1、第3节氮的循环第3课时硝酸和硝酸盐同步练习1.某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是（）A.氨水 B.盐酸C.氢氧化钠D.硝酸2.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（）A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色酸性和强氧化性B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性3.木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体X等分为和两份，将两份气体分别按下图进行实验：则澄清石灰水的变化可能是（）A.不变浑浊，变乳白色B.变为乳白色浑浊，不变浑浊C.、均变为乳白色浑浊D.、都不变浑浊4.下列
2、反应中，HNO3既表现氧化性又表现酸性的是（）A.C+浓HNO3B.Cu+浓HNO3C.CuO+HNO3D.Fe2O3+HNO35.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是（）A.Cu+HNO3（浓）Cu(NO3)2B.Cu+HNO3（稀）Cu(NO3)2C.CuCuOCu(NO3)2D.CuCuSO4Cu(NO3)26.为证明稀硝酸与铜反应产物中的气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（）A.关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D
3、.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO7.向25 mL 12.0 molL-1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24 L NO和NO2的混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为（）A.3.2 gB.6.4 gC.12.8 gD.19.2 g8.将12.8 g铜片加入100 mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48 L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400 mL 2 mol/L NaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列说法不正确的是（）A.铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4
4、molB.反应后溶液中剩余NO3-的物质的量为0.4 molC.混合气体中NO和NO2的体积之比为11D.原硝酸溶液的物质的量浓度为10 mol/L9.将22.4 g铁粉逐渐加入含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系如图所示，其中正确的是（）ABCD10.常温下，将一定量的铁粉加入50 mL 10 molL-1的硝酸（）中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2 L（），所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝（），该溶液也能使酸性高锰酸钾溶液褪色（）。下列说法中正确的是（）A.中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此Fe已经钝化
5、B.中数据表明，生成的气体中只有NO2C.中现象表明，硝酸一定有剩余D.中现象表明，溶液中一定含有Fe2+11.在学习了硝酸的强氧化性后，某学习小组进行了浓硝酸和硫单质反应的实验探究。他们根据氧化还原反应原理推测硫的氧化产物，提出三种假设：.只有H2SO4；.只有SO2；. SO2和H2SO4都有。为了探究是哪一种情况，他们设计了下列实验流程及步骤：实验所得气体折算成标准状况为1.792 L。混合气体用水吸收后，测得无含硫、含氮化合物逸出，并将吸收液配成100.00 mL溶液。取中所得溶液20.00 mL，加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466 g。再取20.00 mL中所得溶液，用NaOH
6、溶液中和，恰好用去0.6 molL-1 NaOH溶液30.00 mL。请回答下列问题：（1）混合气体中NO2气体被水充分吸收的化学方程式为_。（2）中配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有_。（3）收集到的气体中含有_，假设_（填“”“”或“”）成立。（4）配制的100.00 mL溶液中H+的物质的量浓度是_，该实验中S与浓HNO3反应的化学方程式为_。第3节氮的循环第3课时硝酸和硝酸盐参考答案1. D2. D3. B4. B5. C6. A7. B8. B9. C10. D11. （1）4NO2+O2+2H2O4HNO3（其他合理答案也可）（2）玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管（3）H2SO4和SO2（4）0.9 molL-114HNO3（浓）+3S2SO2+H2SO4+14NO2+6H2O
