1、湖南省郴州市2024届高三上学期一模化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学与材料、人类生活密切相关，下列说法错误的是A食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用B在北京冬奥会中，短道速滑服使用的超高分子聚乙烯属于有机高分子材料C在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀D生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料都是新型无机非金属材料2下列有关化学用语的表示错误的是A原子核内有8个中子的碳原子：CB基态Ga原子的简化电子排布式为Ar4s24p1CCO的空间结构为：平面三角形DHCl分子中键的形成：3实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的
2、的是选项ABCD实验操作或方案实验目的石油分馏时接收馏出物酸式滴定管排气操作制取氨气证明温度对平衡的影响AABBCCDD4NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A30gSiO2中含有硅氧键个数为NAB将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH数目为NAC标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后的分子数是2NAD常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA5下列离子方程式书写正确的是AFe3O4和足量稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+C过量SO2通入
3、NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HCl+HSOD向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+NH+H+SO=NH3H2O+H2O+BaSO46七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是A分子中存在2种官能团B分子中所有碳原子共平面C该物质与足量溴水反应，最多可消耗D该物质与足量溶液反应，最多可消耗7中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量含氧橄榄石矿物(ZxW2-xRX4)。已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，Y的氢化物常用于雕刻玻璃，R元素的一种氧化物可制作光导纤维，W的合金
4、材料是生活中用途最广泛的金属材料，基态Z原子核外s，p能级上电子总数相等。下列叙述正确的是A原子半径：ZRYXBX的第一电离能比同周期相邻元素小CX的简单氢化物的热稳定性强于Y的简单氢化物D熔点：ZY2RX28类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，你认为正确的是A沸点：Cl2Br2I2，则沸点：H2N2O2B金属性：FeCu，则氧化性：Fe3Cu2CFe3O4 可表示为 FeOFe2O3，则 Pb3O4 可表示为 PbOPb2O3DCO2 与 Na2O2 反应只生成 Na2CO3 和 O2，故SO2 与 Na2O2 反应也只生
5、成 Na2SO3 和 O29已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是A苯胺既可与盐酸也可与溶液反应B由、分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由、获得D、均为两相混合体系10由一种金属阳离子(包括NH)与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，如Ca(NO3)Cl可看成CaCl2和Ca(NO3)2。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生如下反应：2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S+SO2+4H2O。下列说法正确的是ANa4S2O3溶液与AlCl3溶液混合可生成Al
6、2S3沉淀B向混盐CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生C该反应每产生3molS，转移电子的物质的量为6molD1molNa4S2O3固体中含离子的物质的量为5mol11某企业研发的钠离子电池“超钠F1”于2023年3月正式上市、量产。钠离子电池因原料和性能的优势而逐渐取代锂离子电池，电池结构如图所示。该电池的负极材料为NaxCy(嵌钠硬碳)，正极材料为Na2 Mn Fe(CN)6 (普鲁士白)。在充、放电过程中，Na+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。下列说法不正确的是A由于未使用稀缺的锂元素，量产后的钠离子电池的生产成本比锂离子电池的低B放电时，负极的电极反应式为NaxCy-xe-= Cy
7、+xNa+C放电时，Na+移向电势较高的电极后得到电子发生还原反应D充电时，每转移1mol电子，阳极的质量减少23g12由于水氧化反应包含多个电子/质子转移，而且其动力学过程缓慢，因此，目前其仍是太阳能驱动人工光合系统的瓶颈，水氧化催化机理如图所示。下列叙述错误的是A钴元素价层电子排布式为：3d74s2B该机理总反应式为：2H2OO2+4H+4e-C在转化过程中Co的化合价没有发生变化D催化剂能降低反应的活化能13晶体硬度大、耐磨、耐高温，是飞行器红外增透的理想材料，其合成途径之一为立方晶胞结构如图所示(已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标)。图中
8、原子1的坐标为，下列说法正确的是A晶体属于分子晶体B分子的空间构型是平面三角形C氢化物的稳定性与沸点：D原子2和3的坐标分别为14已知。初始温度25时，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是Aa、b、c三点对应的水解平衡常数：B水的电离程度：abcC图中b点溶液中，D若，则c点对应溶液中二、实验探究题15亚硝酰氯(NOCl)为红褐色液体或黄色气体，其熔点为-64.5，沸点为-5.5，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温、常压下合成。其制备装置如图所示。(1)
