度或增大氢气与 SiHCl3 的物质的量之比或增大氢气 的浓度 (3)HCl、H2 (4)3SiCl4Si2H2=4SiHCl3 13硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。 (1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点， 故氮化硅膜可 用于半导体工业。可以用

34、 NH3和 SiH4(硅烷)在一定条件下反应，并在 600 T 的 加热基板上生成氮化硅膜： 3SiH44NH3= 一定条件Si 3N412H2 以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下： 反应原理：4NH4ClMg2Si= 常温 常压 4NH3SiH42MgCl2 (H0) NH4Cl 中的化学键类型有_，SiH4的电子式为 _。 上述生产硅烷的过程中液氨的作用是_。 氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成 NO 的化学方程式 _， 高考高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练化学一轮复习（江苏专用）限时训练( (二二） 实验室可利用如右图所示装置完成该反应。在实验过程中，除观察到

35、锥形瓶中 产 生 红 棕 色 气 体 外 ， 还 可 观 察 到 有 白 烟 生 成 ， 白 烟 的 主 要 成 分 是 _。 (2)三硅酸镁(Mg2Si3O8 nH2O)难溶于水， 在医药上可做抗酸剂。 它除了可以中和 胃液中多余的酸之外， 生成的 H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面， 保护其不再 受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_。将 0.184 g 三硅酸镁加入到 50 mL 0.1 mol L 1 盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用 0.1 mol L 1 NaOH 溶液滴定剩余的盐酸，消耗 NaOH 溶液 30 mL，则 Mg2Si3O8 nH2O 中的 n 值为_。(注：M

36、g2Si3O8的摩尔质量为 260 g mol 1)。 解析 (1)液氨的作用是制冷、吸收热量，保证反应在常温下进行，并不参与 反应。 (2)书写 Mg2Si3O8 nH2O 与 HCl 反应的化学方程式时， Mg2Si3O8 nH2O 要以整体 形式出现。 Mg2Si3O8 nH2O4HCl=3H2SiO32MgCl2(n1)H2O 1 mol 4 mol 0.050 L0.1 mol L 1 0.1 mol L 10.030 L x mol 0.002 mol x0.000 5 0000 5(26018n)0.184，n6。 答案 (1)极性键(或共价键)、离子键 吸收热量，保证反应在常温

37、下进行(答“制冷”或“降温”均可) 4NH3 5O2= 催化剂 4NO6H2O NH4NO3(或硝酸铵) (2)Mg2Si3O8 nH2O4HCl=3H2SiO32MgCl2(n1)H2O 6 高考高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练化学一轮复习（江苏专用）限时训练( (二二） 基础课时 4 含硫化合物的性质和应用 (时间：45 分钟) 一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意) 1下列说法正确的是 ( )。 ASO2和 SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 B将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的 SO3 D富含硫黄的矿物在工业上可用于

38、制造硫酸 解析 SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，A 项错误；常温下铜片和 浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B 项错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生 成大量的 SO2，C 项错误。 答案 D 2下列实验报告记录的实验现象正确的是 ( )。 解析 SO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO2 能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；SO2的饱和溶液加入 Ba(NO3)2溶液 中，SO2被 NO 3氧化为 SO2 4，SO2 4与 Ba2 形成 BaSO 4沉淀；d 试管中：SO2 2NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3与 BaCl2反应生成 BaSO3沉淀。 答案 B

39、高考高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练化学一轮复习（江苏专用）限时训练( (二二） 3下列现象描述正确的是 ( )。 A向品红溶液中通入二氧化硫，红色褪去；加热该无色溶液，无颜色变化 B向饱和硫化氢溶液中通入二氧化硫，溶液变浑浊；继续通入二氧化硫，浊 液变澄清 C向澄清石灰水中通入二氧化硫，溶液变浑浊；继续通入二氧化硫，浊液变 澄清 D向紫色石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液变红色；继续通入二氧化硫，溶 液变无色 解析 二氧化硫能使品红褪色，加热，无色溶液又变红色，A 错误；向硫化 氢溶液中通入二氧化硫生成硫，继续通入二氧化硫，硫不溶解，仍然是浑浊 液，B 错误；向氢氧化钙溶液中通入二氧化硫，先生

