1、广西南宁市2024届高三毕业班第一次适应性测试（一模）化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1广西博物馆下列藏品中，主要由硅酸盐材料制成的是A龙凤象猴纹铜镜B羽纹铜凤灯C“阮”铭金饼D西汉弦纹玻璃杯AABBCCDD2少量与反应可生成和NaOH。与该反应有关物质的下列化学用语表述正确的是ANaOH中含离子键和共价键B的电子式为C中阴阳离子的个数比为11D的空间构型为直线形3下列有关物质结构与性质的说法错误的是A乙醇可与水互溶，是因为乙醇分子与水分子之间形成了氢键BNaCl焰色试验为黄色，与Cl核外电子跃迁有关CAlF3(1040)熔点远高于AlCl3(178升华)，是由于两者的晶体类
2、型不同D氯乙酸(CH2ClCOOH，pKa=2.86)酸性远强于乙酸(CH3COOH，pKa=4.76)，是因为氯乙酸中羟基的极性大于乙酸，更易电离出氢离子4利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A用滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体B用蒸干AlCl3溶液，可以获得无水氯化铝C用除去乙烷中的杂质乙烯，获得纯净乙烷气体D用加入乙醇和浓硫酸，可以用于制备乙烯5短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的s能级电子数量是p能级的两倍，Y与X位于同一周期，Y原子最外层电子数为6，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，组成生命体的蛋白质中含有W元素，游离态的W存在于火山口附近或地壳的
3、岩层中。下列说法正确的是A原子半径：ZYXB元素电负性：WYXCW的简单氢化物比Y的稳定DY与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物62022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。下图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合物的说法错误的是A可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B可与乙醇发生取代反应C1mol该物质最多可与1mol的NaOH反应D该有机物不含手性碳原子7一种电化学还原制氨气的反应为：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，28g中含有的键数目为B标准状况下，22.4L中氢原子的数目为C1L溶液的pH为13D每生成3mol，理论上电子转移的数目为8用FeCl
4、3溶液腐蚀覆铜板产生的腐蚀废液可回收利用，实验流程如下。下列有关说法错误的是A“氧化”步骤中可用的试剂为氯气B“调pH”后，检验Fe3+是否沉淀完全的操作为：取少量上层清液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液紫色是否褪去C进行“灼烧”操作时需用到的仪器有坩埚和酒精灯D“步骤X”包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶9化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方法或操作能达到目的的是选项目的实验操作A探究温度对化学平衡的影响加热溶液B探究浓度对化学反应速率的影响取相同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入同体积同浓度的溶液，对比现象C证明：向2mL0.01mol/L溶液中先滴入几滴0.01mol/
5、溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01mol/L溶液，有黑色沉淀生成D获得纯净干燥的氯气将混有氯化氢和水蒸气的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水AABBCCDD10我国科学家合成了一种新型的Fe-SnO2催化剂，用该催化剂修饰电极，可实现在室温条件下电催化氮气制备铵盐和硝酸盐。下列说法错误的是Aa极连接电源负极Bb极反应式为C电解过程中，H+由a极区经质子交换膜迁移到b极区D电解一段时间，a极和b极消耗N2的物质的量之比是5311下列表述对应的离子方程式书写正确的是A溴与冷的NaOH溶液反应：B同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：C用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：D向悬浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉
6、淀：12一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A晶体的化学式为B晶胞中周围有6个最近且等距的C有机碱中N原子的杂化轨道类型是D晶体密度为13一定温度下向容器中加入M发生反应如下：MP，MQ，。反应体系中M、P、Q的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A反应的活化能大于反应B时，反应已达平衡C该温度下，反应的平衡常数小于1D时，1425时，用HCl气体和KOH固体改变的邻苯二甲酸氢钾溶液的pH（邻苯二甲酸的，），、和随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是A曲线代表，曲线代表BM点时，
7、CKHA溶液中，D用KOH固体改变KHA溶液pH至13过程中，一直增大二、解答题15四氧化三锰（）广泛应用于软磁材料、电池材料等制备领域。一种以低品位锰矿（含、MnOOH及少量、）为原料生产的工艺流程如下：已知：已知：25时相关物质的见表当时，开始溶解物质回答下列问题：(1)Mn元素在周期表中的 区，从核外电子排布的角度，稳定性Mn（） Mn（）（填“”或“”）。(2)“溶浸”过程中，可用 （填标号）代替，理由是 。A盐酸B硫酸C硝酸(3)加入调节时，杂质离子是否能完全沉淀 （填“是”或“否”），此时“滤渣2”的主要成分是 。（溶液中离子浓度视为完全沉淀）(4)“沉锰”步骤中，杂质含量直接影响
8、的品位，实验测得温度对中硫酸根含量的影响如图所示，实际生产中综合考虑选择50为宜，不选择更高温度的原因是 。“母液”中，能转换成可循环利用的物质是 。(5)科学研究中发现是制备电池正极材料的优质原料，该电极在电池放电过程中转化为，写出正极放电时的电极反应式 。16甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。甲烷水蒸气催化重整发生如下反应：反应i反应(1)已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHHOCHC=OE/（）436465413745由此计算 。(2)为了提高反应中甲烷的平衡转化率，理论上可采取的措施是_。A恒容时通入氮气B升高温度C及时分离氢气D选择合适的催化剂(3)把甲烷和水蒸气按
9、物质的量之比13通入反应器中，其他条件不变，在不同温度下探究CaO对平衡时干燥出口气中物质的量分数的影响，结果如下：反应平衡常数：K（500） K（700）（填“大于”、“等于”或“小于”）。在400600范围内，反应器中有CaO能大幅提高物质的量分数，原因是 （用化学方程式表示）。(4)某温度下，在体积为1L的容器中加入1mol、3mol水蒸气进行催化重整反应，达到平衡时的总转化率为80%，CO的浓度为。的平衡浓度为 ，反应i的平衡常数为 （保留一位小数）。(5)一种高性能甲烷燃料电池的工作原理如图所示。理论上当正极消耗气体的体积为44.8L（标准状况）时，电路中转移的电子数为 。17富马酸
10、亚铁，是一种治疗贫血的药物。实验制备富马酸亚铁并测定其纯度。制备富马酸亚铁步骤1：将4.64g富马酸（HOOCCHCHCOOH）固体置于100mL烧杯中，加水20mL，在加热搅拌下加入溶液10mL，使其pH为6.56.7，步骤2：将上述溶液转移至如图所示装置中（省略加热、搅拌和夹持装置），通并加热一段时间后，缓慢滴加40mL的溶液，维持温度100，搅拌充分反应1.5h；步骤3：将反应混合液冷却后，通过一系列操作，得到粗产品3.06g。纯度分析取mg样品配制成100mL溶液，取25mL置于250mL锥形瓶中，加入煮沸过的硫酸溶液15.00mL，待样品完全溶解后，加入煮沸过的蒸馏水50.00mL和
11、2滴邻二氮菲指示剂（邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色）；立即用标准溶液滴定至终点（反应的离子方程式为）。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为VmL。(1)仪器A的名称是 。(2)“步骤1”中发生反应的方程式为 ，pH调节不能过高，其原因是 。(3)“步骤2”中持续通入的目的是 。(4)“步骤3”一系列操作是指减压过滤， ，干燥等过程。证明富马酸亚铁产品已洗涤干净的实验操作及现象是 。(5)纯度分析实验中判断达到滴定终点的现象是 。(6)测得产品的纯度为 。（用含m、c、V的代数式表示）18化合物H是液晶材料的单体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)B的化学名称是 ，B中碳原子的杂化方式为 。(2)D中含氧官能团的名称是 。(3)由C生成D的反应方程式为 。(4)由E生成F的反应类型为 。(5)有机物M比多一个碳原子和两个氢原子，则M的可能结构有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰（峰面积比为322）的一种结构简式为 。(6)化合物M（）是一种抗癌药物中间体。参照上述合成路线，写出以和为起始原料制备化合物M的合成路线 （无机试剂任选）。试卷第9页，共10页
