2024新鲁科版（2019）《高中化学》必修第一册 全册同步练习(21)份（全册打包）.rar

第第1节走进化学科学节走进化学科学同步练习1.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法2.下列科研成果是由我国化学家在化学研究中取得的是（）A.1869年发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系B.新一代抗疟药青蒿素的合成C.20世纪现代量子理论化学的建立D.1918年发明氨的工业合成方法3.下列由事实得出的结论错误的是（）A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C.C60是英国化学家和美国科学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科4.在科学史上中国有许多重大的发明和发现，为世界现代物质文明奠定了基础。以下属于化学史上中国对世界作出了重大贡献的是（）造纸发现元素周期律提出原子分子论学说指南针提出化学元素的概念人工合成结晶牛胰岛素火药A.B.C.D.5.化学在人类社会中起着重要作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。下列说法中不正确的是（）A.塑料降解技术与化学科学无关B.新能源可燃冰（CH48H2O）的利用与化学关系密切C.化学科学将在防治酸雨方面大有作为D.随着科学的发展，化学科学将研制出品种更多的具有特殊性能的材料6.下列有关说法错误的是（）A.明朝的本草纲目记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯B.天工开物 中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应D.汉朝的淮南万毕术神农本草经记载“白育（碱式碳酸铜）得铁转化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼7.中华优秀传统文化涉及很多的化学知识。下列有关说法正确的是（）A.在“火树银花合，星桥铁锁开”中，“星桥铁锁开”涉及化学变化B.古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”的熔点低于纯铁C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，这种对青蒿素的提取方法属于化学变化D.“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的“矾”指的是高价金属硫化物8.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（）A.铜的冶炼B.打磨磁石制指南针C.粮食酿醋D.火药的发明与使用 9.下列各项中，主要属于化学科学研究范畴的是（）A.许多金属和合金具有低温下失去电阻的特性，即具有超导性B.两个较轻的原子核聚合为一个较重的原子核时要释放出大量的能量，所释放出的能量可用于发电C.天然的和人为的各种电磁波干扰以及有害的电磁辐射会造成电磁污染D.美国科学家利用分子组装技术研制出世界上最小的“纳米算盘”，该算盘的算珠由球形的C60分子构成10.化学与生活是息息相关的，下列说法正确的是（）A.酱油中加铁，这里的铁是指铁元素B.经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质是纯净物C.用四氯化碳可擦去圆珠笔油，是发生了化学反应D.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰11.下列做法与环境保护不相符合的是（）A.将煤进行气化处理，既提高煤的综合利用效率，又可减少酸雨的危害B.将废旧电池进行直接填埋，减少对环境的污染C.开发太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖D.利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气12.下列说法中不正确的是（）A.卢瑟福用粒子散射实验提出带核的原子结构模型B.维勒合成尿素实现了无机物向有机物的转化C.门捷列夫发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表D.侯德榜侯氏制碱法的原理是将氨气通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中13.“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最符合“绿色化学”理念的是（）A.利用太阳能分解水制氢气B.在厂区大量植树，净化污染的空气C.将煤液化后使用以提高煤的利用率D.将化石燃料充分燃烧后再排放第第1节走进化学科学节走进化学科学参考答案参考答案1.B2.B3.D4.C5.A6.B7.B8.B9.D10.A11.B12.D13.A第第2节研究物质性质的方法和程序节研究物质性质的方法和程序第第2课时研究物质性质的基本程序课时研究物质性质的基本程序同步练习1.非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（）A.做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论B.观察溴的外观性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论C.观察溴的外观性质预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论D.预测溴的性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论观察溴的外观性质2.已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是（）观察颜色打开瓶盖看有无白雾硝酸银溶液湿润的红色石蕊试纸湿润的蓝色石蕊试纸A.B.C.D.3.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A.MgCl2B.FeCl2C.CuCl2D.FeCl34.下列关于氯气的说法正确的是（）A.将氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色B.将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C.金属铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁D.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白色烟雾5.下列说法不正确的是（）A.新制氯水具有漂白性，与活性炭的漂白原理相同B.HClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱C.HClO见光、加热易分解，放出O2D.新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O分子，H+、Cl-、ClO-、OH-离子6.下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A.新制氯水中有3种分子、4种离子B.