1、 第 1 页 共 8 页 第 2 页 共 8 页 中学生标准学术能力诊断性测试中学生标准学术能力诊断性测试 2020 年年 9 月测试月测试 化学化学试卷试卷 本试卷共本试卷共 100 分，考试时间分，考试时间 90 分钟。分钟。 可能用到的相对原子质量： H 1. C 12. O 16. F 19. Cl 35.5. K 39. Fe 56. Cu 64. Zn 65. . Br 80. Ag 108. Cs 133 一、一、单项单项选择题：选择题：本题本题共共 12 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 24 分分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是在每小题给出的四个选项中，只有一
2、项是 符合题目要求的。符合题目要求的。 1化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A煤干馏可以得到甲烷、苯和丙烯等重要化工原料 B含磷废水的排放能引起水体富营养化 C萃取溴水中的溴单质可以用直馏汽油，不能用裂化汽油 D利用反渗透膜可从海水中分离出淡水 2下列关于物质分类的说法正确的是 A液氯、液氨、液态氯化氢都是非电解质 B鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液生成白色沉淀，属于化学变化 C古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥、光纤等都是硅酸盐产品 D电泳现象可证明胶体不同于电解质溶液 3下列各物质的性质和用途都正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 A SO2比 SiO2的酸性强 SO2通入到
3、水玻璃中可以得到硅酸 B SO2和 O3都有漂白性 混合后得到漂白性更强的漂白剂 C NaClO 有强氧化性 可用于新型冠状病毒的消毒作用 D 纳米碳管比表面积大 可用作新型储氢材料 4下列有关能量变化的说法，正确的是 A化学变化中的能量转化都是热能和化学能间的相互转化 BH+(aq)+OH(aq)= H2O(l) H=-57.3kJ mol1可以表示所有强酸和强碱的中和反应 C如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为吸热反应 D根据 CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ mol1，可以得出 CH4的燃烧热为 890.3kJm
4、ol1 5某溶液中可能含有 Ba2+、SO42、Na+、NH4+、S2、I。分别取样：加足量氯水，无明显现象； 用 pH 计测试，溶液显弱酸性。为确定该溶液的组成，还需要的试剂或实验是 ANa2SO4溶液 B焰色反应 CBaCl2溶液 . .D浓氢氧化钠溶液 6用 6.021023表示阿伏伽德罗常数（NA）的值，下列说法中不正确的是 A1L 水吸收标准状况下 2.24L Cl2，所得溶液中，N(Cl)+N(ClO)+N(HClO)=1.2041023个 B16.85gCsCl 晶体中含有 6.021022个如图所示的结构单元 C6.5g Zn 与足量的浓 H2SO4 完全反应，转移的电子数为
5、0.2 NA D1 mol-CH3中的电子数为 5.4181024个 7橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下图。下列关于橙花醇的叙述，错误的 是 A在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成 2 种较稳定的四烯烃 B既能发生取代反应，也能发生加成反应 C1 mol 橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗 21.5mol 氧气(标准状况) D1 mol 橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗 480 g 溴单质 8HNO2是一种不稳定的弱酸，易分解为 NO 和 NO2；有氧化性和还原性，可以把 Fe2+氧化为 Fe3+； AgNO2难溶于水。下列说法不正确的是 ANaNO2溶液加入到新制的
6、氯水中，氯水会褪色 BAgNO2固体加入到新制的氯水中，发生的离子反应为：2Ag+NO2+Cl2=NO3+2 AgCl CHNO2和浓硝酸都有不稳定性，久置后都会显淡黄色 D人若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，会导致血红蛋白中的 Fe2+被氧化为 Fe3+而中毒 9下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子 试剂 离子方程式 A NH4+、Na+、Fe3+、Al(OH)4 少量铜粉 2Fe3+Cu=2Fe2+ Cu2+ B NH4+、Fe3+、Br、SO42 过量 Na2S 2Fe3+S2=2Fe2+S C K+、Na+、ClO、SO42 足量
