1、2020 年丰台区普通高中合格性考试调研练习 化 学 考 生 须 知 1考生要认真填写考场号和座位序号。 2本试卷共 8 页，分为两个部分。第一部分为选择题，25 个小题（共 50 分） ； 第二部分为非选择题，9 个小题（共 50 分） 。 3试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必 须用 2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 第一部分 选择题（共 50 分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 在下列各题的 4 个选项中，只有 1 个选项符合题意。 （每小题 2 分，共
2、50 分） 1食醋的主要成分是乙酸，乙酸属于 A有机化合物 B氧化物 C无机物 D单质 2下列物质中，不 属于 电解质的是 ANaCl BFe CH2SO4 DNaOH 3当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A NaOH 溶液 BNaCl 溶液 CK2SO4溶液 DFe(OH)3胶体 4原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源。 原子常用于核裂变反应，下列 对其描述正确的是 A中子数 92 B电子数 143 C核电荷数 235 D中子数与质子数之差 51 5在配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器（示意图）是 6下列分子中，一定含碳碳双键的是 AC2H6 BC2H4 CC
3、2H5OH DCH3COOH 7下列元素的原子半径最大的是 A F BCl CBr DI 8下列物质中，含离子键的是 ANaCl BH2O CCO2 DCH4 9下列关于物质分类的叙述中，不正确 的是 A. B. C. D. 92 U 235 A HNO3属于酸 B Na2CO3属于碱碱 CNaOH 属于 DNO 属于氧化物 10. 下列关于化学反应与能量的说法中，不 正确 的是 A 锌与盐酸的反应属于放热反应 B 断裂化学键释放能量，形成化学键需要吸收能量 C 化学反应不仅有新物质生成而且伴随着能量变化 D 反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量 11常温下，下列溶液可用铁质
4、容器盛装的是 A浓硝酸 B稀硝酸 C稀硫酸 D浓盐酸 12自然界的硫循环过程如右图所示。下列说法中，不正确 的是 A火山喷发、化石燃料燃烧均会产生 SO2 B SO2形成酸雨的过程为：SO2+H2O=H2SO3 C可用石灰处理酸化了的水体 D 自然界的硫循环过程涉及氧化还原反应 13下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确 的是 A无色气体 B有刺激性气味 C相同条件下密度比空气的大 D能与水反应 14 一定温度下， 在恒容密闭容器中发生反应： 2SO2(g) O2(g) 2SO3 (g) 。 当 SO2、 O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是 ASO2和 O2全部转化为 SO3 B
5、该反应已达化学平衡状态 C正、逆反应速率相等且等于零 DSO2、O2、SO3的浓度一定相等 15 变量控制是科学研究的重要方法。 相同质量的铁粉与足量稀盐酸分别在下列条件下发生 反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D t/ 20 20 35 35 c(HCl)/(molL1) 1 2 1 2 16下列关于钠的叙述中，不 正确 的是 A密度比水的小 B能与水发生化学反应 C具有氧化性 D可保存在煤油中 催化剂 17下列关于乙醇的说法中，不正确 的是 A 官能团为 -OH B能与 Na 反应 C 能与 NaOH 溶液反应 D能与 CH3COOH 反应 18下列反应属于加成反应的是
6、 A乙醇与氧气反应生成乙醛和水 B乙烯与溴反应生成 1，2-二溴乙烷 C乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水 D甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 19下列物质的电子式书写正确的是 A B C D 20某元素的原子结构示意图为 ，由此得到的结论不正确 的是 A该元素属于金属元素 B该元素最高化合价为+2 价 C该原子在化学反应中易得电子 D该元素位于第 3 周期、第A 族 21下列行为不符合 实验安全要求的是 A 在集气瓶口上方扇闻气体 B 点燃甲烷气体前，先进行验纯操作 C稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 D 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 22下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 A冷水浸
7、泡 B加热煎制 C箅渣取液 D灌装保存 23下列说法中，不 正确 的是 A 32 g O2的物质的量为 1 mol B 常温常压下，1 mol NH3的体积为 22.4 L C 1 molCH4中含有的分子数约为 6.021023 D1L 1 molL-1 Na2CO3溶液中含有 2 mol Na+ 2 8 2 +12 24下列反应的离子方程式书写不 正确 的是 A钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH + H2 B氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：H + OH = H 2O C 硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ 3OH = Fe(OH)3 D 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ +
