1、西藏自治区拉萨市2023届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1我国有着雄浑醇厚的青铜(铜锡合金)文化，包括冶炼、铸造、雕刻和造型纹饰等一系列的技术。下列说法正确的是A铜锡合金有固定熔点，属于纯净物B青铜的冶炼、铸造、雕刻均为化学变化C调整青铜中铜、锡的比例不会影响青铜性能D古代冶炼铜的方法包括湿法炼铜、火法炼铜2NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A32g CH3OH中含有CH键的数目为3NAB1molSiO2中所含的分子数目为NAC22.4LCH4与足量Cl2在光照下充分反应，生成CH3Cl的分子数目为NAD常温下，1LpH为9的CH3C
2、OONa溶液中，由水电离出的OH-数目为10-9NA32,6-二异丙基茶可用作高温载体、无碳复写纸用的染料溶剂及电力电容器浸渍剂，其结构如图所示:下列关于2,6-二异丙基萘的说法错误的是()A分子式是C16H20B分子中所有碳原子共平面C一溴代物有5种D能发生氧化反应4X、Y、Z、W是原子序数依次增大的第三周期元素，X的单质常通过电解其熔融氧化物制得，Y的单质常作半导体材料，W的单质与石灰乳反应可制得漂白粉。下列说法正确的是A简单离子半径： XZWBX的单质制成金属箔后在空气中加热剧烈燃烧C最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y ZD简单气态氢化物稳定性： WbaCd点溶液中： c(Na+)c(
3、A2- ) c(H2A)c(HA- )D苹果酸的两级电离常数的乘积Ka1Ka2的数量级为10 -8二、工业流程题8工业上常以黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3， 含有少量FeO、SiO2、 Al2O3、 CaO、MgO等杂质)为原料制备水处理剂聚合硫酸铁,n2、m10,其工艺流程如图所示： 已知： KspFe(OH)3= 1.010- 38、KspFe(OH)2=810-16、 KspMg(OH)2=1.010-11；当某离子浓度1.010-5molL-1时，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：(1)为了提高黄铁矿烧渣的“碱浸”速率，可以采取的措施有_(至少 答两条)。(2)“碱浸”过程中，杂质与
4、NaOH反应的离子方程式为_。(3)“酸溶1”所得滤渣的主要成分为_(填化学式)，在实验室中分离出滤渣的操作名称为_。(4)“氧化”工序中加入H2O2溶液的目的是_。(5)若“氧化”后的溶液中Mg2+浓度为0.1 molL-1， 则常温下“沉铁”时需满足的pH范围是_。(6)“水解聚合”生成聚合硫酸铁的化学方程式为_。9某小组查阅有关资料后，在实验室中利用Cr2O3和CCl4反应制备无水CrCl3，并收集该反应产生的光气(COCl2)，实验装置如图所示(夹持、加热及部分冷却装置已省略)。实验步骤如下：检查完装置气密性后，按照图示装入药品，打开K1、K2、K3，通入氮气；一段时间后，关闭K3，将
5、装置B加热到预定温度，再将装置A在85C下进行水浴加热；待装置B中反应结束后，装置A、B停止加热；一段时间后，停止通入氮气；将装置C在30C下进行加热，得到产物光气；实验结束后，称量装置B中剩余固体质量为28.4 g。已知：i光气能溶于CCl4，易与水发生反应生成CO2和HCl。ii有关物质的熔沸点如下表：化学式Cr2O3CrCl3CCl4COCl2熔点/C14351152-23-118沸点/C40001300768.2回答下列问题：(1)仪器a的名称为_；仪器d中盛有无水CaCl2固体，其作用为_，若无仪器d和后续装置，仪器b的上管口可能出现的现象为_。(2)通入N2除起到将装置内空气排出外
6、，还具有的作用为_(至少写一条)。(3)步骤中，将光气分离出的操作名称为_；加热方式为_；加热时K1、K2、K3的状态为_。(4)仪器b和仪器c均为冷凝管，但在实验中不能互换位置，原因为_。(5)B中得到产品的化学方程式为_。(6)本实验中CrCl3的产率为_。三、原理综合题10氮及其化合物之间转化的研究，对环境污染的治理和硝酸的制备具有重大意义。回答下列问题：(1)氨气在Pt的催化下，会发生I、II两个氧化反应：I4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H1= - 905 kJ mol-1II4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H2= -1267 kJ
7、 mol-1 则反应III： 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的 H=_kJ mol-1。(2)向1 L恒容密闭容器中充入0.1 mol NH3和0.2 mol O2，以Pt为催化剂、不同温度下发生上述反应I、II,在反应相同的时间时，体系中含氮物质与加入氨的分子数之比 (%)随温度的变化如图所示。温度低于400 C时，发生的反应以_(填“I”或“II”) 为主，800 C时NO的数值较大，原因可能为_。400 C时NH3的转化率为_。工业采用氨催化氧化制硝酸时，应选择的条件为_(填标号)。A常压，400 C，通过量纯氧B高压，850 C， 通过量纯氧C常压，850 C
8、，通过量空气D高压，400 C，通过量空气(3)向VL密闭容器中充入5molNH3和7molNO,保持压强不变，在不同温度下发生反应III，经过相同的时间，测得容器内N2的物质的量变化如图所示：温度低于T3K时，N2的物质的量随温度的升高逐渐增大的原因是_。T3K时，NH3的体积分数为_(保留4位有效数字)。四、结构与性质11Na、Cl、 Cu是中学化学中常见的成盐元素，它们之间能形成多种化合物。回答下列问题：(1)Na和Cl两种元素能形成多种化合物，如常见的NaCl，其晶胞结构如图1所示，氯离子位于晶胞的顶点和面心。Cl的基态原子核外电子排布式为_。图1所示晶胞中，与钠离子最近的钠离子共有_
9、个。在高压下，Na与Cl可产生新的化合物，晶胞结构如图2所示，钠离子位于晶胞的顶点和体心，该物质的化学式为_。Na与Cl在某条件下还能形成一种团簇分子，分子结构如图3所示，氯原子位于顶点和面心。该团簇分子的分子式为_。(2)Cu、NH3、Cl可以形成Cu(NH3)4Cl2。 NH3分子的空间构型为_，Cu(NH3)42+中提供空轨道的是_，1 mol 该配合物中含有键的数目为_(NA为阿伏加德罗常数的值)。(3)金属铜采取面心立方最密堆积方式，Cu晶胞的边长为a pm,其晶胞及相关结构如图甲、乙、丙所示：铜晶体的密度=_gcm-3。根据图丙求出铜原子的半径r=_pm。五、有机推断题12有机物I是一种流感药物的合成中间体，其合成路线如下：已知： ； R1CH= CHR2R1COOH+R2COOH。回答下列问题：(1)B的名称为_；的反应类型为_。(2)I中所含官能团的名称为_；用“*”在下面I的结构简式中标出手性碳：_ (碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)。(3)写出由F生成G的化学方程式：_。(4)写出C的结构简式：_。在C的同分异构体中，同时满足如下条件的共有_种(不考虑立体异构)。含有苯环与饱和Na2CO3溶液反应放出气体FeCl3溶液能发生显色反应(5)根据上述流程，写出以环己烯( ) 为主要原料制备有机物J ( )的合成路线：_。试卷第7页，共8页
