1、2024 届高三模拟考试届高三模拟考试化学试题化学试题2024.03注意事项：注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2选择题答案必须使用选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域
2、内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效，保持卡面清洁，不折叠、不破损。卷上答题无效，保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 Na23 S32 Cr52 Mn55 Fe56 Cu65 Ba137一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。1齐鲁文化源远流长，馆藏文物见证历史。下列文物制作过程涉及化学变化的是（）A北辛
3、石器B红陶兽形壶C鲁国大玉壁D银雀山竹木简牍2下列物质的构成微粒间相互作用与其它三者不同的是（）A干冰B水晶C汽油D液氯3下列应用与氧化还原反应无关的是（）A稀硝酸用于溶解铜锈B铁粉暖贴用于冬天取暖C青蒿素氢化制备双氢青蒿素D三元催化器处理机动车尾气4一种 Ni 的金属串配合物结构如图所示，其中每个含 N 配体带有 1 个单位负电荷。下列关于该配合物的说法正确的是（）A配合物中 Ni 的杂化方式可能为2dspB配合物中 Ni 元素的平均化合价为+3C每个含 N 配体中的所有原子可能处于同一平面内D理想情况下该配合物中含有 3 种化学环境不同的 N 原子5X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的 4
4、 种短周期元素，由这 4 种元素组成的常见物质转化关系如图所示（反应条件略去），已知 m 是单质，Q 是由三种元素组成的盐。下列推断错误的是（）A元素电负性：WYBQ 可能是酸式盐C物质沸点：adDb、c、e、f 都是极性分子6实验室以香草胺和羧酸为原料合成二氢辣椒素。下列说法错误的是（）A香草胺既能与酸反应也能与碱反应B8-甲基壬酸水溶性优于 7-甲基辛酸C1mol 二氢辣椒素与氢氧化钠溶液反应最多消耗 2molNaOHD通过红外光谱图可判定是否有产物生成7下列叙述和叙述均正确，且有因果关系的是（）选项叙述叙述A石墨能导电且化学性质不活泼阴极电保护法中可用石墨作辅助阳极B煤中含有苯、甲苯等芳
5、香烃通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃C铝制容器和浓硫酸不反应铝制容器用于存储、运输浓硫酸D断裂氨分子中的化学键需要吸收热量工业上用液氨作制冷剂阅读下列材料，完成 810 题。如下实验可制备摩尔盐44422NHSOFeSOH Oxyz，并探究其化学式：向新制的4FeSO溶液中加入一定质量的442NHSO固体，在 7080条件下溶解后，趁热将其倒入 50.00mL 乙醇中，析出、收集并干燥得到摩尔盐晶体。称取 7.84g 晶体加水溶解后加入足量 NaOH 溶液，加热并通入氮气，将产生气体充分鼓入150.00mL0.50mol L的24H SO标准液中吸收，反应结束后再用10.40mol L的 N
6、aOH 标准溶液滴定过量硫酸，以甲基橙为指示剂，达滴定终点时反应消耗 25.00mLNaOH 标准溶液。另取一份 7.84g 晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的2BaCl溶液；过滤所得沉淀；用酒精洗涤沉淀 3 次后，将所得沉淀充分烘干，称量质量为 9.32g。8将摩尔盐溶于水配成溶液，下列说法正确的是（）A该溶液中还可大量共存2Mg、Br、ClOB常温下该溶液中水电离出的Hc可能为10110mol LC加入少量22H O后再滴入 KSCN 溶液，溶液变为红色，则证明溶液中含2FeD向溶液中滴入2Ba OH溶液使24SO恰好沉淀时，2Fe和4NH都会参与反应9关于上述实验，下列说法正确的
7、是（）A抑制溶液中2Fe水解，可加入少量硝酸B吸收逸出的氨气，可改用浓盐酸标准液C用稀硫酸洗涤沉淀，可以使结果更准确D为确定所得沉淀质量，至少要称量两次10根据实验数据，下列分析错误的是（）A:1:1:6x y z B改用酚酞做指示剂会使x值偏低C如沉淀未充分干燥会使y值偏低D制备时因氧化混入硫酸铁会使z值偏低二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得全部选对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。11
