1、江苏省淮安市楚州中学、新马高级中学2023-2024学年高三上学期期中学情检测联考化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1从天然有机物中可以获取工业生产所需的多种原料。下列说法不正确的是A由蛋白质水解可以获得氨基酸B由淀粉水解可以获得葡萄糖C由油脂水解可以获得丙三醇D由石油裂解可以获得乙酸2NCl3水解可产生消毒效果的HClO。NCl3可通过反应：制备。下列说法正确的是AHClO的电子式为：BNH4Cl为离子晶体CHCl是非极性分子DNCl3空间构型为平面正三角形3前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态时X原子s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，Y最外层电子数是内
2、层电子总数的一半，Y与Z、W在周期表中位置均相邻。下列说法正确的是A第一电离能：B原子半径：CX的最高价氧化物对应水化物是强酸D简单气态氢化物的稳定性：4下列常见酸的性质与用途具有对应关系的是A醋酸易溶于水，可用于制取乙酸乙酯B浓硝酸具有挥发性，可用于制取三硝基甲苯C浓盐酸具有还原性，可用于实验室制取氯气D浓硫酸具有强氧化性，可与磷酸钙反应制取磷酸5由硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾的流程如下：下列有关说法不正确的是A“酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，可提高铁元素的浸出率B“反应”时发生的主要反应为2Fe3+Fe=3Fe2+C“检验”时可用K4Fe(CN)4溶液检验
3、上一步“反应”是否进行完全D将第二次“过滤所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾6氨是重要的化工原料，能与结合生成，加热条件下NH3能将CuO还原成Cu，实验室制取少量NH3并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是A用装置甲制取NH3B用装置乙干燥NH3C用装置丙检验NH3水溶液呈碱性D用装置丁探究的NH3还原性7肼(N2H4)是一种良好的火箭推进剂，肼(N2H4)的燃烧热为624 kJ/mol。下列说法正确的是A和NH3中的HNH键角前者大于后者BN2H4分子中N原子轨道的杂化方式为sp2C肼在空气中燃烧的热化学方程式为：DN2H4易液化是由于N2H4与H2O分子间形成氢键8氨的催化氧化的化
4、学方程式为，下列说法正确的是A该反应的B反应平衡常数C每消耗1mol O2，反应共转移4mol电子D达平衡后升高温度，正反应速率减小逆反应速率增大平衡逆向移动9一种催化还原NO的机理如下图所示。下列说法正确的是A中所含Cu的基态电子排布式为B中间体X和中间体Z中Cu的化合价相同C转化中既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的形成D总转化过程中每吸收1mol NO需要消耗2mol NH310在无水乙醇中发生单分子消去反应的机理如下。下列说法错误的是AX分子中含有1个手性碳原子BY中C原子的杂化类型为CZ能使溴的溶液褪色DX和Z均能使酸性溶液褪色11下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验
5、操作和现象实验结论A将铁钉置于盛有稀醋酸的试管中，长时间放置，暴露在空气中的铁钉表面出现大量锈迹铁钉只发生析氢腐蚀B向盛有固体的锥形瓶中加入盐酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊碳酸酸性强于苯酚C在试管中加入0.5g淀粉和4mL 2溶液，加热，|冷却后加入少量新制的，加热，未产生砖红色沉淀淀粉未水解D将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中，加入少量，振荡、静置，下层液体呈紫色氧化性：AABBCCDD12工业上常用氨水吸收SO2，实现尾气资源化利用。模拟工业过程如图所示。室温下，用0.1mol/L氨水溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和NH3及H2O挥发可忽略，溶液中含硫物
6、种的浓度。H2SO3的电离平衡常数分别为，。下列说法一定正确的是A吸收液pH=7时，溶液中B吸收液pH=5时测得，溶液中C向吸收液中滴加溶液生成白色沉淀，上层清液中D向吸收液中滴加溶液，可能发生反应的离子方程式为：13催化重整能够有效去除大气中的，是实现“碳中和”的重要途径之一，发生的反应如下：重整反应： 积炭反应I：积炭反应II：在恒压、起始投料比条件下，体系中含碳组分平衡时的物质的量随温度变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是A升高温度积碳反应I，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动B曲线B表示平衡时物质的量随温度的变化C积炭会导致催化剂失活，降低的平衡转化率D低于600时，降低温
