1、新疆乌鲁木齐第六十一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列物质溶于水后溶液呈酸性的是AHNO3BKOHCNa2CO3DNa2O20.1 mol/L 的溶液溶液溶液 NaCl溶液，按pH由大到小的顺序，排列正确的是ABCD3下列水解的离子方程式正确的是ABr+H2O HBr+OHBNH4+2H2ONH3H2O+H3O+CCO32+2H2OH2CO3+2OHDFe3+3H2O Fe（OH）3+3H+4下列溶液因盐的水解而呈碱性的是ABCD5下列物质属于强碱弱酸盐的是ABaCl2BNH4ClCNH4HCO3DK2SO36下列水解反应离子方
2、程式书写正确的是ACu22H2OCu(OH)22HBCO2H2OH2OCO22OH-CHClOH2OClO-H3ODF-H2O=HFOH-7在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为A只有AgCl沉淀生成B只有AgI沉淀生成C生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D两种沉淀都有，但以AgI为主8已知Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)，下列有关说法正确的是A向0.1molL-1的AgNO3溶液中加入等体积0.1molL-1的NaCl和0.1molL-1的NaBr混合液，生成的沉淀主要是AgClB取等体积的AgCl和AgI饱和溶液混合，再
3、加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀主要是AgIC向含AgBr的饱和溶液中加入AgBr固体，则c(Ag+)变大D向含AgI的饱和溶液中加入AgCl固体，则c(Ag+)变大9下列物质属于强电解质的是A稀硝酸B醋酸C硫酸钡D铜10下列叙述可说明属于弱酸的是A能与水以任意比互溶B溶液中约为C能与溶液反应，产生气体D溶液能使紫色石蕊溶液变红11下列电离方程式正确的是AAl2(SO4)32Al33BHIHI-CHFHF-DCa(OH)2Ca22OH-12某学生用碱式滴定管量取0.1mol/l的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为2.10mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为12.10mL，该同学在操作中实际
4、取出的液体体积为A大于10.00mLB小于10.00mLC等于10.00mLD等于11.00mL13下列关于水的电离说法正确的是A温度不变，向水中加入少量固体，水的电离平衡向左移动，减小B将水加热，增大，pH减小，液体呈酸性C温度不变，向水中加入少量固体，水的电离平衡向右移动，减小D向水中加入少量金属，水的电离平衡向左移动14西大附中高二化学兴趣小组调查生活中一些食品和常见物品的pH(形成一定浓度的水溶液时的近似pH)如图：下列说法不正确的是A胃酸过多的人不宜多吃苹果B纯碱溶液可使酚酞溶液变红C可将洁厕灵与84消毒液混用D牛奶中的H+浓度比酱油中的小15下列有关实验操作的说法错误的是（）A中和
5、滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘16为了除去氯化镁溶液中的，可在加热搅拌下加入一种试剂，这种试剂是A氢氧化钠B氧化镁C碳酸钠D氨水17对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H=-196.6 kJmol1，下列说法正确的是A反应物的总键能大于生成物的总键能B反应的平衡常数可表示为K=C从平衡体系中分离出SO3，正反应速率变快D工业生产采用常压操作，可能是因为常压下SO
6、2的转化率已经很高了18在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是ANa2SO3溶液中：BNaHA溶液的pH7，则溶液中的粒子有：C向某稀NaHCO3溶液中通入CO2至D浓度均为与NaOH按体积21混合：19醋酸溶液中存在电离平衡：。下列叙述不正确的是A0.1molL-1的CH3COOH溶液再加冰醋酸或加热均可使CH3COO-的物质的量浓度增大B0.1molL-1的CH3COOH溶液加水稀释，OH-浓度增大C向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大D0.1mol/LCH3COOH溶液加氢氧化钠固体，CH3COO-浓度增大20已知25时，关于0.1mol/
7、L醋酸溶液()，下列说法正确的是A升高温度，醋酸的电离程度增大，增大B向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，减小C该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度D加水稀释后，溶液中增大21下列有关水的电离与pH的说法正确的是A的溶液一定呈中性B温度升高，纯水中增大，显酸性C盐酸抑制水的电离，醋酸促进水的电离D常温下，的醋酸，其22将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，在相同温度下测得溶液的导电能力变化如图所示，下列说法不正确的是Aa、b、c三点的电离程度：Ba、b、c三点溶液的pH：Ca、b、c三点溶液中水的电离程度：Da、b、c三点溶液中比值：23水是生命之源，
8、下列关于水的说法正确的是A水是非电解质B水中含有离子键和共价键C升高温度，水的离子积常数增大D在100时，纯水的pH”“”或“=”)0.1molL-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)。(3)混合溶液中c(OH-)-c(HA)= molL-1。(4)同温度下，等浓度的四种盐溶液中c(NH)由大到小的顺序是 (填字母)。ANH4HSO4BNH4AC(NH4)2SO4DNH4Cl26平衡思想是化学研究一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸电离常数(25)，常温下，物质的量浓度相同的三种溶液a、b、c、，pH由大到小
9、的顺序是 (填编号)。室温下，溶液，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是 ，溶液中 。向溶液通入少量，离子方程式为 。(2)属于酸性氧化物，将其通入溶液中，得到溶液。溶液呈酸性，其原因是 向的溶液中滴加一定浓度的溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因是 。(3)某溶液是由体积相等的溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前 ，混合后溶液中 (填写“大于”、“等于”或者“小于”。)27判断正误，正确的打“”，错误的写出正确的关系式。(1)0.1 molL-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)。 (2)在Na2SO3溶液中：c
10、(Na+)=2c(SO)+c()+c(OH-)。 (3)0.1 molL-1 Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+2c(S2-)。 (4)Na2CO3和NaOH的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)。 (5)室温下，0.1 molL-1 NH4Fe(SO4)2溶液中存在：c(OH-)c(H+)。 28目前，常用三元催化将汽车尾气中NO和CO转化为CO2和N2。在密闭容器中模拟进行如下反应： 。达到平衡后，其他条件不变，分别改变下列条件。用“正反应方向”“逆反应方向”或“不”分析判断平衡移动情况，用 分析判断其他物理量变化情况。(1)增加CO的浓度，平衡向
11、移动，该反应的平衡常数K 。(2)保持反应容器压强和温度不变，通入He，平衡向 移动，该化学反应速率 ，该反应的H 。(3)在一定温度下，缩小反应容器体积，平衡向 移动，NO(g)的转化率 ，该反应的平衡常数K 。(4)使用相同质量的同种催化剂，增大催化剂的比表面积，平衡 移动，该化学反应速率将 。29回答下列问题(1)用离子方程式解释NH4Cl呈酸性的原因： (2)25时，pH均为2的三种酸的电离平衡常数如下表：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数、试回答下列问题：下列四种离子结合质子能力最强的是 (填序号)。a bClO- cCH3COO- d常温下将CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是 。A B C D E体积均为10 mL，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+) (填“”、“”或“=”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+)；CH3COOH的电离平衡常数 (填“”、“”或“=”)HX的电离平衡常数，理由是 。试卷第7页，共7页
