1、2024届”3 3 3“高考备考诊断性联考卷（二）理综试题-高中化学学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学与生产、环境、材料、生活密切相关。下列叙述正确的是A生产集成电路底板的酚醛树脂属于聚酯类化合物BPM2.5分散在空气中一定可形成气溶胶，产生丁达尔效应C量子通信材料螺旋碳纳米管与金刚石互为同素异形体D“84”消毒液和医用酒精可混合使用以提高消毒效果2稠环芳烃是一类从石油中得到的化合物，下图是几种稠环芳烃的结构简式。下列有关说法正确的是A并四苯的一氯代物有6种B并四苯和互为同分异构体C三聚茚分子中所有原子可能共面D芘可发生取代反应和还原反应，不能发生氧化反应3使用下图所示装置及试剂
2、进行实验，能达到目的的是A装置甲可用于分离提纯B装置乙可用于鉴别丁醇与乙醚()C装置丙可用于实验室配制银氨溶液D装置丁可用于制备溴苯并验证有HBr产生4尿素可与正烷烃形成超分子，原理如图所示。下列说法错误的是A尿素分子中各元素的电负性：ONCHB尿素分子通过分子间氢键形成六角形通道结构C依据分子直径的大小差异可分离同碳数正烷烃和支链烷烃D该超分子能稳定存在的原因是尿素分子和正烷烃分子通过共价键结合使能量降低、熵减小5某第尔斯阿尔德反应催化机理如图所示，下列有关说法错误的是A该反应的原子利用率为100%B化合物X为C过程中有碳氮双键断裂D反应过程中作催化剂，、是中间产物6钠离子电池因原料和性能等
3、方面比锂离子电池更具优势。一种钠离子电池结构如图所示，该电池的负极材料为(嵌钠硬碳)。在充、放电过程中，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。下列说法不正确的是A从原料来源看，量产后钠离子电池的生产成本比锂离子电池的低B放电时，正极的电极反应式为C充电时，从阴极脱嵌，经电解质溶液嵌入阳极D充电时，每转移1mol电子，两个电极的质量变化相差46g7为二元弱酸，常温下，现配制一组的溶液，在不同pH环境下，不同形态的含X粒子(、)的分布系数(平衡时某种含X粒子的物质的量占所有含X粒子物质的量之和的分数)如图所示。下列说法正确的是Aa点对应的溶液的pH为7.6B在NaHX溶液中存在Cc点对应的溶液中存在D室温
4、下，a、b、c三点对应的溶液中，由水电离出的与的乘积数值由大到小顺序：abc二、解答题8氮化镓(GaN)是具有优异光电性能的第三代半导体材料。利用炼锌矿渣主要含铁酸锌、铁酸镓、制备GaN并回收金属元素的一种工艺流程如下图：已知：、在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表。盐酸浓度(mol/L)反萃取率(%)286.99.4469.152.1617.571.3回答下列问题：(1)中铁元素的化合价为 。(2)“酸浸”所得浸出液中、浓度分别为1molL和0.003molL。常温下，为尽可能多地提取同时确保不混入，“调pH”时须：4pH (假设调pH时溶液体积不变)
5、。已知常温下，。(3)“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度 (填“”“=”或“”)。(4)回收金属元素时，锌主要从 中回收(填序号，后同)，铁主要从 中回收。A滤液B水相1C水相2D有机相(5)由Ga制备的部分工艺如下图：已知：(i)(乙醚)和(三正辛胺)均为配体；(ii)沸点：55.7，沸点：34.6，沸点：365.8。比较分子中的C-Ga-C键角大小： (填“”“=”或“”)。直接分解不能制备超纯，采用“配体交换”工艺制备超纯的理由是 。(6)MOCVD法是通过与反应得到GaN和另一种产物，写出该反应的化学方程式： 。(7)GaN晶体的一种六方晶胞如下图所示。该晶体的密度为 (列出计算式
6、，为阿伏加德罗常数的值)。9是制备钛及其化合物的重要中间体，某兴趣小组利用下图所示装置在实验室制备(夹持装置略)。已知：高温时能与反应，其他相关信息如下表所示：熔点/沸点/溶解性-24136.4易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂-2376.8难溶于水实验步骤为检查装置气密性并加入试剂后，先通，一段时间后再加热管式炉并改通，。回答下列问题：(1)仪器D的名称是 。(2)管式炉中除生成外，还生成一种常见气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为 。(3)D装置中碱石灰的作用是 。(4)E装置中多孔球泡的作用是 。(5)管式炉中还会发生副反应生成少量，则分离提纯C中所得粗品应采取的实验操作名称是 ；沸点
7、高于的原因是 。(6)利用如下图装置测定所得的纯度：取mg产品加入圆底烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知：常温下，呈砖红色，。安全漏斗中水的作用为 。滴定终点的现象是 。产品中的纯度为 。10黄铵铁矾和常用作净水剂。已知：热分解过程发生的反应如下： 回答下列问题：(1)基态的M层电子排布式为 ，中N原子的 轨道与H原子的s轨道重叠形成键。(2)的 。(3)一定温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的，只发生反应：，下列可判断该反应达到平衡状态的是_(填序号)。A质量不随时间变化
8、B体积分数不随时间变化C混合气体密度不随时间变化D气体平均摩尔质量不随时间变化(4)500时，在体积可变的密闭容器中加入一定量的固体，只发生反应：，达到平衡时测得。保持温度不变，将容器体积变为原来的一半，达到新平衡时 。(5)一定温度下，总压强恒定时，向体积可变的密闭容器中加入一定量的和氩气，仅发生反应。测得平衡状态下与的关系如下图所示。随着通入的增大，也增大的原因是 。(6)一定温度下，在真空刚性容器中，的分解过程会发生下列反应：主反应： 副反应： 两个反应的平衡常数比值随反应温度升高而 (填“增大”“减小”或“不变”)；若平衡时总压为25kPa，的体积分数为0.4，主反应的平衡常数 。11
9、有机化合物J是一种高效、低副作用的新型调脂药，其合成路线如下图所示，部分反应条件省略。已知：+R2COOH。回答下列问题：(1)B的化学名称为 ，BC要经过多步反应，而不是采取一步氧化的原因是 。(2)C中最多有 个原子共平面。(3)EF的反应方程式为 。(4)FG的反应类型为 。(5)J中含氧官能团的名称是 ，J中有 个手性碳原子。(6)的同分异构体有多种，任写一种符合下列条件的同分异构体的结构简式： (不考虑立体异构)。a除苯环外无其他环，苯环上只有一个取代基；b含；c核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1。(7)设计以、为原料合成高分子化合物的路线 (无机试剂任选)。试卷第9页，共9页