8、一种有效富集锂的电化学系统如图所示，中间区域设置有孔道结构的2MnO，可容纳Li进出。向2MnO所在腔室通入海水，启动电源 1，海水中Li进入2MnO结构形成24Li Mn Ox达到饱和；关闭电源 1 和海水通道，启动电源 2，向电极 2 通空气，使24Li Mn Ox中的Li脱出完成富集。下列说法错误的是（）A通入 448mL（STP）空气恰好使Li全部脱出，可得0.58x B室 2 中阳极发生的反应为242Li Mn OeLi2MnOxxxC工作时电极 1 附近和电极 2 附近溶液的 pH 均增大D电源 1 和电源 2 正负极都接反也能达到富集锂的目的12已知图 1 所示的有机可逆反应在图
9、 2 所示的装置内进行实验发现，随着长度x的增加，A、B 的转化率提高，D 在产物中的占比逐渐增大并超过 C。下列说法正确的是（）图 1 图 2A升高温度两个反应的平衡常数均减小B反应 1 的活化能小于反应 2 的活化能C装置中长度x越小 C 的产率越高D物质 C 和 D 等比加聚可得到三种产物13实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸按图示流程实验，经检测所得固体中含有2Cu S和白色物质 W，下列说法错误的是（）A该实验能体现浓硫酸的吸水性和强氧化性B当 Cu 完全反应时共转移电子 0.050molC溶解步骤中生成固体 Y 的质量为 0.192gD将 W 溶液蒸发结晶可再次得到固体 W14我国科研
10、团队研究发现使用GaZrOx双金属氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，实现2CO加氢制甲醇。其反应机理如图所示，用“*”表示吸附在催化剂表面的物质。下列说法错误的是（）A增大反应物2H或2CO分压均能提高甲醇的产量B氢化步骤的反应为232HCOO2HH COH O C增大催化剂的比表面积有利下提高平衡转化率D催化剂表面甲醇及时脱附有利下二氧化碳的吸附15常温下，23Na CO溶液体系中各含碳微粒的物质的量分数与 pH 的关系如图 1 所示。在123Na CO0.1mol Lc起始的体系中，研究金属离子2M在不同 pH 时的可能产物，2Mc与 pH 的关系如图 2 所示，曲线为3MCO和2M
11、OH的spK图像。下列说法正确的是（）图 1 图 2A用盐酸滴定23Na CO溶液至中性时，22.62323CO:H CO10ccB常温下，3sp MCOK的数量级为510CP 点的体系中，发生反应23322M2HCOMCOCOH O DQ 点的体系中，213323HCOCOH CO0.1mol Lccc三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 60 分。分。16（11 分）氮能与部分金属或非金属形成二元化合物，在材料应用中体现出独特性质。回答下列问题：（1）量子力学计算的结果显示氮化碳结构有五种，其中氮化碳硬度超过金刚石晶体。已知氮化碳的二维晶体（单点厚度仅有一个原子直
12、径大小的晶体）结构如图 1，线框内表示晶胞结构，则氮化碳的化学式为_；晶体中 N 原子的杂化方式为_。图 1 图 2 图 3（2）3Cu N具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构沿体对角线投影如图 2，其中3N在晶胞中只有一种位置，3N的配位数为_。高温下 CuO 易转化为2Cu O，试从原子结构的角度解释其原因：_；高温下3Cu N可将2CO还原，反应生成一种还原性气体、一种单质气体和一种金属氧化物，其化学反应方程式为_。（3）CrN 晶胞结构的八分之一如图 3，则熔点：CrN_NaCl（“高于“低于”或“等于”）。若AN代表阿伏加德罗常数的值，晶体密度为3g cm，则3Cr与3N最短核间距为