7、 SO2 SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClO D K+、Na+、CO32、Al(OH)4 少量 HCl H+Al(OH)4=Al(OH)3+ H2O 10下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A用图所示装置可以除去甲烷中的乙烯气体 B用图所示装置可以分离乙醇和水的混合液 C装置可用于洗涤 BaSO4表面的 Na2SO4 D用装置将 SnCl2溶液蒸干制备 SnCl2晶体 第 3 页 共 8 页 第 4 页 共 8 页 11X、Y、Z、M、N 分别为五种原子序数不大于 20 的元素，X 的原子的基态价电子排布式为 2S2， Y 的基态原子核外有 5 种运动状态不同的电子，Z 元素形
8、成的化合物在自然界中种类最多，M 的 阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，N 的原子序数比 M 大 1。下列说法正确的是 A熔点：Y4Z 晶体低于单质 Z BX 与 Al 的某些化学性质相似，XO 是两性氧化物 CM 的阳离子半径是同周期主族元素的简单离子中半径最大的 DNZ2仅含离子键，可用于制备乙炔 12已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25时， Ag2SO4在不同浓度 SO42溶液中的溶解度如图所 示。下列说法正确的是 A图中 a、b 两点 c(Ag+)相同 B把 a 点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到 室温，可得到 b 点的溶液 C该温度下，Ag2SO4溶度积的数量级为 105 D在
9、 c 点的溶液中加入少量 Na2SO4固体，溶 液可变为 a 点 二、二、不定项不定项选择题选择题：本题本题共共 5 小题，小题，每题每题 4 分，分，共共 20 分。分。每小题每小题中中有一个或二个选项符合题意有一个或二个选项符合题意，漏漏 选得选得 1 分，错选得分，错选得 0 分分。 13氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示。下列说法正确的 是 A混合加入的试剂 a 是 BaCl2 B加入的 Na2SO3是过量的，以除去粗品中的 Br2 C蒸馏过程中用的冷凝管为球形冷凝管 D工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能含有 Br2 14已知反应：A(g)+B(g)C(
10、g)+D(g)，在一定压强下，按 (B) x (A) n n (A 的物质的量始终为 1mol)向密 闭容器中充入 A 气体与 B 气体。 图甲表示平衡时， A 气体的体积分数(V%)与温度(T)、 x 的关系。 图乙表示 x=2 时，正逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法正确的是 A图甲中，x21 B图乙中，A 线表示正反应的平衡常数 C由图乙可知，T1时，K=1，B 的转化率约为 33.3% D若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将减小 15用下列方法制备银锌碱性电池的正极活性物质 Ag2O2：向 KOH 溶液中加入适量 AgNO3溶液，保 持反应温度为 80，
11、 边搅拌边将一定量 K2S2O8(过二硫酸钾， 其中部分 O 为1 价)溶液缓慢加到 上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应总方程式为 2AgNO3 4KOHK2S2O8Ag2O22KNO32K2SO42H2O。下列说法不正确的是 A银锌碱性电池放电时正极的 Ag2O2 转化为 Ag，被还原 B该电池充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)42+2e=Zn +4OH C银锌碱性电池反应方程式可写为：Ag2O22Zn4KOH2H2O=2K2Zn(OH)42Ag D上述反应中，1molK2S2O8(过二硫酸钾)得 2mole（除氧之外，其余元素的化合价都没有变） 16高铁酸钾
12、是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备 K2FeO4 的方法：向 KOH 溶液中通入氯气，然后再加入 Fe(NO3)3溶液： C12+KOHKC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)； 2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。 下列说法不正确的是 A反应中每消耗 4molKOH，吸收标准状况下 22.4LCl2 B若反应中 n(ClO)：n(C1O3)=5:1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1 CK2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水 D若反应的氧化产物只有 KC1O，则得到 0.2molK2FeO4
