1、高三化学可能用到的原子量：Li-7 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 I-127一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1. 2024年3月初，中国新一代载人登月飞船命名为“梦舟”，月面着陆器命名为“揽月”，下列有关说法正确的是A. 发射“梦舟”航天飞船的火箭发动机喷管套筒使用的T800碳纤维属于有机高分子材料B. “揽月”柔性太阳能板使用了国产新型高纯度二氧化硅，其性质稳定，是优良的光电材料C. 新一代载人登月火箭应用液氧煤油发动机，煤油是烃及其含氧衍生物的混合物D. “梦舟”上用于电气
2、管路隔热层的纳米二氧化硅不是胶体2. 已知，的，下列离子方程式书写正确的是A. B. 向溶液中通入少量：C. 用过量氨水吸收废气中的二氧化硫：D. 与不能共存，是因为发生了反应：3. 下列操作规范且能达到实验目的的是A检验装置气密性B测定醋酸浓度C制取无水氯化镁D比较碳酸和硅酸的酸性A. AB. BC. CD. D4. 下列合成有机物在生产生活中起到越来越重要的作用，关于这些有机物的说法正确的是A. 检测的荧光探针(a)不能形成分子内氢键B. 一种瑞香素的衍生物(b)可发生氧化反应、取代反应、消去反应、加成反应C. 制取布洛芬的中间体(c)不可能所有原子处于同一平面，且最多能与反应D. 合成连
3、翘酯苷类似物的重要中间体(d)与足量氢气加成的产物中含有3个手性碳原子5. 下列关于氨气的应用及性质说法正确的是A. 氨燃料动力集装箱船中氨气燃烧的化学方程式：B. 足量的氨气和氯气反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为C. 氨气的中心原子采取杂化，且氮原子提供空轨道与形成配位键D. 氨气可用于制备高能分子磷酰三叠氮，结构简式为，其分解产物的电子式为6. 氮元素及其化合物在生产生活中应用广泛。氨气是当前化肥工业的重要原料，又可作为燃料，具有易压缩，燃烧无污染等优点。缩二脲在化工上可作纤维漂白剂、纸张阻燃剂、皮革及纺织品的涂料，泡沫塑料和海棉制品的发泡剂等。研究发现：缩二脲可以与反应，得到一种紫色
4、配离子，其色彩绚丽可用于印染工业，其结构如图所示。下列说法正确的是A. 该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和OB. 该配离子中非金属元素最简单气态氢化物沸点：C. 该配离子中C原子、N原子的杂化类型分别是、D. 该配离子中铜离子的配位数是4，其价电子有9种空间运动状态7. R、X、Y、M为短周期主族元素，原子序数依次增大，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，Y为地壳中含量最高的元素，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是A. 元素电负性：B. 的所有原子最外层都满足8电子稳定结构C. M所在周期主族元素中，简单离子半径最小的是D. 可以作为饮用水消毒剂，因此
5、只有氧化性没有还原性8. 2023年12月我国大连化学物理研究所率先研究出镁锂双盐电池，工作原理如图所示，放电时b极转化关系为：。下列说法正确的是A. 该电池放电时，失去电子转化为并迁移到极B. 放电时正极反应式为C. 该电池电解质溶液需要加入氢氧化钠以提高电解质的导电性，降低电池内阻D. 该电池充电时，若通过电路转移电子的物质的量为，正负极质量变化正好相等9. 下列实验操作能达到预期实验目的的是选项实验操作预期目的A将氯气和氯化氢混合气体通过饱和食盐水洗气除去氯化氢杂质得到纯净的氯气B常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃判断氧化性：C标况下向足量次氯酸钠溶液中缓慢通入
6、一定量含有二氧化硫的某气体，然后加入足量氯化钡溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量可根据沉淀质量计算二氧化硫的体积分数D向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜验证麦芽糖水解产物具有还原性A. AB. BC. CD. D10. 已知为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 环氧乙烷()中含有共价键数目约为B. 亚硫酸钠溶液中阴离子数目大于C. 常温下，乙二酸溶液的，则含的数目大于D. 某样品中含有和少量杂质，加水溶解后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到的固体中离子数为11. 我国最新型055型万吨驱逐舰上使用了最新一代国产有源
7、相控阵雷达，采用了最先进的氮化镓()半导体技术。某工厂利用铝土矿(主要成分为、)为原料制备的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率B. 由过程、可知，的酸性比强C. 已知，与足量反应，转移电子数为D. 滤渣1是，生成滤渣2的离子方程式可能为12. 炸药广泛应用于爆破工程。我国科学家近日取得突破，合成了一种高能量且稳定性相对较好的炸药TNTNB下表罗列了一类炸药的演变历史及相关性质，下列说法错误的是硝基苯TNT(1863年)HNB(1966年)TNTNB
