1、2024年湖北省武汉市江汉区中考一模化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是A陶瓷烧制B火药使用C食粮酿醋D活字印刷2为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是A取用NaOH B称量NaOH C量取所需的水D读取水的体积3中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新突破。“嫦娥五号”取回的月岩主要成分是钛酸亚铁，其化学式为FeTiO3。下列说法不正确的是A月岩是一种混合物BFeTiO3中钛元素的化合价为+4CFeTiO3中存在Fe3+DFeTiO3中含有两
2、种金属元素4化学与生活息息相关。对下列生活项目的相关解释正确的是选项生活项目相关解释A在阳光下晾哂湿衣服温度升高，水分子变大B用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中垃圾分类回收，节约资源C用活性炭或烘烤过的木炭除去冰箱异味活性炭或木炭具有可燃性D在厨灶上方安装天然气报警器天然气易燃且密度大于空气AABBCCDD52022年4月29日科技日报报道我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中的某一个反应微观示意图如下。下列说法错误的是A甲物质可以用作燃料或用于冶炼金属B乙物质属于氧化物C参加反应的甲、乙两物质的质量比为7：9D丁物质由分子构成6实验探究是学习化学的重要途径。下列说法不
3、正确的是图1图2图3图4A图1实验能验证金属活动性顺序为FeCuAgB图2实验能说明MnO2能加速过氧化氢的分解C图3说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同D图4实验滴入稀盐酸后观察到饱和澄清石灰水变浑浊，说明中和反应放热7分类和转化是化学的重要观念。下列均为初中化学常见物质（单质、氧化物、酸、碱或盐）及转化表示。“”相连的两种物质能发生反应， “”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是A甲不能是碱B甲、乙、丙可以是不同类别的物质C丙不能是单质D甲、乙可以都是氧化物8为了探究酸和碱的化学性质，进行如下实验。向盛有8.0 g MgO的烧杯中依
4、次逐滴滴加200 g稀硫酸和足量Ba（OH）2溶液，烧杯中不溶固体的质量与加入的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是Aa点对应溶液中有2种溶质Bb点对应固体中有Mg（OH）2和BaSO4Cm =62.86D稀硫酸的溶质质量分数为9. 8%二、填空与简答9生产、生活中蕴含许多化学知识。(1)图1中玻璃刀头镶嵌金刚石，推测金刚石的一条性质是 。(2)图2中净化水的主要方法是 （写一种）。(3)图3中所用能源燃烧的化学方程式为 。10“盐穴储气是一种地下储能技术，进气时采集盐水（主要含NaCl和少量MgSO4），注水时排天然气，原理如图1所示。NaCl 和MgSO4的溶解度曲线如图2。回答下列问题
5、：(1)溶解度随温度变化较大的物质是 （填“NaCl”或“MgSO4”）。(2)从采集的盐水中得到较纯净的氯化钠（粗盐），可采取的提纯方法是 ，实验室中除去粗盐中泥沙所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。(3)结合图1、图2，下列说法正确的是_（填字母序号）。A从n端进气可采集盐水B从n端进水可排出天然气作燃料Ca时，40 g溶质质量分数20%的MgSO4溶液蒸发20 g水，其浓度变为40%DMgSO4的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大11MgSO47H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其它成分忽略）为原料制备MgSO
6、47H2O的主要流程如下：查阅资料：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。部分离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.73.7Mg2+8.010.1硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到结晶水含量不同的晶体：温度/-3.91.81.848.148.1 67.567.5200析出晶体MgSO412H2OMgSO47H2OMgSO46H2OMgSO4H2O等请回答下列问题：(1)为了提高“酸溶速率，可采取的措施有：适当升高温度、 （写一种）。(2)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为 。(3)“氧化”过程发生反应：H2O2+2FeSO4+H2SO4=
7、Fe2（SO4）3+2H2O，保持温度不变情况下，随着Fe2（SO4）3的生成，一段时间后观察到溶液中急速产生大量气泡，其可能原因是 。(4)“调节pH”选用MgO使Fe3+转化为沉淀，调节时应控制溶液的pH范围是_（填序号）A2.7-10.1B2.78.0C3.78.0D3.710.1(5)“操作a”的具体操作是：蒸发浓缩溶液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、 、过滤 、95%的乙醇洗涤、低温干燥。三、科学探究题12化学兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。请回答探究过程中的问题：.探究发热原理(1)氧化钙和水的反应 热量。(2)查阅资料：2Al+2Na
8、OH+2H2O=2NaAlO2+3H2，反应放热。据此推知发热包中碳酸钠的作用是 （利用化学方程式作答）。.探究发热剂中各成分的质量比为能够自制发热包，设计如下实验对发热剂的组成进行定量探究。已知下图中B处为两个单向阀；推注射器时A1关闭， A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。【实验步骤】检查实验装置气密性。称取5.0 g发热剂样品放入锥形瓶中，并在其它装置中装入足量的相应试剂。，然后称得F处装置的质量为m1。打开分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后关闭活塞，一段时间后再.，然后称得F处装置的质量为m2。(3)实验步骤和中“”处操作相同，该操作是 。【数据处理】(4)基于实验所得数据
9、，可以计算出该发热剂中氧化钙、铝粉、碳酸钠的质量比。5.0 g发热剂样品中氧化钙质量为 。【模拟制作】将氧化钙、铝粉碳酸钠按以上质量比混合均匀后，倒入无纺布袋中封口，将无纺布袋放入塑料自封袋中密封保存。【拓展延伸】(5)取以上自制发热包加水后，反应过程中溶液温度和pH随时间变化如图所示。下列说法正确的是_。A0 500s内，温度升高的原因仅是氧化钙与水反应放热B0 100s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙C100880 s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗D0500s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关四、计算题13硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。实验室里利用如图实验装置制取氧气，锥形瓶中先加入10. 0%的硫酸铜溶液33.6 g，然后将分液漏斗中的溶质质量分数为5. 0%的过氧化氢溶液68.0 g逐滴滴入，使过氧化氢完全分解。请回答下列问题：(1)硫酸铜在上述化学反应前后质量 （填“变”或“不变”）。(2)求反应后锥形瓶内溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）试卷第7页，共7页