新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C.向新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D.新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色7.下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是（）A.新制氯水久置后酸性增强B.氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯C.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有次氯酸D.新制备的氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色8.下列说法中，不正确的是（）金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水。A.B.C.D.9.下列说法正确的是（）A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B.光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存D.氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条褪色10.在紫色石蕊试液中分别加入（或通入）足量的下列物质，最后不能使溶液变成无色的是（）A.Cl2B.新制氯水C.Na2O2D.NaOH11.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：NaOHAgNO3Na2CO3FeSO4KINaClNa2SO3，不会使配制的溶液变质的是（）A.全部B.C.D.12.下列说法中，不正确的是（）A.Cl2能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物B.新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成C.欲除去Cl2中少量的HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶D.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存13.（双选）下列关于氯水的说法正确的是（）A.新制氯水含有 Cl2、HCl、HClO、H2O 分子B.紫色石蕊试液滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色C.氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色D.新制氯水的pH要比久置氯水的 pH大14.（双选）ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示：下列说法不正确的是（）A.步骤a的操作包括蒸馏B.工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输C.吸 收 器 中 生 成 NaClO2的 离 子 方 程 式 为2ClO2+H2O22ClO2-+O2+2H+D.通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收15.实验室用如图所示装置制取氯气，并进行相关性质 的 实 验 已 知：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O。（1）填写A、B两仪器的名称：A_、B_。（2）为了得到纯净干燥的氯气，写出装置C、D中 应 该 加 入 的 药 品 的 名 称：C_、D_。（3）E中放入红色干布条，F中放入红色湿布条。可观察到的现象是_，写出发生反应的化学方程式_。（4）P处为尾气处理装置，画出装置图，标出所用的药品。（5）NaClO是84消毒液的有效成分。请回答下列问题。NaClO中Cl元素的化合价是_。用氢氧化钠溶液和氯气反应制备84消毒液，反应的化学方程式是_。若将84消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的化学方程式是_。（6）FeCl3在现代工业中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3。经查阅资料得知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华，无水CaCl2是常用的干燥剂。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热、夹持及尾气处理装置略去）及操作步骤如下：a.检查装置气密性；b.通入干燥的氯气，赶尽装置内的空气；c.用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；d.e.体系冷却后，停止通入氯气，并用干燥的氮气赶尽氯气，将收集器密封。请回答下列问题：装置A中发生反应的化学方程式为_。步骤c加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，步骤d的操作是_。以上操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）_。装置B中的冷水作用为_。第第2节研究物质性质的方法和程序节研究物质性质的方法和程序第第2课时研究物质性质的基本程序课时研究物质性质的基本程序参考答案参考答案1 C2 C3 A4 A5 A6 A7 B8 D9 B10 D11 D12 D13 BD14 AC15 （1）分液漏斗圆底烧瓶（2）饱和食盐水浓H2SO4（3）E中无变化；F中红色布条褪色 Cl2+H2OHCl+HClO（4）（5）+1Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2ONaClO+2HClCl2+H2O+NaCl（6）2Fe+3Cl22FeCl3在沉积的FeCl3固体下方加热be冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品第第1节元素与物质分类节元素与物质分类第第1课时元素与物质的关系、物质的分类课时元素与物质的关系、物质的分类同步练习1.一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体（）A.只能是一种单质B.不可能是混合物C.可能含有化合物D.可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物2.下列说法中，正确的是（）A.元素的存在形态只有两种：化合态和游离态B.同一元素，呈化合态时，其化合价一定比游离态时高C.有多少种元素就有多少种物质D.同一元素在不同的物质中的价态一定不同3.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如采用某种分类法可将P2O5、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（）A.COB.NOC.N2O5D.Na2O4.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）A.银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐B.碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C.氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠5.化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是（）A.铁矿石炼铁B.活字印刷C.煤制药物D.氯气制消毒液6.中华传统文化博大精深，下列描述中不涉及化学变化的是（）A.梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C.爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲7.以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间发生的反应有（已知Fe与CuO在高温下能反应）（）A.6个B.5个C.4个D.3个8.对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中正确的是（）A.不可能是分解反应B.一定是置换反应C.可能是化合反应D.一定不是复分解反应9.以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：其中涉及的基本反应类型依次为（）A.置换、化合、分解、复分解B.置换、化合、复分解、分解C.化合、置换、分解、复分解D.化合、置换、复分解、分解10.某同学要在五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是（）A.硫酸B.氧气C.二氧化碳D.氧化钙11.现有A、B、C、D四种物质，它们分别为铁、盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生的反应类型如下所示：下列推断正确的是（）A.A是铁B.B是盐酸C.C是硝酸银溶液D.D是氢氧化钠溶液12.下列关于氧化物的叙述正确的是（）A.酸性氧化物均可跟碱反应B.酸性氧化物在常温常压下均为气态C.金属氧化物都是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应13.下列说法正确的是（）A.含氧元素的化合物一定是氧化物 B.由不同种元素组成的纯净物就是化合物C.溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质 D.只含有一种元素的物质不可能是混合物14.下列有关物质的分类或归类错误的是（）A.混合物：生铁、空气、碱石灰B.化合物：烧碱、氧化镁、硫酸C.盐：氯化钠、石灰石、生石灰D.单质：石墨、臭氧、水银15.归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（）16.现有碳、二氧化碳、氧化铁、石灰水、稀硫酸和纯碱溶液6种物质。（1）除稀硫酸外，试分别将其他物质的化学式填入如图所示相应的5个圆圈内，使每个圆圈内的物质都能与相邻物质发生反应。（2）用化学方程式将它们与相邻物质间发生的反应表示出来：_、_、_、_、_、_。A.化学反应分类B.物质分类C.地壳中元素含量D.金属的化学性质第第1节元素与物质分类节元素与物质分类第第1课时元素与物质的关系、物质的分类课时元素与物质的关系、物质的分类参考答案参考答案1.D2.A3.C4.C5.B6.A7.A8.D9.B10.C11.B12.A13.B14.C 15.A16.（1）（2）3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O3C+Fe2O32Fe+3CO（或3C+2Fe2O34Fe+3CO2）C+CO22COCO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OCa(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOHNa2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O第第1节元素与物质分类节元素与物质分类第第2课时一种重要的混合物课时一种重要的混合物胶体胶体同步练习1.下列选项中的两种物质，可以用丁达尔效应区分的是（）A.Na2CO3溶液和NaOH溶液B.FeCl3溶液和Fe(OH)3溶胶C.CuSO4溶液和CuCl2溶液D.碳酸钙固体和硫酸钡固体2.“纳米材料”是粒子直径为1100 nm（1 nm=10-9m）的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是（）溶液胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀A.B.C.D.3.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是（）A.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的B.溶液中溶质粒子能通过半透膜，胶体中分散质粒子不能通过半透膜C.光束照射淀粉溶液，可以看到一条光亮的“通路”，光束照射蔗糖溶液时，则无此现象D.溶液最稳定，放置后不会生成沉淀；胶体很不稳定，放置后很快会生成沉淀4.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A.氢氧化铁胶体中加入氯化钠溶液会产生沉淀B.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径为1100 nmD.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的5.淀粉溶液是一种胶体，已知淀粉遇碘变蓝色。现将淀粉溶液和稀Na2SO4溶液混合装在半透膜袋中，并将该半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中。一段时间后，取适量烧杯中的液体进行实验，下列操作现象能证明半透膜完好无损的是（）A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀B.加入碘水不变蓝C.用一束平行光照射烧杯中的液体，观察到一条光亮的“通路”D.加入碘水变蓝色6.下列分散系均能发生丁达尔现象的是（）A.酒、生理盐水、花生油B.雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃C.水晶、金刚石、冰 D.大理石、高岭石、电石7.在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（）A.FeCl3溶液能使血液发生化学变化B.FeCl3溶液能使血液凝聚C.FeCl3溶液有杀菌消毒作用D.FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口8.下列说法不正确的是（）A.由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B.在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体9.下列说法不正确的是（）A.将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体B.