7、度有利于减少积炭的量并去除气体二、解答题14是一种淡绿色晶体，难溶于水。以一种废镍催化剂(含NiO、MgO、FeO、CaO，还含有少量油脂等)为原料制取制备的工艺流程如下：已知：酸浸后溶液中金属离子有、；本题中，不被氧化。回答下列问题：(1)“碱洗”工序中，加入溶液后应加热煮沸5min，煮沸的目的为 。(2)酸浸。碱洗后的废镍催化剂先粉碎后再用稀硫酸浸取，测得单位时间内的浸出率与粉碎后废镍催化剂固体颗粒直径大小关系如图所示。固体颗粒直径越大，的浸出率越低的原因是 。(3)沉铁。向所得浸出液中加入足量溶液，并控制溶液温度不超过40。充分反应后向溶液中滴加NaOH溶液至溶液的pH约为4，过滤得黄铁
8、钠矾。向浸出液中加溶液，并控制温度的目的是 。(4)沉镁钙。向沉铁后的溶液中滴加NaF溶液，将、转化成沉淀和沉淀。测得不同pH条件下，溶液中剩余、的浓度与pH的关系如图所示。已知沉铁后溶液中，。pH越低，溶液中剩余、的浓度越大的原因是 。实验时通常控制溶液的pH在67之间。实验时pH不能大于7的原因是 。(5)测定某产品的纯度，现进行如下实验：准确取2.400g样品，用足量硫酸溶解后，加水稀释到250mL，取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入12.00mL 0.0500标准溶液，振荡使其充分反应。向反应后的溶液滴加0.03000的标准溶液与过量的反应，恰好完全反应时消耗标准溶液体积为20.
9、00mL。计算产品的纯度 (写出计算过程，杂质不参与反应)。实验过程中反应如下： (未配平)(未配平)15有机物G(药名selecal)能有效治疗心绞痛，一种合成G的路线如下：(1)X的化学式为，其分子中采取杂化方式的原子数目是 。(2)CD的转化中还生成另外一种有机产物，其结构简式为 。(3)FG的反应会生成一种与G互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为 。(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： (写出一种即可)。能发生银镜反应，不能与发生显色反应；酸性条件下水解产物之一能与发生显色反应；分子中有3种不同化学环境的氢。(5)已知：(易被氧化)。设计以、为
10、原料制取的合成路线流程图(无机试剂及有机溶剂任选，合成示例见本题题于) 。16胆矾是一种用途广泛的中药材，可行肝风，泻肝火。某化学兴趣小组以含铜废料(Cu、CuO、Fe、Ag)制备，实验流程如下所示：已知室温下，(1)“酸浸”时将一定量粉碎后的含铜废料加入到如图的装置中，后通过分液漏斗向废料中滴加混酸(稀硫酸+稀硝酸)，在滴加混酸的间隙鼓入氧气，待含铜废料完全溶解后向装置中加入NaCl固体。Cu与混酸发生反应的离子方程式为 。鼓入氧气的目的是 。鼓入氧气时可观察到的实验现象为 。加入NaCl固体的目的是 。(2)上述酸浸液中的浓度为0.2，加NaOH调节pH，使酸浸液中完全沉淀(离子浓度小于)
11、与分离，溶液pH值调节的范围为 (设加NaOH时溶液体积不变)。(3)请补充完成利用“调节pH”后的滤液制备较纯净的实验方案： ，过滤、洗涤、干燥。实验中须选用试剂：3NaOH溶液、3溶液、0.01溶液。17氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。(1)硫碘循环制氢热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下所示：反应：反应：反应：已知：。则反应的 。(2)生物质制氢电解葡萄糖制氢实验的装置如图所示，电极两侧的电解液在泵的作用下在电解液储槽和电极间不断循环。该装置产生氢气速率明显高于不加入直接电解葡萄糖制氢。其原因是 。电解葡萄糖制氢的反应过程可描述为 。电解一段时间后，需向储槽中补充的物质是 。(3)氢气应用最新研制出的由裂解气(、)与煤粉在催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。将乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，发生反应：。出口气体中测得含有乙烯、乙炔、氢气。下图为乙炔产率与进料气中的关系。当进料气中时，出口气体中乙炔的体积分数为 。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是 。试卷第9页，共9页
