1、2024年江苏省苏州市虎丘区中考一模化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1苏州拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程涉及化学变化的是A雕刻木版年画B手捏雕绣花边C烧制御窑金砖D缂织蚕丝书画2下列物质属于氧化物的是ABCD3下列物质由阴、阳离子构成的是A铜B干冰C氯化钠D金刚石阅读下列材料，完成下面小题：工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气，液态氧通常储存在钢瓶里。在实验室中，常用分解高锰酸钾或双氧水来制取氧气。4下列有关氧气压缩成液态氧过程的说法正确的是A氧分子体积变小B氧分子质量变小C氧分子数目变少D氧分子间空隙变小5下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是A组装仪
2、器B检查气密性C加热固体D氧气验满6在双氧水制取氧气实验中，一定不需用到的仪器是A酒精灯B水槽C集气瓶D锥形瓶7下列化学用语表达正确的是A2个钙离子：2Ca2+B氦元素：HEC2个氢原子：H2D氧化镁中镁元素的化合价：8某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是A氟属于金属元素B氟的相对原子质量为9C氟单质在常温常压下为气体D氟原子失去1个电子形成9下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A氮气化学性质稳定，可用于制氮肥B酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒C生石灰具有吸水性，可用作干燥剂D熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤10下列有关营养物质的说法正确的是A
3、常温下油脂都呈液态B蛋白质在人体中可以被直接吸收C维生素不属于人体必需的营养素D淀粉可以用碘水或者碘酒检验11我国古代使用的火折子如图所示。盖上竹筒帽，草纸保留火星。打开竹筒帽，吹气就能复燃。下列说法不正确的是A草纸是可燃物B装在竹筒内的草纸仍在缓慢燃烧C竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触D打开竹筒帽，吹一吹就复燃，是因为降低了草纸的着火点12安全生活离不开化学。下列做法正确的是A发生室内着火，立即打开门窗通风B发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处C为防止火腿肠变质，加工时加入大量防腐剂D误食重金属盐中毒后，可通过大量喝水自救13氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说
4、法不正确的是A盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子B该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子CNa+和Cl-在该反应过程中没有被消耗D恰好完全反应时，溶液呈中性14下列关于溶液的说法正确的是A5 g面粉与5 g食盐分别与50 mL水混合都能形成溶液B洗洁精去除油污的原理是溶解油污C不饱和溶液通过降低温度一定能形成饱和溶液D配制溶液时，量取水时仰视读数会导致溶质质量分数偏小15价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系，下列有关碳元素的价类二维图说法正确的是A甲烷CH4对应的点是fBb点对应的物质一定是石墨C雪碧中含有的e会分解产生dDc转化为d只能通过与O2反应来实现16利用如图所示实验装置
5、模拟工业炼铁。下列说法正确的是A实验时应先点燃酒精灯后通COB充分加热，a处固体由黑色变为红色Cb处可用澄清石灰水检验生成的CO2D可用NaOH溶液吸收尾气中的CO17下列实验方案不能达到目的的是A鉴别：用酚酞试液鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液B除杂：用浓硫酸除去O2中混有的少量水蒸气C检验：用高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有SO2D分离：用蒸馏法可以从海水中获得淡水18在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是ABCD19实验小组用如图所示装置进行实验已知：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入