40、成亚硫酸钙沉淀，后亚 硫酸钙溶解变成亚硫酸氢钙，C 正确；二氧化硫溶于水，生成亚硫酸，溶液 呈酸性变红色，二氧化硫不能使红色石蕊溶液褪色，D 错误。 答案 C 4下列现象或事实可用同一原理解释的是 ( )。 A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 BSO2和 FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去 C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质 解析 A 中浓硫酸变稀是因为其吸水性，浓盐酸变稀是因为 HCl 挥发；B 中 紫色褪去都是因为发生了氧化还原反应；C 中漂白粉和水玻璃长期暴露在空 气中均会变质，前者是与空气中的水和二氧化碳发生反应，生

41、成的次氯酸又 分解，发生了氧化还原反应，而后者只发生了复分解反应，是强酸制弱酸(碳 酸的酸性强于硅酸)；D 中前者生成硫酸钠是因为发生了氧化还原反应，后者 得到的是氢氧化铝，是因为 Al3 水解生成 Al(OH) 3和 HCl，且 HCl 易挥发， 所以答案选 B。 答案 B 5下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是 高考高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练化学一轮复习（江苏专用）限时训练( (二二） ( )。 A由硫黄制备硫酸经历两步：S O2/点燃SO 3 H2O H2SO4 B酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中 C在燃煤中加入石灰石可减少 SO2排放，发生

42、的反应为 2CaCO32SO2 O2= 高温 2CO22CaSO4 D 土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)， 说明 CuS 很稳定， 不具有还原性 解析 S 与 O2点燃生成 SO2而不是 SO3，A 错误；酸雨与土壤中的金属氧化 物反应后，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中，B 错误；燃煤中加入石灰石， 使 SO2转化为 CaSO4，从而减少了 SO2的排放，C 正确；铜蓝(CuS)中硫元素 的化合价为2，具有还原性，D 错误。 答案 C 6(2014 淮安模拟)在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种 实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是

43、( )。 A B仅 C仅 D仅 解析 中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而质量增加；放置一段 时间后，部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；放置一段时 间后饱和 KNO3溶液会失去一部分水而析出晶体；中会因浓硫酸吸收烧瓶 中的水蒸气而使其压强减小，试管中的水会在导管中上升一段水柱。 答案 A 二、不定项选择题(每小题有 12 个选项符合题意) 7硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质， 高考高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练化学一轮复习（江苏专用）限时训练( (二二） 转化关系如图所示。下列说法正确的是 ( )。 ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B

44、除去与水的反应，图示转化反应均为氧化还原反应 C工业上利用 Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉 D用 CO 合成 CH3OH 进而合成 HCHO 的两步反应，原子利用率均为 100% 解析 本题考查元素及其化合物的性质和分类思想。 A 项， CO 不能与碱反应 生成盐和水，不属于酸性氧化物，错误；B 项，除与水反应外，其他反应元 素的化合价均发生变化，正确；C 项，工业上应用 Cl2和石灰乳制取漂白粉， 正确； D 项， CH3OH 合成 HCHO 时， 化学方程式为 2CH3OHO2 Cu 2HCHO 2H2O，有水生成，显然原子利用率不是 100%，错误。 答案 BC 8在某溶液中加入 BaC

45、l2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下 列关于该溶液所含离子的推断中正确的是 ( )。 A一定会有 SO2 4 B含有 SO2 4和 Ag C可能含有 SO2 4、Ag 、SO2 3中的一种、两种或三种 D可能含有 SO2 3或 CO2 3 解析 A 项错误，不能排除 Ag 、SO2 3的干扰；B 项错误，因为 BaCl2溶液 与 SO2 4和 Ag 反应不能共存；C 项正确，因为不能排除 Ag、SO2 3的干扰； D 项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有 CO2 3。 答案 C 9某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3 ，他们使用的药品和装置如下图所示，下列 说法不合理的是 高考高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练化学一轮复习（江苏专用）限时训练( (二二） ( )。 A能表明 I 的还原性弱于 SO 2的现象是 B 中蓝色溶液褪色 B装置 C 的作用是吸收 SO2尾气，防止污染空气 C为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液， 产生白色沉淀 D为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO4溶液，紫红色褪去 解析 装置 B 中蓝色溶液褪色说明发生了反应：SO2I22H2O=H2SO4 2HI，表明还原性：SO2I ，故 A 合理；装置 C 中