1、重庆市永川双石中学校2023-2024学年高一上学期半期考试（期中）化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学与生产、生活密切相关，下列变化中未涉及氧化还原反应的是A图甲木柴的燃烧B图乙铁生锈C图丙冰的融化D图丁苹果的腐烂2分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是A化合物：HNO3、盐酸B碱性氧化物：CaO、Na2O2C同素异形体：C60、金刚石D混合物：漂白粉、冰水混合物3下列属于酸性氧化物的是ACOBCD4下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是A墨水B硫酸钠溶液C氢氧化铁胶体D淀粉溶液5下列物质中，属于电解质且能导电的是A石墨B氯化钠晶体C硫酸溶液D熔融氯化钾6下
2、列电离方程式正确的是ACa(OH)2=Ca2+OH2-BNaHCO3=Na+H+COCAlCl3=Al3+3Cl-DCu(NO3)2=Cu2+2(NO3)2-7下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A无色透明的水溶液中：、B有存在的溶液中：、C使酚酞溶液变红的溶液中：、D在强酸性溶液中：、8下列离子书写正确的是（）A碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32+2H+CO2+H2OB钠与水反应：Na+2H2O=Na+OH-+H2C氢氧化铜与稀硫酸反应：H+OHH2OD澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：CO32+Ca2+CaCO39下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应为：ACl2+H2O=HCl+HClOB2
3、F2+2H2O=4HF+O2CH2O+CaO=Ca(OH)2D2Na+2H2O=2NaOH+H210下列变化需要加入氧化剂才能实现的转化是A浓H2SO4SO2BBr-Br2CFe2O3FeDHCOCO211钠是典型的金属元素，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶B金属钠着火，可以用水灭火CNa2CO3和NaHCO3灼烧时，火焰颜色不同DNa2O2和Na2O是钠的氧化物，二者都能与水反应生成NaOH12下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法，正确的是A在水中的溶解度：NaHCO3Na2CO3B可以用澄清的石灰水鉴别C热稳定性：NaHCO3Na2CO3D
4、Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO313据以下反应判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2AFe3+Cu2+Fe2+BFe3+Fe2+Cu2+CFe2+Cu2+Fe3+DCu2+Fe2+Fe3+14酸性条件下，可发生反应：M2O6Cl14H3Cl22M37H2O，则M2O中M化合价是A4B5C6D7二、填空题15I.现有下列7种物质：二氧化硫；稀硫酸；铜；氢氧化钾固体；酒精(C2H5OH)；硝酸钾溶液；氧化钠固体，请将上述物质按要求完成下列问题(用相应化学式填空)
5、：(1)属于碱性氧化物的是 ，属于电解质的有 。.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。(2)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体是 。A冷水B沸水CNaOH浓溶液DNaCl浓溶液(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： 。三、计算题16在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。例如，工业上制取NaOH(a)一般不采用Na2O(b)与H2O(c)反应的方法(Na2O作为原料，来源少、成本高)，而主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也曾采用Na2CO3(d)与Ca(OH)2
6、(e)反应的方法。回答下列问题：(1)Na与水反应的离子方程式为 。(2)电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。该反应中的还原剂为 填化学式，下同)，被氧化的物质为 。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目： 。每生成0.2gH2，同时生成Cl2的质量为 g。(3)d和e反应可制得a：将Na2CO3溶液加入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为 。17回答下列问题：(1)H2+CuOCu+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2OCu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O，上述反应中，属于氧化还
7、原反应的有 (填序号)。(2)用双线桥法表示下述反应的电子转移的方向和数目 。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。(3)在反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的系数之比为 。(4)配平下面两个反应：_H2O+_Cl2+_SO2=_H2SO4+_HCl，(系数是1的也请填上) 。_KMnO4+_HCl=_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O(系数是1的也请填上) 。根据以上两个反应反应，写出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平。 。四、解答题18有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl-、CO、SO。取该溶液进行以下实验：(1)由题干可知溶液中一定不存在 (填离子符号，下同)；用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 的存在。(2)取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀，则可证明 (填离子符号)的存在，生成白色沉淀的离子方程式为 。(3)取出部分上述碱性溶液滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明 (填离子符号，下同)的存在，同时可排除原溶液中 的存在，产生白色沉淀的离子方程式为 。(4)根据上述实验事实可知原溶液中不能确定是否存在的离子有 ，如果要确定该离子确实存在，可以通过 方法。试卷第3页，共4页