8、(2023年)结构式 数量：1366相对能量Q：A. 浓硝酸、浓硫酸、甲苯混合物在水浴加热可制取TNTB. 苯环数量相同的条件下，硝基数量越多，炸药能量越高C. 热化学方程式：D. TNTNB分子中有三种不同化学环境的N原子13. 某温度下，。向浓度均为盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液电导率、随氨水体积的变化如图。下列说法错误的是A. a点，约B. b点，C. c点，D. d点，氨水刚好中和盐酸和醋酸，所以水的电离程度：14. 科学家设计了一种新型金属框架，可通过静电作用选择性吸附氨气，对于捕捉氨气效果良好。和另一种材料均可用于除去有害气体，的孔径大小和形状恰能选择性固定(如图所示)。
9、已知：分子构型与乙烯类似。；。下列关于二者净化气体的说法中，正确的一项是A. 捕获的气体所有原子共平面，捕获的气体空间构型为正四面体B. 置入废气后，废气颜色变深，置入废气后，废气颜色变浅C. 适宜在较低温度下净化气体，适宜在较高温度下净化气体D. 适宜在较高压强下净化气体，适宜在较低压强下净化气体二、非选择题：共4小题，共58分。15. 碘化钾用作制有机化合物及制药原料，医疗上用于防治甲状腺肿和甲状腺机能亢进的手术前准备，也可用作祛痰药。某实验室通过碘酸钾和硫化氢反应制备碘化钾。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)回答下列问题：（1）仪器a的名称是_，实验中先关闭K，打开仪器_(填“a”
10、、“b”或“ab”)制备碘酸钾，其反应的离子方程式为_。某同学认为可以将甲装置中的更换为粉末状固体，你认为是否合理？_(填“合理”、“不合理”或“无法判断”)。（2）乙装置中加入稀的主要作用是_。（3）如果乙装置最终生成黄色沉淀，理论上可制得碘化钾质量为_g。（4）本实验尾气中的硫化氢可以用溶液吸收，也可以用溶液吸收。向溶液中通尾气直至饱和()时，溶液中刚好有沉淀生成，此时溶液中_(结果保留四位有效数字)。(已知，的，。)16. 锆是一种浅灰色金属，主要存在于海滨砂矿的矿床中，被用于核反应堆芯材料的制备，因此具有战略价值。某工厂以锆英砂(主要成分，同时含有、等元素)为原料生产金属锆工艺流程如下
11、：已知：“酸溶”步骤所得的溶液中各金属存在形式为：、；常温下弱碱，；利用不同物质接近沸点时升华速度快的特点可以进行物质分离。各物质沸点如下：回答下列问题：（1）“酸溶”步骤所得的溶液中元素的化合价为_。（2）“萃取”步骤中含锆离子与萃取剂发生络合反应得到，写出反应的离子方程式：_；加入碱液后，滤液中，则滤液中_。（3）“沸腾氯化”时金属元素转化为氯化物，同时得到一种还原性气体，写出转化为化学方程式：_。（4）沸点远高于的原因可能是_；“还原”的主要目的是_。（5）已知氧化锆和氧化钙形成某种亮紫色晶体，其晶胞如图所示，其中位于面心位置。晶胞中每个周围最近的原子个数为_。该晶胞为立方晶胞，晶胞中和
12、最小距离为，设为阿伏加德罗常数的值，的相对原子质量为M，该晶体密度是_(列出计算式即可)。17. “卤水提碘”是工业上获取碘单质的一种重要方法，经氧化后的卤水可用有机萃取剂()进行萃取。提取过程涉及反应如下：；。回答下列问题：（1）_。（2）已知不同温度下达到平衡时碘的萃取率不同。当温度从升高到，萃取率显著下降。结合平衡移动原理，分析其原因是_(不考虑温度过高双氧水的分解因素)。（3）已知，微溶于水。使用过量的与溶液反应后，过滤，滤液经过水蒸气蒸馏可制得高纯度的，反应中需过量的原因是_。（4）如图1，为直线形结构，中心原子价层电子对数为_对。（5）如图2是钌()基催化剂()催化和反应的示意图，
13、该总反应的离子方程式为_。（6）是一种有毒气体，工业上处理该气体有多种方法。一种新型太阳能光电催化电池装置利用、处理废气中的，装置如图3所示。下列说法正确的是_(填选项字母)。A. a极区发生反应：，B. 每分解消耗C. 反应一段时间后，b极区溶液增大D. 该装置至少涉及两种能量转化方式（7）已知未加萃取剂时，总碘元素浓度为，平衡时、中碘元素物质的量分数与初始双氧水浓度关系如图4，则的平衡常数_。18. 脱落酸(Abscisci acid)是一种重要的植物激素，它的一种合成方法如下：已知：；。（1）写出(A)中含氧官能团的名称：_。（2）(C)(D)的过程中，的作用是_。（3）的全称是间氯过氧
14、苯甲酸，如图所示：。在本题中将替换为下列何种物质能达到相同的效果？ _ (填选项字母)。A. B. C. D. （4）写出(D)的结构简式：_。（5）写出一个符合下列条件的的同分异构体(不考虑立体构型)：_。a有且只有一个环；b核磁共振氢谱显示有两组峰，面积比为。（6）参考以上合成路线及所给信息，请以(2-溴环戊酮)为原料合成，除卤素单质外必要的无机及有机试剂任选：_。(提示：2-溴环戊酮在碱性条件下会发生Favosrski重排导致环缩小)高三化学可能用到的原子量：Li-7 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 I-127一、选择题：本题共14小题，每
15、小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】D二、非选择题：共4小题，共58分。【15题答案】【答案】（1） 恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗) . b . . 不合理 （2）反应结束后，稀能抑制的电离，减少其溶解量，使其逸出在丙装置中被吸收 （3）49.8 （4）【16题答案】【答案】（1） （2） . . （3） （4） . 是离子晶体而是分子晶体，破坏范德华力所需能量小于离子键 . 将转化为，防止升华影响纯度 （5） . 8 . 【17题答案】【答案】（1） （2）升高温度，平衡向右移动，平衡向左移动，导致碘萃取率下降 （3）防止单质碘析出造成损失 （4）5 （5） （6）AD （7）或【18题答案】【答案】（1）酮羰基、酯基 （2）将羟基氧化为醛基 （3）BD （4） （5）(任写一个即可，其他合理答案也可给分) （6）