胶体粒子直径在1100 nm之间，能透过滤纸C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.碳酸钙悬浊液中加氢氧化铁胶体，有利于沉淀的沉降10.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子不移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光路，前者则没有11.下列关于胶体的说法正确的是（）将直径等于2.5 nm的颗粒物分散于水中即成为胶体胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象雾具有丁达尔现象同种胶体带同种电荷，相互排斥，是胶体稳定的主要原因处理废水时可加入明矾作为混凝剂，是利用了胶体的性质含 1 mol FeCl3的 FeCl3饱和溶液完全与水反应生成 1 mol Fe(OH)3胶体粒子“血液透析”原理和胶体的渗析原理类似A.B.C.D.12.下列关于胶体的叙述，不正确的是（）A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D.向氢氧化铁胶体中滴加硫酸溶液的现象是先形成沉淀后沉淀消失13.胶体是一种重要的分散系。（1）制备Fe(OH)3胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。写出该反应的化学方程式：_。（2）向Fe(OH)3胶体中加入某种溶液，出现沉淀，继续滴加该溶液后沉淀溶解。滴入的溶液可能是_（填字母序号）。A.NaOH溶液B.稀H2SO4C.Na2SO4溶液D.乙醇溶液（3）向Fe(OH)3胶体分散系中加入硅酸胶体，出现聚沉，说明硅酸胶粒带_ 电荷，分离Fe(OH)3胶体中混有的NaCl常用的方法是_。第第1节元素与物质分类节元素与物质分类第第2课时一种重要的混合物课时一种重要的混合物胶体胶体参考答案参考答案1.B2.B3.D4.B5.B6.B7.B8.D9.A10.D11.C12.A13.（1）饱和FeCl3FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl（2）B（3）负渗析第第2节电解质的电离离子反应节电解质的电离离子反应第第1课时电解质的电离课时电解质的电离同步练习1.下列说法正确的是（）A.将AgBr放入水中不能导电，故AgBr不是电解质B.CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C.熔融的金属能导电，所以金属是电解质D.固态的NaCl不导电，但 NaCl是电解质2.将以下4份溶液分别置于如图所示装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是（）A.100 mL 1 molL-1盐酸B.100 mL 2 molL-1蔗糖溶液C.100 mL 1 molL-1醋酸溶液D.30 mL 1 molL-1的CaCl2溶液3.现有以下物质：NaCl溶液、CH3COOH、NH3、BaSO4、蔗糖、H2O，其中属于电解质的是（）A.B.C.D.4.下列物质的水溶液均能导电，其中属于电解质的是（）A.SO2B.Cl2C.NH4HCO3D.NH35.关于强、弱电解质的叙述错误的是（）A.强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子 B.在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质 C.对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不同 D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电6.下列物质的分类组合全部正确的是（）7.下列物质的变化能产生自由移动离子的是（）A.氯化氢气体溶于水B.蔗糖溶于水C.冰醋酸固体受热熔化D.红磷单质受热熔化8.下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：Na+、OH-、SO42-，H+、Cl-、SO42-，Na+、K+、OH-，Na+、K+、NO3-。其中按照仅由酸、碱、盐的顺序依次电离的是（）A.B.C.D.9.下列说法正确的是（）A.电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离B.强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是选项强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BNaHCO3NH3H2OCCl4CBa(OH)2HClCuDAgClH2SCH3COOH非电解质D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质10.下列关于电解质与非电解质的说法正确的是（）A.电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质B.SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质C.液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质D.AgCl在水中难导电，但在熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质11.某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）图1 图2A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水中电离出可以自由移动的离子D.NaCl溶液中水电离出大量的离子12.向澄清饱和石灰水中通入二氧化碳，测得溶液导电性（I表示导电能力）的变化，以下溶液导电能力与加入物质量的关系正确的是（）A B C D13.按要求填空。铝盐酸次氯酸氨气醋酸铵干冰蔗糖水熔融态硫酸钡氯水蓝矾醋酸（1）属于混合物的是_（填序号，下同）。（2）属于电解质的是_，属于弱电解质的是_，属于强电解质的是_。（3）属于非电解质的是_。.如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。A B Ca.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的硫酸至过量b.向醋酸中逐滴加入等浓度的氨水至过量c.向盐酸中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量第第2节电解质的电离离子反应节电解质的电离离子反应第第1课时电解质的电离课时电解质的电离参考答案参考答案1.D2.D3.B4.C5.B6.B7.A8.A9.A10.D11.C12.B13.（1）（2）(11)(12)(12)(11)（3）.bac第第3节氧化还原反应节氧化还原反应第第1课时氧化还原反应课时氧化还原反应同步练习1.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A.Cl2+H2OHCl+HClO B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.NaOH+HClNaCl+H2O D.3NO2+H2O2HNO3+NO2.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A.