8、 2NO 3= 3Cu 2+ + 2NO+ 4H 2O 25下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 氨水能使酚酞溶液变红 氨气能电离产生 OH B 湿润的红色布条遇氯气褪色 Cl2具有漂白性 C 向某溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生， 再加稀硝酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 SO 2 4 D 向某盐溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色 该溶液中含有 Fe3+ 第二部分 非选择题（共 50 分） 1 （3 分）请从 1A 和 1B 两题中任选 1 个作答 ，若两题均作答，按 1A 评分。 1A 补齐物质及其用途的连线 1B 补齐物质及
9、其用途的连线 物质 用途 A. 乙烯 a. 作消毒剂 B. 次氯酸钠 b. 制乙醇 C. 甲烷 c. 作干燥剂 D. 浓硫酸 d. 作燃料 物质 用途 A酒精 a. 清除水垢 B醋酸 b. 作医用消毒剂 C. 二氧化硫 c. 作供氧剂 D. 过氧化钠 d. 制硫酸 2 （3 分）选择完成下列实验的装置。 冷却水 （1）自来水制备蒸馏水用 （填序号，下同） 。 （2）加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2固体混合物制取 NH3，用 。 （3）从 NaCl 溶液中获取 NaCl 固体，选用 。 3.（4 分）已知 KMnO4与浓盐酸反应如下： 2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl +
10、2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O （1）作还原剂的物质是 ，氯元素的化合价 （填“升高”或“降低” ） 。 （2）若反应中每生成 5 mol Cl2，则消耗 KMnO4的物质的量至少为 mol，转移电子的 物质的量为 mol。 4 （4 分）物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。请依据右图原电池装置回答下列问 题。 （1）该装置将反应 （写离子方程式）释放的能量直接转化为电能 能证明产生电能的实验现象是： 。 （2）下列关于该装置说法正确的是： （填字母） 。 A. Zn 为原电池的正极 B. 电子从 Cu 经导线流向 Zn C. Cu 的作用是导电、提供 H+得电子的场所 （3）下
11、列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 （填字母） 。 A. 2H2 O2 = 2 H2O B. Zn Cu2+ = Zn2+ Cu C. Na2CO3 2 HCl = 2 NaCl + H2O + CO2 5 （4 分）制备二氧化硫并研究其性质，实验装置如右图所示。 （1）A 中铜与浓硫酸反应的化学方程式为_。 （2）能证明 SO2具有漂白性的实验现象是_。 （3）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是_， 反应的离子方程式为_。 6 （8 分）阅读短文，回答问题。 开发可重复使用的口罩对于缓解医疗资源紧张，具有重要意义。 目前化工大学研制的 点燃 A 稀 H2SO4 Cu Zn 电流
12、表 酸性高锰酸钾酸性高锰酸钾 溶液溶液 可重复使用民用口罩已经实现了工业化批量试制。 此口罩用60摄氏度以上的水浸泡30分钟， 悬挂晾干后就可以再次使用。如果按照一天佩戴 8 个小时来计算，新材料口罩可以使用 3 天。该新材料以聚丙烯为原材料，通过添加抗菌剂、降解剂、驻极剂以及防老化助剂，使其 具有长期储存的稳定性及抗菌性能。该材料在熔喷布实验线上经过高温高速喷出超细纤维， 再通过加电装置，使纤维充上电荷，带上静电，增加对病毒颗粒物的吸附性能。 请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”） 。 （1）聚丙烯属于有机高分子化合物。 （2）新材料口罩具有长期储存的稳定性、抗菌性能。 （
13、3）新材料口罩可用 60 摄氏度以上的水浸泡 30 分钟，晾干后可重复使用。 （4）新材料口罩纤维充上电荷，带上静电，能杀灭病毒。 7 （8 分）右图为元素周期表的一部分，请依据元素在周期表中的位置回答下列问题 （1）画出 O 的原子结构示意图 。 （2）Cl 在元素周期表中的位置是 。 （3）非金属性 Cl 强于 S，用原子结构解释原因： ，得电子能力 Cl 大于 S （4）下列推断正确的是 （填序号） 。 硒元素的最高正化合价为+4 价 热稳定性：H2SeH2O 最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4 H2SeO4 8 （8 分）电子工业中常用 FeCl3溶液腐蚀镀铜板来制作印刷电路板
14、，利用腐蚀后所得废液 回收 Cu 并循环利用 FeCl3溶液的流程图如下： 请回答： （1）FeCl3溶液与镀铜板反应的离子方程式是 。 （2）向废液中加入过量铁粉的目的是 。 O S Cl Se 滤渣 滤液含 Y 滤液含 Y 废液 镀铜板 FeCl3溶液 过量铁粉 通入氯气 试剂 X Cu （3）试剂 X 是 。 （4）滤液中含有的物质 Y 与氯气反应的离子方程式是 。 9.（8分）某实验室设计实验比较碳酸氢钠片与铝碳酸镁片两种抗酸药的效果。 【资料1】人体胃液的主要成分有盐酸、胃蛋白酶原、黏液。在盐酸作用下胃蛋白酶原转化 为胃蛋白酶，起到消化食物的作用。当pH超过5.0时，胃蛋白酶完全失活
15、，会导致消化不良。 当盐酸过多，会产生大量的胃蛋白酶，分解胃壁蛋白，引起疼痛。抗酸药的主要作用机理是 对过多的胃酸进行适量中和，控制胃液pH值处于35之间缓解疼痛。 【资料2】pH越低，c(H+)越大，酸性越强 实验准备： 在烧杯中放入 100mL pH 为 1.5 盐酸，模拟胃环境。 用自动注射器可向烧杯中以1mL /min 的速度滴入盐酸，模拟人体胃酸的分泌过程。 实验操作： 按照抗酸药说明书上的使用剂量，将药片研磨成粉末，向烧杯中加入抗酸药粉末，打开自 动注射器，向烧杯中滴入盐酸。同时通过传感器采集烧杯中溶液pH随时间变化的数据。 请回答下列问题： （1）碳酸氢钠片与盐酸反应的离子方程式是 。 （2）铝碳酸镁片（有效成分为 Al2Mg6( OH)16CO3 4H2O）能消耗盐酸的原因是： 其组成中含有 。 （3）0500秒内与盐酸反应的平均速率更快的是 （填抗酸药名称） ，理由 是 。 （4）该实验表明铝碳酸镁片的抗酸效果比碳酸氢钠片更佳，理由是 。 自动 注射器 烧杯 传感器 数据采集器 电脑 时间（s）