6、瓶中，振荡，使反应充分打开K，观察乙中的现象下列说法不正确的是（）A中，硫燃烧呈淡蓝色火焰B中，甲装置内的气压减小，最终与大气压相等C中，乙中的长导管口处冒气泡D甲装置中硫粉换做碳粉，则乙中长导管口可能冒出气泡很少20硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理H2S并回收S的工艺如图所示。下列说法不正确的是A反应是复分解反应B反应后用过滤的方法可以分离出SC整个过程中不需要补充CuCl2、FeCl2D回收34kgH2S至少要消耗8kgO2二、填空与简答21苏州市民生实事项目，惠益民生。(1)轨道交通更加便捷，绿色出行。钢筋混凝土是建造地铁必不可少的材料，属于 （填字母）。a.金属
7、材料b.合成材料c.复合材料铺设地铁轨道的钢材是锰钢，选用锰钢而不选用纯铁的主要原因是 （填字母）。a.硬度大b.易导电c.熔点低天工开物记载：“凡钢铁炼法，火力到时，取出加锤。再炼再锤，不一而足。”炼钢时，高温条件下，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳。由此可以推测，生铁的含碳量 （填“高于”或“低于”）钢。(2)城乡生活污水处理，提质增效。活性炭吸附水中的有色物质和异味，决定活性炭具有吸附性的结构特点是 。次氯酸钠（NaClO）能够氧化污水中的有机物、杀死细菌。制备次氯酸钠的化学反应方程式为 。次氯酸钠中阴离子的化学符号是 。下列措施有利于防治生活污水污染的是 。A实行“雨污分流”，保护城乡
8、环境B使用含磷洗涤剂，倡导绿色生活C建立污水处理厂，实现达标排放D加强环保宣传，提高居民环保意识22氢能作为新兴的清洁能源，根据制备方式及制备过程中碳排放量的不同，氢能分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。(1)“灰氢”可利用“”制得，属于 反应（填基本反应类型）。(2)“蓝氢”是由化石能源制得，同时用碳捕获与封存技术减少二氧化碳排放。甲烷与水蒸气在催化剂作用下制取氢气的微观过程如图所示。理论上，16g甲烷发生上述反应，至少需要 g水蒸气。在830、催化剂作用下，增加水蒸气的用量，丙可以继续与水蒸气反应制取更多氢气，其化学反应方程式为 。(3)由核能、可再生能源分解水或利用太阳能电解水获得高纯氢气加
9、以储存，再利用氢氧燃料电池发电，是“绿电”与“绿氢”相互转化的理想模式。下列说法正确的是_。A太阳能、核能、风能都属于新能源B电解水制氢时产生的氢气与氧气质量比为1:2C氢氧燃料电池工作时电能转化为化学能D利用储氢合金储存和运输氢气有利于氢能源的迅速普及三、综合应用题23我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，先向饱和食盐水中通入足量的NH3和CO2生成NaHCO3，反应的化学方程式为，再加热NaHCO3。获得Na2CO3、NH4Cl、NaCl和NaHCO3等物质的溶解度曲线如图-1所示。某兴趣小组在实验室模拟了制碱过程。(1)配制饱和食盐水20时，配制100g饱和氯化钠溶液需要称取氯化钠固体 （保
10、留一位小数）。NaCl固体在水中溶解的微观过程如图-2所示。溶解过程的先后顺序为 （填字母）。图中的微粒“”表示Cl-，根据上图推断水分子中氢原子一端带少量 电荷（填“正”或“负”）。(2)制取气体制取二氧化碳用稀盐酸和石灰石制取CO2的化学方程式为 ，制取的CO2中可能会混有少量HCl气体，净化时可将气体从 （填“a”或“b”）管口通入装置C。制取氨气加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气的化学方程式为 ，发生装置应选用 （填字母）。(3)模拟制取Na2CO3如图D所示，向饱和食盐水中通入足量的NH3和CO2，再通过 （填操作）、洗涤、干燥即得到NaHCO3。下列措施能提高NaCl的转化率的
11、是 （填字母）。A先通入NH3，后通入CO2B增加NH3和CO2的通入速率C将装置D置于冰水浴中分离出的NaHCO3中会混有少量NH4Cl，但NH4Cl并不影响Na2CO3的纯度，据此推测，NH4Cl可能具有的性质是 。四、科学探究题24氧是构成自然界的主要元素之一，氧气的含量变化影响了地球的宜居程度。I.大气中的氧40亿年前，大气以N2和CO2为主，几乎不含O2。约34亿年前，蓝藻等微生物诞生并产生氧气，同时有H2S、CH4和亚铁盐等耗氧物质的存在，导致很长时间内大气中的氧气含量都维持在极低的浓度。此后，大气中O2含量波动性上升，约700万年前达到并稳定在适合人类生存的21%。(1)通过蓝藻
12、等微生物实现CO2到O2的转化过程称为 。(2)在酸性环境中，海洋中的FeSO4会消耗O2生成Fe2（SO4）3。请写出在硫酸介质中FeSO4与O2生成Fe2（SO4）3的化学方程式 。(3)大气中O2含量上升的原因可能是_。A蓝藻等产氧生物数量增多B地壳运动导致动植物尸体未经氧化大量被埋藏C海洋中亚铁离子基本完成氧化并转化为铁矿沉积下来.人体中的氧肺泡与血液间进行气体交换的示意图如图-1所示，气体从分压高处向分压低处扩散。吸气时，空气进入肺泡，其中的O2扩散进入毛细血管内，与血红蛋白（Hb）结合后，以氧合血红蛋白（HbO2）的形式输送到人体的各个组织。呼气时，CO2扩散进入肺泡并排出体外。气