13、_pm。17（12 分）GaN 作为第三代半异体材料广泛应用于大功率充电器和 5G 通讯技术，某工厂利用炼锌矿渣主要成分24ZnFe O、2243GaFe O、CuO 和34Fe O制备并提取 GaN，工艺流程如下：已知：镓和铝位于同一主族，性质相似2Cu OH可溶于过量氨水生成234Cu NH常温下，酸浸后浸出液中可能存在的各离子浓度、形成氢氧化物沉淀的 pH 和金属离子在该工艺条件下的萃取率见下表：金属离子2Fe3Fe2Zn3Ga2Cu浓度1/mol L24.0 100.7833.0 100.22开始沉淀 pH8.01.75.63.04.5完全沉淀 pH9.63.28.04.9a（a5.5
14、）萃取率/%09909798.593（萃取率指进入有机层中金属离子的百分数；4NH难被萃取；离子浓度5110 mol Lc时即认为沉淀完全）回答下列问题：（1）“酸浸”过程中2243GaFe O发生反应的化学方程式为_。（2）滤液中2Cu的浓度为：_；从工业经济性考虑，电解滤液得到的产物，可用于回收金属，还可用于_；滤液中的主要溶质之一可采用加热浓缩、降温结晶的方法提取，不同降温方法对析出固体的颗粒大小影响如图所示，若工业生产对产品粒径均一度有要求，则应选用_（填“快速”“缓慢”或“交速”）降温的方法，原因是_。（3）物质 A 的化学式为_。反萃取过程中物质 B 会溶于水相分离，生成物质 B
15、的离子方程式为_；若通过电解物质 B 的溶液可以得到单质 Ga，则阴极电极反应式为_。18（13 分）无水二氯化锰常用于铝合金冶炼、有机氯化物触媒制备等。某研究小组用四水醋酸锰322CH COOMn 4H O和乙酰氯（3CH COCl）为原料制备无水氯化锰，按如图流程和装置进行实验（夹持仪器已省略）：图 1 图 2已知：无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯，沸点 1190。乙酰氯是无色液体，沸点 51，熔点-112，易水解。制备无水二氧化锰的主要反应：332322CH COOMn2CH COClMnCl2 CH COO 苯回答下列问题：（1）图 1 装置中仪器 a 的名称为
16、_，作用是_，该装置存在缺陷，改进方法为_。（2）步骤反应化学方程式为_；步骤设置室温下反应，而步骤设置在加热回流下反应，原因是_。（3）步骤：将装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置上（图 2），打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化，纯化完成后的操作排序：纯化完成关闭加热器，待烧瓶冷却至室温_将产品转至干燥器中保存（填标号）。a打开安全瓶上旋塞b拔出圆底烧瓶的瓶塞c关闭抽气泵装置中 U 型管内 NaOH 固体的作用是_（写一条即可）。（4）可通过沉淀法测定产品纯度，甲同学通过滴入23Na CO溶液测定生成的3MnCO沉淀质量来计算纯度；乙同学通过滴入硝酸酸化的3Ag
17、NO溶液测定生成的 AgCl 沉淀质量来计算纯度。方法更合理的是_（填“甲同学”或“乙同学”）。19（12 分）化合物 Q 是一种药物的中间体，可利用如下合成路线制备化合物 Q；已知：2R NHRCOClRCONHR 回答下列问题：（1）有机物 A 的化学名称为_；有机物 C 中官能团的名称为_。（2）反应中加入23K CO的作用是_；合成路线中设计反应和目的是_。反应的化学方程式为_。下列关于反应的说法，错误的是_（填标号）。A反应前后 N 原子的杂化方式未发生变化B反应类型为还原反应，当生成 1molB 时转移 6mol 电子C可以利用酸性4KMnO溶液鉴别物质 A 和 B（3）有机物 D
18、 的同分异构体中，同时含有苯环和硝基的共_种（考虑立体异构）；其中核磁共振氧谱显示含 3 组吸收峰，且吸收峰面积比为 6：2：1 的同分异构体的结构简式为_。20（12 分）到 2024 年，我国空间站天和号核心舱已在轨 1000 多天。空间站必须给航天员提供基本的生存条件，涉及氧气供给、一氧化碳清除、水处理等。电解水技术除用于供氧外，生成的氢气通过萨巴蒂尔反应，实 现 了 二 氧 化 碳 的 清 除，同 时 将 氢 气 转 化 为 更 安 全 的 甲 烷，原 理：2224COg4Hg2H O gCHg催化剂1168.5kJ/molH。回答下列问题：（1）已知同条件下甲烷摩尔燃烧焓约是氢气的