铸铜雕塑上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B.充有氢气的气球遇明火爆炸C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铁菜刀生锈3.下列反应属于离子反应和氧化还原反应，同时溶液颜色又发生变化的是（）A.氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应B.氯气通入足量NaOH溶液中C.NaOH溶液与硫酸铜溶液反应D.氯气通入足量NaI溶液中4.下列说法正确的是（）A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.置换反应不一定是氧化还原反应C.氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化D.有单质参加或者生成的反应一定属于氧化还原反应5.下列反应中，铁元素发生氧化反应的是（）A.FeS+2HCl FeCl2+H2SB.Fe+H2SO4FeSO4+H2C.FeO+2HClFeCl2+H2OD.Fe2O3+3CO2Fe+3CO26.下列说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.化合反应一定是氧化还原反应C.物质中某元素的原子得到电子，则此物质是还原剂D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应7.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、4范围内的是（）A.Cl2+2KII2+2KClB.NH4HCO3NH3+CO2+H2OC.2FeCl2+Cl22FeCl3D.3NO2+H2O2HNO3+NO8.制备单质硅时，主要化学反应为SiO2+2CSi+2CO，Si+2Cl2SiCl4，SiCl4+2H2Si+4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）A.为置换反应B.均为氧化还原反应C.三个反应的反应物中硅元素化合价均升高D.为化合反应9.下列表示电子转移的方向和数目不正确的是（）A.B.C.D.10.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A.化合反应肯定不是氧化还原反应B.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应C.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失D.氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变11.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A.有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B.有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化C.没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应D.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原12.下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是（）A.Cu+2FeCl3 2FeCl2+CuCl2B.CO2+C2COC.Fe2O3+2AlAl2O3+2FeD.CO2+NaOHNaHCO313.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B.某金属元素M由化合态变为游离态，M一定被还原C.用双线桥表示下列反应的电子转移D.非金属单质在反应中只能作氧化剂14.已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2，回答下列问题：（1）请用双线桥表示出该反应转移电子的方向和数目_。（2）被氧化的HCl占HCl总量的_，被还原的元素为_（填元素符号）。（3）当标准状况下有0.5 mol氯气生成时，该反应转移的电子数为_（设NA为阿伏加德罗常数的值）。（4）15.8 g KMnO4与含1.2 mol HCl的浓盐酸完全反应（假设HCl无挥发），在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成_g沉淀。第第3节氧化还原反应节氧化还原反应第第1课时氧化还原反应课时氧化还原反应参考答案参考答案1.C2.C3.D4.A5.B6.A7.D8.C9.D10.B11.B12.C13.B14.（1）（2）58Mn（3）NA（4）100.45第第2节硫的转化节硫的转化第第2课时硫化氢、硫酸和硫酸盐课时硫化氢、硫酸和硫酸盐同步练习1.科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能，下列有关硫化氢的说法不正确的是（）A.硫化氢的水溶液呈弱酸性，久置于空气中变浑浊B.将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，有黑色的CuS沉淀生成C.将硫化氢气体通入氯化铁溶液中，有黑色的Fe2S3沉淀生成D.向盛有硫化氢气体的容器中通入二氧化硫，充分反应后容器内壁上有浅黄色物质生成2.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是（）A.H2S是一种弱电解质B.可用石灰乳吸收H2S气体C.根据如图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD.H2S在空气中燃烧可以生成SO23.在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（）A.B.C.D.4.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是（）A.对比和可以说明还原性：Br-Cl-B.和相比可说明氧化性：Br2SO2C.中试管口处的白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4HClD.中浓H2SO4被还原成SO25.向100 mL 18 molL-1的H2SO4溶液中加入足量的铁片并加热。充分反应后，溶液中溶质的成分和所得气体的成分分别是（）A.硫酸铁二氧化硫B.硫酸亚铁二氧化硫、氢气C.硫酸铁、硫酸亚铁二氧化硫、氢气D.硫酸铁二氧化硫、氢气6.浓硫酸与下列物质反应既体现浓硫酸的酸性又体现强氧化性的是（）碳铜硫化钠硫化氢亚硫酸钠氢氧化亚铁A.B.C.D.7.下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。请回答下列问题：（1）装置甲的作用是_。（2）写出在催化剂表面所发生反应的化学方程式_，X 中所含的气体有_。（3）在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制和估计的?_。（4）若丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了雾，而丙装置一直都没有任何现象，产生这种现象的原因可能是_。A.