13、体在血液中运输时细胞内的物质转化示意图如图2所示。在组织细胞内O2转化为CO2，生成的CO2经过一系列变化后进入血浆输送到肺毛细血管。(4)以下可能是肺泡中O2和CO2的分压数值的是_。AO2（102）CO2（40）BO2（90）CO2（40）CO2（102）CO2（50）(5)组织细胞内，氧气与葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下被转化为H2O和CO2并释放能量，该反应的化学方程式为 。产生的CO2主要以 （微粒符号）形式进入血浆，并被运至肺部排出；若代谢产生的CO2不能被及时排出，血液的pH会 （填“上升”、“下降”或“不变”）。.水体中的氧溶解在水中的氧气称为溶解氧，溶解氧含量是衡量水体
14、自净能力的一个重要指标。(6)为研究水中溶解氧含量的影响因素，某小组将1L水均分为四份，分别在补光灯照射与避光条件下（初始水温等其他条件相同）开展了对比实验，4小时后测得的水温及溶解氧含量如下：组别实验用品实验条件水温/溶解氧含量/mgL-1250mL水、6棵水草光照31.98.24250mL水光照31.96.17250mL水、6棵水草避光30.81.15250mL水避光30.86.36对比实验 （填序号）可探究温度对溶解氧含量的影响。结合实验数据分析，对比、组可以得出的结论是 。中溶解氧含量远低于，原因是 。五、综合应用题25活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业中有若重要的应用。一种以废氧化铜锌矿
15、（主要成分为ZnO和CuO其余成分不溶于硫酸）为原料制备活性氧化锌的流程如图-1所示。(1)酸浸。为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有 （写一条即可）。(2)除铜。除铜时发生反应的化学方程式为 。(3)沉锌。加入NH4HCO3，将Zn2+转化为碱式碳酸锌【Zn2（OH）2CO3】沉淀。一定条件下，浸出液pH和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图-2所示。结合曲线分析，适宜的反应条件为 。(4)焙烧。取50.0g质量分数为89.6%的Zn2（OH）2CO3样品（杂质不含锌）高温焙烧得到活性氧化锌。计算分解得到ZnO的质量（写出计算过程）。(5)设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌。补
16、充完整实验方案：取等量新制氧化锌和普通氧化锌于烧杯中， ，以相同速度搅拌，记录 所需时间，进行比较。（可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液）六、科学探究题26芬顿（Fenton）反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基降解污染物的技术，常用于处理水体和大气中的污染物。I.传统“Fe2+-H2O2”体系(1)Fe2+在降解过程中起催化作用，反应前后 和化学性质不变。为了探究Fenton法对有机污染物（p-CP）降解速率的影响因素，用一定浓度的H2O2溶液和FeSO4溶液进行如下实验，测得有机污染物（p-CP）浓度的变化情况如图-1所示。编号H2O2溶液/mLFeSO4溶液/mL蒸馏水/m
17、LpH温度/A1.53.510325B1.53.510340C3.53.58325D1.54.5X325E1.53.5101025(2)对比A、B组实验可发现升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物（p-CP）的速率。分析图-1中对应的曲线，得到上述结论的依据为 。本实验中除温度、pH、H2O2溶液浓度外，还研究了 对Fenton法降解有机污染物（p-CP）速率的影响。实验D中的X的值是 。为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法 。.“纳米零价铁-H2O2”体系纳米零价铁粒径较小，比表
18、面积较大，吸附性和反应活性较高，因此“纳米零价铁-H2O2”体系应用前景更广。(3)除去工业烟气中的NO：一定温度下，将H2O2溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置。除去NO的化学方程式为，反应中化合价改变的元素有 。此过程中，纳米零价铁除了具有较好的吸附效果外，还具有的作用是 。NO脱除率随温度的变化如图-2所示。温度高于120时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是 。(4)除去废水中的金属离子：体系中纳米零价铁还可以有效去除废水中的Cu2+和Zn2+，去除机理如图-3所示。从微观角度分析，纳米零价铁去除Cu2+的过程可描述为 。当pH3时，随pH减小，Cu2+和Zn2+去除率都会减小，原因是 。试卷第11页，共12页