9、用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，试写出该装置制备氯气的离子方程式： 。其中导管A的作用是 。(2)将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。装置连接顺序为a (按气流自左向右方向，用小写字母表示)。装置装无水CaCl2的仪器名称是 。装置、的相同作用是(写两点) 、 。(3)实验开始时，先通入氯气，再通入NO，原因是 。(4)有同学认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存然后再利用，下列可以用作氯气的储气装置的是 (填序号)。(5)制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取8.600g样品溶于NaOH配制成500.00mL溶液，用移液管取25.00mL溶
10、液，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.020mol/LAgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液25.00mL。已知：AgCl为白色沉淀溶解度1.3410-6mol/L，Ksp(AgCl)=1.810-10；Ag2CrO4为砖红色沉淀溶解度6.510-5mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=1.210-12。滴定终点的现象是 。样品的纯度为 %(保留1位小数)。三、原理综合题162022年4月16日，中国空间站的3名航天员乘神舟十三号载人飞船平安返回地球。空间站处理CO2的一种重要方法是对CO2进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：.固态
11、胺吸收与浓缩CO2在水蒸气存在下固态胺吸收CO2反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出CO2的简单方法是加热。.CO2的加氢甲烷化H2还原CO2制CH4的部分反应如下：i.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H1=+41kJmol-1ii.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H2=-246kJmol-1(1)反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的H= kJmol-1。(2)向恒容绝热的密闭容器中充入amolCO与2amolH2(g)，进行反应ii，下列能判断反应已达化学平衡状态的是 a.容器中混合气体密度不变b.混合气体中c(CH4
12、)与c(H2O)之比不变c.v正(H2)=3v逆(H2O) d.容器内温度不变.CO2和H2合成甲烷也是CO2资源化利用的重要方法。对于上述(1)的反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H，催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示：(3)高于320后，以Ni为催化剂，CO2转化率仍在上升，其原因是 。(4)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是 ，使用的合适温度为 。(5)控制起始时=4，p=1atm，恒容条件下，若只发生反应i、ii，平衡时各物质的量分数随温度的变化
13、如图所示：图中代表CH4的曲线是 (填“a”、“b”或“c”)；温度低于500时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应 (填“i”或“ii”)化学平衡常数大，反应完全。M点(T500)时，平衡分压p(CO2)= atm，反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的平衡常数Kp= atm-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。四、工业流程题17氧化锌在橡胶、油漆涂料、化工、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种以含锌烟灰(含有ZnO、CuO、PbO、FeO、Fe2O3、MnO、MnO2、CdO等)为原料制备氧化锌的工艺流程如图所示：已知：i.二价金属氧化物能
14、分别与氨配合生成配离子，如Fe()、Zn()可生成Fe(NH3)22+、Zn(NH3)42+；ii.25时相关物质的Ksp如表：物质MnSFeSZnSPbSCdSCuSKsp2.510-136.310-181.610-248.010-283.610-296.310-36iii.Zn(OH)2和ZnCO3的分解温度分别为125、300。请回答下列问题：(1)“氧化预处理”阶段得到的氧化产物有FeOOH、MnO2，写出生成FeOOH的离子方程式： 。(2)若“氨浸”阶段溶解ZnO时消耗的n(NH3H2O)：n(NH4HCO3)=2：1，写出该反应的离子方程式： 。(3)“深度净化”时，可采用以下两
15、种方案：方案甲：加入足量锌粉。该方案所得滤渣c中除了含Zn、Cd之外，还含有 (填化学式)。方案乙：加入Na2S粉末。已知杂质离子浓度较为接近且远小于含锌离子的浓度。则杂质离子生成沉淀的先后顺序依次为 (写沉淀的化学式)；工业生产中常采用方案甲而不采用方案乙，其原因为 。(4)“蒸氨”时得到混合气体e和固体Znx(OH)y(CO3)z。混合气体e可返回至 工序循环利用；研究发现Znx(OH)y(CO3)z热分解得到ZnO的过程可分为两步。某实验小组取11.2gZnx(OH)y(CO3)z固体进行热重分析，两步反应的固体失重率(100%)依次为8.0%、19.6%，则Znx(OH)y(CO3)z
16、的化学式为 。五、有机推断题18化合物H是一种用于合成分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如图：(1)A中除羟基外还含有官能团的名称为 、 。(2)BC的反应类型为 。(3)写出CD的化学反应方程式： 。(4)满足下列条件的C的同分异构体有 种。含有苯环，苯环上有三个取代基，其中氨基只与苯环直接相连；与氯化铁溶液反应显紫色，与NaHCO3溶液反应有气体产生。(5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；能发生水解反应，水解产物之一是氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。(6)G的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到H，写出G的结构简式： 。(7)已知：(R代表烃基，R代表烃基或H)。请写出以、和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 。试卷第9页，共9页