13、时最少消耗 0.3molC12 17在 25时，将 1.0L ymol L 1 HF 溶液与 0.1mol NaOH 固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶 液中通入 HF 或加入 NaF 固体(忽略体积和温度变化)，溶液 pH 随通入 HF(或加入 NaF 固体)物 质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是 A水的电离程度：c b a Ba 点对应的混合溶液中，c(Na+)=c(HF) C从 b 到 a 的过程中， (Na ) (OH ) (F ) cc c 逐渐减小 D该温度下，氢氟酸的电离平衡常数 Ka= 8 2 10 0.2y 冰 水 过量Br2 混合 通入 1 SO2 混合 2 试剂a
14、 Na2SO3 过 滤 蒸 馏 H2SO4 粗品 氢溴酸 BaSO4 蒸 馏 滤液 精制的 氢溴酸 含NaCl 的溶液 第 5 页 共 8 页 第 6 页 共 8 页 三三、非选择题：、非选择题：本题共本题共 5 小小题题，共，共 56 分。分。第第 1821 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 22 23 题为选考题，考生根据要求作答。题为选考题，考生根据要求作答。 （一）（一） 必考题：共必考题：共 46 分。分。 18 （10 分）将硫铁矿(主要成分为 FeS2，含有少量的碳)焙烧所得尾气主要含 SO2、CO2。为了检验 尾气的主要成分并验证尾气
15、的部分性质， 设计了以下实验。 实验用到的装置和药品如图所示： (实 验装置可重复使用) 请回答下列问题： （1）为完成实验目的，请把装置按气流方向进行连接(用小写字母填写) 。 （2）装置 D 的作用是 。 （3）酸性高锰酸钾溶液的作用有二：其一，验证 SO2有还原性；其二， 。 （4）装置 E 中被氧化的元素是 。 （5）在该实验中，SO2通入 FeCl3溶液中反应的离子方程式为 。取反应后的该溶液于一洁净 的试管中， 滴加少量 KSCN 溶液， 溶液不变红， 说明溶液中 (填 “含有” 或 “不含有” )Fe3+； 再继续滴加少量氯水，溶液也不变红，请分析产生这种现象的原因 。 19(1
16、2 分)氢氧化铈是黄色难溶于水、可溶于酸的常用化学试剂。以氟碳铈矿(主要成分为 CeFCO3) 为原料提取氢氧化铈的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）CeFCO3中 Ce 的化合价为 。 “酸浸”时，为提高矿石的浸出率，下列措施可采取的 是 (填标号)。 A提高浸出温度 B延长浸出时间 C用 98%的硫酸 （2）氧化焙烧发生的反应方程式为 。 （3）H2O2的作用是 。 （4）HT 是一种难溶于水的有机溶剂，它能将 Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为 Ce3+(水 层)+3HT(有机层)CeT3(有机层)+3H+(水层)。操作 I 的名称是 ，操作 III 的步骤 是 。 （
17、5）从平衡的角度解释加碱调 pH 值生成 Ce(OH)3悬浊液的原因 。 20 （12 分）高铁电池作为新型可充电电池，具有放电曲线平坦，高能高容量，原料丰富，绿色无污 染等优点。 I下图为简易的高铁电池的工作装置。已知：放电后，两极都产生红褐色悬浮物。 请回答下列问题： （1）该电池放电时的总反应为 。 （2）放电时，此盐桥中阴离子的运动方向是 (填“从左向右”或“从右向左”)。 （3）该电池充电时阳极反应的电极反应方程式为 。 II现用蓄电池 Fe+NiO2+2H2O 放电 充电 Fe(OH)2+Ni(OH)2为电源，制取少量高铁酸钾。反应装置 如下图所示： （1）电解时，石墨电极连接的
18、a 极上放电的物质为 (填“Fe”或“NiO2”)。 （2）写出电解池中铁电极发生的电极反应式 。 （3）当消耗掉 0.1mol NiO2时，生成高铁酸钾 g。 （4）Mg 和 Fe 都是生产生活中的常用金属。加热锅炉时，水中的 MgCO3可以先转化为 Mg(HCO3)2， 然后转化为 Mg(OH)2，求 MgCO3+H2OMg2+HCO3+OH在 80时的平衡常数 。 .(已知：80时 H2O 的 Kw=2.51013，K sp(MgCO3)=8.4106，K a1(H2CO3)=4.2107、 .K a2(H2CO3)=5.61011)。 A 电流计 盐桥 浓溶液 KOH Fe K2FeO