浓硫酸对三氧化硫的吸收效率远好于水，三氧化硫被浓硫酸充分吸收B.三氧化硫的通气速率太快，三氧化硫未被浓硫酸充分吸收C.丙中的导气管插得太深，导致三氧化硫未通入丙中8.如图所示为某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_。（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_。（3）写出一个由D 生成B 的化学方程式：_。（4）将5 mL 0.10 mol/L 的E 溶液与10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式：_。9.硫有多种化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它们对环境均有一定的影响。（1）H2S经 K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。其 中 无 氧 酸 的 酸 式 盐 的 化 学 式 是_。（2）COS（羰基硫）燃烧时有SO2生成，其原理为2COS+3O2 2CO2+2SO2。若转移3.6121025个电子，则参加反应的COS（羰基硫）的物质的量是_mol。（3）电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。它们在一定条件下可转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是_。其 中 氧 化 剂 与 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为_。第第2节硫的转化节硫的转化第第2课时硫化氢、硫酸和硫酸盐课时硫化氢、硫酸和硫酸盐参考答案参考答案1.C2.C3.A4.A5.B6.C7.（1）一是通过观察气泡产生的速率调节通入二氧化硫、氧气的比例；二是使两种原料气体充分混合（2）2SO2+O22SO3SO2、O2、SO3（3）通过调节气阀控制气体流量；通过观察甲装置中气泡产生的速率进行估算（4）AC8.（1）H2+SH2S（2）H2SO3+2H2S3S+3H2O（3）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（4）H2SO3+2OH-SO32-+2H2O9.（1）KHS（2）10（3）SO2+2COS+2CO212第第3节氮的循环节氮的循环第第1课时氮气、氮氧化物、亚硝酸盐和环境保护课时氮气、氮氧化物、亚硝酸盐和环境保护同步练习1.氮元素在海洋中循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是（）A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化B.海洋中的氮循环属于固氮作用的是C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D.向海洋中排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量2.以下关于NO的叙述正确的是（）NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物NO不是亚硝酸酸酐NO可以是某些含高价氮物质还原的产物NO是无色气体，在空气中变为红棕色A.全部B.C.D.3.下列关于一氧化氮的叙述不正确的是（）A.一氧化氮是一种无色的气体B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C.含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等D.一氧化氮不溶于水，能用排水法收集4.发射卫星运载火箭时推进器引燃发生剧烈反应，产生大量高温气体，主要成分是CO2、H2O、N2、NO，这些气体都为无色，但发射现场仍看到大量红烟，原因是（）A.高温下N2遇空气生成NO2B.NO遇空气生成NO2C.CO2与NO反应生成CO和NO2D.NO与H2O反应H2和NO25.大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染和二次污染，二次污染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中其他物质发生反应生成新的污染物，如2NO+O22NO2就是二次污染，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质：SO2NONO2HClCO2，不易导致二次污染的是（）A.B.C.和 D.只有6.N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO+2NO23CO2+N2O。下列关于N2O的说法正确的是（）A.上述反应中每生成1 mol N2O，转移的电子数为3NAB.等物质的量的N2O和CO2含有相等的原子数C.N2O只具有氧化性，无还原性D.N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒7.如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（）A.11B.57C.75D.438.NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体。若NO、NO2、O2气体的体积分别为x、y、z，则xyz不可能为（）A.263B.111C.625D.3649.下列关于氮气及其氧化物的说法正确的是（）A.氮气化学性质非常稳定，只能与非金属反应而不能与金属反应B.氮的氧化物属于非金属氧化物，都属于酸性氧化物C.氮的氧化物都既有氧化性又有还原性D.NO虽然有毒，但在扩张血管、提高免疫力、增强记忆力等方面有着重要作用10.下列关于氮气、氢气合成氨的说法中，正确的是（）A.将氮气、氢气合成氨，必须施加高温、高压、催化剂等反应条件B.1 mol N2可与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3C.现代工业上实施的合成氨不属于仿生固氮D.将NH3转化为固态化肥NH4Cl属于人工固氮11.亚硝酸钠（NaNO2）具有致癌作用。酸性KMnO4溶 液 与 亚 硝 酸 钠 反 应 的 离 子 反 应 为MnO4-+NO2-+H+Mn2+NO3-+H2O（未配平），下列叙述错误的是（）A.生成1 mol Mn2+，转移电子为5 molB.该反应中氮元素被氧化C.配平后，水的化学计量数为3D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2512.将充满m mL NO和n mL NO2气体的试管倒立于水中，后充入m mL O2，若已知nm，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（）A.（4n-1）/2B.（n-m）/3C.（3m+n）/3D.3（n-m）13.氮氧化合物（用NOx表示）是大气污染的重要因素，根据NOx的性质特点，开发出多种治理氮氧化合物污染的化学方法。（1）用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：4NH3+6NO 5N2+6H2O，8NH3+6NO27N2+12H2O。同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和