19、3.1 倍，22H O gH O l44kJ/molH，4CH的摩尔燃烧焓约为_kJ/mol。（2）在恒容密闭容器中加人等量2CO和2H，分压均为 20kPa，一定条件下发生萨巴蒂尔反应，随着反应的进行，2CO的体积分数会_（填“变大”变小”或“不变”）。某时刻测得 2H O g的分压5kPa，若4CH的 反 应 速 率641422CH1.2 10COHkPa svpp，计 算 该 时 期2Hv_1kPa s；当测得 4CHg的分压为 4kPa 时，求得浓度商pQ _。（3）某条件下，萨巴蒂尔反应发生的同时也会发生副反应：反应：222COgHgCO gH O g反应：242CO g3HgCHg
20、H O g将2CO和2H按体积比 1：4 混合（5moln总），匀速通入装有催化剂的反应容器中发生以上反应相同时间，2CO转化率，4CH选择性（选择性；转化的2CO中生成4CH的百分比）随温度变化曲线分别如图所示。已知反应为吸热反应，能较快建立平衡。图中A、B、C三点，能表示萨巴蒂尔反应达到平衡的点是_。由图分析 320时反应是否已经平衡：_（填“是”“否”或“不能确定”），原因是_。2024 届高三模拟考试届高三模拟考试化学试题参考答案及评分标准化学试题参考答案及评分标准一、选择题一、选择题1B2B3A4C5D6B7A8D9D10C二、选择题二、选择题11CD12AB13B14C15AD三、
21、非选择题（除标注外，每空三、非选择题（除标注外，每空 1 分）分）阅卷总体原则（不是高考阅卷原则）：1规范要求，严格要求，统一标准，公平公正，题组阅卷组长负责制。2答案为数值的，只看效值是否正确，不考虑单位。3学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为 N 个），以前 N 个为准。4选择型填空题不区分大对小写字母，多选的选对 1 个得 1 分，错选不得分。5方程式给分原则：a用“”“”“”不扣分，用“”或无连接符号不得分；不写“”“”不扣分，不写反应条件不扣分。b反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分。c要求写高子方程式的，写成化学方程式不得分。
22、6名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。16（11 分）（1）34C N 3sp（2 分，不区分大小写，上下标）（2）6 亚铜离子（Cu）价层电子排布处于全充满状态，比价层电子排布为93d的铜离子（2Cu）更稳定（2 分）32222Cu N3CO3Cu ON3CO高温（2 分）（3）高于 103A3310N（2 分，算式等值即得分）17（12 分）（1）2242424242333GaFe O12H SOGaSO3FeSO12H O（2 分）（2）312.2 10 mol L或2a 1611.0 10mol L（2 分）在酸浸中循环利用2O和24H SO 变速 变速降温下析出的固体颗
23、粒大小更集中（粒径统一度大）等（2 分）（3）Fe 34Ga4OHGa OH 4Ga OH3eGa4OH（2 分）18（13 分）（1）球形冷凝管 冷凝回流乙酰氯和苯，提高原料利用率（2 分，能答出“冷凝回流”或“提高利用率”均得分）在 a 上方加上装有碱石灰的干燥管（2 分，需要描述清楚位置和措施）（2）33233224CH COClCH COOMn 4H OCH COOMn4CH COOH4HCl（或323CH COClH OCH COOHHCl）（2 分）步骤常温下可防止反应生成2MnCl，步骤加热回流能促进反应生成2MnCl（2 分，对两个步骤都要有描述，仅答一项得 1 分）（3）ac
24、b 吸收产生的酸性气体、防止外部水蒸气进入样品（2 分，需回答两个方面原因）（4）乙同学19（12 分）（1）对硝基苯甲醚（或 4-硝基苹甲醚）醚键、酰胺基（2 分）（2）提供碱性环境，有利于反应正向进行 保护酚羟基，防止羟基被氧化（2 分，能答出“保护官能团”或“防止羟基被氧化”均得分）23K CO 3KHCOKBr（或23K CO HBr）（2 分，有机分子写分子式不得分，其余答案不得分）（3）15 20（12 分）（1）-883.5（2 分）（2）不变 0.84（2 分）226.25 10kPa（或 0.0625）（2 分）（3）BC（2 分）否 320后升高温度2CO转化率下降但4CH选择性基本不变，说明4CH和 CO 同比减少，反应吸热升温后平衡右移 CO 增加，因此升温反应右移，反应为放热反应，因此未平衡（2 分，分析合理即得分）