19、4 与KOH 混合液 石墨 蓄电池 ab Fe KOH溶液KOH溶液 阴离子交换膜 石墨 第 7 页 共 8 页 第 8 页 共 8 页 21 (12 分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。 研究氮氧化物的反应机理和化学平衡对于消除环 境污染有重要意义。 （1）NO 在空气中存在如下反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H 上述反应分两步完成，其反应历程如图所示。 请回答下列问题： 写出反应的热化学方程式 。 反应 I 和反应中，一个是快反应，会快速建立平衡状态， 而另一个是慢反应。决定 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速 率的是 (填“反应 I”或“反应”)，请写出判断
20、的理由 。 （2）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密闭容器中 加入一定量的活性炭和 NO，T时，各物质起始浓度及 12min 和 15min 时各物质的平衡浓度如 表所示： 浓度（molL1） 时间（min） NO CO2 N2 0 0.200 0 0 12 0.050 0.075 0.075 15 0.100 0.050 0.450 T时，该反应的平衡常数为 。 在 12min 时， 若只改变某一条件使平衡发生移动， 15min 时重新达到平衡， 则改变的条件是_。 在 15min 时，保持温度和容器体积不变再充入 NO 和 N2
21、，使二者的浓度均增加至原来的两倍， 此时反应v正 v逆(填“” 、 “”或“=”)。 （3）NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) H0，在一定条件下 NO2与 N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压物质的量百分 数)有如下关系：v正(NO2)=k1P2(NO2)，v逆(N2O4)=k2P(N2O4)， 相应的速率与其分压关系如右图所示。一定温度下，k1、k2与平衡 常数 Kp(压力平衡常数， 用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是 Kp= (用 k1、k2表示)；图中标出的点 0、A、B、C 中，能 表示反应达到平衡状态的点是 。 （二）选考题：共（二）选考题：共 10 分。请
22、考生从分。请考生从 2 道化学题任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。道化学题任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 22 （10 分）物质的结构与性质 常见的太阳能电池有硅太阳能电池、镓(Ga)砷(As)太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。下 列有关它们的化合物的问题，请回答： （1）基态 Ga 原子的电子排布式为 ；H2O 的沸点高于 H2Se 的沸点(42)，其原因是 。 （2）Na3AsO4中阴离子的空间构型为 ，As 原子采取 杂化。 （3）晶体 Si、SiC、SiO2都属于原子晶体，请写出它们的熔点从高到低的顺序排列 。 （4）高温下 CuO 容易转化为 Cu2O
23、，试从原子结构角度解释原因 。 （5）银与铜位于同一副族。氟化银具有氯化钠型结构，其中的阴离子采用面 心立方最密堆积方式，氯化钠的晶胞结构如图所示。则 Ag+周围等距离 且最近的 F在空间围成的几何构型为 ，已知氟化银的密度为 d g cm3，则氟化银晶胞的晶胞参数为 nm(不必简化)。 23 （10 分）有机化学基础 有机化合物 H 是化学合成中的一种中间产物。合成 H 的一种路线如下： 已知: A 为芳香族化合物，分子式为 C7H8O。 请回答下列问题: （1）芳香化合物 A 的名称为 ，B 中官能团的名称为 。 （2）写出 EF 的反应类型 ，写出 X 的结构简式(或键线式) 。 （3）
24、写出由 DE 的第步反应的化学方程式 。 （4）G 与乙醇发生酯化反应生成化合物 Y，Y 有多种同分异构体，写出符合下列条件的物质的结构 简式 。 分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2 其核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢，且峰面积之比为 6:2:1:1 苯环上的一元代物只有一种结构 （5）写出以丙烯为原料合成化合物 的路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例 见本题题干)。 反应 I B CA D E F G NaOH/H2O C9H8O2 C9H8O 12 H+ 银 氨 溶 液 Br2的CCl4溶液 NaOH醇 H+2 1 X 一定条件 HOOC H 催化剂 CH2CH2 氧化反应 Cu、O2
